Un resumen de los dos puntos de conocimiento requeridos en la química de la escuela secundaria.

Cuando muchos estudiantes revisan el curso obligatorio II de química de secundaria, no han hecho un resumen sistemático antes, lo que resulta en una revisión ineficiente. El siguiente es un "resumen y recopilación de los dos puntos de conocimiento obligatorios de la química de la escuela secundaria" que compilé para todos. Le invitamos a leer este artículo.

Curso obligatorio de química, punto 1 de conocimientos imprescindibles

Tabla periódica de elementos 1. Número atómico = carga nuclear = número de protones = número de electrones fuera del núcleo

1. Los principios de disposición de la tabla periódica de elementos:

① Organizar de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico

② Organizar los elementos con el mismo número de; capas de electrones en una fila horizontal - un período

③ Organice los elementos con el mismo número de electrones en la capa más externa en filas verticales de arriba a abajo en el orden de número creciente de capas de electrones - Grupo

2. Cómo representar con precisión los elementos en el período Posición en la tabla:

Número de período = número de capas de electrones número del grupo principal = número de electrones en la capa más externa

Fórmula: tres cortos, tres largos y uno incompleto; siete principales, siete adjuntos, cero y ocho Grupos

Memoriza: tres períodos cortos, los símbolos de los elementos y los nombres del primero y séptimo principal. grupos y grupos cero

3. Bases para juzgar la metalicidad y no metalicidad de los elementos:

① La base para juzgar la metalicidad de un elemento:

Qué fácil es para un elemento reaccionar con agua o ácido para desplazar al hidrógeno;

El óxido de mayor valencia de un elemento Hidrato: la alcalinidad de la reacción de desplazamiento del hidróxido.

②La base para juzgar la no metalicidad de los elementos:

La dificultad de formar hidruros gaseosos a partir de elementos elementales e hidrógeno y la estabilidad de los hidruros gaseosos; La acidez del hidrato correspondiente a la reacción de desplazamiento del óxido de mayor valencia;

4. Nuclido: Átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones.

①Número de masa == número de protones + número de neutrones: A==Z+N

②Isótopos: diferentes átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, Llámense unos a otros isótopos. (Varios isótopos de un mismo elemento tienen diferentes propiedades físicas pero las mismas propiedades químicas)

2. Ley periódica de los elementos

1. Factores que afectan el tamaño del radio atómico: ① Número de capas de electrones: capa de electrones Cuanto mayor es el número, mayor es el radio atómico (el factor más importante)

②Número de carga nuclear: a medida que aumenta el número de carga nuclear, aumenta la atracción, haciendo que el radio atómico tienda a disminuir (factor secundario)

p>

③Número de electrones fuera del núcleo: El aumento del número de electrones aumenta la repulsión mutua y tiende a aumentar el radio atómico

2. El relación entre la valencia de un elemento y el número de electrones en la capa más externa: la más alta La valencia positiva es igual al número de electrones en la capa más externa (los elementos flúor y oxígeno no tienen valencia positiva)

El número de valencia negativa = 8 - el número de electrones en la capa más externa (los elementos metálicos no tienen valencia negativa)

3. La estructura y el gradiente de propiedades de los elementos del mismo grupo y período principal:

Mismo grupo principal: de arriba a abajo, a medida que aumenta el número de capas de electrones, aumenta el radio atómico y se debilita la capacidad del núcleo para atraer electrones externos, se mejora la capacidad de perder electrones, la propiedad reductora ( La metalicidad) aumenta gradualmente y la propiedad de oxidación de sus iones se debilita.

Mismo período: izquierda → derecha, el número de cargas nucleares - → aumenta gradualmente, el número de electrones en la capa más externa - → aumenta gradualmente

El radio atómico - → disminuye gradualmente , obtenemos Capacidad electrónica - → aumenta gradualmente, capacidad de pérdida de electrones - → se debilita gradualmente

Oxidación - → aumenta gradualmente, capacidad de reducción - → se debilita gradualmente, estabilidad de hidruro gaseoso - → aumenta gradualmente

El óxido de valencia más alta corresponde a la acidez del hidrato - → aumenta gradualmente y la alcalinidad - → se debilita gradualmente

Enlaces químicos

Los compuestos que contienen enlaces iónicos son compuestos iónicos; solo compuestos que contienen enlaces ***valentes son compuestos ***valentes.

NaOH contiene enlaces valentes polares y enlaces iónicos, NH4Cl contiene enlaces valentes polares y enlaces iónicos, Na2O2 contiene enlaces valentes no polares y enlaces iónicos, H2O2 contiene valencia *** polar y no polar enlaces

Curso obligatorio de química dos puntos de conocimiento imprescindibles 2

Energía química 1, energía química y energía térmica

1. En cualquier reacción química, hay siempre un cambio de energía.

Razón: Cuando una sustancia sufre una reacción química, se absorbe energía al romper los enlaces químicos de los reactivos y se libera energía al formar los enlaces químicos de los productos. La ruptura y formación de enlaces químicos es la causa principal de los cambios de energía en las reacciones químicas. El hecho de que una determinada reacción química absorba o libere energía durante su ocurrencia depende del tamaño relativo de la energía total de los reactivos y de la energía total de los productos. La energía total de los reactivos E > la energía total de los productos E es una reacción exotérmica. E Energía total de los reactivos

2. Reacciones exotérmicas comunes y reacciones endotérmicas

Reacciones exotérmicas comunes: ① Toda combustión y oxidación lenta. ②Reacción de neutralización ácido-base. ③ El metal reacciona con ácido y agua para producir hidrógeno.

