Propiedades de los primeros 20 elementos de la tabla periódica y sus compuestos comunes

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El hidrógeno es un elemento químico que ocupa el primer lugar en la tabla periódica de elementos. Sus átomos son los más pequeños de todos los átomos. La forma elemental habitual del hidrógeno es el gas hidrógeno. Es un gas incoloro, insípido, inodoro y extremadamente inflamable compuesto de moléculas diatómicas. El hidrógeno es el gas más ligero.

El hidrógeno es un elemento químico con número atómico 1 y símbolo químico H, ocupando el primer lugar en la tabla periódica de elementos. Su masa atómica es 1,00794u, que es el elemento más ligero y abundante del universo, representando aproximadamente el 75% de la masa del universo [1]. El componente principal de las estrellas de la secuencia principal es el hidrógeno plasmático. En la Tierra, el hidrógeno elemental libre formado en condiciones naturales es relativamente raro.

El gas hidrógeno (H2) se sintetizó por primera vez a principios del siglo XVI colocando metales en ácidos fuertes. En 1766-81, Henry Cavendish descubrió que el hidrógeno era un gas diferente al descubierto anteriormente [2] y producía agua cuando se quemaba. Esta propiedad también determinó el nombre latino "hidrogenio" (que significa "sustancia que genera agua"). A temperatura y presión normales, el hidrógeno es un gas extremadamente inflamable, incoloro, transparente, inodoro e insípido. [3] Los átomos de hidrógeno son extremadamente reductores. El hidrógeno es muy reactivo a altas temperaturas. Excepto los elementos de los gases nobles, casi todos los elementos pueden formar compuestos con hidrógeno.

El helio es un tipo de gas raro. El nombre del elemento proviene del griego y su significado original es "sol". En 1868, alguien utilizó un espectroscopio para observar la superficie del sol y descubrió una nueva línea espectral amarilla, que pensó que pertenecía a un elemento desconocido del sol, de ahí el nombre de helio. El helio es normalmente un gas incoloro e inodoro. El helio es la única sustancia que no puede solidificarse bajo la presión atmosférica estándar. El helio es el elemento menos reactivo y casi no forma compuestos. El helio se utiliza principalmente como gas protector, fluido de trabajo en reactores nucleares refrigerados por gas y criógeno de temperatura ultrabaja.

Litio, elemento metálico, símbolo del elemento Li, número atómico 3. Blanco plateado, suave y el metal menos denso. Utilizado en reactores atómicos, fabricación de aleaciones ligeras y baterías, etc. El metal blanco plateado es el metal más ligero. Puede reaccionar con una gran cantidad de reactivos orgánicos e inorgánicos. Reacciona muy violentamente con el agua. Sin embargo, dado que el hidróxido de litio es ligeramente soluble en agua, después de que la reacción continúa durante un período de tiempo, la superficie del litio se cubre con hidróxido de litio y la velocidad de reacción disminuye. Reacciona fácilmente con el hidrógeno a unos 500 °C. Es el único metal alcalino que puede generar hidruros lo suficientemente estables como para fundirse sin descomponerse. Tiene una energía de ionización de 5,392 electronvoltios y puede combinarse con oxígeno, nitrógeno, azufre, etc. Es el único metal alcalino que puede reaccionar con nitrógeno. Reacciona a temperatura ambiente para producir un nitruro de litio de metal alcalino (Li3N). Debido a que es susceptible a la oxidación y se oscurece, y su densidad es menor que la de todos los aceites e hidrocarburos líquidos, debe almacenarse en parafina líquida (el litio también flotará en parafina líquida).

