Buscando respuestas a 100 preguntas de química requeridas para el primer año de secundaria

Masas atómicas relativas posiblemente utilizadas: H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, P-31, S-32, Cl -35.5, Cu-64, K-39, Zn-65, Fe-56, Br-80 1. Preguntas de opción múltiple (solo 1 opción para cada pregunta coincide con el significado de la pregunta, ***25 preguntas, 2 para cada puntos de pregunta, ***50 puntos) 1. La Organización Mundial de la Salud (OMS) enumera el ClO2 como un desinfectante esterilizante de Clase A altamente eficiente y seguro. Se usa ampliamente en la conservación de alimentos, desinfección del agua potable, etc. ClO2 pertenece a w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. Óxido b. ácido c. Basado. Sal 2. La actual epidemia de gripe A HlNl se está extendiendo por todo el mundo. Tamiflu (C16H28O4N2) es un fármaco contra la influenza H1Nl. El ácido shikímico (C7H10O5) es una de las materias primas para la síntesis del Tamiflu y se encuentra en el anís estrellado, una especia abundante en mi país.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? Tamiflu es un compuesto orgánico que contiene 4 elementos B. No se producen cambios químicos en la síntesis de Tamiflu a partir del ácido shikímico C. La proporción del número de átomos de H y O en la molécula de ácido shikímico es 2:1 D. La síntesis de Tamiflu a partir de shikimato debe utilizar sustancias que contengan nitrógeno 3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la posición de la escala del instrumento es correcta? La marca de volumen del matraz aforado está grabada en el cuello de la botella B. La marca "0" de la probeta se encuentra en el centro C. El extremo inferior del cilindro medidor está grabado con una marca "0" D. La escala de la balanza de paletas tiene una marca "0", que está grabada en el centro de la regla. 4. La diferencia fundamental entre los tres sistemas de dispersión de solución, coloide y líquido turbio es A. Si las partículas de la dispersión son. agregados de una gran cantidad de moléculas o iones B. El tamaño del diámetro de las partículas dispersas C. Si puede penetrar el papel de filtro D. Si puede producir el efecto Tyndall 5. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un electrolito? . Solución de NaOH B. O2C. Na2CO3D. Etanol 6. Cada uno de los siguientes cuatro grupos de soluciones tiene tres tipos. Entre ellos, el grupo que puede identificarse mediante ácido sulfúrico diluido es el A. Solución de BaCl2, solución de Ba(NO3)2, solución B de Na2CO3. Solución de Na2CO3, solución de BaCl2, solución de NaCl C. Solución de Ba(NO3)2, solución de KCl, solución de MgCl2 D. Solución de Na2CO3, solución de K2CO3, solución de NaCl 7. Suponga que la constante de Avogadro es NA, entonces la siguiente afirmación es correcta A. La masa molar del cloruro de hidrógeno es 36,5 g·mol-1 y la masa molar del O2 es 16 g·mol-1B. En condiciones estándar, el número de átomos de oxígeno en 0,3 molSO2 es 0,3 NAC. A temperatura ambiente, cuando reaccionan 2,7 gramos de aluminio con suficiente ácido clorhídrico, el número de electrones perdidos es 0,3 NA D. En condiciones estándar, el volumen de 1 mol H2O es 22,4 L8. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones de ionización es incorrecta? CaCl2=Ca2++2Cl-B. Na2SO4=2Na+ +SO42-C. HNO3=H++NO3-D. KClO3=K++Cl-+3O2-9 Las siguientes pruebas y conclusiones sobre iones deben ser correctas A. La adición de ácido clorhídrico diluido generará un gas incoloro. Cuando el gas pasa a agua de cal clara y la solución se vuelve turbia, la solución debe contener CO32-B. Cuando se agrega una solución de BaCl2, se forma un precipitado blanco. Si se agrega ácido clorhídrico, el precipitado no desaparece, entonces debe haber SO42-C en la solución. Agregue una solución de hidróxido de sodio y caliéntela. Si el gas generado puede volver azul el papel tornasol rojo húmedo, entonces la solución debe contener NH4+ D. Agregue una solución de carbonato de sodio para formar un precipitado blanco, agregue ácido clorhídrico y el precipitado blanco desaparecerá, luego la solución debe contener Ba2+10. Seleccione un agente de extracción para extraer el yodo en el agua con yodo. Las propiedades de este agente de extracción deben ser w.w.w.k.s. 5.u.c.o.mBA. Insoluble en agua y debe reaccionar químicamente fácilmente con el yodo B. Insoluble en agua y disuelve el yodo más fácilmente que el agua C. Insoluble en agua y debe ser más denso que el agua D. Insoluble en agua y debe ser menos denso que el agua 11. El volumen de 1molCl2 y 36,5gHCl de gas, la relación entre el primero y el segundo es A, mayor que B, menor que C, igual a D, no se puede determinar 12. En el experimento se requieren 2mol·L-1 950mL de solución de Na2CO3 Las especificaciones del matraz aforado que se debe utilizar al preparar y la masa de Na2CO3 que se debe pesar son A. 1000 ml, 212 g b. 950 ml, 543,4 g C. 1000 ml, 201,4 g D. 500 ml, 286 g 13. Se sabe que 32 g X y 40 g Y reaccionan completamente para producir mg Q y 9 g H.

