Preguntas y respuestas sobre cálculos de química de la escuela secundaria

1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene una sola respuesta correcta)

1. Entre los siguientes compuestos de cobre, el que tiene mayor fracción masiva de elemento cobre es ( )

A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O

2 Las masas de SO2 y SO3 son iguales, la relación de masa de elementos oxígeno entre ambos es ( )

A. 2: 3 B. 5: 6 C.2: 5 D. 3: 2

3 Entre las siguientes sustancias que contienen carbono, la que tiene la fracción másica de elemento carbono es ( )

A. Hielo seco B. Metano C. Arrabio D. Dióxido de carbono

4. Cierta muestra de piedra caliza contenía 90% de CaCO3 después del análisis.

Entonces, la fracción de masa de calcio en la muestra es ( )

A.36 B.40 C.64 D.80

5. Se midió cierta muestra de nitrato de amonio que contenía impurezas. La fracción de masa de los elementos que contienen nitrógeno sigue siendo del 35%, entonces las impurezas que contiene deben ser ( )

A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4

6． Para que SO2 y SO3 contengan la misma masa de elemento oxígeno, la relación del número de moléculas entre SO2 y SO3 es ( )

A.1:1 B.3:2 C.1:4 D .6: 5

7. Si 4,6 g de una sustancia se queman completamente en oxígeno para producir 4,4 g de CO2 y 3,6 g de H2O, entonces la composición de la sustancia es ( )

A. Contiene sólo dos elementos: carbono e hidrógeno. B. Debe contener tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno.

C. Debe contener dos elementos: carbono e hidrógeno, y puede contener oxígeno. No se puede determinar

8. 4g de una mezcla compuesta por óxido de magnesio y otro óxido metálico, que contiene 1,8g de elemento oxígeno, luego el otro óxido metálico es ( )

A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO

9. En un gas mixto compuesto de CO2 y O2, la fracción de masa del elemento carbono se mide como 20%, luego la proporción de masa de CO2 y O2 en el gas mixto es ( )

A.2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7

10. A temperatura normal, un determinado gas puede estar compuesto por SO2, CO, N2 o En varias composiciones, la fracción de masa del elemento oxígeno en el gas se mide en 50%, entonces el gas puede tener una de las siguientes composiciones ( )

①SO2　②SO2, CO ③SO2, N2 ④CO, N2 ⑤SO2, CO , N2

A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤

11 Para un gas compuesto de dos elementos, carbono y oxígeno, se mide la relación de masa de carbono y oxígeno. . es 3:5, el gas es ( )

A. Mezcla B. Sustancia pura C. Compuesto D. Sustancia orgánica

12. Hay una mezcla que contiene CaCO3 y CaO, y se mide que la fracción de masa del elemento calcio es del 50%.

Tome 16 g de la mezcla, calcínela a alta temperatura y coloque el sólido restante en suficiente agua. Todos los sólidos se disolverán para formar Ca(OH)2. La masa del Ca(OH)2 generado es ( )

A.3.7 g B.7.4g C.14.8g D.22.2g

2 Preguntas para completar en blanco

13. Contac y otros medicamentos comúnmente utilizados para tratar los resfriados en el pasado han sido prohibidos porque contienen PPA (fenilpropanolamina), que tiene efectos secundarios graves en el cuerpo humano. Su fórmula química es C9H13ON, que se compone de varios elementos que contiene cada molécula de PPA. *** átomos, cuya masa molecular relativa es.

14. La misma masa de NH4NO3 y la muestra de CO(NH2)2 mezclada con (NH4)2SO4 tienen el mismo contenido de nitrógeno, entonces la relación de masa de las dos sustancias (NH4)2SO4 y CO(NH2)2 en la mezcla es .

3. Preguntas de cálculo

15. Cierto elemento R puede formar un óxido con la fórmula química RO, y la fracción de masa de R es del 46,7%.

(1) Encuentre la masa atómica relativa del elemento R.

(2) El elemento R también puede formar un óxido con la fórmula química RO2, si RO y RO2 contienen el misma masa del elemento R, encuentre la relación de masas de RO y RO2.

