Las propiedades y estructuras de elementos químicos comunes en la química de la escuela secundaria.

En el estudio de la química en la escuela secundaria, lo primero que debemos comenzar es tener un conocimiento y comprensión claros de las propiedades y estructuras de algunos elementos químicos comunes, de modo que durante el experimento, podamos Puede comprender mejor el proceso experimental. Escritura de principios y ecuaciones químicas. A continuación he compilado para usted una lista de las propiedades y estructuras de los elementos químicos que son más comunes en los exámenes de química de la escuela secundaria.

　 (1) Elemento hidrógeno

　Un átomo cuyo número de electrones fuera del núcleo es igual al número de capas de electrones

　b. sin neutrones;

c. Un átomo que pierde un electrón y se convierte en un protón

d. Un átomo que tiene la misma disposición de electrones fuera del núcleo de un átomo de helio; un electrón;

e. el de mayor masa. El átomo ligero; el átomo de menor masa atómica relativa; el elemento que es más difícil de licuar para formar un elemento; >　f. El átomo con el radio atómico más pequeño;

g. El elemento formado en las mismas condiciones El elemento con la densidad relativa más pequeña

h. combustible gaseoso ideal;

i. El elemento indispensable para la formación de ácido;

(2 )Elemento oxígeno

a. de electrones fuera del núcleo;

b. Un átomo con tres veces el número de electrones en la capa más externa que el número de electrones en la siguiente capa externa

c. los electrones darán como resultado un átomo con la misma disposición de los electrones fuera del núcleo del neón;

d. Obteniendo el mismo número de electrones que los electrones subexternos se logrará una estructura estable de 8 electrones

e. El elemento más abundante en la corteza terrestre;

f. El elemento formado es el segundo elemento más abundante en el aire

g. alótropo en la sustancia elemental, que es un elemento de la estratosfera que puede absorber la luz ultravioleta del sol

h. Un elemento que puede formar una molécula trinuclear de 10 electrones (H2O) con hidrógeno; p >

i. Un elemento que puede formar una molécula líquida de cuatro núcleos y 18 electrones (H2O2) con hidrógeno

j. fracción;

k. Un elemento que puede formar un compuesto líquido valeroso con hidrógeno en una proporción atómica de 1:1 o 1:2

l. de dos compuestos iónicos en los que la proporción de aniones y cationes es 1:2

(3) Elemento carbono

a. de capas de electrones un átomo;

b. Un átomo cuyo número de electrones más externo es el doble del número de electrones en la siguiente capa externa

c. /3 del número total de electrones fuera de los átomos del núcleo;

d. El elemento que forma la mayor variedad de compuestos

e. que es la sustancia más dura de la naturaleza;

f. Elementos que pueden formar materiales de alto punto de fusión y alta dureza con boro, nitrógeno, silicio, etc.; Elementos que pueden formar moléculas de 10 electrones de configuración tetraédrica regular (CH4) con elementos de hidrógeno

h. Un elemento que puede formar una molécula tetranuclear lineal (C2H2) con hidrógeno

i. Elemento que puede formar una molécula trinuclear lineal (CO2) con oxígeno.

(4) Nitrógeno

a. El elemento más abundante en el aire;

b. Un elemento indispensable para la formación de proteínas y ácidos nucleicos; /p>

c. Un elemento que puede formar una molécula piramidal triangular de cuatro núcleos y 10 electrones (NH3) con hidrógeno

d. El hidruro gaseoso (NH3) formado puede mojar papel tornasol azul. Elementos que se vuelven rojos;

e. Elementos que pueden formar ácidos, álcalis y sales con los tres elementos hidrógeno y oxígeno

f. formado Un elemento utilizado a menudo como aura protectora.

(5) Elemento azufre

a. El número de electrones en la capa más externa es tres veces el número de electrones en la penúltima capa

b. La capa más externa La diferencia entre el número de electrones y el número de electrones en la penúltima capa es igual a la raíz cuadrada del número de electrones fuera del núcleo

c. los electrones en la capa más externa son 2 electrones menos que el número de electrones en la siguiente capa externa

p>

d. capa y el número de electrones en la capa más interna es igual al número de electrones en la capa subexterna

e.entre elementos con períodos cortos y períodos adyacentes en el mismo grupo principal, solo los nucleares; la carga del azufre es el doble que la del oxígeno, y la masa atómica relativa del azufre también es el doble que la del oxígeno

f. Puede formar un elemento trinuclear 18 Elementos de moléculas de electrones (moléculas de H2S); /p>

g. La densidad del elemento formado es aproximadamente el doble de la densidad del agua;

h. El hidruro gaseoso reacciona con su óxido gaseoso para producir elementos sólidos amarillos.

