Un resumen completo de los puntos de conocimiento de química para el primer año de la escuela secundaria (muy completo)
La química debe sentar una base sólida en el primer año de la escuela secundaria. Una vez que tenga la base, aprender química no será agotador. El siguiente es el "Resumen de los puntos de conocimiento de la química en el primer año de la secundaria". Escuela (muy completa) "compilada por mí para todos. Solo como referencia, todos pueden leer este artículo.
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① Cuando metales de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de ácido, se libera gas hidrógeno en orden de mayor a menor: Al>Mg>Fe>Zn. ② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de metal, cuanto menor es la masa molecular relativa del ácido, más gas hidrógeno se libera. ③ Cuando masas iguales del mismo ácido reaccionan con cantidades suficientes de diferentes metales, se libera la misma cantidad de hidrógeno.
3. Inspección de sustancias
(1) Inspección de ácidos (H+).
Método 1 Coloque la solución de prueba de tornasol violeta en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de la solución a analizar y agite. Si la solución de prueba de tornasol se vuelve roja, demuestra la presencia de H+.
Método 2: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido sobre papel tornasol azul. Si el papel de prueba azul se vuelve rojo, demuestra la presencia de H+.
Método 3: sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el pH de la solución. Si el pH es inferior a 7, esto prueba la existencia de H+.
(2)Test de sal de plata (Ag+).
Vierta una pequeña cantidad de ácido clorhídrico o una pequeña cantidad de solución de clorhidrato soluble en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad. de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, esto prueba la existencia de Ag+.
(3) Pruebas de álcali (OH-).
Método 1 Coloque la solución de prueba de tornasol violeta en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de la solución a analizar y agite. Si la solución de prueba de tornasol se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 2: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido sobre papel tornasol rojo. Si el papel tornasol rojo se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 3: Deje caer la solución de prueba de fenolftaleína incolora en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de la solución de prueba y agite. Si la solución de prueba de fenolftaleína se vuelve roja, demuestra la presencia de OH-.
Método 4: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el pH de la solución. Si el pH es superior a 7, esto prueba la existencia de OH-.
(4) Inspección de cloruro o clorhidrato o ácido clorhídrico (Cl-).
Verter una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y, si se forma un precipitado blanco, añadir una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. el precipitado no desaparece, prueba que existe Cl-.
(5) Inspección de sulfato o ácido sulfúrico (SO42-).
Vierta una pequeña cantidad de solución de cloruro de bario o solución de nitrato de bario en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de nítrico diluido. ácido si el precipitado no desaparece, entonces probar la existencia de SO42-.
Recopilación de puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria 2
1. Seguridad en experimentos químicos
1. (1) Al realizar experimentos con gases tóxicos, debes hacerlo proceder en una campana extractora y prestar atención al tratamiento adecuado de los gases de escape (absorción o ignición, etc.). Al realizar experimentos con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la verificación de la pureza y los gases de escape deben quemarse o tratarse adecuadamente.
(2) Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.
(3) Espolvorear ácido concentrado sobre la mesa experimental, neutralizarlo primero con Na2CO3 (o NaHCO3) y luego enjuagarlo con agua. Si el ácido concentrado entra en contacto con la piel, debe limpiarse con un paño seco y luego enjuagarse con agua. Si le salpica ácido concentrado en los ojos, primero debe enjuagarlos con una solución diluida de NaHCO3 y luego consultar a un médico para recibir tratamiento.
(4) Espolvoree álcali concentrado sobre el banco experimental, neutralícelo con ácido acético diluido y luego enjuáguelo con agua. Si un álcali concentrado entra en contacto con la piel, es recomendable enjuagarla con abundante agua y luego aplicar una solución de ácido bórico. Si le salpica álcali concentrado en los ojos, lávelos con agua y luego enjuáguelos con una solución de ácido bórico.
(5) Los incendios de sodio, fósforo y otros deben cubrirse con arena y tierra.