El berilio, con número atómico 4 y peso atómico 9,012182, es el elemento metálico alcalinotérreo más ligero. El contenido de berilio en la corteza terrestre es del 0,001%. Los principales minerales son el berilo, el berilio y el crisoberilo. El berilio natural tiene tres isótopos: berilio-7, berilio-9 y berilio-10. El berilio es un metal de color gris acero; su punto de fusión es de 1283 °C, su punto de ebullición es de 2970 °C, su densidad es de 1,85 g/cm² y el radio del ion berilio es de 0,31 angstroms, que es mucho más pequeño que el de otros metales. El berilio tiene propiedades químicas activas y puede formar una densa capa protectora contra la oxidación en la superficie. El berilio puede reaccionar con ácidos diluidos y disolverse en álcalis fuertes, mostrando anfotericidad. Los óxidos y haluros de berilio tienen propiedades no valentes obvias. Los compuestos de berilio son fáciles de descomponer en agua. El berilio también puede formar polímeros y compuestos no valentes con una estabilidad térmica obvia.

Berilio, símbolo químico: Be. Se pronuncia [pí]. Número atómico 4, peso atómico 9,012182, dureza Mohs: 4. Es un metal raro de color gris acero. Es el elemento metálico alcalinotérreo más ligero y uno de los metales estructurales más ligeros. Energía de ionización 9,322 electronvoltios. Es de textura blanquecina y dura. Punto de fusión 1278±5 ℃. El punto de ebullición es 2970 °C, la densidad es 1,85 g/cm3 y el radio del ion del berilio es 0,31 angstroms, que es mucho más pequeño que el de otros metales. Al igual que el litio, también forma una capa protectora de óxido, por lo que es muy estable incluso cuando está al rojo vivo en el aire. Insoluble en agua fría, ligeramente soluble en agua caliente, soluble en ácido clorhídrico diluido, ácido sulfúrico diluido y solución de hidróxido de potasio para liberar hidrógeno. El berilio metálico tiene una evidente resistencia a la corrosión del metal sodio libre de oxígeno incluso a temperaturas más altas.

El estado de valencia del berilio es positivo 2, lo que puede formar polímeros y una clase de compuestos valencianos con una estabilidad térmica significativa.

Boro (péng), número atómico 5, peso atómico 10.811. Alrededor del año 200 a. C., el antiguo Egipto, Roma y Babilonia utilizaban bórax para fabricar vidrio y soldar oro. En 1808, los químicos franceses Guy-Lussac y Tanard prepararon boro elemental reduciendo ácido bórico con potasio metálico. El contenido de boro en la corteza terrestre es del 0,001%. El boro natural tiene dos isótopos: el boro 10 y el boro 11, de los cuales el boro 10 es el más importante. El boro es un sólido negro o gris plateado. El boro cristalino es negro, con un punto de fusión de aproximadamente 2300 °C, un punto de ebullición de 3658 °C y una densidad de 2,34 g/centímetro cúbico; su dureza es superada sólo por el diamante y es relativamente frágil.

Polvo de color negro o marrón oscuro. Es un conductor débil a temperatura ambiente pero conduce bien la electricidad a altas temperaturas. La mezcla de trazas de carbono puede aumentar la conductividad. Cuando se oxida en el aire, la formación de una película de trióxido de diboro juega un papel limitante. Cuando la temperatura supera los 1000 °C, la capa de óxido se evapora. Puede reaccionar con flúor a temperatura ambiente. No se ve afectado por las soluciones acuosas de ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico. Reacciona violentamente con peróxido de sodio fundido o una mezcla fundida de carbonato de sodio y nitrato de potasio. El polvo es soluble en ácidos nítrico y sulfúrico hirviendo, así como en la mayoría de los metales fundidos como cobre, hierro, manganeso, aluminio y calcio. Insoluble en agua. Densidad relativa 2.350. El punto de fusión es de unos 2300 ℃. Punto de ebullición 3658 ℃.

El carbono es un elemento no metálico situado en el grupo IVA, el segundo período de la tabla periódica de elementos. La palabra latina es Carbonium, que significa "carbón, carbón vegetal". El carácter chino "carbono" se compone del carácter "carbón" para carbón y el carácter para piedra al lado, que se deriva de la pronunciación del carácter "carbón". El carbono es un elemento muy común que existe en muchas formas en la atmósfera y la corteza terrestre. El elemento carbono ha sido reconocido y utilizado por la gente durante mucho tiempo, y una serie de compuestos de carbono (materia orgánica) son la base de la vida. El carbono es un componente del arrabio, el hierro forjado y el acero. El carbono puede combinarse químicamente consigo mismo para formar una gran cantidad de compuestos, que son moléculas de importancia biológica y comercial. La mayoría de las moléculas de los seres vivos contienen carbono.