(6) Cloro

a. Un elemento no metálico cuyo número de electrones más externo es 1 menor que el siguiente número de electrones más externo

b. con Hidrógeno es un elemento que forma una molécula dinuclear de 18 electrones (HCl);

c. Un elemento que forma un gas de color amarillo verdoso como una sustancia simple; la sustancia simple formada puede silenciar el hidrógeno puro. Quema y emite una llama pálida; o la sustancia elemental formada se puede mezclar con hidrógeno para explotar bajo la luz y producir una gran cantidad de niebla blanca en el aire;

e. En los elementos de período corto, se forma la solución acuosa de hidruro gaseoso. Los hidratos de los óxidos de mayor valencia son todos elementos fuertemente ácidos

　f. ácidos inorgánicos;

g. El papel de prueba de almidón KI húmedo se vuelve azul y luego se vuelve blanco nuevamente después de mucho tiempo.

h. (o papel de prueba de pH) se vuelve rojo y luego se vuelve blanco nuevamente después de mucho tiempo;

(7) Elemento flúor

un elemento que no es metálico. no debe mostrar valencia positiva; el elemento con la propiedad oxidante más fuerte;

b. El elemento con el radio atómico más pequeño en el segundo ciclo; > c. Los elementos elementales no metálicos solo pueden producirse por electrólisis;

　d. El elemento es un gas amarillo verdoso claro a temperatura ambiente, un elemento que puede reemplazar el oxígeno en el agua y puede reaccionar con los elementos elementales. silicio y dióxido de silicio;

e. La solución acuosa que forma hidruro gaseoso es un ácido débil, elementos que pueden reaccionar con el silicio elemental y el dióxido de silicio a temperatura ambiente, pueden corroer el vidrio y se almacenan en botellas de plástico. ;

f. El compuesto formado con plata es fácilmente soluble en agua, mientras que el compuesto formado con calcio Elementos cuyos compuestos son difíciles de disolver en agua

(8) Elemento de silicio<; /p>

a. El número de electrones en la capa más externa en un período corto es la mitad del número de electrones en la siguiente capa externa, generalmente en ** *Elementos cuyos enlaces de valencia forman compuestos con otros elementos

b. Formar el óxido de mayor valencia o su sal ácida oxigenada, que es el elemento que constituye el material principal de la corteza terrestre

Elementos formados que son ampliamente utilizados en la industria electrónica; ;

d. Elementos que pueden formar materiales de alto punto de fusión y alta dureza con carbono, nitrógeno, etc.

(9) Elemento fósforo

a. Un elemento no metálico en el que el número de electrones en la capa más externa en un período corto es la mitad del número de electrones en la capa interna y un tercio del número total de electrones fuera del núcleo

b. El elemento formado en el aire Elementos que pueden "encenderse espontáneamente" y deben conservarse en sellos de agua

c. Los elementos formados pueden arder en cloro para producir humo blanco; >d. La oxidación de mayor valor formada es un elemento de los desecantes comúnmente utilizados en los laboratorios

e. El hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia formado es un elemento de ácido tribásico cristalino incoloro; >

(10) Elementos de bromo

a. Elementos que forman un líquido de color marrón rojizo oscuro a temperatura ambiente

b. son fácilmente solubles en disolventes orgánicos.

c. El compuesto formado con el elemento plata es un elemento de color amarillo claro insoluble en ácido nítrico diluido

(11) Elemento yodo ;

a. El elemento formado Elementos que pueden tornar el almidón de color azul;

b. El elemento formado es un sólido de color negro púrpura a temperatura ambiente y es un elemento que se sublima fácilmente. > c. La solución acuosa del elemento formada es un elemento amarillo (marrón) que es fácilmente soluble en solventes orgánicos como el benceno y el tetracloruro de carbono y es de color púrpura.

d. e insoluble en ácido nítrico diluido;

(12)Elemento sodio

a. El elemento con mayor radio atómico en el corto período;

b. Elementos que pueden formar dos compuestos iónicos con elementos oxígeno con proporciones atómicas de 2:1 y 1:1, o proporciones de cationes y aniones de 2:1.

c. La reacción es amarilla.