¿Preguntas sobre cálculos de ecuaciones químicas en la escuela secundaria? Trae respuestas. . .

1. Analizar datos y comprobar la comprensión

Ejemplo 1. La masa de óxido de magnesio producida al quemar 3 g de magnesio en 3 g de oxígeno es ( )

A. Menos de 6 g B. Mayor de 6 g C. Igual a 6 g D. Todo lo anterior es posible

Análisis: Según el cálculo de ecuaciones químicas, solo es necesario conocer el masa de un reactivo o producto, pero esta pregunta requiere Se encontraron las masas de dos sustancias, magnesio y oxígeno. Según la ecuación química de combustión de barras de magnesio: 2Mg O22MgO, se puede observar que cada 48 partes de magnesio en masa reacciona completamente con 32 partes de oxígeno en masa, por lo que el oxígeno en cuestión es excesivo y se debe calcular según. la masa de magnesio.

Solución: Supongamos que la masa de óxido de magnesio producida es x. Según la ecuación química de la reacción, podemos obtener

2Mg O22MgO 48 80 3 g x 48/80=3g/. x. La solución es x=5 g, debe seleccionarse (A)

Comentario: Cuando se utilizan ecuaciones químicas para resolver problemas, solo es necesario utilizar la masa de un reactivo o producto cuando se conocen varios datos. aparecen, debes usar ecuaciones químicas para resolver problemas. La ecuación analiza qué cantidades conocidas están en exceso y deben calcularse en función de la deficiencia.

2. Una pregunta con múltiples soluciones, prueba de habilidades

Ejemplo 2. La ecuación química para producir aluminio elemental industrialmente mediante la electrolización de alúmina es:

Encendido

2Al2O3===4Al 3O2 ↑. Respecto a la pregunta "¿Cuántas toneladas de aluminio se pueden producir electrolizando 10 toneladas de alúmina?", dos estudiantes, Xiaoli y Xiaoming, utilizaron dos métodos de cálculo diferentes. Solución de Student Xiaoli Solución de Student Xiaoming

Solución: Sea la masa del aluminio x

2Al2O3===4Al 3O2 ↑

204 108

10t x

204/108=10t/x

x=108×10 t/204=5.3 t

Respuesta: Puede generar hasta 5,3 t de solución de aluminio: fracción de masa del elemento aluminio en alúmina: masa atómica relativa de Al×2/ masa molecular relativa de Al2O3×100 =27×2/27×2 16×3×100=53

La masa del aluminio es: 10 t×53=5,3 t

Respuesta: Se pueden generar hasta 5,3 t de aluminio

Por favor responde las siguientes preguntas:

(1) ¿Crees que sus ideas y métodos para resolver el problema son correctos?

(2) Respecto a "¿Cuál es la masa de oxígeno en gramos cuando se descomponen completamente 34 g de peróxido de hidrógeno (la sustancia química)? La ecuación es: 2H2O22H2O O2 ↑)?" ¿Crees que esta pregunta se puede resolver usando los dos métodos anteriores? Pruébalo y escribe el posible proceso de solución.

Análisis: (1) Dos estudiantes, Xiaoli y Xiaoming, resolvieron el problema utilizando dos métodos: cálculo basado en ecuaciones químicas y cálculo basado en fórmulas químicas. Ambas soluciones fueron correctas (2) Peroxidación después del hidrógeno; Está completamente descompuesto, además del elemento oxígeno producido, el agua producida también contiene elemento oxígeno. Por lo tanto, el método de solución de Xiao Ming no se puede utilizar para determinar la masa de oxígeno producido, sino que solo se puede utilizar el cálculo de Xiao Li basado en ecuaciones químicas. Para resolver el problema: (2) Suponga que la masa de oxígeno producida es x. Según la ecuación química, 2H2O22H2O O2 ↑

68 32 34 g x 68/32=34 g/x x=16 g. Por lo tanto, la respuesta es: (1) es correcta; (2) No, la masa de oxígeno producida es 16 g

Comentarios: Muchas preguntas de pruebas de cálculo químico se pueden calcular basándose en ecuaciones o fórmulas químicas. Se utilizan dos métodos en el entrenamiento diario. El cálculo es muy útil para mejorar las habilidades y destrezas de resolución de problemas de los estudiantes.

