Enciclopedia de conocimientos básicos de química de bachillerato_Conocimientos básicos de química de bachillerato
Muchos estudiantes tienen dolores de cabeza cuando se trata de química y sienten que no tienen forma de empezar. De hecho, no es difícil aprender bien la química. Lo importante es si el individuo ha dominado cuidadosamente el método de aprendizaje. .
La siguiente es una colección de conocimientos básicos de química de la escuela secundaria que compilé para ti. Espero que te guste.
Una colección completa de los conceptos básicos de química de la escuela secundaria 1
¡Las propiedades del azufre y! sus compuestos
1. Reacción del vapor de hierro y azufre: Fe+S△==FeS
2. Reacción del vapor de cobre y azufre: 2Cu+S△==Cu2S
3. Reacción de azufre y ácido sulfúrico concentrado: S+2H2SO4 (concentrado) △==3SO2 ↑+2H2O
4. Reacción de dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno: SO2+2H2S=3S↓ +2H2O
5. Cobre y Reacción del ácido sulfúrico concentrado: Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2 ↑+2H2O
6. Oxidación catalítica de dióxido de azufre: 2SO2+O22SO3
7. Reacción de dióxido de azufre y agua con cloro: SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. Reacción de dióxido de azufre e hidróxido de sodio: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. El sulfuro de hidrógeno arde en suficiente oxígeno: 2H2S +3O2 se enciende ===2SO2 + 2H2O
10. El sulfuro de hidrógeno arde en insuficiente oxígeno: 2H2S+O2 se enciende ===2S+ 2H2O
Conceptos básicos completos de química de secundaria 2
1. Conceptos básicos
1. Las sustancias puras tienen una composición fija, y las sustancias con composición fija son sustancias puras; las sustancias compuestas por los mismos elementos son sustancias puras
2. Los óxidos que pueden reaccionar con el agua para generar ácidos son óxidos ácidos
3. Las sustancias que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases son óxidos anfóteros o hidróxidos anfóteros
4. La reacción entre sal y álcali debe producir nueva sal y nueva base; la reacción entre ácido y álcali solo debe producir sal y agua
5. A una sustancia con una gran capacidad para ganar electrones debe tener una capacidad débil para perder electrones
6. Las propiedades oxidantes de los átomos de elementos no metálicos son débiles, pero las propiedades reductoras de sus aniones son fuertes
7. Todos los metales clasificados delante del hidrógeno en la secuencia de actividad del metal se pueden convertir a partir del hidrógeno desplazado de la solución ácida.
8. En condiciones estándar, el número total de átomos de carbono contenidos en 22,4 litros de CO y CO2 mezclados en cualquier proporción son aproximadamente NA
9. Carbono-12 La masa atómica relativa del carbono-12 es 12 y la masa molar del carbono-12 es 12 g/mol
10. Si las moléculas de gas NA NO2 se colocan en condiciones estándar, su volumen es de aproximadamente 22,4 L
11. A 25 ℃, la cantidad de OH- contenida en 1,0 LBa(OH)2 una solución con pH=13 es 0,2 NA
12. A temperatura y presión normales, 32 g de oxígeno contienen moléculas de oxígeno NA
13. La relación de los volúmenes de dos gases con el mismo temperatura y presión y la misma masa es igual a la relación inversa de las densidades de los dos gases
14. El tamaño del calor de reacción ΔH está relacionado con el estado de los reactivos y productos, y los reactivos Está relacionado con la cantidad de sustancia, la estequiometría de la ecuación y la velocidad de la reacción
15. Una reacción que requiere calentamiento debe ser una reacción endotérmica. La energía total de los reactivos y productos determina. ¿La reacción es exotérmica o endotérmica?
16. Los coloides pueden producir electroforesis, lo que indica que los coloides están cargados
17. Agregue ácido sulfúrico wg a una cantidad suficiente de solución saturada de sulfato de cobre a una temperatura determinada. temperatura Cuando el polvo de cobre se agita y se deja reposar, la concentración y la fracción de masa de la solución permanecen sin cambios. El sulfato de cobre cambia a CuSO4·5H2O y su masa es mayor que W×250/160 g. 2. Teoría básica
1. Peso atómico es la abreviatura de masa atómica
2. Iones simples formados a partir del mismo elemento, radio catiónico
3. Electrones fuera del núcleo Para iones con la misma estructura de capas, cuanto mayor es la carga nuclear, mayor es el radio
4. En moléculas como HF, PCl3, CO2, SF6 , etc., todos los átomos satisfacen la estructura 8e más externa
5. Los puntos de fusión y ebullición de elementos del mismo grupo principal no aumentan necesariamente de arriba a abajo, pero los puntos de fusión y ebullición de sus los hidruros deben aumentar
