Resumen de puntos de conocimiento en el curso obligatorio de química de primer grado
Puntos clave del conocimiento de química del curso 1 obligatorio
Estequiometría
①Cantidad de sustancia
Definición: El símbolo n que representa el agregado de una cierto número de partículas Unidad mol símbolo mol
Constante de Avogadro: el número de átomos de carbono contenidos en 0,012kgC-12. Representado por NA. Aproximadamente 6.02x1023
La cantidad de partículas y sustancias
Fórmula: n=
②Masa molar: la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia se expresa en M Unidad de representación: g/mol, que es numéricamente igual al peso molecular de la sustancia
Masa y cantidad de la sustancia
Fórmula: n=
③Determinación del volumen de la sustancia: ① El número de partículas ② El tamaño de las partículas ③ La distancia entre partículas
El número de partículas es cierto. Los líquidos sólidos determinan principalmente ② el tamaño de las partículas
Los gases determinan principalmente ③ la distancia entre partículas
Volumen y cantidad de sustancia
Fórmula: n=
En condiciones estándar, el volumen de 1 mol de cualquier gas son aproximadamente 22,4L
④Ley de Avo Gadreau: A la misma temperatura y presión, cualquier gas del mismo volumen contiene el mismo número de moléculas
⑤Cantidad concentración de sustancia: La cantidad de soluto B contenida en una unidad de volumen de solución. Símbolo CB Unidad: mol/l
Fórmula: CB=nB/V nB=CB?V V=nB/CB
Regla de dilución de la solución C (concentrada) V (concentrada) = C (diluir)? V (diluir)
⑥ Configuración de la solución
(l) Prepare una solución con una determinada fracción de masa de soluto
Cálculo: Calcule el requerido Calidad del soluto y del agua. Convertir la masa de agua a volumen. Si el soluto es líquido, calcule el volumen del líquido.
Pesaje: Utilice una balanza para pesar la masa del soluto sólido; simplemente mida el volumen del líquido o agua requerido.
Disolución: Verter el soluto sólido o líquido en un vaso de precipitados, añadir el agua requerida y remover con una varilla de vidrio hasta disolver completamente el soluto.
(2) Preparar la concentración de. solución de una determinada sustancia (verifique si el matraz volumétrico tiene fugas antes de la preparación)
Cálculo: Calcule la masa del soluto sólido o el volumen del soluto líquido.
Pesaje: Utilice una balanza de bandeja para pesar la masa del soluto sólido y simplemente mida el volumen del soluto líquido requerido.
Disolución: Verter el soluto sólido o líquido en un vaso de precipitado, añadir una cantidad adecuada de agua destilada (aproximadamente 1/6 del volumen de la solución), remover con una varilla de vidrio para disolver, enfriar a temperatura ambiente. temperatura, y luego la solución se drena y se vierte en el matraz volumétrico.
Lavado (traslado): Lavar el vaso y la varilla de vidrio 2-3 veces con una cantidad adecuada de agua destilada, y verter el líquido de lavado en el matraz aforado. Agite para mezclar la solución de manera uniforme.
Volumen constante: Continúe agregando agua con cuidado al matraz volumétrico hasta que el nivel del líquido esté cerca de 2-3 mm de la escala. Utilice un gotero con punta de goma para agregar agua de modo que la superficie cóncava de la solución. es exactamente tangente a la escala. Tapar bien el matraz aforado y agitar bien.
5. Filtración La filtración es un método para eliminar de la solución las impurezas que son insolubles en el disolvente.
Al filtrar, tenga en cuenta: ① Primera publicación: doble el papel de filtro y colóquelo en el embudo, agregue una pequeña cantidad de agua destilada para humedecerlo y acerque el papel de filtro a la pared interna del el embudo.
②Dos mínimos: el borde del papel de filtro debe estar ligeramente más bajo que el borde del embudo, y el nivel del líquido agregado al embudo debe ser ligeramente más bajo que el borde del papel de filtro.