(6) Si el alcohol y otras sustancias orgánicas inflamables se incendian en un área pequeña, cúbrala rápidamente con un trapo húmedo.
2. Separación y purificación de mezclas
Métodos de separación y purificación, sustancias separadas, cuestiones a las que se debe prestar atención, ejemplos de aplicación de la filtración, utilizados para la separación de sólido-líquido mezclas, un post, dos bajos y tres bajos, como la purificación y destilación de sal gruesa, purificación o separación de mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición, para evitar que el líquido hierva, la posición de la bola de mercurio del termómetro, como como el flujo de agua en el tubo del condensador en la destilación de petróleo, como la destilación del petróleo. La extracción es un método de usar un solvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro solvente utilizando la diferente solubilidad de los solutos en disolventes mutuamente inmiscibles. El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos:
Es incompatible con el disolvente en la solución original; la solubilidad del soluto es mucho mayor que la del disolvente original. el bromo y el yodo en el agua con bromo para separar los líquidos que son inmiscibles entre sí. Abra el pistón superior o conecte la ranura del pistón con el orificio de agua en el embudo para comunicar el aire dentro y fuera del embudo.
Abra el pistón para permitir que el líquido inferior fluya lentamente, cierre el pistón a tiempo y vierta el líquido superior desde el extremo superior. Por ejemplo, use tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo en bromo. agua y luego separar los líquidos para evaporar y cristalizar. Se utiliza para separar y purificar una mezcla de varios sólidos solubles. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución cuando aparezcan más sólidos. en el plato de evaporación, deje de calentar y separe la mezcla de NaCl y KNO3
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3. Prueba de iones
Iones, reactivos añadidos, fenómenos, ecuaciones iónicas
Cl-, AgNO3, HNO3 diluido, produce precipitado blanco, Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-, HCl diluido, BaCl2, precipitado blanco, SO42-+Ba2+=BaSO4↓
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Eliminación de impurezas
Nota: Para eliminar todas las impurezas. , el reactivo agregado no puede ser una "cantidad adecuada", sino que debe ser un "exceso", pero el exceso de reactivo debe usarse en operaciones posteriores. Fácil de eliminar;
5. La unidad de cantidad de materia - mol
1. La cantidad de materia (n) es una cantidad física que representa un colectivo que contiene un cierto número de partículas.
2. Mol (mol): Cualquier partícula que contenga 6,02,×1023 partículas se mide colectivamente como 1 mol.
3. Constante de Avogadro: 6,02, X1023mol-1 se llama constante de Avogadro.
4. Cantidad de sustancia, =, número de partículas contenidas en la sustancia/Constante de Avogadro, n, =N/NA
5. Masa molar (M) (1 ), definición: la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia se llama masa molar (2) Unidad: g/mol, o g..mol-1 (3), valor: igual a la masa atómica relativa o masa atómica relativa. de la partícula Masa molecular.
6. Cantidad de sustancia = masa de sustancia/masa molar, (, n, =, m/M,)
6. Volumen molar del gas
1.Volumen molar del gas (Vm) (1) Definición: El volumen que ocupa el gas por unidad de cantidad de sustancia se denomina volumen molar del gas (2) Unidad: L/mol
. 2. Sustancia Cantidad = volumen de gas/volumen molar del gas n=V/Vm
3. En condiciones estándar, Vm, =, 22,4, L/mol
7. La cantidad de sustancia es Aplicación en experimentos químicos
1. La cantidad y concentración de una sustancia
(1) Definición: La cantidad física de la composición de la solución se expresa por la cantidad de soluto. B contenido en la unidad de volumen de la solución, la concentración de una sustancia llamada soluto B.
(2) Unidad: mol/L (3) La cantidad concentración de una sustancia, =, la cantidad de soluto/el volumen de la solución, CB, =, nB/V
2. La cantidad concentración de una determinada sustancia Preparación
(1) Principio básico: según el volumen de la solución a preparar y la concentración del soluto, utilice el método de calcular la concentración de la sustancia relevante para encontrar la masa o volumen del soluto requerido y colóquelo en el recipiente. Diluya el soluto con un solvente a un volumen específico dentro de un cierto período de tiempo para preparar una solución.