6. El número total de cargas nucleares es el mismo y el número total de electrones fuera del núcleo también es el mismo.
Las dos clases de partículas pueden ser:
(1) Átomos y átomos
(2) Átomos y moléculas
(3) Moléculas y moléculas;
(4) Átomos e iones;
(5) Moléculas e iones
(6) Aniones y cationes; química escolar Conocimientos básicos tres
1 Debido a la reacción de metátesis, los iones no pueden existir en grandes cantidades.
(1) Se produce gas. Los radicales ácidos y H+ de ácidos débiles volátiles como CO32-, SO32-, S2-, HCO3-, HSO3-, HS- no pueden existir en grandes cantidades.
(2) Hay precipitaciones. Por ejemplo, Ba2+, Ca2+, Mg2+, Ag+, etc. no pueden coexistir con SO42-, CO32-, etc. en grandes cantidades. Mg2+, Fe2+, Ag+, Al3+, Zn2+, Cu2+, Fe3+, etc. no pueden coexistir con OH-; grandes cantidades; Pb2+ y Cl -, Fe2+ y S2-, Ca2+ y PO43-, Ag+ e I- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(3) Se genera un electrolito débil. Como OH-, CH3COO-, PO43-, HPO42-, H2PO4-, F-, ClO-, AlO2-, SiO32-, CN-, C17H35COO-, etc. no pueden existir en grandes cantidades con algunos radicales ácidos débiles; como HCO3-, HPO42-, HS-, H2PO4-, HSO3- no pueden existir en grandes cantidades con OH- y NH4+ y OH- no pueden existir en grandes cantidades;
(4) La existencia de algunos iones propensos a la hidrólisis en la solución es condicional. Por ejemplo, AlO2-, S2-, CO32-, C6H5O-, etc. deben existir en la solución en condiciones alcalinas, como Fe3+, Al3+, etc. deben existir en la solución en condiciones ácidas. Estos dos tipos de iones no pueden existir en la misma solución al mismo tiempo, es decir, puede ocurrir una reacción de "doble hidrólisis" entre iones. Como 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ etc.
2. Debido a la aparición de reacciones redox, los iones no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(1) Los iones con fuertes propiedades reductoras no pueden existir en grandes cantidades con iones con fuertes propiedades oxidantes. Por ejemplo, S2-, HS-, SO32-, I- y Fe3+ no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(2) No puede existir en grandes cantidades en medios ácidos o alcalinos debido a reacciones de oxidación-reducción. Por ejemplo, MnO4-, Cr2O7-, NO3-, ClO- y S2-, HS-, SO32-, HSO3-, I-, Fe2+, etc. no pueden sobrevivir en grandes cantidades; SO32- y S2- pueden sobrevivir en condiciones alcalinas; *Existe, pero en condiciones ácidas no puede existir debido a la reacción de 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O. H+ y S2O32- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
3. Los cationes hidrolizables y los aniones hidrolizables no pueden existir en grandes cantidades en solución acuosa (doble hidrólisis).
Ejemplo: Al3+ y HCO3-, CO32-, HS-, S2-, AlO2-, ClO-, etc.; no pueden existir Fe3+ y CO32-, HCO3-, AlO2-, ClO-, etc. en grandes cantidades.
4. Los iones que pueden sufrir reacciones de complejación en la solución no pueden almacenarse en grandes cantidades.
Por ejemplo, Fe2+, Fe3+ y SCN- no pueden existir en grandes cantidades; Fe3+ no puede existir en grandes cantidades.
5. Al revisar la pregunta, debe prestar atención a las condiciones adicionales dadas en la pregunta.
① Solución ácida (H+), solución alcalina (OH-), solución que puede liberar gas inflamable después de agregar polvo de aluminio, H+ u OH- ionizado por agua = solución 1×10-10mol/L, etc. .
②Iones coloreados MnO4-, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Fe(SCN)2+. ③MnO4-, NO3-, etc. tienen fuertes propiedades oxidantes en condiciones ácidas.
④S2O32- sufrirá una reacción redox en condiciones ácidas: S2O32-+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O
⑤Preste atención a si la pregunta requiere "una gran cantidad de * almacenamiento" o "No se puede almacenar en grandes cantidades".