El nitrógeno es un elemento químico, su símbolo químico es N y su número atómico es 7.

La forma elemental habitual del nitrógeno es el nitrógeno gaseoso. Es incoloro, insípido e inodoro. Es un gas químicamente inerte, muy resistente a las reacciones químicas y no favorece la combustión.

Oxígeno, el nombre del elemento proviene del griego, y su significado original es “formador de ácido”. En 1774, el científico británico Priest utilizó una lente para enfocar la luz solar sobre el óxido de mercurio y descubrió un gas que favorece enormemente la combustión. Lavoisier estudió este gas y explicó correctamente su papel en la combustión. El oxígeno es el elemento más abundante y ampliamente distribuido en la corteza terrestre, con un contenido del 48,6% en la corteza terrestre. El oxígeno elemental representa el 23% de la atmósfera. El oxígeno tiene tres isótopos estables: oxígeno 16, oxígeno 17 y oxígeno 18, de los cuales el oxígeno 16 tiene el mayor contenido.

Flúor, elemento gaseoso, símbolo F, número atómico 9. Uno de los elementos halógenos, pertenece al grupo VIIA del sistema periódico. Amarillo claro, tóxico, altamente corrosivo, muy reactivo químicamente y puede reaccionar con algunos gases inertes bajo ciertas condiciones. Es materia prima para la fabricación de plásticos especiales, caucho y máquinas de refrigeración (clorofluorocarbonos). El ácido fluorhídrico (HF) producido a partir de él es el único ácido inorgánico que puede reaccionar con el vidrio.

Neón (neón), un elemento químico. Símbolo químico Ne, número atómico 10, peso atómico 20,1797, pertenece al grupo cero del sistema periódico y es miembro de los gases raros. En 1898, los británicos W. Ramsay y M.W. Travers descubrieron un nuevo gas raro en el aire líquido y lo llamaron neón, que significa novedad.

El sodio, un elemento metálico, es blando y puede reaccionar con el agua para generar hidrógeno. El contenido de sodio en la corteza terrestre es del 2,83%, ocupando el sexto lugar. Existe principalmente en forma de sales de sodio, como sal de mesa (cloruro de sodio), salitre de chile (nitrato de sodio), carbonato de sodio, etc. El sodio también es uno de los componentes principales del tejido muscular y nervioso humano. En chino antiguo, la palabra "Na" significa hierro forjado.

El proceso de descubrimiento: En 1808, David de Inglaterra utilizó potasio para reducir el óxido de magnesio blanco (óxido de magnesio, MgO), y fue el primero en producir una pequeña cantidad de magnesio. Propiedades físicas: Metal blanco plateado, densidad 1,738 g/cm3, punto de fusión 648,9°C. Punto de ebullición 1090 ℃. Valencia +2, energía de ionización 7,646 electronvoltios, es uno de los metales ligeros y tiene ductilidad. El magnesio metálico no es magnético y tiene buena disipación de calor. agente reductor. Haz brillantina. Materias primas de aleaciones ligeras. Desulfurador y desoxidante metalúrgico. Espejo óptico. Fabricación de sales de magnesio.

Preparación de reactivos de Grignard y análisis espectral.

Metal ligero blanco plateado. Tiene ductilidad y maleabilidad. Los productos suelen transformarse en varillas, láminas, láminas, polvos, cintas y filamentos. En aire húmedo se puede formar una película de óxido para evitar la corrosión del metal. El polvo de aluminio y el papel de aluminio pueden arder violentamente cuando se calientan en el aire y emitir llamas blancas deslumbrantes. Fácilmente soluble en soluciones diluidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio e hidróxido de potasio, pero insoluble en agua. Densidad relativa 2,70. Punto de fusión 660 ℃. Punto de ebullición 2327 ℃. El contenido de aluminio en la corteza terrestre ocupa el tercer lugar después del oxígeno y el silicio. Es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. El desarrollo de las tres importantes industrias de la aviación, la construcción y la automoción requiere que las propiedades del material tengan las propiedades únicas del aluminio y sus aleaciones, lo que facilita enormemente la producción y aplicación de este nuevo metal aluminio. La aplicación es extremadamente amplia.

