Química de la escuela secundaria

1. 672mL

2. 76g/mol

3. C,S

Solución:

1. Una cierta cantidad de compuesto líquido XY2 reacciona completamente en una cierta cantidad de O2: XY2 (líquido) + 3O2 (gas) = ​​Es lo mismo que el volumen de gas del producto, por lo que en condiciones estándar después del enfriamiento, el volumen de se mide que el producto es 672 ml y se considera que el volumen de oxígeno en la reacción es 672 ml

2. Se puede ver que la masa total del producto es 672 ml*2,56 g/L≈1,72. g

La cantidad de sustancias oxigenadas que participan en la reacción es: 672mL/22.4mol/L=0.03mol

Según la ecuación, sea x la masa molar de XY2, hay son:

XY2(l) + 3O2(g) = XO2 (g) + 2YO2 (g)

p>

0,01mol 0,03mol

0,96g 1,72g

Se puede observar que: x/0,01mol=1,72g-0,96g=0,76g

Salida de la solución: x=76g/mol

3. Calcule la masa molecular relativa de X e Y basándose en la masa molar de XY2 para determinar qué elementos X e Y son

M(X)=76/ (3+16)*3. =12, entonces X es C

M(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32 (debido a que una molécula XY2 contiene dos átomos de Y, entonces divida entre 2), entonces Y es S