Preguntas y respuestas del examen de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de Shanghai 2014
6. Preguntas de opción múltiple
27. El helio es el elemento más abundante en el sol y su símbolo de elemento es
A. H B. He C. N D.Cl
28. Si las sustancias de la cocina se ponen en suficiente agua y se revuelven bien, no se puede formar la solución
A. Aceite comestible B . Vinagre blanco C. Azúcar blanco D. Sal de mesa
29. ¿Cuáles son sustancias orgánicas?
A.C60 B. CO C. H2CO3 D. C2H6O
30. Entre sí Un grupo de sustancias que son alótropos es
A. Hidrógeno e hidrógeno líquido B. Mercurio y plata C. Hielo seco y hielo D. Oxígeno y ozono
31. El Cr2O3 se puede utilizar como catalizador para determinadas reacciones químicas, en las que la valencia del elemento Cr es
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
32. El pH es uno de los indicadores importantes para el control de la calidad del agua ¿Cuál de las siguientes muestras de agua es ácida?
A. Agua residual industrial pH= 1,3 B. Agua de lluvia con pH=4,5
C. Agua destilada con pH=7,0 D. Agua mineral con pH=7,3
33. En una máquina botella llena de oxígeno La sustancia que arde en el medio y produce una llama azul violeta brillante es
A. Polvo de azufre B. Alambre de hierro C. Carbón vegetal D. Fósforo rojo
34. El nombre común de la sustancia se corresponde correctamente con la fórmula química es
A. Gas natural: CO B. Sosa cáustica: Na2CO3 C. Cal hidratada: Ca(OH)2 D. Soda cáustica: KOH
35. Ecuación química para la quema de magnesio en dióxido de carbono. Es 2Mg+CO2====C+2MgO. Esta reacción pertenece a
A. Reacción de combinación B. Reacción de descomposición C. Reacción de desplazamiento D. Reacción de metátesis
36. El principio de usar ácido sulfúrico diluido para eliminar el óxido es
37. En el proceso de purificación artificial del agua natural en plantas acuáticas, no se suele utilizar
A. Electrólisis B. Adsorción C. Filtración D. Desinfección
38. La imagen de la derecha muestra parte de la etiqueta del ácido clorhídrico disponible comercialmente, en la que 36,0% ~ 38,0% indica el contenido de ácido clorhídrico
A. Contenido de cloro B. Solubilidad del soluto
C. Fracción de masa de soluto D . Fórmula de soluto cantidad
39. Las propiedades de una sustancia que pueden manifestarse sin cambios químicos son
A. Inflamabilidad B. Volatilidad C. Inestabilidad D. Reducibilidad
40. Durante el experimento de calentar alumbre biliar, la operación experimental correcta es
41. Si se coloca una lámina de zinc en el aire durante mucho tiempo, se formará una película delgada en la superficie que contiene Zn2(OH). )2CO3. Si la sustancia se produce mediante una reacción química. Además de Zn, los reactivos incluyen 1.N2 2.O2 3.CO2 4.H2O
A. Un tipo B. Dos tipos C. Tres tipos D. Cuatro tipos
42 La siguiente imagen es un diagrama esquemático de una determinada reacción química (O y o representan átomos de diferentes elementos respectivamente. La reacción puede ser
A. Combustión de hidrógeno B. Electrólisis del agua
.C. Combustión de metano D. Combustión de monóxido de carbono
43.X puede sufrir las siguientes reacciones: 1. X+ácido====sal+agua 2.X+no metal; óxido====== Sal + agua.
X puede ser
A. Óxido de cobre B. Ácido clorhídrico C. Hidróxido de sodio D. Carbonato de sodio
44. A temperatura ambiente, realice las siguientes operaciones en 100 ml de solución saturada de cloruro de sodio Finalmente, las soluciones en los vasos de precipitados A y B
A. La masa de soluto es la misma B. La fracción de masa de soluto es la misma C. Ambas son soluciones insaturadas D. La masa de solvente es la misma
45. Sobre moléculas y átomos La descripción de las dos partículas es correcta
A. La materia sólo puede estar compuesta de moléculas B. Los mismos átomos pueden formar moléculas diferentes
C. La masa molecular debe ser mayor que la masa atómica D. Química El número de moléculas debe cambiar durante el cambio
46. La expresión de cálculo para la masa de una molécula de agua (unidad: gramos) es
7. Complete los espacios en blanco [Fuente: Z§xx§k.Com][Fuente: Subject Network]
47. Los seres humanos a menudo obtienen materiales metálicos de minerales.
(1) El hierro es el metal más fundido. La ecuación química de la reacción principal de la fabricación industrial de hierro es: Fe2O3+3CO=alta temperatura=2Fe+3CO2, y el oxidante en la reacción es_____________. Entre las sustancias involucradas en esta reacción, la elemental es ________. La que comúnmente se usa para extinguir incendios es _____ _______.
(2) El cobre es el primer metal utilizado por los humanos. Se produce por la reacción. de carbón y óxido de cobre La ecuación química del dióxido de carbono es_______________, y la masa del sólido después de la reacción_____________(escriba "aumento", "disminución" o "sin cambios")
(3) El aluminio se utiliza ampliamente Utilizado en aplicaciones de la vida moderna. El componente principal de la diáspora, la materia prima para la fundición de aluminio, es el Al(OH)3. El Al(OH)3 está compuesto de ________ elementos. 2 moles de Al(OH)3 contienen _____g de elemento oxígeno.
