El fenómeno y la ecuación química de la quema de magnesio en el aire.

El fenómeno y la ecuación química de la quema de magnesio en el aire son los siguientes:

Descripción del fenómeno: Las tiras de magnesio arden violentamente en el aire, emiten una luz blanca deslumbrante, liberan calor y generan óxido de magnesio sólido blanco.

Ecuación de reacción química: 2Mg +?O2 = 2MgO? (en condiciones de ignición)

Antes del experimento, es necesario pulir la película de óxido en la superficie de la tira de magnesio con papel de lija. (El componente principal es MgO. Esto se debe a que el magnesio metálico es químicamente activo y puede reaccionar fácilmente con el oxígeno del aire a temperatura ambiente). Tenga cuidado de no rascarse las manos. La barra de magnesio debe sujetarse con unos alicates para crisoles y encenderse fuera de la lámpara de alcohol.

El sólido blanco es óxido de magnesio, un compuesto iónico. Es un sólido blanco a temperatura ambiente. El óxido de magnesio existe en la naturaleza en forma de periclasa y es la materia prima para la fundición de magnesio.

La fuerte luz emitida por la quema de polvo de magnesio se utiliza como fuente de luz para fotografía cuando la luz es insuficiente. El foco es el flash de la cámara. Las lámparas de flash utilizadas en la fotografía antigua quemaban polvo de magnesio para emitir luz, por lo que se las llamaba lámparas de magnesio. Ahora reemplazado por flash electrónico. Actualmente, tanto las cámaras ópticas como las digitales utilizan flash electrónico.

Información ampliada

1. El magnesio puede arder en dióxido de carbono:

De hecho, cualquier reacción redox luminosa, de calentamiento y violenta puede denominarse combustión. En otras palabras, ciertas sustancias pueden reemplazar el papel del oxígeno en la combustión. Por ejemplo, el cloro puede reemplazar al oxígeno para quemar hidrógeno, alambre de hierro y otros combustibles.

El dióxido de carbono reemplaza la posición del oxígeno en la combustión de barras de magnesio. Además de las barras de magnesio, en dióxido de carbono se pueden quemar metales activos como el sodio metálico. Esto también explica por qué los extintores de dióxido de carbono no se pueden utilizar para extinguir incendios provocados por la quema de metales como el potasio, el sodio y el magnesio.

2. La combustión no necesariamente produce llama:

Que una sustancia pueda producir llama al arder está relacionado con su punto de ebullición y con la temperatura durante la combustión. es más alto que el punto de ebullición de la sustancia, entonces cuando se quema habrá una llama, de lo contrario no habrá llama. El punto de ebullición del sodio es 883 grados y la temperatura cuando se quema es 1400 grados, por lo que habrá una llama. cuando el sodio se quema. Dado que la temperatura cuando se quema el carbón es menor que el punto de ebullición del carbón, no hay llama cuando el carbón se quema en oxígeno.

La combustión en el aire suele producir llamas. Esto se debe a que la concentración de oxígeno en el aire es baja. La combustión incompleta del carbón produce gases inflamables como el monóxido de carbono. El punto de ebullición del gas es mucho más bajo. La temperatura es inferior a la del gas al arder, por lo que la combustión produce una llama.