④ La mayoría de reacciones químicas (especial: C+CO22CO es una reacción endotérmica).

Reacciones endotérmicas comunes: ① Reacciones redox que utilizan C, H2 y CO como agentes reductores, tales como: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g).

② La reacción entre la sal de amonio y un álcali como Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3 ↑+10H2O

③La mayoría de las reacciones de descomposición como KClO3, KMnO4, CaCO3 Descomposición, etc.

2. Energía química y energía eléctrica

1. La forma en que la energía química se convierte en energía eléctrica:

Energía eléctrica

( Electricidad) Energía térmica (Generación de energía térmica) energía química → energía térmica → energía mecánica → energía eléctrica Desventajas: contaminación ambiental, ineficiencia

Las baterías primarias convierten la energía química directamente en energía eléctrica Ventajas: limpias y eficientes

2. Baterías primarias Principio (1) Concepto: Un dispositivo que convierte directamente energía química en energía eléctrica se llama batería primaria.

(2) Principio de funcionamiento de la batería primaria: Convierte la energía química en energía eléctrica mediante una reacción redox (transferencia de electrones).

(3) Condiciones para formar una batería primaria: (1) Dos electrodos con diferentes actividades (2) Solución de electrolito (3) Circuito cerrado (4) Reacción redox espontánea

( 4) Nombre del electrodo y reacción:

Electrodo negativo: se utiliza un metal más activo como electrodo negativo y se produce una reacción de oxidación en el electrodo negativo.

Fórmula de reacción del electrodo: más. active metal-ne -=Cation metálico

Fenómeno del electrodo negativo: el electrodo negativo se disuelve y la masa del electrodo negativo disminuye.

Electrodo positivo: se utiliza un metal menos activo o grafito como electrodo positivo y se produce una reacción de reducción en el electrodo positivo.

Fórmula de reacción del electrodo: catión en solución + ne-. =elemento

El fenómeno del electrodo positivo: generalmente hay liberación de gas o aumenta la masa del electrodo positivo.

(5) Cómo juzgar los electrodos positivo y negativo de la batería primaria:

① Según los materiales de los dos polos de la batería primaria:

> El metal más activo se utiliza como electrodo negativo (K, Ca y Na son demasiado activos para usarse como electrodos

Metales menos activos o no metales conductores (grafito), óxidos (MnO2); , etc. se utilizan como electrodos positivos.

② Según la dirección de la corriente o del flujo de electrones: (circuito externo), la corriente fluye desde el electrodo positivo al electrodo negativo; los electrones fluyen desde el electrodo negativo al electrodo positivo de la batería original a través de el circuito externo.

③Según la dirección de migración de los iones en el circuito interno: los cationes fluyen hacia el electrodo positivo de la batería original y los aniones fluyen hacia el electrodo negativo de la batería original.

④Según el tipo de reacción en la batería primaria:

Electrodo negativo: Se produce pérdida de electrones y reacción de oxidación. El fenómeno suele ser que se consume el propio electrodo y se reduce la masa. .

Electrodo positivo: se obtienen electrones y se produce una reacción de reducción. Este fenómeno suele ir acompañado de la precipitación del metal o la liberación de H2.

(6) Cómo escribir la reacción del electrodo de la batería primaria:

(i) El principio de reacción química en el que se basa la reacción de la batería primaria es la reacción redox, el electrodo negativo La reacción es la reacción de oxidación y la reacción del electrodo positivo es una reacción de reducción. Por lo tanto, el método para escribir la reacción del electrodo se resume a continuación:

①Escriba la ecuación de reacción total. ② Divida la reacción total en reacción de oxidación y reacción de reducción según la ganancia y pérdida de electrones.

③La reacción de oxidación ocurre en el electrodo negativo y la reacción de reducción ocurre en el electrodo positivo. Los reactivos y productos están en el lugar correcto. Preste atención a la participación de medios ácido-base y agua en el. reacción.

(ii) La ecuación de reacción total de una batería primaria generalmente se obtiene sumando las ecuaciones de reacción de los electrodos positivo y negativo.

(7) Aplicación de la batería primaria: ① Acelera la velocidad de la reacción química. Por ejemplo, la velocidad de producción de hidrógeno a partir de zinc crudo es más rápida que la del zinc puro. ② Compare la actividad de los metales. ③Diseño de batería primaria. ④ Anticorrosión del metal.

