Les ruego el esquema de revisión del primer volumen del noveno grado de química.

Esquema de revisión de conocimientos de química básica de noveno grado

1. Puntos de conocimiento que deben dominarse

1. Los átomos son las partículas más pequeñas involucradas en los cambios químicos.

2. Elementos es el nombre general de átomos del mismo tipo con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).

3. La principal diferencia entre moléculas y átomos es que en las reacciones químicas, las moléculas se pueden dividir pero los átomos no.

4. Las propiedades químicas de los elementos están determinadas principalmente por el número de electrones en la capa más externa del átomo.

5. En un átomo, el número de protones = el número de cargas nucleares = el número de electrones fuera del núcleo.

6. Masa atómica relativa = número de protones + número de neutrones

7. Los iones de magnesio y los átomos de magnesio tienen el mismo número de protones o cargas nucleares.

8. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno. El elemento metálico más abundante es el aluminio.

9. El tipo de elemento viene determinado por el número de protones o el número de cargas nucleares.

10. El aire es una mezcla de varios elementos y varios compuestos.

11. El petróleo, el carbón y el gas natural son todos mezclas.

12. Las soluciones son mezclas. Por ejemplo: ácido sulfúrico diluido, agua salada, agua de cal, etc.

13. Los óxidos están compuestos por dos elementos, uno de los cuales es un compuesto de oxígeno.

14. La característica esencial de los cambios químicos es la formación de nuevas sustancias.

15 Las quemaduras, la oxidación del hierro, el deterioro de los alimentos, etc. son todos cambios químicos.

16. Los tipos básicos de reacciones químicas son reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y reacciones de metátesis.

17. Tabla de secuencia de actividades de metales: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

18. Entre ellos, C y H2 son sustancias elementales. El compuesto es CO.

19. La similitud entre la combustión, la oxidación lenta y la combustión espontánea es que todas son reacciones de oxidación.

20. Lo que permanece sin cambios antes y después de una reacción química es el tipo y número de átomos, el tipo de elementos y la masa total de la sustancia antes y después de la reacción. Lo que definitivamente cambia es el tipo de materia y el tipo de moléculas.

21. 2H2 representa dos moléculas de hidrógeno; 2H representa dos átomos de hidrógeno; 2H+ representa dos iones de hidrógeno.

22. Las soluciones son mezclas uniformes y estables. Todas las partes de la solución tienen las mismas propiedades. La solución no tiene por qué ser incolora.

23. Diagrama esquemático de la estructura atómica de un átomo +12 2 8 2. El número de protones en el átomo es 12, la carga nuclear es 12,

El número de Los electrones fuera del núcleo son 12. El número de electrones en la capa más externa es 2. Este átomo pierde electrones fácilmente durante las reacciones químicas y se convierte en un catión.

24. Las dos condiciones para la combustión de combustibles son (1) contacto total entre el combustible y el oxígeno (2) la temperatura alcanza o excede el punto de ignición del combustible.

25. Las partículas básicas que forman la materia son las moléculas, los átomos y los iones.

26. Fórmula de valencia: hidruro de potasio monovalente, plata sódica, óxido de calcio divalente, bario, magnesio, zinc, aluminio trivalente, tetrasilicio, fósforo pentavalente de carbono 24, hierro 23 y azufre 246 son todos completos, cobre-; la divalencia de mercurio es la más común. (También se aceptan otras fórmulas)

27. Los gases contaminantes del aire incluyen el monóxido de carbono CO, el dióxido de carbono CO2 y el dióxido de nitrógeno NO2.

28. Los productos de la combustión del hidrógeno en el aire no contaminan el aire.

29. Calculado por fracción de volumen en el aire, el gas más abundante es el nitrógeno, que representa el 78%, seguido del oxígeno, que representa el 21%.

30. Lo que puede hacer arder los palos de madera con chispas es el oxígeno O2.

31. El oxígeno es un gas incoloro e inodoro, ligeramente más pesado que el aire y poco soluble en agua. Tanto el oxígeno líquido como el oxígeno sólido son de color azul claro.

32. El azufre arde en oxígeno y emite una llama azul violeta. El azufre arde en el aire con una llama azul claro.

33. El alambre de hierro se quema en oxígeno y las chispas se dispersan, produciendo un sólido negro. Al realizar este experimento, se debe colocar agua o arena fina en el fondo de la botella con anticipación para evitar que el producto fundido salpique y explote el fondo de la botella.