El silicio guī (llamado silicio xī en Taiwán y Hong Kong) es un elemento químico, su símbolo químico es Si, y antiguamente se conocía como silicio. El número atómico es 14 y la masa atómica relativa es 28,0855. Tiene dos alótropos, silicio amorfo y silicio cristalino. Pertenece al elemento metaloide del grupo IVA en la tabla periódica de elementos. El silicio también es un elemento muy común, pero rara vez aparece en la naturaleza en forma simple, sino que existe en rocas, grava y polvo en forma de silicatos complejos o sílice. El silicio es el octavo recurso más abundante del universo. En la corteza terrestre es el segundo elemento más abundante, constituyendo el 26,4% de la masa total de la corteza terrestre, después del oxígeno (49,4%), que es el primero.

El elemento químico nº 15 se encuentra en el tercer período y grupo VA de la tabla periódica de elementos. El fósforo está presente en todas las células del cuerpo humano y es una sustancia esencial para el mantenimiento de huesos y dientes. Participa en casi todas las reacciones químicas fisiológicas. El fósforo también es una sustancia importante que hace que el corazón lata con regularidad, mantiene la función renal normal y transmite la estimulación nerviosa. La niacina no se puede absorber sin fósforo; el fósforo requiere vitamina D y calcio para funcionar correctamente.

El azufre es un elemento. Su símbolo químico es S y su número atómico es 16 en la tabla periódica de elementos. El azufre es un no metal inodoro muy común. El azufre puro es un cristal amarillo, también conocido como azufre. El azufre tiene muchas valencias diferentes, las más comunes son -2, 0, +4, +6, etc. A menudo se encuentra en la naturaleza en forma de sulfuros o sulfatos, y el azufre puro también se encuentra en la naturaleza, especialmente en zonas volcánicas. El azufre es un elemento importante y esencial para todos los seres vivos y es un componente básico de muchos aminoácidos y, por tanto, de la mayoría de las proteínas. Se utiliza principalmente en fertilizantes, pero también se utiliza mucho en pólvora, lubricantes, insecticidas y agentes antifúngicos.

El cloro es un elemento químico halógeno de símbolo químico Cl. Pertenece a los elementos del grupo VIIA del sistema periódico y tiene un número atómico de 17. Su nombre en inglés es: Cloro (Cl). El cloro es un gas de color amarillo verdoso a temperatura y presión normales.

Argón, elemento no metálico, símbolo del elemento Ar. El argón es una molécula monoatómica y un gas incoloro, inodoro e insípido. Es el gas raro más abundante en el aire. Debido a su gran contenido en la naturaleza, el argón es el gas raro más antiguo descubierto hasta ahora. Es químicamente extremadamente inactivo, pero ya se ha preparado su compuesto: flúor e hidrógeno-argón. El argón no puede quemar ni favorecer la combustión. El primer uso del argón fue para inflar bombillas. Para soldar y cortar metales también se utilizan grandes cantidades de argón. Elemento químico utilizado como gas protector para la soldadura por arco de acero inoxidable, magnesio, aluminio y otras aleaciones, es decir, soldadura por arco de argón

. El símbolo químico (K), número atómico 19, masa atómica relativa 39,0983, pertenece al grupo IA del sistema periódico y es miembro del metal alcalino. El nombre en inglés del elemento proviene de la palabra potasa, que significa álcali de ceniza de madera. El contenido de potasio en la corteza terrestre es del 2,59%, ocupando el séptimo lugar. En el agua de mar, además del cloro, el sodio, el magnesio, el azufre y el calcio, el potasio ocupa el sexto lugar en contenido.