(4) La fundición de metales generalmente transforma los elementos metálicos del mineral al estado _______ (relleno en estado "combinado" o "libre").
48. Un grupo experimental realizó los siguientes experimentos sobre la disolución de nitrato de potasio en diferentes condiciones.
Coloque 20 g de cristales de nitrato de potasio en tres vasos de precipitados A, B y C, y luego agregue 50,0 g de agua fría, agua caliente y alcohol respectivamente. Después de agitar bien (mantenga sus respectivas temperaturas sin cambios). los resultados son como se muestra en la siguiente figura.
(1) La solución en el vaso de precipitados A es (completar con "saturada" o "insaturada").
(2) De los experimentos anteriores, se puede concluir que los factores que afectan la solubilidad de las sustancias son _______, __________.
(3) Enfríe la solución en el vaso B hasta t2. En C, la solubilidad del nitrato de potasio es ______g/100g de agua. Luego agregue 10 g de agua al vaso de precipitados B, y cuando la temperatura cambie a t2 C, la solución alcanza nuevamente el estado saturado, luego t1____t2 (llene ">", "<" o "=").
(4) Mediante medición experimental se obtuvieron los datos de solubilidad del nitrato de potasio a diferentes temperaturas.
Temperatura solubilidad (g/100g agua)
2031,6
4063,9
5014 5
60110 p>
70140
80169
Al analizar los datos anteriores, los datos de solubilidad del nitrato de potasio a una determinada temperatura pueden tener un gran error. Esta temperatura es ________. C.
Dibuje puntos en la tabla de coordenadas según los datos de la tabla y dibuje una curva que se ajuste al patrón de cambio de la solubilidad del nitrato de potasio.
49. Realice el experimento como se muestra en la siguiente figura e inyecte rápidamente todo el líquido de la jeringa en el recipiente. El contenido del experimento se muestra en la siguiente tabla. [Fuente: Z#xx#k.Com]
Antes de que comenzara el experimento, los niveles de líquido en los extremos izquierdo y derecho de la tinta roja se mantuvieron iguales. Los contenedores I y II tienen el mismo volumen y la estanqueidad del dispositivo es buena.
(1) En el experimento a, el fenómeno producido en el recipiente I es ________. El motivo del cambio en la posición del nivel del líquido de tinta roja es ____________________________ (expresado mediante una ecuación química).
(2) En el experimento b, hay suficiente ácido clorhídrico en las jeringas I y II y la misma fracción masiva de solutos El recipiente que produce burbujas con mayor violencia es ________ (rellene "I" o "II). "), rojo El cambio de posición de la tinta es _____.
8. Preguntas de respuesta corta
50. Una determinada muestra de mármol (que contiene impurezas que son insolubles en agua y no reaccionan con el ácido) se hace reaccionar completamente con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico. Después de filtrar, las hojas verdes se evaporan. hasta sequedad, después de enfriar, se pesa el cloruro de calcio resultante en estado sólido, los datos experimentales relevantes se muestran en la siguiente figura (excluyendo las pérdidas):
(1) La masa de cloruro de calcio es ______________g.
(2) Calcular la cantidad de carbonato cálcico en la muestra de mármol (calculada según la ecuación química).
[Fuente: Xue*Ke*Net]
51. La producción de gas es una importante actividad experimental química.
(1) El laboratorio utiliza peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para producir oxígeno. La ecuación química para producir oxígeno mediante este método es ____________________. El dispositivo que puede recolectar oxígeno es _______________ (escriba el número)
Para obtener oxígeno seco, el gas producido se puede pasar a través de un dispositivo de secado lleno de un óxido, que es ______.
(2) Al preparar dióxido de carbono en el laboratorio, se requiere poder controlar el progreso o parada de la reacción en cualquier momento. El siguiente dispositivo generador que cumple con esta condición es __________ (completar). el número)
Use el dispositivo seleccionado Para preparar dióxido de carbono, el nombre del instrumento que se puede usar para agregar líquido es _________, y la operación experimental que puede detener temporalmente la reacción es___________. El experimento no es adecuado para utilizar el método de recolección de gas de drenaje para recolectar dióxido de carbono es __________.
52. Una determinada solución puede contener uno o más de carbonato de sodio, sulfato de sodio, cloruro de potasio y ácido clorhídrico. Para determinar su composición se realizó el siguiente experimento.
El primer paso: tomar una muestra, realizar una reacción de color de la llama y observar la llama violeta a través del cristal azul cobalto.
Paso 2: Tomar otra muestra y añadir solución de cloruro de bario y diluir ácido nítrico gota a gota. La relación entre la cantidad de material precipitado y el tiempo se muestra en la siguiente figura.
(1) Del experimento anterior, se puede ver que la solución original debe contener carbonato de sodio, sulfato de sodio y ___________.
(2) En el segundo paso del experimento , la imagen entre AB El soluto correspondiente en la solución debe ser ________.
La precipitación reducida en el segmento BC es ____________________.
(3) La cantidad de material precipitado en el punto C es el material precipitó en el punto B un tercio de la cantidad. La relación entre la cantidad de carbonato de sodio (m1) y la cantidad de sulfato de sodio (n2) en la solución original es n2=_______________.
[Fuente: Zxxk.Com]
Parte de la respuesta
Pregunta de opción múltiple: B A DDB AACCD ACBBC DCABD