16． En la mezcla de gases de CO y CO2, la fracción de masa del elemento oxígeno es del 64 %. Cuando se pasan 10 g de esta mezcla de gases a una cantidad suficiente de agua de cal, ¿cuál es la masa del precipitado blanco que se obtiene después de la reacción completa?

1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene una sola respuesta correcta)

1. Vierta 10 g de una solución de 100 g de NaCl, luego la fracción de masa del soluto en la solución restante de 90 g de NaCl es

A. 1 B. 90 C. 10 D.11.1 ( )

2 ．. Mezcle 100 ml de agua (densidad 1 g/cm3) y 100 ml de alcohol (densidad 0,81 g/cm3) de manera uniforme. La fracción de masa del soluto en la solución resultante es ( )

A. 40 B. 50 C. 44,4. D. Incapaz de juzgar

3. Para diluir 400 g de solución de NaCl con una fracción de masa de soluto de 20 en una solución de NaCl con una fracción de masa de soluto de 16, es necesario agregar agua ( )

A. 100 g B. 200 g C. 400 g D. 800g

4. Después de agregar 120 % de agua a la solución de KCl con una fracción de masa de soluto de 24, la fracción de masa del soluto se reduce a 12, luego la masa de la solución original es ( )

A. 14,4 g B 28,8 g C. 120 g D. 240 g

5. A 40 °C, 200 g de solución saturada de nitrato de potasio aún se enfrían a 40 °C después de evaporar 20 g de agua. Lo que permanece sin cambios antes y después de la evaporación es (. )

①Masa de solución ②Fracción de masa de soluto en solución ③Masa de solvente ④Masa de soluto ⑤Solubilidad del nitrato de potasio

①② B.②③ C.②⑤ D.②④

6. A una cierta temperatura, en 100 g de una solución saturada de una sustancia con una fracción de masa de soluto de 30, agregue 6 g de la sustancia y 10 g de agua y revuelva bien, la fracción de masa del soluto en la solución resultante es ( )

A. 34 B. 30 C. 31 D.15

7. Agregue 20 g de SO3 a 80 g de agua, la fracción de masa del soluto en la solución resultante es ( ).

A. 20 B. 24,5 C. 25 D.80

8. Cuando se ponen 10 g de una sustancia en 90 g de agua y se disuelven, la fracción de masa del soluto en el solución resultante ( )

A debe ser igual a 10 B. Debe ser mayor a 10

Debe ser menor a 10 D. Las tres situaciones son posibles

9. Un compañero de clase usó ácido sulfúrico concentrado al 98% para preparar una determinada masa de ácido sulfúrico diluido al 10%.

Al medir ácido sulfúrico concentrado con una probeta graduada, mire hacia abajo y lea. Todos los demás pasos son correctos. La fracción de masa de ácido sulfúrico diluido obtenida por este estudiante es ( )

A. C. Preciso D. Es posible

10. Para 100 g de una solución de una determinada sustancia con una fracción de masa de soluto de 10, realice las siguientes operaciones: ① Evapore 10 g de agua y no precipitarán cristales ② Agregue 10 g de una solución del mismo soluto con una fracción de masa de soluto de 10 ③ Agregue 10 g del mismo soluto y disuelva completamente. ④ Agregue 10 g de agua. El orden de las fracciones de masa de soluto de las cuatro soluciones después de la operación de menor a mayor es ( )

A.①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①

11. Para aumentar la fracción de masa de 100 g de solución de ácido clorhídrico al 10 % al 20 %, el método que se puede utilizar es ( )

A. Evaporar el disolvente B. Añadir el disolvente C. Añadir el soluto D. Bajar la temperatura

12． A t°C, si se pone un g de las siguientes sustancias en b g de agua para disolverlas completamente, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

① Nitrato de potasio ② Cloruro de sodio ③ Trióxido de azufre ④ Cristal de sulfato de cobre ( )

A. ③La fracción de masa de soluto en la solución es la mayor B. ① y ②La fracción de masa de soluto en la solución es igual

C. el soluto en la solución no es igualD. ④Relación ①La fracción de masa del soluto en la solución es pequeña

2 Completa los espacios en blanco

13. Para diluir 100 g de solución de cloruro de sodio que contiene 98% de agua en una solución de cloruro de sodio que contiene 99% de agua, agregue g de agua.