El calcio es un elemento metálico con el símbolo Ca y cristales de color blanco plateado. Los huesos de animales, las conchas de almejas y las cáscaras de huevo contienen carbonato de calcio. Puede utilizarse como desoxidante para aleaciones, agente deshidratante para aceites, agente reductor para metalurgia, agente desulfurante y descarburante para hierro y aleaciones de hierro y captador en tubos electrónicos. Sus compuestos se utilizan ampliamente en la industria, la ingeniería de la construcción y la medicina.

Valencia común

Hidrógeno+1

Litio+1

Berilio+2

Boro+3

Carbono+4 +2 -2 -4 0

Nitrógeno-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

Oxígeno-2 0 +2

Flúor-1

Sodio+1

Magnesio+2

Aluminio+3

Silicio+4

Fósforo +3 +5

Azufre-2 0 +4 +6

Cloro-1 0 1 3 5 7

Potasio +1

Calcio +2

(cloruro de hidrógeno de potasio monovalente, plata sódica) (calcio magnesio divalente, zinc de bario), tres aluminio, cuatro silicio, cinco nitrógeno, fósforo, dos, tres hierro, dos cuatro Carbonos del uno al cinco tienen divalentes de nitrógeno, cobre y mercurio. Los más comunes son uno de cobre, hidrógeno, potasio, sodio, plata, dos de cobre, magnesio, calcio, bario, zinc, tres de aluminio y cuatro de silicio. , cuatro hexasulfuros, dos cuatro cinco, nitrógenos, tres, cinco, fósforo, uno, cinco, siete, cloro, dos, tres, hierro, dos, cuatro, seis. Siete manganesos son carbonos positivos, incluidos el cuatro positivo y el dos positivo. la valencia negativa, monobromoyodo y flúor negativos, cloro, dioxisulfuro negativo, triazofósforo

1. Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria

(1) Color del sólido

1. Sólido rojo: cobre, óxido de hierro

2. Sólido verde: carbonato básico de cobre

3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristal de sulfato de cobre

4. Sólido negro violeta: permanganato de potasio

5. Sólido amarillo claro: azufre

6. Ninguno Sólidos coloreados: hielo, hielo seco, diamante

7. Sólidos de color blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.

8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, cobre por oxidación, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de humo, activado). carbono)

9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro

10. Sólido blanco: cloruro de sodio, ácido carbónico Sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, cobre. sulfato, pentóxido de fósforo, óxido de magnesio

· 2) Color del líquido

11 Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno

12. solución, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre

13 Solución de color verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso

14. solución de cloruro, solución de nitrato férrico

15. Solución morada: solución de permanganato de potasio

16. Solución morada: solución de tornasol

(3) Color del gas

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17. Gas rojo-marrón: dióxido de nitrógeno

18. Gas amarillo-verde: cloro

19. monóxido de carbono, dióxido de azufre, cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.

2. Acidez y alcalinidad de las soluciones químicas de la escuela secundaria

1 Soluciones ácidas: soluciones ácidas y ciertas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)

2. Soluciones alcalinas: soluciones alcalinas y determinadas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)

3. Soluciones neutras: agua y la mayoría de soluciones salinas

NaCl sódico. cloruro

NaOH hidróxido de sodio

Na2CO3 carbonato de sodio

NaHCO3 bicarbonato de sodio

BaCl2 Cloruro de bario

BaSO4 Bario sulfato

Ba(OH)2 Hidróxido de bario

AgNO3 Nitrato de plata

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

Precipitación: BaCO3 Bario carbonato BaSO4 Sulfato de bario CaCO3 Carbonato cálcico AgCl Cloruro de plata

Ácido: H2SO4 Ácido sulfúrico HCl Ácido hidrogenosulfúrico (ácido clorhídrico) HNO3 Ácido nítrico