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Velocidad y límite de la reacción química 1. Velocidad de la reacción química

(1) Concepto: La velocidad El tiempo de reacción química generalmente se expresa como la disminución de la concentración del reactivo o el aumento de la concentración del producto por unidad de tiempo (ambos son valores positivos).

①Unidad: mol/(L?s) o mol/(L?min)

②B es una solución o gas Si B es un sólido o un líquido puro, la velocidad es. no calculado.

③Regla importante: relación de tasas = relación de coeficientes de la ecuación

(2) Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas:

Factores internos: la estructura de las sustancias que participan en la reacción y la naturaleza (factores principales).

Factores externos: ①Temperatura: aumentar la temperatura, aumentar la velocidad

②Catalizador: generalmente acelera la velocidad de reacción (catalizador positivo)

③Concentración: aumentar la C reacción La concentración de una sustancia aumenta la velocidad (solo las soluciones o gases tienen concentración)

④ Presión: Aumenta la presión y aumenta la velocidad (aplicable a reacciones que involucran gas)

⑤ Otros factores: como la luz (rayo), el área de superficie del sólido (tamaño de partícula), el estado de los reactivos (disolvente), la batería primaria, etc. también cambiarán la velocidad de la reacción química.

2. Los límites de las reacciones químicas - equilibrio químico

(1) Características de los estados de equilibrio químico: inverso, dinámico, igual, fijo y variable.

① Inversión: El objeto de la investigación del equilibrio químico son las reacciones reversibles.

②Dinámico: equilibrio dinámico cuando se alcanza un estado de equilibrio, las reacciones directas e inversas aún están en curso.

③Etc.: Al alcanzar el equilibrio, la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa son iguales, pero no iguales a 0. Es decir, v positivo = v inverso ≠ 0.

④ Fijo: Al alcanzar el equilibrio, la concentración de cada componente permanece sin cambios y el contenido de cada componente permanece constante.

⑤Cambio: cuando las condiciones cambian, el saldo original se destruye y se restablecerá un nuevo saldo bajo nuevas condiciones.

(3) Signos para juzgar el estado de equilibrio químico:

① VA (dirección directa) = VA (dirección inversa) o nA (consumo) = nA (generación) (misma sustancia en diferentes direcciones) Comparación)

②La concentración de cada componente permanece sin cambios o el contenido porcentual permanece sin cambios

③Juicio con la ayuda del color sin cambios (una sustancia está coloreada)

④La cantidad de material total o el volumen total o la presión total o la masa molecular relativa promedio permanece sin cambios (premisa: la reacción en la que la cantidad total de gas antes y después de la reacción no es igual es aplicable, es decir , para la reacción xA+yBzC, x+y≠z )

Lectura ampliada: Métodos de aprendizaje de química para primer año de bachillerato

Desarrollar buenos hábitos

Desde la primera clase de química del primer año de bachillerato debemos establecer y cumplir las rutinas de aprendizaje necesarias. Haga avances antes de la clase, tome notas sobre los avances y responda preguntas previas; concéntrese en escuchar en clase, tome notas en las conferencias y mejore la eficiencia de la escucha, haga resúmenes de estudio oportunos después de la clase; de manera oportuna, resuma y revise los exámenes, recopile buenas preguntas clásicas y cree un libro de preguntas incorrectas. Preste atención a la comprensión y aplicación del conocimiento, practique con frecuencia y sea bueno haciendo preguntas. Debes atreverte a hacer preguntas al aprender nuevas lecciones, atreverte a hacer preguntas al conectar y comparar conocimientos y seguir haciendo preguntas al resumir.

Dar importancia a los experimentos químicos

La química es una materia basada en experimentos. Los experimentos de química brindan a los estudiantes conocimientos perceptivos para formar conceptos químicos y dominar teorías químicas. Pueden ayudar a los estudiantes a probar y consolidar conocimientos y habilidades químicos de manera efectiva, y ayudar a cultivar las habilidades de observación y pensamiento de los estudiantes. Los estudiantes deben estudiar cuidadosamente el propósito y principio de cada experimento, aprender los pasos operativos específicos, registrar con precisión los fenómenos experimentales, analizar y sacar conclusiones experimentales y completar el informe experimental de manera oportuna. Al realizar experimentos, debe concentrarse, ser diligente en el trabajo práctico, observar atentamente, ser bueno en el uso de su cerebro y practicar el diseño independiente de planes experimentales.

Autoinducción y resumen

En primer lugar, resumir en el tiempo. Haz un resumen de cada lección, un resumen semanal y un resumen de cada unidad.

Una vez completado el estudio de una unidad, resuma las propiedades importantes de los materiales, las ecuaciones químicas, los fenómenos, los usos, la existencia, los métodos de preparación y la identificación de la unidad (como el estudio de cada unidad de elementos y compuestos). Deduzca usted mismo fórmulas de cálculo relevantes y obtenga reglas de cambio relevantes (como el estudio del conocimiento de la "Ley periódica de los elementos de la estructura del material"). A través de la autoderivación, tendrá una comprensión profunda de los sistemas de conocimiento principales y clave y establecerá buenos conocimientos básicos.