14． Cuando una solución saturada de nitrato de potasio a 20°C (no existen cristales de nitrato de potasio) se calienta a 30°C, la fracción de masa del soluto en la solución resultante (escriba "aumento", "disminución" o "sin cambios")

15. Preparar 50 g de solución salina con una fracción de masa del 20%. Ahora proporcionamos 25 g de una fracción en masa del 40 % de solución salina, 20 g de una fracción en masa del 15 % de solución salina y cantidades suficientes de sal sólida y agua. Por favor seleccione los medicamentos mencionados anteriormente, diseñe tres planes de preparación y complete la siguiente tabla:

Plan de preparación (solo indique las cantidades de varios medicamentos necesarios para la preparación)

Plan 1

Opción 2

Opción 3

Tercero, preguntas de cálculo

16. Disuelva 10,8 g de hidróxido de sodio sólido en 49,2 g de agua para preparar una solución con una densidad de 1,2 g/cm3.

(1) Encuentre la fracción de masa de soluto de la solución de hidróxido de sodio y el volumen de la solución.

(2) Si la solución de hidróxido de sodio anterior se diluye al 16%, agua; hay que añadirle calidad.

1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene solo una respuesta correcta)

1. En la reacción química 3X = 2Y, la masa máxima de Y que se puede producir a partir de 9,6gX es ( )

A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g

2. En la reacción 2A B=C 2D, 9.8gA y 8gB reaccionan completamente para formar 14.2gC, entonces la siguiente conclusión es correcta ( )

D1.8g B. A, B, C, la proporción de masa de D es 49:40:71:18

C Genera C7.2g D. Las masas moleculares de A, B, C y D son 98, 80, 142 y. 36 respectivamente

3. Cuando se mezclan masas iguales de soluciones de NaOH y soluciones de ácido sulfúrico con la misma fracción de masa de soluto, el pH de la solución mezclada ( )

A. . No se puede determinar

4. En la reacción A 3B = 2C 2D, la relación de las masas moleculares relativas de A y B es 7:8. Se sabe que 2,8gA reacciona completamente con una cierta cantidad de B para formar 3,6gD. Luego, en la reacción, la relación de masas de B y C es ( )

A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12

5 . En el laboratorio, se reducen 8 g de CuO con H2. Cuando la masa del sólido restante es de 6,56 g, la masa del CuO reducido es ( )

A.8g B.14.4g C.7.2g D. .1.8g

6． Se coloca un vaso de precipitados que contiene 36,5 g de ácido clorhídrico con una fracción de masa de soluto del 10 % en las bandejas a ambos lados de la balanza y se equilibra la balanza. Luego coloque las siguientes sustancias en los vasos por ambos lados. La balanza permanece equilibrada ( )

A Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g

C. D. CaCO3 10 g Ca(OH)2 10 g

7. Disolver 12,7 g de FeCl2 que contiene impurezas en agua y reaccionar con una cantidad suficiente de solución de AgNO3 para obtener 30 g de precipitado de AgCl.

Entonces las impurezas contenidas en el FeCl2 pueden ser ( )

A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl

8. Tomar 10g de la mezcla y reaccionar con suficiente ácido clorhídrico para producir 4,4g de CO2 ( )

A.K2CO3 y MgCO3 B.Na2CO3 y CaCO3

C. . Na2CO3 y K2CO3

9. En un gas mixto compuesto de CO2 y O2, la fracción de masa del elemento carbono se mide como 20 %, luego la proporción de masa de CO2 y O2 en el gas mixto es ( )

A.2: 1 B.1 ：2 C.11：4 D.11：7

10. Deje caer lentamente una solución de hidróxido de sodio al 20% en una solución mixta que consta de 40 g de ácido clorhídrico y una cierta masa de solución de cloruro de cobre y agite. La masa de la solución de hidróxido de sodio agregada y la masa del precipitado se muestran en la siguiente figura. el juicio es correcto ( )

A. La masa final del precipitado es 9,8 g B. La fracción de masa de soluto de 40 g de ácido clorhídrico es 27,375

C La masa del precipitado aumenta. con oxidación de hidrógeno Aumenta gradualmente con la adición gota a gota de solución de sodio

D Cuando se añaden 20 g de solución de hidróxido de sodio, la solución obtenida por la reacción es una solución de cloruro de sodio.