③Tres soportes: Al verter líquido en el embudo, la boca del vaso debe estar en contacto con la varilla de vidrio, el fondo de la varilla de vidrio debe estar en contacto con el filtro donde hay tres capas de; papel de filtro.
1. Propiedades del hierro y sus compuestos
1. Prueba de iones Fe2+ y Fe3+:
① Prueba de Fe2+: (solución verde claro). )
a) La adición de una solución de hidróxido de sodio produce un precipitado blanco, que luego se vuelve gris verdoso y finalmente marrón rojizo.
b) Agregue la solución de KSCN, la solución no aparecerá roja, luego agregue agua con cloro gota a gota, la solución aparecerá roja.
② Prueba de Fe3+: (solución amarilla)
a) Añadir solución de hidróxido de sodio para producir un precipitado de color marrón rojizo.
b) Agregue la solución KSCN, la solución se pondrá roja.
2. Ecuación química de la reacción principal:
① Reacción del hierro y ácido clorhídrico: Fe+2HCl=FeCl2+H2
② ¿Reacción del hierro? y sulfato de cobre (Fundición húmeda de cobre): Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ Agregue agua con cloro gota a gota a la solución de cloruro ferroso: (elimine las impurezas de cloruro ferroso en el cloruro ferroso) 3FeCl2+ Cl2=2FeCl3
④ El hidróxido ferroso se deteriora en el aire: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ Añadir a la solución de cloruro férrico Hierro en polvo: 2FeCl3+Fe= 3FeCl2
⑥ Reacción de cobre y cloruro férrico (el cloruro férrico se usa para corroer las placas de circuitos de cobre): 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ Una pequeña cantidad de zinc Reacción con hierro cloruro: Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ Reacción de suficiente zinc con cloruro férrico: 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
2. Nitrógeno y sus compuestos Propiedades de
1. ?Cultivos de tormenta? Principio de reacción involucrado:
① Descarga de N2+O2 ===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. Método de preparación industrial del amoníaco: N2+3H2 2NH3
3. Método de preparación del laboratorio del amoníaco:
① Principio: 2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3?+CaCl2+2H2O
② Dispositivo: Igual que la producción de O2
③ Método de recolección: Método de escape de aire hacia abajo
④ Método de prueba:
a) Use papel tornasol rojo húmedo para probar, se volverá azul.
b) Coloque una varilla de vidrio humedecida en ácido clorhídrico concentrado cerca de la boca de la botella. Se producirá una gran cantidad de humo blanco. NH3+HCl=NH4Cl
⑤ Método de secado: se puede utilizar cal sodada, óxido de calcio e hidróxido de sodio, pero no se puede utilizar ácido sulfúrico concentrado.
4. Reacción de amoniaco y agua: NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-
5. Oxidación catalítica de amoniaco: 4NH3+5O2 4NO+6H2O (El primer paso para producir ácido nítrico)
6. Descomposición térmica del bicarbonato de amonio: NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2
7. Reacción del cobre y el ácido nítrico concentrado: Cu +4HNO3 =Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O
8. Reacción del cobre y ácido nítrico diluido: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O
9. Reacción del Carbono con ácido nítrico concentrado: C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O
10. Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl NH3?+HCl Fundamentos Obligatorios de Química
Reacción de Iones
1. Ionización (ionización)
Ionización: Proceso en el que un electrolito se disocia en iones libres cuando se disuelve en agua o se funde por calor.
Las soluciones acuosas de ácidos, álcalis y sales pueden conducir la electricidad, lo que indica que pueden ionizarse en iones que se mueven libremente. No solo eso, los ácidos, bases, sales, etc. también pueden ionizar y conducir electricidad en estado fundido. Por lo tanto, en base a esta propiedad, nos referimos colectivamente a los compuestos que pueden conducir electricidad en soluciones acuosas o en estados fundidos como electrolitos.