Nombres comunes de compuestos comunes

Nombres comunes de los principales componentes químicos

Compuestos de silicio: cuarzo, cristal SiO2

Arena SiO2

Compuestos de sodio: Sal de mesa NaCl

Sosa, carbonato de sodio Na2CO3

Soda cáustica, soda cáustica, sosa cáustica NaOH

Sal de Glauber Na2SO4·10H2

Bicarbonato de sodio, Hypo Na2S2O3

Bicarbonato de sodio NaHCO3

Compuestos de potasio: potasio cáustico KOH

Potasio gris manganeso KmnO4

Compuestos de amonio: Nitrato de amonio, salitre de amonio NH4NO3

Sulfato de amonio, fertilizante en polvo (NH4) 2SO4

Bicarbonato de amonio NH4HCO3

Compuesto de bario: barita BaSO4

Compuestos de calcio: carburo de calcio CaC2

Caliza CaCO3

Fluorita CaF2

Cal hidratada, cal hidratada Ca(OH)2

Polvo decolorante Ca(ClO)2, CaCl2

Cal viva CaO

Yeso anhidro

CaSO4

Yeso de París 2CaSO4·H2O

Yeso de París CaSO4·2H2O

Calcio común Ca (H2PO4) 2, CaSO4

Calcio pesado Ca (H2PO4)2

Compuestos de magnesio: sal halogenuro, avetoro MgCl2

Sal de Epsom MgSO4·7H2O

Magnesita MgCO3

Compuestos de aluminio: alúmina Al2O3

Corindón, rubí, esmeralda Al2O3

Alumbre K2Al (SO4)2·12H2O

Compuestos de hierro: rojo hierro Fe2O3

Hematita Fe2O3

Magnetita Fe3O4

Siderita FeCO3

Vitriolo verde FeSO4·7H2O

Pirita FeS2

Compuestos de manganeso: pirolusita MnO2

Compuestos de zinc: vitriolo de zinc, verticita ZnSO4·7H2O

Compuestos de plomo: Galena PbS

Compuestos de cobre: ​​Calcocita Cu2S

Vitriolo de bilis, vitriolo azul CuSO4·5H2O

Liquido bordelés CuSO4, Ca(OH)2. S

Compuestos de arsénico: arsénico As2O3

Rejalgar As2S2

Orpimento As2S3

Compuestos orgánicos: biogás CH4

Gas carburo C2H2

p>Aldehído fórmico, formalina HCHO

Ácido fórmico HCOOH

Ácido acético CH3COOH

Alcohol CH3CH2OH

Ácido calcáreo C6H5OH

Glicerina C3H8O3

Ácido oxálico C2H2O4

1. Elementos y compuestos

(1) El significado de elementos y compuestos

①Las sustancias puras compuestas del mismo elemento se llaman elementos y los elementos se pueden dividir en metales y no metales.

② Una sustancia pura compuesta por dos o más elementos se denomina compuesto; se puede dividir en compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos según los diferentes elementos que los constituyen.

(2) La conexión y diferencia entre sustancias elementales y compuestos

①Las sustancias elementales y los compuestos son sustancias puras.

②La diferencia entre ambos es que los elementos están compuestos por el mismo elemento y los compuestos están compuestos por diferentes elementos. Simplemente, se pueden juzgar en función de sus fórmulas químicas.

2. Propiedades de los óxidos comunes

(1) Definición de óxidos

Los óxidos están compuestos por dos elementos (uno de los cuales es el oxígeno) compuestos por compuestos. Los óxidos comunes incluyen: dióxido de carbono, monóxido de carbono, óxido de hierro, agua, dióxido de azufre, etc.

(2) Propiedades del monóxido de carbono

①Propiedades químicas del monóxido de carbono

Propiedades químicas Fenómenos experimentales de reacciones químicas

Inflamabilidad 2CO+O2 =2CO2 emite una llama azul y el gas generado enturbia el agua de cal clara, liberando mucho calor

Reduciendo CO+CuO=== Cu+C02 El sólido negro se vuelve rojo y el gas generado enturbia el agua clara de cal y libera mucho calor El agua se vuelve turbia

②La conversión mutua de monóxido de carbono y dióxido de carbono

③El monóxido de carbono es tóxico y puede unirse estrechamente a la hemoglobina en la sangre, lo que hace que la hemoglobina pierda la capacidad de unirse al O, provocando que el cuerpo humano sufra hipoxia Muerte por asfixia.