Masa de precipitación/g

0 20 60 Masa de solución de NaOH/g

II. Preguntas de cálculo

11. Cuando una determinada masa de metano se quema de forma incompleta, se producen CO, CO2 y H2O. Se sabe que la masa total del producto es 49,6 g, de los cuales 25,2 g de H2O están presentes. Encuentre:

(1) ¿Cuál es la masa de CH4 que participa en la reacción?

(2) ¿Cuál es la masa de CO y CO2 producida?

12． Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en piedra caliza de una mina local, un grupo de estudio de investigación escolar tomó algunas muestras de mineral, tomó 200 g de ácido clorhídrico diluido, lo dividió en 4 partes iguales y realizó un experimento. Los resultados son los siguientes. siguiente:

Experimento 1 2 3 4

Masa de muestra añadida/g 5 10 15 20

Masa de CO2 generado/g 1,76 3,52 4,4 m

(1) ¿Queda mineral en esta reacción?

(2) ¿Cuáles son los valores de la tabla anterior?

(3) Intente calcular la fracción masiva de carbonato de calcio en este mineral de piedra caliza.

13． 2000 toneladas de cierto mineral de hematita pueden producir 1050 toneladas de hierro. Encuentre la fracción de masa de óxido de hierro en el mineral de hematita.

14. Coloque la mezcla sólida de NaCl y Na2CO3 en 103 g de ácido clorhídrico diluido y la reacción se completará y producirá 4,4 g de gas. La solución resultante se enfrió a t°C y se convirtió en una solución saturada de NaCl a esa temperatura. Se midió que la masa del elemento sodio contenido en el soluto NaCl en la solución era de 13,8 g. Encuentre:

(1) La masa de Na2CO3 en la mezcla sólida original.

(2) La fracción masiva de soluto en ácido clorhídrico diluido original.

(3) La fracción de masa de soluto de la solución de cloruro de sodio obtenida después de la reacción.

Preguntas del examen de este capítulo

1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene solo una respuesta correcta)

1. Se mezclan dos volúmenes iguales de solución de cloruro de sodio al 10%. La fracción másica de cloruro de sodio en la solución resultante es ( )

A. >2． En los tres compuestos FeO, Fe2O3 y Fe3O4, la proporción de masa de oxígeno combinado con masas iguales de hierro es ( )

A. 3:6 D. 1:3:4

3,50 g de una solución A con una fracción en masa del 30 % se mezclan con 150 g de una solución A con una fracción en masa del 30 %. Tome 100 g de la solución mezclada. 100 g de solución son La fracción de masa es ( )

A. 30 B. 25 C. 20 D.15

4.200 g de hematita (el componente principal es Fe2O3) si contiene elemento hierro. La masa es 112 g, entonces la fracción de masa de Fe2O3 en este mineral de hierro es ( )

A 56 B. 80 C. 70 D. 60

5. con ácido clorhídrico Se obtiene el compuesto MCl2 e hidrógeno.

Se sabe que 4,8 g del metal reaccionan con suficiente ácido clorhídrico para producir 0,4 g de hidrógeno, entonces la masa atómica relativa de M es ( )

A.

6. En un recipiente cerrado, cuatro sustancias A, B, C y D reaccionan completamente bajo ciertas condiciones. La masa de cada sustancia medida antes y después de la reacción es la siguiente

A, B, C y D.