3. Pensamiento inverso, prueba de capacidad

Ejemplo 3. En la clase de química, el profesor proporcionó información "Después de reducir 10 g de CuO con hidrógeno durante un período de tiempo, el residuo La masa sólida de Cheng De es de 8,4 g”, lo que requiere que los estudiantes recopilen problemas de cálculo químico y los resuelvan. A continuación se muestran algunas expresiones para resolver cantidades desconocidas establecidas en los problemas escritos y resueltos por ellos mismos por los estudiantes. Consulte el ejemplo (1) y use texto para describir brevemente lo que x representa en la línea corta en el lado derecho de la expresión relevante. ? (1)16/1,6 g= 18/x x=18×1,6 g/16 Ejemplo: x representa la masa de agua producida después de la reacción. (2)x=1.6 g×80/16÷10 g×100 ____________________________ (3)x=10 g×2/80-2×1.6 g/16 ____________________________ Análisis: (2) Según la ecuación química: CuO H2Cu H2O masa sólida Reducir

80 16

y 10 g-8.4 g=1.6 g 80/16=y/ 1.6 g y=1.6 g×80/16 Se puede observar que y es CuO que participa en la reacción La masa, respuesta: x=1,6 g×80/16÷10 g×100 representa la fracción de masa de CuO que participa en la reacción.

2006-12-30 17:54 Responder

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2do piso (3) Según la ecuación química: CuO H2Cu H2O disminución de masa sólida

2 16

z 10g-8.4g=1.6g

2/16=z/1.6 g z=2×1.6 g/16, entonces z significa Cuando la masa sólida residual es de 8,4 g, la masa de H2 que participa en la reacción se puede obtener de la misma forma que "10 g × 2/80" indicando la masa de hidrógeno utilizada para reducir completamente 10 g de CuO.

Respuesta: x=10g×2/80-2×1.6g/16 representa la masa de hidrógeno que necesita participar en la reacción para reducir completamente el CuO.

Comentario: Normalmente, en los cálculos químicos, los candidatos establecen números desconocidos y luego los resuelven. Esta pregunta rompe el método convencional de resolución de problemas y brinda el proceso de resolución de problemas, de modo que los estudiantes puedan buscar el significado de números desconocidos, lo cual es muy útil para evaluar la capacidad de comprensión de los estudiantes.

4. Datos ocultos, proceso de prueba

Ejemplo 2. Un estudiante puso una cantidad suficiente de polvo de hierro en 100 g de ácido sulfúrico diluido y quiso calcular la cantidad de ácido sulfúrico. producido La masa de gas hidrógeno, pero se encontró una cifra menos. ¿Cuáles son estos datos? Si desea medir la masa de hidrógeno generado mediante un método determinado, diseñe un plan experimental (describa brevemente la operación experimental) (recordatorio: la ecuación química involucrada es: Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑)

Análisis: Cuando se utilizan ecuaciones químicas para resolver problemas, la masa de sustancias puras debe incluirse en la ecuación química para su cálculo. La reacción química involucrada en esta pregunta es: Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ Actualmente, solo conocemos la masa de la solución de ácido sulfúrico. Si queremos encontrar la masa de hidrógeno producido, debemos conocer la masa de ácido sulfúrico puro. Por lo tanto, el dato que falta es el ácido sulfúrico disuelto en la solución de ácido sulfúrico. La diferencia entre las dos masas es la masa del hierro que participa en la reacción, la masa del gas hidrógeno producido. También se puede calcular utilizando la masa del hierro que participa en la reacción.

Comentario: Esta pregunta permite a los estudiantes pensar en los datos de cálculo que faltan, fortaleciendo aún más la capacidad de los estudiantes para comprender el origen y la aplicación de los datos de cálculo requeridos, mejorando así la comprensión de los candidatos de las preguntas de cálculo sin datos y Cálculos de datos redundantes. Las capacidades de procesamiento de datos de las preguntas de la prueba utilizan una vez más la masa de otro reactivo para resolver el problema, lo que abre el espacio de pensamiento de los estudiantes y mejora su flexibilidad en la resolución de problemas.

5. Prestar atención a la evaluación y buscar la reflexión

Ejemplo 5. Xiaoyi y Xiaosi tienen gran experiencia en cálculos químicos. El siguiente es un registro de cómo resolvieron un problema de cálculo. Participe en la investigación y complete las preguntas relevantes. (El resultado del cálculo tiene una precisión de 0,01)

〖Título〗: Conocido:

2KClO32KCl 3O2 ↑, mezcle 10 g de clorato de potasio y 2 g de dióxido de manganeso y póngalo en una prueba grande. tubo y caliéntelo, después de recolectar el oxígeno requerido, deje de calentar y deje que el tubo de ensayo se enfríe. Pese la masa del sólido restante en el tubo de ensayo hasta 7,2 g.

(1) Puedes encontrar rápidamente que (10 g 2 g-7,2 g) es la masa de ________ (completa la fórmula química), y luego descubrir que la masa de KCl es ________.