(3) Propiedades del dióxido de azufre

El dióxido de azufre es un gas de olor acre y es una de las causas de la lluvia ácida.

SO2+H2O==H2SO3.

3. Sal importante

(1) El significado de la sal

La sal es el producto de la neutralización de ácidos y álcalis. Se trata de una gran cantidad de sustancias.

(2) Propiedades y usos de las sales comunes

Materiales cloruro de sodio NaCl, carbonato de sodio Na2C03, carbonato de calcio CaCO3

Los nombres comunes incluyen sal de mesa, carbonato de sodio , mármol de soda y piedra caliza

Propiedades físicas Cristales transparentes incoloros que son fácilmente solubles en agua, polvo blanco que no se disuelve fácilmente, cristales de Na2CO3?10H20 precipitados de soluciones acuosas, sólidos blancos que se degradan fácilmente y son insolubles en agua

Propiedades químicas Su solución acuosa contiene Cl-, que puede formar un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido con sales de plata solubles (como AgN03): AgN03+NaCl== AgCl↓+NaNO3. la solución acuosa es alcalina y puede ionizarse a OH-CaC03+2HCl= en la solución acuosa =CaCl2+H2C02

Materiales cloruro de sodio NaCl carbonato de sodio Na2CO3 carbonato de calcio CaCO3

Usos. La solución salina fisiológica utilizada en medicina es cloruro de sodio al 0,9%, que es comestible, antiséptico. Las materias primas químicas y otras materias primas para la fabricación de vidrio son los componentes principales del mármol y la piedra caliza, la fabricación de cal, el cemento y los materiales de construcción.

4. Las principales propiedades y usos de los ácidos

(1) El significado de los ácidos

Un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son H+ se llama ácido.

(2) Propiedades de los ácidos

① Puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja, pero no puede cambiar el color de la solución de prueba de fenolftaleína incolora.

②Puede reaccionar con álcali

2Fe(OH)3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+6H2O,

Cu(OH)2+2HC1=CuC12 +2H2O,

③Puede reaccionar con ciertos óxidos metálicos para generar sal y agua

Fe2O3+3H2S04 ==Fe2 (SO4)3+3H2O,

CuO+ 2HCl== CuCl2+H2O.

④Puede reaccionar con ciertos metales para generar sales e hidrógeno

Zn+H2SO4==ZnSO4?tensH2 (produciendo hidrógeno),

Fe+2HC1=FeCl, +H2 ↑ .

⑤Puede reaccionar con la sal para generar nuevas sales y nuevos ácidos

BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HC1 (consultar SO42-),

AgNO3+HCl = AgCl↓＋HNO3 (verifique Cl-).

La razón por la que los ácidos tienen propiedades similares es que todos los cationes que ionizan en solución acuosa son H+.

(3) La diferencia entre ácido clorhídrico y ácido sulfúrico

Propiedades materiales del ácido concentrado Usos de reacciones químicas

Ácido clorhídrico El ácido clorhídrico concentrado tiene propiedades volátiles y corrosivas y las sales de plata solubles (como la solución AgN03) producen un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido y en otras eliminaciones de óxido metálico

Ácido sulfúrico El ácido sulfúrico concentrado tiene propiedades especiales como absorción de agua, corrosividad y deshidratación. Cuando se diluye, liberará una gran cantidad de energía térmica y la sal de bario soluble (como la solución de BaCl2) genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido, como el refinado de petróleo, la eliminación de óxido de metales, etc.

(4) Método de dilución del ácido sulfúrico concentrado: vierta lentamente el ácido en el agua a lo largo de la pared del recipiente y use una varilla de vidrio para revolver constantemente.

5. Las principales propiedades y usos de las bases

(l) El significado de las bases

Un compuesto en el que todos los aniones generados durante la ionización son OH- se llama base.

