Solicite un informe experimental sobre la reacción de hidrólisis del acetato de etilo

1. "6 gotas de acetato de etilo" es demasiado pequeño en comparación con "5,5 ml de agua destilada". Los datos científicos muestran que la solubilidad del acetato de etilo a 15°C es de 8,5 g/100 g de agua, mientras que la densidad del acetato de etilo es de 0,901 g. /ml. Se puede inferir que se pueden disolver 6 gotas de acetato de etilo (cada gota es de aproximadamente 0,1 ml) en 5,5 ml de agua destilada. Además, debido a que solo se usaron 6 gotas de acetato de etilo, la visibilidad de la reducción durante la reacción fue muy pequeña. El experimento solo pudo juzgar el grado de hidrólisis del acetato de etilo basándose en el cambio de olor, lo cual fue obviamente increíble.

2． El punto de ebullición del acetato de etilo (77,1°C) está en el rango de temperatura del baño de agua de 70 a 80°C. Cuando se calienta en tales condiciones de temperatura, el acetato de etilo desaparecerá debido a la volatilización. El experimento no es muy convincente.

3． La presencia de ácido inorgánico o álcali puede aumentar la velocidad de hidrólisis del acetato de etilo. En ausencia de un catalizador, la hidrólisis del acetato de etilo también puede ocurrir, pero la velocidad es muy pequeña y este experimento no puede explicar esto.

Por lo tanto, el autor realizó algunas mejoras en el experimento de hidrólisis del acetato de etilo.

1. Operaciones y fenómenos

1. Tome 4 tubos de ensayo del mismo modelo, agregue 6 ml de solución salina saturada al primer y segundo tubo de ensayo, agregue 5 ml de solución salina saturada y 1 ml de ácido sulfúrico diluido (1:5) al tercer tubo de ensayo y agregue 5 ml de solución salina saturada y 1 ml de ácido sulfúrico diluido (1:5) al cuarto tubo de ensayo. Agregue 5 ml de solución salina saturada y 1 ml de solución de hidróxido de sodio al 30%, y luego agregue 4 gotas de solución de prueba de tornasol en cada uno de ellos. los cuatro tubos de ensayo. Las soluciones en los cuatro tubos de ensayo son violeta, violeta, rojo y azul respectivamente.

2． Agregue 2 ml de acetato de etilo a cada uno de los cuatro tubos de ensayo, coloque el primer tubo de ensayo en la gradilla para tubos de ensayo, luego agite continuamente los otros tres tubos de ensayo durante 1 a 2 minutos, déjelo reposar y compárelo con el primer tubo de ensayo. Se puede observar que la capa de agua en el segundo tubo de ensayo es de color rojo púrpura y la altura de la capa de acetato de etilo en el segundo, tercer y cuarto tubos de ensayo disminuye significativamente (aproximadamente 1,5 ml, 1 ml, 0,5 ml).

2. Ventajas

1. La sustitución de agua destilada por agua salada saturada puede reducir la solubilidad del acetato de etilo en agua.

2． Dejar caer una solución de prueba de fuego en la capa de agua puede indicar la composición de la capa de agua, lo que facilita la observación de la interfaz entre el acetato de etilo y el agua, y el ácido acético, producto de la hidrólisis, se puede juzgar en función del color de la capa de agua en la segunda. tubo de ensayo que cambia de púrpura a rojo púrpura de generación.

3． Aumentar la dosis de acetato de etilo hace que sea más fácil juzgar el grado de hidrólisis a partir de la disminución obvia en el volumen de acetato de etilo, lo que aumenta la credibilidad de los resultados experimentales.

4． El uso de oscilación continua en lugar de calentamiento no solo aumenta el tiempo de contacto entre el acetato de etilo y el agua, sino que también evita la posibilidad de volatilización del acetato de etilo debido al calor.

5. En comparación con el primer tubo de ensayo, no sólo se puede explicar que los ácidos y bases inorgánicos favorecen la hidrólisis del acetato de etilo, sino también que en ausencia de un catalizador puede producirse una hidrólisis débil del acetato de etilo.