Masa antes de la reacción/g 4 2 64 5

Masa después de la reacción/g A probar 24 0 18

Trate de inferir que el tipo de reacción química que ocurrió en el recipiente cerrado es ( )

A Reacción de descomposición B. Reacción de combinación C. Reacción de desplazamiento D. Reacción de metátesis

7. Una mezcla compuesta por MgO y otro óxido metálico*** 4g, en la cual la fracción másica del elemento oxígeno es 50%, luego el otro óxido es ( )

A. .CuO

8. Hay una muestra de cloruro de amonio mezclada con uno de los siguientes fertilizantes nitrogenados. La fracción de masa de nitrógeno medida es del 30%, luego el fertilizante nitrogenado mixto es A (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(. NH2 )2 D. NH4HCO3 ( )

9. La masa de la mezcla sólida de óxido de calcio y carbonato de calcio es de 120 g. Calcularla a alta temperatura hasta que el carbonato de calcio se descomponga por completo. El sólido se pesa y pesa 84 g. Entonces, la fracción de masa original de calcio en la mezcla sólida es ( )

A. Agregue BaCl2 a cierta solución de ácido sulfúrico hasta que ya no reaccione. Hasta ahora, la masa del precipitado es igual a la masa de la solución de ácido sulfúrico original, entonces la fracción de masa del soluto en la solución de ácido sulfúrico original es ( ).

A. 24 B. 30 C. 36 D. 42

2. Preguntas para completar

11. Se colocan 4 g de una determinada muestra de metal en 98 g de ácido sulfúrico diluido al 10% y reacciona completamente (las impurezas de la muestra no reaccionan con el ácido), generando 12 g de sulfato, luego la fracción de masa del metal en la muestra es.

12． Se sabe que la fracción másica de nitrógeno en la mezcla de (NH4)2SO4 y (NH4)2HPO4 es 21,2%, entonces la fracción másica de nitrógeno en la mezcla es .

13． Hay un gas mixto, que se determina que contiene solo metano y monóxido de carbono. Ahora se queman completamente 3,0 g del gas mezclado en oxígeno y se mide que se producen 6,6 g de CO2 y 3,6 g de H2O. Entonces, la relación de masas de los tres elementos C, H y O en el gas mezclado original es.

14. Cuando masas iguales de Zn y Fe se hacen reaccionar con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido, la proporción másica de hidrógeno generado es: , la proporción másica de Zn y Fe que participan en la reacción es.

3. Preguntas de cálculo

15. Agregue 2,6 g de polvo de magnesio impuro (las impurezas no reaccionan con el ácido sulfúrico) a 49 g de solución de ácido sulfúrico al 20 % y revuelva bien para completar la reacción. Encuentre:

(1) La fracción de masa de magnesio en polvo de magnesio impuro.

(2) La fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la reacción.

16. Para determinar la fracción de masa de zinc en una aleación de cobre y zinc, un estudiante realizó tres experimentos haciendo reaccionar la aleación con ácido sulfúrico diluido. Los datos experimentales relevantes obtenidos se registran de la siguiente manera (los. los errores en los experimentos se ignoran)

Primera vez Segunda vez Tercera vez

Masa de aleación tomada/g 25 25 50

Masa de ácido sulfúrico diluido usado/ g 120 160 100

Masa de hidrógeno generado/g 0,4 0,4 ​​0,4

(1) Intente calcular la fracción de masa de zinc en la aleación de cobre-zinc.

(2) Del análisis de datos en la tabla anterior, cuando la relación de masa de la aleación tomada y el ácido sulfúrico diluido utilizado es , indica que el zinc en la aleación reacciona completamente con el ácido sulfúrico en el ácido sulfúrico diluido.

Sección 1

1. D 2. B3. C4. Un 5. Un 6. D 7. B8. C 9. C 10.D 11.A 12.C 13. Cuatro 24 151 14.11: 3 15. (1) 14 (2) 15: 23 16. 10g

Sección 2

1 ． C2. C 3. Un 4. C 5. C 6. B 7. B8. D 9. A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. Sin cambios 15. Opción 1: Se requieren 10 g de sal sólida y 40 g de agua. Opción 2: Se requieren 25 g de solución salina con una fracción de masa del 40 % y 25 g de agua. 3: Se requieren 20g de una solución salina con una fracción en masa del 15%, 7g de sal sólida y 23g de agua 16. (1) 18 50mL (2) 7,5mL

Sección 3