(2) Según los resultados del cálculo anterior, Xiaosi descubrió que había un problema con los datos de la pregunta. Demuestre sus hallazgos mediante cálculos simples.

(3) ¿Cómo podemos corregir esta pregunta? Xiaoyi y Xiaosi piensan que hay muchas maneras, como cambiar "10 g de clorato de potasio" en la pregunta por "un g de clorato de potasio", mientras que la masa de otros. sustancias permanece sin cambios Entonces el rango de valores de a es ________.

Análisis: (1) Según la ley de conservación de la masa, la suma de las masas de clorato de potasio y dióxido de manganeso antes de la reacción es igual. a la suma de las masas de oxígeno producido después de la reacción y el residuo en el tubo de ensayo, por lo tanto, la fórmula de cálculo de Xiaoyi: 10 g 2 g-7,2 g = 4,8 g es la masa de oxígeno (O2); de oxígeno, la masa de KCl se puede calcular usando la ecuación química y es 7,45 g.

(2) La masa del sólido restante en el tubo de ensayo es la suma de las masas de cloruro de potasio y dióxido de manganeso. Según los datos conocidos de la pregunta, la masa de KCl también se puede calcular. como: 7,2 g-2 g=5,2 g, lo que contradice que la masa calculada de KCl es 7,45 g (o: la masa del sólido restante es: 7,45 g 2 g=9,45 ggt; 7,2 g; o según la masa de el clorato de potasio es igual a la masa de oxígeno producido por la reacción y el cloro. La suma de las masas de cloruro de potasio, es decir, 7,45 g 4,8 g = 12,25 g, 12,25 ggt, demuestra una vez más que los datos de la pregunta; es incorrecto)

(3) Si reemplaza "10 g de clorato de potasio" en la pregunta Cambie a "a g de clorato de potasio", entonces el rango de valores de a está determinado por la composición del sólido restante en el tubo de ensayo: ① Sin calentar, 7,2 g del sólido en el tubo de ensayo es una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso. En este momento, la masa de clorato de potasio es: 7,2 g-2 g = 5,2 g; El clorato se calienta hasta que se descomponga por completo, los 7,2 g de sólido en el tubo de ensayo son una mezcla de cloruro de potasio y dióxido de manganeso. En este momento, la masa de cloruro de potasio es: 7,2 g-2 g = 5,2 g; según la sustancia química. ecuación para la descomposición del clorato de potasio, la masa de clorato de potasio se puede calcular en 8,55 g. En resumen, el rango de valores de a es 5,2 glt; a≤8,55 g

Comentario y análisis: esta pregunta evalúa la flexibilidad de resolución de problemas y la divergencia de pensamiento de los estudiantes mediante el examen de datos de cálculo y métodos de cálculo, y además les recuerda: las proposiciones químicas deben ser científicas y rigurosas

6. >

Ejemplo 6. (Preguntas del examen de la reforma curricular de Guangdong de 2005) El peróxido de calcio (la fórmula química es CaO2) puede esterilizar y desinfectar y puede reaccionar con el agua para producir oxígeno. Su ecuación química es 2CaO2 2H2O=2Ca(OH)2 O2. ↑ Un compañero de clase añadió 1,8 g de muestra de peróxido de calcio impuro (las impurezas no reaccionan con el agua) en un vaso que contenía suficiente agua. Después de completar la reacción, se generaron 0,224 L de oxígeno (la densidad del oxígeno es 1,43 g/L). Calcule: (1) La masa de oxígeno generado (el resultado del cálculo tiene una precisión de 0,01 g) (2) Análisis de la fracción de masa de peróxido de calcio en la muestra: (1) La masa de oxígeno generado es: 0,224 L×1,43 g/L=0,32 g; (2) Suponga que la masa de peróxido de calcio en la muestra es x, 2CaO2 · 2H2O=2Ca(OH)2 O2 ↑

144 32

x 0,32. g 144/32=x/0,32 g x=1,44g La fracción de masa de peróxido de calcio en la muestra: 1,44 g/1,8 g×100=80

Respuesta: La masa de oxígeno generado es 0,32 g, y el peróxido en la muestra La fracción de masa de calcio es 80

Comentario: Los estudiantes no están relativamente familiarizados con la reacción entre el peróxido de calcio y el agua. Coloque a los estudiantes en un entorno de cálculo químico desconocido, use la información proporcionada para permitirles. realizar cálculos y evaluar la capacidad de autoestudio de los estudiantes y la capacidad de aplicar nuevos conocimientos. Esta pregunta se combina con el cálculo de fórmulas químicas, destacando la amplitud de las preguntas de la prueba de cálculo.