Ecuaciones termoquímicas

S(s) O2(g)=SO2(g); △H= -297,23kJ/mol, que es una reacción exotérmica.

A. S(g) O2(g)=SO2(g); △H= -Q kJ/mol. El valor de Q es mayor que 297,23 kJ/mol

Sí, es mayor que. Dado que S (s) a S (g) son endotérmicos.

B. S(g) O2(g)=SO2(g); △H= -Q kJ/mol. El valor de Q es menor que 297,23 kJ/mol

Mal, es mayor que.

C. La suma de las energías de enlace de 1 mol SO2 es mayor que la suma de las energías de enlace de 1 mol S y 1 mol O2

Sí, por ser una reacción exotérmica, la suma de las energías de enlace de 1 mol de SO2 es mayor que la suma de las energías de enlace de 1 mol de S y 1 mol de O2. (La reacción química primero implica que las moléculas se conviertan en átomos y rompan enlaces químicos, lo que requiere endotermia (de una estructura estable a una estructura inestable); luego los átomos se recombinan en nuevas moléculas, forman enlaces químicos y liberan calor. La suma algebraica de los dos Los efectos térmicos de dos pasos son el calor de reacción. Entonces, cuando la energía de enlace del producto es mayor que la energía de enlace de los reactivos, el calor absorbido es menor que el calor liberado y la reacción es exotérmica).

D. Es incorrecto que la suma de las energías de enlace de 1 mol de SO2 sea menor que la suma de las energías de enlace de 1 mol de S y 1 mol de O2

A y C son correctas.