34. El fósforo arde en oxígeno con una llama amarilla y produce una gran cantidad de humo blanco.

El humo es sólido.

35. El magnesio se quema en oxígeno y emite una luz blanca deslumbrante, produciendo un sólido blanco.

36. Los medicamentos utilizados para preparar oxígeno en el laboratorio son (1) una mezcla de clorato de potasio (blanco) y dióxido de manganeso (negro);

(2) permanganato de potasio; El dióxido de manganeso actúa como catalizador en la reacción.

37. El agua es una sustancia pura compuesta de hidrógeno y oxígeno.

38. Los usos del hidrógeno incluyen (1) fundir metales (reducibilidad); (2) soldar metales (inflamabilidad);

39. Los fármacos utilizados para producir hidrógeno en el laboratorio son el zinc y el ácido sulfúrico diluido.

40. Los productos químicos utilizados para producir dióxido de carbono en el laboratorio son piedra caliza y ácido clorhídrico diluido.

41. Entre las sustancias naturales, el diamante es la más dura. Se puede utilizar para cortar vidrio.

42. Entre las sustancias estudiadas, las negras son el carbón vegetal C, el óxido de cobre CuO, el dióxido de manganeso MnO2 y el óxido férrico Fe3O4.

43. La caligrafía y la pintura escritas con tinta no se desvanecen durante todo el año porque el carbono es estable a temperatura ambiente.

44. El dióxido de carbono puede extinguir incendios porque en circunstancias normales no puede arder y no favorece la combustión. Es más pesado que el aire.

45. El precipitado que se forma cuando se introduce dióxido de carbono en agua clara de cal es carbonato cálcico, CaCO3.

46. La intoxicación por gas es en realidad una intoxicación por monóxido de carbono CO.

47. Para comprobar que una sustancia contiene carbonato se debe añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido.

48. El vino falsificado puede provocar ceguera o incluso la muerte. El vino falsificado contiene metanol.

49. El principal componente del gas natural y del biogás es el CH4.

50. El metano (CH4) se quema en el aire para producir agua y dióxido de carbono.

51. El ácido puede tornar rojo el reactivo de tornasol púrpura; no puede cambiar la fenolftaleína incolora.

52. El álcali puede convertir el reactivo de tornasol púrpura en azul; la fenolftaleína incolora puede volverse roja.

53. La masa del ácido sulfúrico concentrado aumentará si se deja expuesto porque el ácido sulfúrico concentrado es higroscópico. La masa de ácido clorhídrico concentrado se reducirá si se deja expuesto porque el ácido clorhídrico concentrado es volátil. Cuando el hidróxido de sodio (NaOH) queda expuesto, su masa aumentará, porque el hidróxido de sodio absorbe fácilmente la humedad del aire y se deliques, y puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire y deteriorarse.

54. Utilice mortero de cal (el componente principal es hidróxido de calcio) para enlucir la pared. La razón por la que gradualmente se endurece es porque el mortero de cal reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de calcio.

55. El SO2, el CO2 y el HCl no se pueden secar con NaOH.

56. El nombre común del cristal de sulfato de cobre es vitriolo azul o vitriolo biliar. El nombre común del dióxido de carbono sólido es hielo seco. Los nombres comunes del hidróxido de sodio son soda cáustica, sosa refractaria y sosa cáustica. El nombre común del carbonato de sodio es carbonato de sodio. El hidróxido de calcio se conoce comúnmente como cal apagada y cal apagada

57 Los cinco precipitados blancos son AgCl, BaSO4, CaCO3, BaCO3 y Mg(OH)2; > Cu(OH)2; un precipitado de color marrón rojizo es Fe(OH)3. Entre ellos, AgCl y BaSO4 son insolubles en agua y ácido nítrico diluido.

58. Los instrumentos que se pueden calentar directamente con una lámpara de alcohol son los tubos de ensayo, los platos de evaporación y las cucharas ardientes.

59. El instrumento que se puede calentar indirectamente con una lámpara de alcohol es un vaso de precipitado.

60. Cuando se utiliza un gotero para dejar caer líquido en un tubo de ensayo, el gotero no debe extenderse dentro del tubo de ensayo.

