¿Por qué algunas moléculas se convierten en semiconductores después de la polarización?
¿Por qué no se puede formar un anillo de benceno si una molécula contiene dobles enlaces hidroxilo y carbono-carbono?
El anillo de benceno es un sistema de yugo *** cerrado, con un La distribución de la nube de electrones π de seis átomos de carbono es la misma, por lo que no hay diferencia entre varios átomos de carbono, todos son iguales.
El anillo de benceno es un sistema cerrado de yugo *** y la distribución de la nube de electrones π de los seis átomos de carbono es la misma. Pero cuando hay un sustituyente en el anillo de benceno, el sustituyente cambiará la distribución de electrones del anillo de benceno y polarizará la molécula. Tanto el efecto de inducción como el efecto yugo pueden producir esta polarización molecular. No sólo aumenta o disminuye la densidad de la nube de electrones del anillo de benceno, sino que también determina las facetas de la densidad de la nube de electrones en cada posición del anillo de benceno.
La fórmula molecular del anillo de benceno es C6H6, el grado de insaturación es 4 y la masa molecular relativa es 78
El anillo de benceno es el anillo aromático más simple y consta de seis Átomos de carbono que forman un anillo de seis miembros, cada átomo de carbono está conectado a un grupo y los 6 grupos del benceno son todos átomos de hidrógeno.
El anillo de benceno es un anillo de carbono hexagonal regular plano compuesto por 6 átomos de carbono hibridados sp2 mediante enlaces σ y enlaces π. Cada uno de los 6 átomos de carbono en la molécula de benceno tiene 3 orbitales híbridos sp2 que se superponen con los orbitales híbridos sp2 de los dos átomos de carbono adyacentes y el orbital 1s del átomo de hidrógeno, formando 6 enlaces σ carbono-carbono y 6 enlaces σ carbono-hidrógeno. bonos. El ángulo entre los dos orbitales híbridos sp2 es de 120°, lo que es adecuado para que seis átomos de carbono estén en un plano para formar un anillo de benceno hexagonal regular. Cada uno de los seis átomos de carbono en el anillo de benceno tiene un orbital 2p no hibridado. Los ejes de simetría de los seis orbitales 2p son perpendiculares al plano del anillo y se superponen entre sí desde los lados, formando un enlace π cerrado. Está distribuido uniforme y simétricamente por encima y por debajo del plano del anillo. Este tipo de enlace del benceno suele denominarse enlace π grande. La nube de electrones del enlace π en la molécula de benceno está completamente promediada, de modo que la longitud del enlace y la energía del enlace de cada enlace carbono-carbono en el anillo de benceno son iguales. Esto ilustra la simetría y estabilidad de la molécula de benceno. La principal característica química del anillo de benceno es que los electrones del enlace π por encima y por debajo del plano del anillo son fácilmente atacados por los electrófilos y, como resultado, suelen producirse reacciones de sustitución en el anillo. Debido a que el anillo de benceno es relativamente estable, es difícil que se produzcan reacciones de adición en el anillo.