(2) Operaciones principales
a. Compruebe si hay fugas de agua. b. Prepare la solución, 1 cálculo. 3. Disolver. 4. Lavar. 6. Diluir a volumen. 8. Almacenar la solución. A. Utilice un matraz volumétrico con el mismo volumen que la solución a preparar. B. Compruebe si hay fugas de agua antes de su uso. C. No se puede disolver directamente en el matraz volumétrico. D. Espere hasta que la solución disuelta se enfríe a temperatura ambiente. temperatura antes de transferir E. Cuando el volumen esté fijo, use un gotero cuando el nivel del líquido esté a 1-2 cm de la línea de escala y observe la adición de agua mirando hacia arriba hasta que el punto más bajo del nivel del líquido sea tangente a. la escala.
3. Dilución de la solución: ¿C (solución concentrada)? V (solución concentrada), = C (solución diluida)? Puntos de conocimiento de química 3
Conceptos básicos
1. Distinguir los conceptos de elementos, isótopos, átomos, moléculas, iones, grupos atómicos y sustituyentes. Escriba correctamente los nombres, símbolos y símbolos de iones de elementos comunes, incluidos IA, IVA, VA, VIA, Grupo VIIA, elementos de gases raros, elementos del 1 al 20 y Zn, Fe, Cu, Hg, Ag, Pt, Au, etc.
2. En los cambios físicos, las moléculas no cambian; en los cambios químicos, los átomos no cambian, pero las moléculas cambian. Cambios físicos comunes: destilación, fraccionamiento, reacción de llama, propiedades de los coloides (fenómeno Tyndall, electroforesis, condensación coloidal, diálisis, movimiento browniano), adsorción, sal de proteínas, evaporación, separación, extracción y separación de líquidos, disolución y eliminación. (el alcohol disuelve el yodo), etc.
Cambios químicos comunes: combinación, descomposición, conductividad de la solución electrolítica, desnaturalización de proteínas, carbonización, electrólisis, corrosión de metales, erosión, sulfuración, pasivación, craqueo, pirólisis, reacción de color, alótropos Interconversión, desengrasado alcalino, agua de alumbre purificación, deshidratación de hidratos de cristales, deshidratación de ácido sulfúrico concentrado, etc. (Nota: el ácido sulfúrico concentrado hace que el vitriolo biliar pierda agua, lo cual es un cambio químico, mientras que el gas de secado es un cambio físico)
3. Comprender los significados de peso atómico (peso atómico relativo), peso molecular (peso molecular relativo), masa molar y relación de número de masa.
4. Las sustancias puras tienen puntos de fusión y ebullición fijos: la mezcla de hielo y agua, la mezcla de H2 y D2, la mezcla de agua y agua pesada y los hidratos cristalinos son sustancias puras.
Mezclas que no tienen puntos fijos de fusión y ebullición, como vidrio, petróleo, termita, soluciones, suspensiones, emulsiones, coloides, compuestos poliméricos, polvos blanqueadores, esencias en polvo blanqueadores, aceites naturales, cal sodada, agua regia. , sustancias compuestas por alótropos (O2 y O3), sustancias compuestas por isómeros C5H12, etc.
5. Dominar las características de clasificación de reacciones químicas y reacciones comunes:
a. De la composición de sustancias: reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y reacciones de metátesis.
b.De la presencia o ausencia de transferencia de electrones: reacción redox o reacción no redox c. De las partículas de la reacción: reacción iónica o reacción molecular
d. grado y dirección de la reacción: reacción reversible o reacción irreversible e. del efecto térmico de la reacción: reacción endotérmica o reacción exotérmica
6. Los alótropos deben ser sustancias individuales y las propiedades físicas y químicas de los alótropos. son diferentes Básicamente lo mismo. El fósforo rojo y el fósforo blanco, el O2 y el O3, el diamante, el grafito y el C60 son alótropos. El H2 y el D2 no lo son, y tampoco lo son el H2O y el D2O. Los alótropos se transforman entre sí mediante cambios químicos, pero no son reacciones redox.