(2) Las propiedades del álcali

① Puede convertir la solución de prueba de tornasol púrpura en azul y la solución de prueba de fenolftaleína incolora en rojo.

②Puede reaccionar con ácido para generar sal y agua

HNO3+NaOH ==NaNO3+H2O,

2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O .

③Puede reaccionar con ciertos óxidos no metálicos para generar sal y agua

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,

SO2+Ca(OH)2 = CaSO3+H2O (absorbe gases tóxicos del aire).

④Puede reaccionar con determinadas sales para generar otra base y otra sal

CUS04+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4,

Na2CO3+Ca (OH)2==CaCO3↓+2NaOH

La razón por la que las bases tienen las mismas propiedades es que todos los aniones que ionizan en solución acuosa son OH-.

(3) Álcalis comunes y sus propiedades

Sustancias hidróxido de sodio NaOH hidróxido de calcio Ca(OH)2

Los nombres comunes son sosa cáustica, soda cáustica y cáustico Cal hidratada sódica y cal apagada

Características: Fuertemente corrosivo, absorbente de agua (se usa como desecante), corrosivo

Reacción química SO2+2NaOH==Na2S03+H2O (se usa para absorber aire Gas tóxico) La solución acuosa de hidróxido de calcio se puede utilizar para identificar el dióxido de carbono:

C02+Ca(0H)2==CaCO3+H20

Usos: fabricación de jabón, fabricación de papel, textil, etc. Utilice desecante de gas para preparar NaOH y polvo blanqueador, mejorar el suelo ácido y preparar la mezcla bordelesa

6. Determinación de la acidez y alcalinidad de la solución

(1) Método de determinación

Para determinar se pueden utilizar indicadores ácido-base, como la solución de prueba de tornasol púrpura y la solución de prueba de fenolftaleína incolora. la acidez y alcalinidad de la solución. También puedes utilizar papel de prueba de pH para medir cuantitativamente el pH de una solución. Cuanto menor sea el pH, más fuerte será la acidez de la solución.

(2) Las soluciones ácidas pueden hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja, pero no la solución de prueba de fenolftaleína; las soluciones alcalinas pueden hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva azul, pero pueden hacer que la solución de prueba de fenolftaleína sea roja.

(3) Las sustancias ácidas no son necesariamente todos ácidos. Sólo aquellos cationes producidos durante la ionización son H+. De manera similar, las sustancias alcalinas (como el Na2CO3) no son necesariamente álcalis.

7． El daño de la lluvia ácida

La lluvia ácida no sólo daña la salud, sino que también acidifica las aguas y el suelo, daña el crecimiento de cultivos y árboles, daña la pesca y corroe edificios, equipos de fábricas y monumentos culturales.

8. Reacción de neutralización

(l) Características de la reacción de neutralización

Ácido + álcali = sal + agua, este es un tipo especial de reacción de metátesis.

(2) La importancia de la reacción de neutralización

El uso de "Weishuping" (el componente principal es hidróxido de aluminio) para tratar la hiperacidez y el uso de cal apagada para reducir la acidez del suelo son todas las reacciones de neutralización Aplicación en producción y vida.

9. Materia orgánica

(1) Definición

Los compuestos que contienen carbono (excepto óxidos de carbono, ácidos carbónicos, carbonatos, etc.) se denominan materia orgánica.

(2) Compuestos orgánicos comunes

Los compuestos orgánicos simples comunes incluyen metano (CH4), acetileno (C2 H2), butano (C4H10), alcohol, etc. El metano se conoce comúnmente como biogás, el butano es el componente principal del líquido de los encendedores y el acetileno se utiliza a menudo para soldar y cortar metales.

(3) Características de la materia orgánica

Fácilmente volátil, fácil de quemar y difícil de disolver en agua.

(4) La existencia de materia orgánica

El petróleo, el carbón, los animales y las plantas contienen materia orgánica.

(5) Materiales sintéticos orgánicos

Incluyendo plásticos sintéticos, fibras sintéticas y caucho sintético. Los productos plásticos tienen buenas propiedades y se utilizan cada vez más en la producción y la vida real.