Para recuperar plata elemental de una mezcla de nitrato de plata y nitrato ferroso, un compañero de clase tomó una cierta cantidad de líquido residual y realizó un experimento como se muestra en la figura: Si la primera adición

(1) La ecuación química de la reacción entre zinc y nitrato de plata, nitrato ferroso, hierro y ácido clorhídrico diluido es: Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag, Zn+Fe(NO3) 2=Zn (NO3)2+Fe, Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑.

Entonces complete: Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag, Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe, Fe+2HCl═FeCl2+H2 ↑．

(2) Hubo un exceso de zinc en el segundo experimento, por lo que las sustancias en A incluyen zinc, plata y hierro, y sus fórmulas químicas son Zn, Ag y Fe respectivamente.

Así que completa: Zn, Ag, Fe.

(3) Sea x la masa de hierro, n la masa de cloruro ferroso producido y t, Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑,

56? 73 127? 2

x? %t,

x=5.6g, n=12.7g, t=0.2g,

Así que completa: 5673=x50g×14.6%.

(4) Suponga que la masa de nitrato ferroso es y, y la masa de zinc que reacciona con el nitrato ferroso es z,

Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3) 2+Fe,

65 180 56

z?5,6g

65z=180y=565,6g,

y= 18g, z=6.5g,

Supongamos que la masa del nitrato de plata es m, Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag, 65 340

13g-6.5g m?

65340=13g?6.5gm,

m=34g,

La masa total de solutos en el líquido residual mezclado original es: 18g+34g=52g ,

p>

Entonces complete: 52g.

(5) Si se añaden 44,6 g de agua al filtrado después de la reacción entre A y ácido clorhídrico diluido en el primer experimento, la fracción de masa del soluto en la solución insaturada resultante es: 12,7 g5. 6g+50g +44,6g?0,2g×100%=12,7%,

Entonces complete: 12,7%.