7. Los isótopos deben ser del mismo tipo de elemento y diferentes tipos de átomos Los isótopos tienen diferentes propiedades físicas pero básicamente las mismas propiedades químicas.
8. Los homólogos y la isomería se refieren a la relación entre compuestos compuestos de moléculas.
9. Ácidos oxidantes fuertes (H2SO4 concentrado, HNO3 concentrado, HNO3 diluido, HClO), ácidos reductores (H2S, H2SO3), óxidos anfóteros (Al2O3), hidróxidos anfóteros [Al(OH)3], peróxido (Na2O2), sales ácidas (NaHCO3, NaHSO4)
10. La relación de fuerza entre ácidos: (fuerte) HClO4, HCl (HBr, HI), H2SO4, HNO3> (Medio fuerte): H2SO3, H3PO4 > (Débil): CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11. Los óxidos que reaccionan con el agua para generar ácidos no son necesariamente óxidos ácidos, sólo los "óxidos ácidos que generan ácidos" pueden hacerlo. definirse como óxidos ácidos
12. Las sustancias que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases son óxidos anfóteros o hidróxidos anfóteros. Por ejemplo, el SiO2 puede reaccionar con HF/NaOH, pero es un óxido ácido. p>
13. El ion formiato debe ser HCOO- en lugar de COOH-
14. Los cristales iónicos son todos compuestos iónicos y los cristales moleculares no son necesariamente todos. Es un compuesto altamente valeroso y muchos los cristales moleculares son sustancias simples
15. La relación entre los volúmenes de dos gases con la misma temperatura y presión y la misma masa es igual a la relación inversa de las densidades de los dos gases
Alto Un resumen de los puntos de conocimiento químico 4
1. Cambio químico: un cambio que produce otras sustancias
2. Cambio físico: un cambio que no produce otras sustancias
3 , Propiedades físicas: propiedades que se expresan sin cambios químicos
(tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)
4, Propiedades químicas: las propiedades de las sustancias que se muestran en los cambios químicos
(tales como: inflamabilidad, propiedades de apoyo a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, acidez y alcalinidad, estabilidad, etc.)
5. Sustancia pura: compuesta por una sustancia
6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales
7. Elemento: El nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones)
8. Átomo: Es la partícula más pequeña en los cambios químicos y no se puede subdividir en químicos. cambios
9. Moléculas: son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de las sustancias y pueden subdividirse durante los cambios químicos
10. Elementos: sustancias puras compuestas por los mismos elementos
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11. Compuestos: Sustancias puras compuestas por diferentes elementos
12. Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno
13. Fórmula química: utilizar símbolos de elementos para expresar la fórmula de la composición del material
14. Masa atómica relativa: tomando 1/12 de la masa de un átomo de carbono como estándar, el valor obtenido al comparar las masas de otros átomos con él
Masa atómica relativa de un átomo =
Masa atómica relativa ≈ número de protones + número de neutrones (porque la masa del átomo se concentra principalmente en el núcleo)
15. Masa molecular relativa: en la fórmula química La suma de las masas atómicas relativas de cada átomo
16. Ión: un átomo o grupo atómico con carga
Nota : En un ion, la carga nuclear = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo
17. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:
①Reacción de combinación: una reacción en que dos o más sustancias producen una sustancia
Por ejemplo: A+B=AB
②Reacción de descomposición: una reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias
Por ejemplo: AB=A+B
③Reacción de desplazamiento: Una reacción en la que un elemento y un compuesto reaccionan para producir otro elemento y otro compuesto
Por ejemplo: A+BC =AC+B
④Reacción de metátesis: una reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos
Por ejemplo: AB+CD=AD+CB
18. Reacción de reducción: en Una reacción en la que se quita oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno (no
Pertenece al tipo de reacción básica de la química)
Reacción de oxidación: reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no pertenece al tipo de reacción básica de la química)
Oxidación lenta: procede muy lentamente, incluso Reacción de oxidación sustancial
Combustión espontánea: combustión espontánea causada por una oxidación lenta
19. Catalizador: puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en cambios químicos, mientras que la suya propia Sustancias cuya masa y propiedades químicas no cambian antes y después de cambios químicos (Nota: 2H2O2===2H2O+O2 ↑MnO2 es el catalizador de esta reacción)
20. Ley de conservación de la masa: las propiedades de cada sustancia que participa en la reacción química La masa total es igual a la masa total de las sustancias producidas después de la reacción.
(Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios)
Recopilación de 5 puntos de conocimiento de química para el primero año de secundaria
1. Materia orgánica gaseosa a temperatura y presión normales: hidrocarburos de 1 a 4 átomos de carbono, cloruro de metilo, neopentano y formaldehído.
2. Los aldehídos, alcoholes y ácidos carboxílicos con menos átomos de carbono (como glicerina, etanol, acetaldehído, ácido acético) son fácilmente solubles en agua, hidrocarburos líquidos (como benceno, gasolina), hidrocarburos halogenados; (bromo) benceno), compuestos nitro (nitrobenceno), éteres y ésteres (acetato de etilo) son todos insolubles en agua; el fenol es ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente, pero es miscible en cualquier proporción por encima de 65 °C.
3. La densidad de todos los hidrocarburos, ésteres y monocloroalcanos es menor que la del agua; la densidad de los monobromoalcanos, hidrocarburos polihalogenados y compuestos nitro es mayor que la del agua.
4. Las sustancias orgánicas que pueden hacer que el agua con bromo reaccione y se desvanezca incluyen: alquenos, alquinos, fenoles, aldehídos y sustancias orgánicas que contienen enlaces carbono-carbono insaturados (dobles enlaces carbono-carbono, triples carbono-carbono). cautiverio). Los elementos que pueden causar decoloración en la extracción con agua de bromo incluyen: benceno, homólogos de benceno (tolueno), ccl4, cloroformo, alcanos líquidos, etc.
5. Sustancias orgánicas que pueden decolorar la solución ácida de permanganato de potasio: alquenos, alquinos, homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos, sustancias orgánicas que contienen enlaces carbono-carbono insaturados, fenoles (fenol).
Conocimientos básicos de química orgánica
6. Diferentes tipos de sustancias que son isómeros entre sí cuando tienen el mismo número de átomos de carbono: alquenos y cicloalcanos, alquinos y dienos, saturados Alcoholes y éteres monohídricos, aldehídos y cetonas monohídricos saturados, ácidos y ésteres monocarboxílicos saturados, alcoholes y fenoles aromáticos, compuestos nitro y aminoácidos.
7. Los compuestos orgánicos sin isómeros son: alcanos: ch4, c2h6, c3h8; alquenos: c2h4; alcoholes: ch3cl, ch2cl2, chcl3, ccl4, c2h5cl; ch2o, c2h4o ácido: ch2o2.
8. Las reacciones de sustitución incluyen: halogenación, nitración, sulfonación, esterificación, hidrólisis, deshidratación intermolecular (como la deshidratación intermolecular del etanol), etc.
9. Sustancias que pueden sufrir reacciones de adición con hidrógeno: alquenos, alquinos, benceno y sus homólogos, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos insaturados (ch2=chcooh) y sus ésteres (ch3ch=chcooch3), oleato de glicerilo. , etc.
10. Sustancias que pueden sufrir hidrólisis: carburos metálicos (cac2), hidrocarburos halogenados (ch3ch2br), alcóxido de sodio (ch3ch2ona), fenolato de sodio (c6h5ona), carboxilatos (ch3coona), ésteres (ch3cooch2ch3), disacárido. (c12h22o11) (sacarosa, maltosa, celobiosa, lactosa), polisacárido (almidón, celulosa) ((c6h10o5)n), proteína (enzima), aceite (estearato de glicerilo, glicéridos de ácido oleico), etc.