En las mismas condiciones, una reacción mixta de 16 g de X y 30 g de Y produce 0,25 moles de Q y varios moles de H. Entonces la masa molar de la sustancia Q debería ser A. 63 g·mol-1 B． 122 g·mol-1 C． 126 g·mol-1 D. 163 g·mol-1 14. Para H2SO4 y H3PO4 con una relación de masa de 1:2, la relación de las cantidades de átomos de hidrógeno es A. 1:2 b. 1:3 c. 2:1 D． 3:4 15. Comparando CO y CO2 con cantidades iguales de sustancias, las siguientes afirmaciones son correctas: ① La proporción del número de moléculas que contienen es 1:1 ② La proporción del número de átomos de O que contienen es 1: 2; ③La proporción del número total de átomos que contienen es 2:3; ④La proporción del número de átomos de C que contienen es 1:1; ⑤La proporción del número de electrones que contienen es 7:11A; ①②③④ B． ② y ③C. ④ y ⑤ D. ①②③④⑤ 16. Se preparan 8 g de sulfato de cobre anhidro en una solución acuosa de 0,1 mol·L-1 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? Disolver en 500 ml de agua B. Disolver en 1 litro de agua C． El volumen total de la solución después de la disolución es de 500 ml D. El volumen total de la solución disuelta es 1L17. Una mezcla de 10 gramos de dos de los cuatro metales zinc, hierro, aluminio y magnesio reacciona con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico para producir 11,2 litros de hidrógeno en condiciones estándar. El metal que debe contener es el A. Zinc 　　B． hierro c. Aluminio D. Magnesio 18. Disuelva 4 g de NaOH en 10 ml de agua, dilúyalo a 1 litro y saque 10 ml. La concentración de NaOH en esta solución de 10 ml es A. 1mol·L－1 B． 0,1mol·L－1 C. 0,01 mol·L－1 D． 10 mol·L-1 19. En el siguiente plan de eliminación de impurezas, los medicamentos necesarios para eliminar las impurezas están entre paréntesis. El correcto es A. La solución de NaOH se mezcla con Ba(OH)2 (CuSO4) B. La solución de Cu(NO3)2 se mezcla con AgNO3 (Cu en polvo) C. CO2 mezclado con CO (carbón caliente) D. El CO2 se mezcla con HCl gaseoso (solución de NaOH) 20. La concentración del ion cloruro en la siguiente solución es igual a la concentración del ion cloruro en 50 ml de una solución de AlCl3 de 1 mol·L-1: A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl B. 50 mL 2 mol·L-1 NH4ClC. 150 mL 3 mol·L-1 KCl D． 75 mL 2 mol·L-1 CaCl221 Para eliminar Ca2+, Mg2+, SO42- y sedimentos en la sal gruesa, disolver la sal gruesa en agua y luego realizar las cinco operaciones siguientes: ① Filtrar, ② Agregar el exceso de solución de NaOH. , ③Agregue la cantidad adecuada de ácido clorhídrico, ④Agregue el exceso de solución de Na2CO3, ⑤Agregue el exceso de solución de BaCl2.

