Preguntas sobre química del análisis del agua

El pH de la solución de HCO3- es de alrededor de 8, y el punto de cambio de color de la fenolftaleína también es de alrededor de 8.

Utilice ácido clorhídrico para valorar la solución de carbonato. Cuando la solución se convierte completamente en bicarbonato, CO32- H = HCO3-, el indicador de fenolftaleína cambia de rojo a incoloro y alcanza el punto final. Luego use naranja de metilo como indicador, HCO3- H = H2O CO2, y el punto final se vuelve rojo. Los volúmenes de ácido consumidos por ambos son exactamente iguales. Significa que es exactamente una solución de carbonato.

Análisis de causa:

La solución OH-, OH- H = H2O usa fenolftaleína como indicador, es decir, cuando se alcanza el punto final de la reacción, y luego usa naranja de metilo como indicador. indicador, básicamente ya no se consume ácido.

Solución de HCO3-, agregue fenolftaleína, la solución es incolora, luego agregue ácido clorhídrico gota a gota, la solución aún es incolora y no hay un punto final de reacción (la fenolftaleína aparece roja cuando el pH es superior a 8 e incolora debajo de 8).

La solución de CO32- tiene dos puntos de mutación antes y después, y el ácido consumido es el mismo.

Las soluciones mezcladas de OH y CO32 consumen más ácido cuando se utiliza fenolftaleína como indicador.

OH- y HCO3- no pueden sobrevivir, OH- HCO3- = H2O CO32.

Las soluciones mezcladas de CO32 y HCO32 consumen más ácido cuando se utiliza naranja de metilo como indicador.

OH-, HCO3-, CO32- no puede sobrevivir, OH- HCO3- = H2O CO32.

Entonces, el álcali en el agua es CO32-, CO32- H = HCO3-, y la cantidad de CO32- se puede calcular como 11 ml * 0,1 mol/L = 1,1 mmol

[CO3] =1,1 mmol/0,1 L = 11 mmol/L.