2. Ecuación de ionización
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
El ácido sulfúrico se ioniza en agua para producir dos, un ion hidrógeno y un ion sulfato. El ácido clorhídrico se disocia en un ion hidrógeno y un ion cloruro. El ácido nítrico se disocia en un ion hidrógeno y un ion nitrato. Un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno se llama ácido. Desde la perspectiva de la ionización, podemos obtener una nueva comprensión de la naturaleza de los ácidos. Entonces, ¿cómo se deben definir las bases y las sales?
Se llama base a un compuesto en el que todos los aniones generados durante la ionización son iones hidróxido.
El compuesto de catión metálico (o NH4+) y anión ácido generado durante la ionización se denomina sal.
Escribe las ecuaciones de ionización de las siguientes sustancias: KCl, NaHSO4, NaHCO3
KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3 ―
Todo el mundo debería prestar especial atención aquí. El ácido carbónico es un ácido débil. La sal ácida de un ácido débil, como el bicarbonato de sodio, ioniza principalmente los iones de sodio y los iones de bicarbonato en una solución acuosa; es un ácido fuerte y su ácido La sal de fórmula se ioniza completamente en agua para producir iones de sodio, iones de hidrógeno e iones de sulfato.
〔Resumen〕Nota: 1. HCO3-, OH-, SO42- y otros grupos atómicos no se pueden desmontar
2. HSO4 - se puede desmontar y escribir en solución acuosa, pero No se puede desmontar en estado fundido. Desmóntelo y escriba.
3. Electrolitos y no electrolitos
① Electrolitos: Compuestos que pueden conducir la electricidad en solución acuosa o en estado fundido, como ácidos, álcalis, sales, etc.
②No electrolitos: Compuestos que no conducen la electricidad en solución acuosa o en estado fundido, como la sacarosa, el alcohol, etc.
Resumen
(1) No todas las sustancias que pueden conducir electricidad son electrolitos.
(2) El electrolito debe estar en solución acuosa o en estado fundido para tener iones que se muevan libremente.
(3) Los electrolitos y no electrolitos son compuestos, y las sustancias simples no son ni electrolitos ni no electrolitos.
(4), soluble en agua o en estado fundido; nota: ?
(5), solo debe cumplirse una de las dos condiciones de soluble en agua y en estado fundido. , ser soluble en agua no significa reaccionar con agua;
(6) Compuestos, electrolitos y no electrolitos, para las sustancias que no son compuestas, no son ni electrolitos ni no electrolitos.
4. Diferencia entre electrolitos y soluciones de electrolitos:
Los electrolitos son sustancias puras y las soluciones de electrolitos son mezclas. Ya sea que un electrolito o un no electrolito conduzca electricidad, se refiere a sí mismo, no significa que mientras pueda conducir electricidad en una solución acuosa o fundirse, sea un electrolito. 5. Electrolito fuerte: un electrolito que se ioniza completamente en iones en una solución acuosa.
6. Electrolito débil: electrolito en el que sólo una parte de las moléculas de la solución acuosa están ionizadas.
Comparación de electrolitos fuertes y débiles
Electrolitos fuertes y electrolitos débiles
Estructura material: compuestos iónicos, algunos *compuestos valentes, algunos *compuestos valentes
El grado de ionización es completo
Partículas de moléculas de iones hidratados e iones hidratados en solución
Fuerza conductora
Ejemplos de categorías de materiales La mayoría de las sales Clase, ácido fuerte , base fuerte, ácido débil, base débil, agua
8. Escribir ecuaciones iónicas Paso 1: Escribe (básico) Escribe la ecuación química correcta
Paso 2: Dividir (clave) Divida sustancias fácilmente solubles y fácilmente ionizables en formas iónicas (difícilmente solubles, difíciles de ionizar y los gases todavía están representados por fórmulas químicas) Paso 3: Eliminar (ruta)