6. Se debe prestar especial atención a los siguientes puntos al revisar la pregunta:
(1) Prestar atención al impacto de la acidez de la solución en la reacción redox entre iones. . Por ejemplo: Fe2+ y NO3- pueden existir, pero no pueden existir en condiciones ácidas fuertes (es decir, Fe2+, NO3-, H+ se encuentran); MnO4- y Cl- tampoco pueden existir en condiciones ácidas fuertes; S2- y SO32- pueden existir. sobrevive en sales de sodio y potasio, pero no puede sobrevivir en condiciones ácidas.
(2) El ion ácido débil que contiene hidrógeno de la sal ácida no puede existir con una base fuerte (OH-) o un ácido fuerte (H+).
Por ejemplo, HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3- se ioniza aún más cuando se encuentra con álcalis HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O
Completa cuatro de alto); Conceptos básicos de química escolar
(1) Conceptos básicos y teorías básicas de la química (10)
①Constante de Avogadro y cálculo del volumen molar de gas y concentración de sustancia.
② Reacción de oxidación-reducción (dirección de transferencia de electrones, número y aplicación).
③Términos químicos: escritura de fórmulas químicas, escritura de ecuaciones químicas, reacciones iónicas, ecuaciones iónicas, ecuaciones termoquímicas.
④ Comparación y transformación de solución, concentración de iones, concentración de iones no hidrolizables (aplicación del principio de conservación) y valoración de neutralización.
⑤La ley periódica de los elementos es "posición-estructura-propiedad", que se refiere a la posición, estructura atómica y propiedades de los elementos en la tabla periódica.
⑥Enlaces químicos y fórmulas electrónicas.
⑦La velocidad de reacción química, el equilibrio químico, el movimiento del equilibrio (la atención se centra en el equilibrio equivalente): requieren soluciones inteligentes y, en los últimos años, todas ellas se han resuelto mediante el equilibrio equivalente.
⑧Hidrólisis de sal - relación de concentración de iones (incluida comparación de tamaño, valor de pH de la solución y acidez y alcalinidad)
⑨Electroquímica, batería primaria y celda electrolítica (fenómeno, fórmula de reacción del electrodo, fórmula de reacción total , etc.)
⑩El significado y aplicación de la ley de conservación de la masa
(2) Elementos de elementos comunes y sus compuestos importantes (en orden de probabilidad de aparición)
①Elementos metálicos: hierro, aluminio, sodio, magnesio, cobre.
② Compuestos de elementos metálicos: Al(OH)3Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2, Na2O2, Na2O, Al2O3, Fe2O3 , CuO, NaHCO3, Na2CO3
③ Elementos no metálicos: cloro, nitrógeno, azufre, carbono, oxígeno
④ Compuestos de elementos no metálicos: NO, NO2, SO2, CO2 , HNO3 , H2SO4, H2SO3, H2S, HCl, NaCl, Na2SO4, Na2SO3, Na2S2O3
⑤La relación entre estructura y propiedades de los elementos
(3) Conceptos básicos de química orgánica (6)
①Naturaleza y transformación de grupos funcionales (línea principal)
②Isómeros
③Fórmula química, electrón [Reimpresión] Guía de revisión de química del examen de ingreso a la universidad 2014: Examen de ingreso a la universidad con frecuencia puntos de conocimiento probados, fórmulas estructurales, fórmulas estructurales simplificadas y ecuaciones de reacciones químicas
④Varias reacciones típicas (reacciones características)
⑤Tipos de reacciones orgánicas
⑥Migración de información
(4) Experimentos químicos (7)
①Los principales propósitos y métodos de uso de los instrumentos de uso común (principalmente principios)
②Experimentos Operaciones básicas (principalmente principios)
③ Métodos de preparación de laboratorio de gases comunes (incluidos reactivos, instrumentos, principios de reacción, métodos de recolección)
④ Prevención de accidentes generales de laboratorio y métodos de procesamiento (capacitación en concientización sobre seguridad)
⑤ Separar, purificar e identificar sustancias comunes (incluidas sustancias gaseosas, iones inorgánicos)
⑥ Utilizar conocimientos químicos para diseñar algunos experimentos básicos o evaluaciones Plan experimental. (Este tipo de preguntas se probarán tarde o temprano)
⑦ Sacar conclusiones correctas basadas en fenómenos experimentales, observación, registro, análisis o procesamiento de datos.
(El análisis y procesamiento de datos no se ha probado en los últimos años, pero debemos prestar atención a este tema)
(5) Cálculos químicos (7)
① Cálculo de la cantidad de sustancias relevantes
②Cálculo de la concentración de la solución
③Cálculo del volumen molar del gas
④Cálculo utilizando ecuaciones de reacción química
⑤Cálculo para determinar la concentración molecular fórmula
p>⑥ Cálculo del pH de la solución, concentración de iones de hidrógeno y concentración de iones de hidróxido
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