La secuencia correcta de operaciones es A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ④②⑤①③D. ⑤②④①③ 22. Disuelva un L de HCl gaseoso con una densidad de g·L-1 en condiciones estándar en 1000 g de agua. La densidad del ácido clorhídrico obtenido es bg·cm-3. Entonces la concentración másica del ácido clorhídrico es A. B. DO. D. 23. Para demostrar que los cristales de clorato de potasio contienen cloro, utilice los reactivos y las operaciones indicados. El orden correcto de operaciones es ① agregar solución de AgNO3 gota a gota ② agregar agua para disolver ③ filtrar y tomar el filtrado ④ mezclar con dióxido de manganeso y calentar ⑤. agregue HNO3 diluido ⑥ Reaccione con ácido clorhídrico concentrado ⑦ Agregue una solución de NaOH y caliente ⑧ Use almidón y yoduro de potasio A. ⑥⑦①⑤　B． ④⑥⑧ C． ④②③①⑤D. ②①⑤24. H, D, T, H+ se puede utilizar para expresar w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．. El mismo tipo de átomos B. Átomos de hidrógeno con diferentes propiedades químicas C. Elemento hidrógeno D. Cuatro nucleidos de hidrógeno 25. Se sabe que el elemento R tiene un cierto isótopo cloruro RClX. El número de neutrones en el núcleo de la partícula R en este cloruro es Y, y el número de electrones fuera del núcleo es Z. El símbolo. de este isótopo es A. B. DO. D. 2. Preguntas para completar los espacios en blanco (***5 preguntas en esta pregunta, ***42 puntos) 26. (4 puntos) Complete las letras que representan cada uno de los siguientes métodos de separación de sustancias en las líneas horizontales en Al final de cada pregunta: A. método de filtración; B. método de cristalización; c. Método de separación de líquidos; D. Método de extracción y separación de líquidos; E. método de destilación; f. Método de sublimación (1) Eliminar sedimentos del agua salada ________ (2) Eliminar agua del aceite vegetal ________ (3) Separar el nitrato de potasio y el cloruro de sodio en la solución ________ (4) Convertir el agua del grifo en agua purificada ________27, (8 puntos) La imagen A continuación se muestra el diagrama esquemático del dispositivo para producir agua del grifo en el laboratorio. Responda las siguientes preguntas con base en el diagrama. ⑴ Los dos errores obvios en la imagen son _______________________________ _______________________________. ⑵ El nombre del instrumento A es ____________ y ​​el nombre del instrumento B es _______________. ⑶ Durante el experimento, además de agregar una pequeña cantidad de agua del grifo, también se agrega una pequeña cantidad de _________ a A. Su función es ____________________. 28. (8 puntos) Hay ①6,8 g de gas H2S y ②0,1 mol de gas HBr. (Rellena los espacios en blanco con ①, ② o igual) (1) En diferentes condiciones, ¿qué molécula tiene más números? (2) En las mismas condiciones, ¿cuál debería empacarse en un recipiente más grande? ¿Cuál tiene mayor masa? (4) ¿Qué sustancia contiene más átomos de H? 29. (10 puntos) El laboratorio prepara 500 mL de solución de NaOH de 0,5 mol·L-1. Están disponibles los siguientes instrumentos: ① Vaso de precipitados ② 100 mL. probeta graduada ③ matraz aforado de 1000 mL ④ matraz aforado de 500 mL ⑤ varilla de vidrio ⑥ balanza de paleta (con pesas) (1) Al preparar, los instrumentos que se deben utilizar son (completar el código), y los instrumentos que faltan son. (2) Se utilizaron varillas de vidrio dos veces en el experimento y sus funciones son: ______________ y ​​______________. (3) Durante el proceso de preparación, ¿qué impacto tienen las siguientes operaciones en la concentración de sustancias en la solución preparada? (Rellene “más grande”, “más pequeño” o “sin cambios”) ① El vaso y la varilla de vidrio no están lavados: ______.

② Al ajustar el volumen, agregue agua al matraz volumétrico más allá de la marca: ______. ③ Después de agitar uniformemente, si el nivel del líquido es inferior a la marca, agregue más agua: ______. ④La pequeña cantidad original de agua destilada en el matraz volumétrico: ______. ⑤Observe el nivel del líquido cuando mire hacia abajo el volumen: ______. 30. (12 puntos) Hay cuatro soluciones incoloras de cloruro de calcio, nitrato de plata, ácido clorhídrico y carbonato de sodio que han perdido sus etiquetas. Para poder determinar cuál es cada una de las cuatro soluciones, se codifican aleatoriamente como A, B. , C y D. , el fenómeno resultante se muestra en la siguiente tabla. Responda según sea necesario de acuerdo con los fenómenos experimentales: w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Secuencia experimental Contenido experimental Fenómenos experimentales ① No ocurre ningún fenómeno en A+B ② Se libera gas en B+D ③ Se forma precipitación en B+C ④ Se forma precipitación en A+ D (1) A, B, C, La fórmula molecular del soluto en la solución D: A; B; D (2) Escriba la ecuación química relacionada con el experimento anterior. . ①; ②; ③; 3. Preguntas de cálculo (***1 pregunta en esta pregunta, ***8 puntos) 31. Ponga 6,50 g de zinc en 400 ml de ácido clorhídrico de una determinada concentración y el zinc y el ácido clorhídrico reaccionarán completamente. Encuentre: (1) La cantidad de zinc en 6,50 g; (2) La cantidad y concentración de HCl en el ácido clorhídrico utilizado; (3) El volumen de H2 generado en la reacción en condiciones estándar.

Respuestas al primer examen de química por fases en el primer grado de secundaria 1. Preguntas de opción múltiple: (Cada pregunta tiene solo una opción que coincide con el significado de la pregunta, *** 25 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, *** 50 puntos) 12345678910111213ABABCBDCCBDAC141516171819202122232425 BDCCBBCDDCCD 2. Completa los espacios en blanco (***5 preguntas en esta pregunta, ***42 puntos) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26, (4 puntos) (1) A (2)C (3)B (4)E27, (8 puntos) (1) La posición donde se inserta el termómetro en el matraz de destilación la dirección en la que el agua del grifo ingresa al tubo del condensador (2 puntos cada uno) ( 2) El tubo condensador del matraz de destilación (1 punto cada uno) (3) La zeolita evita que el líquido hierva (cada 1 punto) 28. (8 puntos) (1) ① (3). 4). ①29. (10 puntos) (1) ①④⑤⑥ Cuchara medicinal, punta de pegamento, gotero (2) agitación y drenaje (3) Demasiado pequeño, demasiado pequeño, ni demasiado grande, ni demasiado grande (1 punto cada uno, ***10 puntos). ) 30. (12 puntos) (1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 (2) ① Sin reacción, sin precipitación ni generación de gas o H2O ② ③ ④ 3. Preguntas de cálculo (***1 pregunta, ***8 puntos) 31. 0,1mol 0,5mol/L 2,24L