Lectura ampliada: Métodos para aprender química
1. Los estudiantes dominan métodos eficaces de aprendizaje de química bajo la guía de los profesores
Estudiantes de secundaria en el proceso de aprendizaje de química Para dominar métodos y técnicas de aprendizaje eficaces, los profesores deben guiar a los estudiantes. La química, como materia natural, no sólo tiene una gran regularidad, sino también una fuerte lógica. Por lo tanto, los estudiantes pueden obtener mejores resultados de aprendizaje sólo si dominan métodos y técnicas de aprendizaje eficaces durante el proceso de aprendizaje. Dado que los estudiantes de secundaria todavía tienen una experiencia de aprendizaje muy limitada, no es posible resumir los métodos y técnicas de aprendizaje relevantes basándose únicamente en estudiantes individuales. Los maestros deben guiar a los estudiantes con métodos y técnicas de aprendizaje efectivos y guiarlos para que dominen una variedad de métodos de aprendizaje. y técnicas.
2. Los estudiantes deben adquirir conocimientos de forma activa.
En los métodos eficaces de aprendizaje de química, es muy importante que los estudiantes adquieran activamente conocimientos químicos y mejoren su iniciativa de aprendizaje. Sólo tomando la iniciativa de adquirir conocimientos los estudiantes podrán comprenderlos mejor y aplicarlos mejor sobre la base de dominarlos. Se ha mejorado el conocimiento químico de los estudiantes y los estudiantes también pueden experimentar la alegría de adquirir conocimientos.
3. Preste atención a la vista previa previa a la clase
La vista previa previa a la clase es un método de aprendizaje importante para que los estudiantes aprendan química. Si los estudiantes no realizan la vista previa previa a la clase, no podrán hacer lo que hacen. desea durante el proceso de escucha en clase, se siente difícil mantenerse al día con los pasos de enseñanza del maestro, por lo que habrá puntos ciegos en el conocimiento, lo que afectará la eficiencia de la escucha en el aula. Para permitir que los estudiantes completen las tareas de clase más fácilmente en clase, eliminen los puntos ciegos del conocimiento y se mantengan al día con los pasos de enseñanza del maestro, un método de aprendizaje muy efectivo es obtener una vista previa antes de la clase.
4. Sea bueno en la inducción y el resumen en el proceso de aprendizaje de química.
Un método de aprendizaje muy efectivo para los estudiantes en el proceso de aprendizaje de química es resumir y resumir. Los estudiantes de secundaria tienen que aprender muchos puntos de conocimiento químico, y los puntos de conocimiento están estrechamente relacionados. Si los estudiantes no pueden resumir y resumir de manera efectiva durante el proceso de aprendizaje, los puntos de conocimiento serán muy confusos, lo que afectará la comprensión de los estudiantes. puntos de conocimiento Aplicación sistemática para resolver problemas prácticos; al mismo tiempo, los estudiantes no son buenos para resumir y resumir, lo que también afectará la efectividad del aprendizaje de los estudiantes.
5. Comunicarse activamente con profesores y estudiantes.
En el proceso de estudiar química, los estudiantes también deben poder comunicarse activamente con profesores y estudiantes. Las opiniones y habilidades personales de los estudiantes son limitadas. Sólo a través de una comunicación efectiva con los demás pueden tener más perspectivas sobre los problemas y recibir mejores resultados de aprendizaje. Primero, los estudiantes deben poder comunicarse activamente con los maestros, porque los maestros no solo tienen una gran cantidad de conocimientos químicos, sino que también tienen una rica experiencia docente. Puede obtener más inspiración en términos de experiencia de aprendizaje, de modo que el nivel de conocimiento y la capacidad de los estudiantes puedan ser. mejorado efectivamente.