Puntos de conocimiento del Capítulo 1 del curso obligatorio de química para estudiantes de secundaria

Capítulo 1 Resumen de química a partir de experimentos

1. Métodos básicos de experimentos químicos

1. Función de filtración: separación. Sólidos (sólidos insolubles) y líquidos.

B. Puntos de operación: un palo (el papel de filtro está cerca de la pared interior del embudo),

dos bajos (el borde del papel de filtro está más bajo que el borde del embudo; el nivel de la solución es inferior al borde del papel de filtro),

Tres soportes (el vaso superior está contra la varilla de vidrio; la varilla de vidrio está contra las tres capas de papel de filtro; el el extremo inferior del embudo está contra la pared interior del vaso)

C. Instrumentos principales: embudo, papel de filtro, varilla de vidrio, vaso de precipitados, soporte de hierro (incluido el anillo de hierro); >D. Operación de lavado del sedimento en el filtro:

Inyectar agua destilada en el embudo para que la superficie del agua quede sumergida en el sedimento, y esperar hasta que se acabe el agua, repetir la operación varias veces;

E. Cómo comprobar si se lava bien: tomar una pequeña cantidad del filtrado que finalmente fluye hacia abajo y agregar reactivos para la prueba.

2. Purificación de sal gruesa: A. Método de prueba de ácido sulfúrico y sulfato soluble: Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl

B. ácido mezclado con sal gruesa SO42-;

C El propósito de agregar NaOH: eliminar el Mg2 mezclado en la sal gruesa;

D. el Ba2 mezclado con la sal gruesa;

E. Compruebe por qué los iones SO42- se acidifican con ácido clorhídrico.

Respuesta: El plasma de CO32-, SO32- en la solución reacciona con. Ba2 para formar BaCO3. BaSO3 es insoluble en agua, pero son solubles en ácido clorhídrico, mientras que BaSO4 es insoluble en ácido clorhídrico al mismo tiempo. Con el tiempo, los iones de Ag en la solución reaccionan con Cl- para generar AgCl, que también es un precipitado blanco insoluble en ácido; la adición de ácido clorhídrico puede eliminar la interferencia de los iones de Ag.

F. El papel de la varilla de vidrio: la primera vez, se utiliza para acelerar la disolución de la sal durante la disolución.

La segunda vez, se utiliza para drenar el líquido; durante la filtración, para que el líquido a filtrar fluya a lo largo del vaso. La varilla fluye hacia el embudo para evitar derrames;

La tercera vez, revuelva para evitar que salpiquen gotas o cristales debido al sobrecalentamiento local.

3. Evaporación

A. Función: Concentrar soluciones diluidas o soluciones secas que contienen soluto sólido

B Instrumentos principales: plato de evaporación, soporte de hierro (incluido anillo de hierro). , lámpara de alcohol, varilla de vidrio

C , Precauciones: ① La cantidad de solución agregada no debe exceder 2/3 del volumen del plato de evaporación

② Revuelva continuamente para evitar; las temperaturas locales sean demasiado altas y provoquen salpicaduras de gotas

③ Cuando haya una gran cantidad de cristales, apague las luces y deje que el calor residual se evapore hasta secarse para evitar el sobrecalentamiento y las salpicaduras

4. Destilación

A. Destilación: utilice los puntos de ebullición de cada componente de la mezcla diferentes, elimine las impurezas fácilmente volátiles, difíciles de volátiles o no volátiles.

B . Función: Utilizar diferentes puntos de ebullición para eliminar impurezas difíciles o no volátiles en mezclas líquidas

C Instrumentos experimentales: Matraz de destilación, lámpara de alcohol, termómetro, tubo de condensador, tubo de escape, matraz Erlenmeyer.

D. Precauciones para la operación de destilación:

①. La posición de la bola de mercurio del termómetro es en la parte superior del matraz de destilación. p>② Agregue zeolita o trozos de porcelana rotos al matraz de destilación para evitar golpes; ③. El agua ingresa por el puerto inferior del tubo del condensador y sale por el puerto superior; abra el agua y luego caliéntela; después de la destilación, apague la luz y luego cierre el agua

5. Extracción y separación

A. mutuamente excluyentes La diferencia de solubilidad en un solvente, la operación de usar un solvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro solvente

Separación: la separación de dos líquidos inmiscibles Operación, utilizada junto con extracción

B. Principios para seleccionar agentes de extracción: ①. El agente de extracción y el disolvente en la solución original son inmiscibles

②. extractante es mucho mayor que el del disolvente original.

C. Instrumento principal: embudo de separación

D Notas: ① El líquido de la capa inferior se libera desde el extremo inferior y la capa superior se vierte por la boca superior. ② Desinflar de vez en cuando durante la oscilación

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③ Compruebe si hay fugas antes de usar el embudo de decantación

2 Aplicación de estequiometría en experimentos

1 Cantidad de sustancia (n) La cantidad de sustancia que realmente representa Un agregado que contiene un cierto número de partículas

2 mol (mol) unidad de cantidad de sustancia

3 Condición estándar (STP) a 0°C y 1 atmósfera estándar

4 Constante de Avogadro (NA) El número de partículas contenidas en 1 mol de cualquier sustancia es aproximadamente 6,02×1023

5 Masa molar (M) La masa de 1 mol de cualquier sustancia (en gramos) Numéricamente igual a la masa molecular relativa o la masa atómica relativa

6 Volumen molar del gas (Vm) El volumen de 1 mol de cualquier gas bajo estándar condiciones es aproximadamente 22,4l

7 Ley de Avoga Drew (derivada de PV=nRT) Cualquier gas del mismo volumen a la misma temperatura y presión tiene el mismo número de moléculas

En el misma temperatura y presión: n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2

8 La concentración de la sustancia (CB) es la concentración expresada por la cantidad de soluto B contenida en 1L de solución

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 Masa de la sustancia (m) m=M×n n=m/M M=m/n

10 Volumen de gas estándar V=n×Vm n=V/Vm Vm =V/n

11 Número de partículas de sustancia (N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 Regla de dilución de la solución C (concentrada)×V (Concentrada) = C (diluida) × V (diluida)

13. Preparar una solución con una determinada concentración de una sustancia

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A. Instrumentos necesarios: balanza de paleta, cilindro medidor, vaso de precipitados, varilla de vidrio, matraz aforado, gotero con punta de goma

B. Pasos principales: ⑴ Cálculo ⑵ Pesaje (si es un líquido, use una bureta para medirlo) ⑶ Disolver (una pequeña cantidad de agua, revuelva, preste atención al enfriamiento) ⑷ Transferir (Primero se debe verificar la estanqueidad del matraz volumétrico y drenar con la varilla de vidrio) ⑸ Lavado (el líquido de lavado se transfiere al matraz volumétrico juntos) ⑹ Agitar ⑺ Ajustar el volumen ⑻ Agitar bien y embotellar

Uso del matraz volumétrico: ① Las líneas de temperatura, volumen y escala están marcadas en el matraz volumétrico.

② Solo se puede preparar la solución con el volumen especificado en el matraz volumétrico

③ El matraz volumétrico no se puede utilizar para disolver, diluir o almacenar soluciones durante mucho tiempo; /p>

④ El matraz volumétrico no puede calentar y transferir la solución a la botella a una temperatura de aproximadamente 20 °C. Espero que esto te ayude