61. El CO arde en oxígeno y la llama es azul.

62. Para recolectar gas, use una botella recolectora de gas; para medir un cierto volumen de líquido, use una probeta medidora; para disolver una gran cantidad de sólidos, use un vaso de precipitados para tomar medicamentos sólidos en polvo; generalmente use una cuchara medicinal; para tomar medicamentos en grumos, se deben usar pinzas. Las lámparas de alcohol se utilizan a menudo para calentar.

63. Los métodos de recolección de oxígeno son el método de extracción de aire hacia arriba y el método de drenaje. Los métodos de recolección de hidrógeno son el método de descarga de aire hacia abajo y el método de drenaje. El método de recolección de dióxido de carbono es el método de extracción de aire hacia arriba.

64. Al realizar el experimento de reducción con hidrógeno del óxido de cobre, se debe introducir primero el gas hidrógeno y luego calentarlo para drenar el aire del tubo de ensayo para evitar que el gas mezclado explote. calentado. Al final del experimento, primero se debe detener el calentamiento y luego se debe detener el gas hidrógeno para evitar que el cobre caliente se oxide nuevamente.

65. La llama exterior tiene la temperatura de llama más alta de la lámpara de alcohol.

66. El método de prueba de plenitud de oxígeno consiste en volver a encender el palo de madera con chispas en la boca de la botella recolectora de gas. El método para comprobar la cantidad de dióxido de carbono consiste en encender un palo de madera y apagarlo en la boca de la botella recolectora de gas.

67. Entre las cuatro sustancias: oxígeno, ácido sulfúrico diluido, cal hidratada y hielo seco, el ácido sulfúrico diluido se puede utilizar para eliminar el óxido de los metales y la cal hidratada se puede utilizar para mejorar suelos ácidos; la cal hidratada se puede utilizar para bucear y rescatar pacientes. El oxígeno se puede utilizar para la lluvia artificial.

76. El hidrógeno es un gas incoloro e inodoro, más ligero que el aire y difícil de disolver en agua.

77. El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro, más pesado que el aire y soluble en agua.

2. Ecuaciones químicas que se deben dominar

1. Electrólisis del agua 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ (reacción de descomposición)

2. carbonato básico de cobre (OH) 2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O (reacción de descomposición)

3. El hidrógeno se quema en oxígeno 2H2 + O2 2H2O (reacción de combinación)

4. en oxígeno Quema C + O2 CO2 (reacción de combinación)

5. Combustión incompleta de carbono en oxígeno 2C + O2 2CO (reacción de combinación)

6. Fe3O4 (reacción de combinación)

7. El magnesio quema 2Mg + O2 2MgO en oxígeno (reacción de combinación)

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9. El fósforo quema 4P + 5O2 2P2O5 en oxígeno (reacción de combinación)

10. El clorato de potasio y el dióxido de manganeso se mezclan y calientan para producir oxígeno 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ (reacción de descomposición)

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11. El permanganato de potasio descompone 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (reacción de descomposición)

12. El hidrógeno reduce el óxido de cobre H2 + CuO Cu + H2O (reacción de desplazamiento)

13. Producción de hidrógeno en laboratorio Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ (reacción de desplazamiento)

14. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono caliente CO2 + C 2CO (reacción de combinación)

15. Reducción de carbono del óxido de cobre C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ (reacción de desplazamiento)

16. Reacción de dióxido de carbono y agua CO2 + H2O → H2CO3 (reacción de combinación)

17. Dióxido de carbono Verter en agua clara de cal CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

18. Producción de dióxido de carbono en laboratorio CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ (metátesis). reacción)

19. Caliza calcinada a alta temperatura CaCO3 CaO + CO2 ↑ (reacción de descomposición)

20. Combustión de monóxido de carbono 2CO + O2 2CO2 (reacción de combinación)

21. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre CO + CuO Cu + CO2

22. La cal viva se convierte en cal apagada cuando se expone al agua CaO + H2O → Ca (OH) 2 (reacción combinada)

23. Prueba de ácido clorhídrico HCl + AgNO3 →

AgCl↓+ HNO3 (reacción de metátesis)

24. Prueba de ácido sulfúrico H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl (reacción de metátesis)

25. el alcohol es Contiene agua CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O