Ecuación química del examen de ingreso a la escuela secundaria

1.Cambios físicos: cambios que no producen otras sustancias, como fusión de parafina, cambios de tres estados del agua, bombillas, etc.

2. Cambios químicos: cambios en otras sustancias, como combustión, oxidación del acero, deterioro de los alimentos, respiración, fotosíntesis, etc.

3. Propiedades físicas: Propiedades que una sustancia puede exhibir sin cambios químicos, incluyendo color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad, conductividad eléctrica y térmica y ductilidad. En circunstancias normales, el dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro, más denso que el aire, soluble en agua y puede convertirse en hielo seco sólido después de enfriarse.

4. Propiedades químicas: Son las propiedades de las sustancias que se muestran en cambios químicos, como inflamabilidad, reducción, oxidación, acidez, alcalinidad, etc.

5. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias, como aire, agua del grifo, agua mineral, agua de mar, agua de cal, sal gruesa, piedra caliza, ácido clorhídrico, latón, arrabio y acero, etc. Las aleaciones, el petróleo, el carbón y el gas natural son mezclas.

6. Sustancia pura: compuesta por una sola sustancia, como O2, N2, CO2, H2O, etc.

7. Elemento: Término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones). Las propiedades químicas de un elemento están determinadas principalmente por el número de electrones en los más externos. capa del átomo. Lo que determina el tipo de elemento es el número de protones o la carga nuclear.

8. Partículas que constituyen la materia:

(1) Molécula (tipo de partícula que mantiene las propiedades químicas de la materia, compuesta por átomos); 2) Átomos (las partículas más pequeñas en los cambios químicos, que no se pueden subdividir en cambios químicos);

(3) Iones (partículas cargadas formadas después de que los átomos pierden o ganan electrones, se pueden dividir en cationes [como Na, NH4] y aniones [como Cl—, CO32—]

9. Estructura atómica:

(1) Núcleo: Situado en el centro del átomo, su cuerpo está extremadamente pequeño pero su masa es equivalente a la masa de todo el átomo. Aunque es pequeño, también se puede dividir en protones cargados positivamente y neutrones sin carga.

(2) Electrones: Están cargados negativamente. y se mueven a gran velocidad en un gran espacio fuera del núcleo. Tanto la masa como el volumen son insignificantes En un átomo, el número de cargas nucleares = el número de protones = el número de electrones fuera del núcleo

10. ion: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica (los iones de magnesio y los átomos de magnesio tienen el mismo número de protones o carga nuclear).

11. 2 electrones en la capa más externa

12. Química en la naturaleza Elementos: (1) El elemento más abundante en la corteza terrestre: O (2) El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre: Al

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Los cuatro elementos más abundantes en la corteza terrestre son el oxígeno, el silicio, el aluminio y el hierro en el aire. El elemento más abundante es el nitrógeno (3) El elemento más abundante en el agua de mar y el cuerpo humano: O <. /p>

13. Denominación de compuestos:

(1) Combinación de dos elementos: “Algunos “químicos”, como MgO óxido de magnesio, NaCl cloruro de sodio, Fe3O4 óxido férrico, P2O5 pentóxido de fósforo. , Ca(OH)2 hidróxido de calcio;

(2) Combinación de metales y radicales ácidos: "Cierto ácido", como CaCO3 carbonato de calcio, CuSO4 sulfato de cobre, NH4NO3 nitrato de amonio

14. Catalizador: puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en cambios químicos, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después de la quimización (Nota: 2H2O2 === 2H2O O2 ↑ MnO2 es el catalizador. para esta reacción)

15. Condiciones de combustión:

(1) Las sustancias tienen inflamabilidad;

(2) El material combustible está en contacto con oxígeno;

(3) La temperatura alcanza el punto de ignición

16. Métodos de extinción de incendios:

(1) Retire los combustibles;

(. 2) Aislar el oxígeno (si el cárter de aceite se incendia, cúbralo con una tapa);

(3) Reducir la temperatura de los combustibles por debajo del punto de incendio (por ejemplo, cuando una casa se incendia, los bomberos utilizar pistolas de agua a alta presión para extinguir el fuego).

17. Explosión: Los materiales combustibles se queman rápidamente en un espacio limitado, produciendo una gran cantidad de calor y gas en un corto período de tiempo, provocando una explosión. Todos los gases y polvos inflamables pueden explotar cuando se exponen a llamas abiertas. (También hay explosiones físicas como la explosión de neumáticos). 18. Ley de conservación de la masa: La suma de las masas de cada sustancia que participa en una reacción química es igual a la suma de las masas de cada sustancia producida después de la reacción. Lo que permanece sin cambios antes y después de una reacción química es el tipo y número de átomos, el tipo de elementos y la masa total de la sustancia antes y después de la reacción. Lo que definitivamente cambia son los tipos de materia y los tipos de moléculas.

19. Aleación: Sustancia con propiedades metálicas formada por la fusión de un metal y uno o varios otros metales (o metales y no metales). Las aleaciones son mezclas más que compuestos. En términos generales, el punto de fusión de la aleación es menor que el de sus componentes, su dureza es mayor que la de sus componentes y su resistencia a la corrosión es mejor.

20. La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga del ion. En una sustancia simple, la valencia de un elemento es 0; en una compuesta, la suma algebraica de las valencias de cada elemento es 0)

21. >a. Símbolos de elementos: ① Representa un elemento; ② Representa un átomo del elemento.

b. Fórmula química: ① Significado macroscópico: ①. Representa una sustancia; ② Representa la composición molecular de la sustancia;

c. Símbolo de ion: representa los iones y el número de cargas que transportan los iones

d. Símbolo de valencia: Indica la valencia de un elemento o grupo atómico.

Cuando hay números delante de un símbolo (los símbolos de valencia no tienen números), el significado del símbolo que lo compone solo representa un significado microscópico.

22. Iones ácidos comunes: SO42-(sulfato), NO3-(nitrato), CO32-(carbonato), PO43-(fosfato), Cl-(ion cloruro), HCO3-(bicarbonato), HPO42-(fosfato de hidrógeno), H2PO4-(fosfato de dihidrógeno), S2-(ion sulfuro).

23. Solución: Una o varias sustancias se dispersan en otra sustancia para formar una mezcla uniforme y estable. La composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o gas es un soluto y el líquido es un solvente; las propiedades de cada parte de la solución son uniformes y estables. La solución no es necesariamente incolora.

24. Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta cuando alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente se denomina solubilidad de la sustancia en el disolvente. a 20°C son 36 gramos es decir, 100 gramos de agua pueden disolver hasta 36 gramos de sal. Los factores que afectan la solubilidad de los sólidos son la temperatura y la presión. solubilidad. Para sustancias que aumentan significativamente con el aumento de temperatura, se debe utilizar el método de solución térmica saturada de enfriamiento

25. Valor de PH = 7, la solución es neutra; cuando el valor de pH es <7, la solución es ácida; cuando el valor de pH es >7, la solución es alcalina;

(2) Cuanto menor sea el valor de PH, más fuerte será la acidez; cuanto mayor sea el valor de PH, más fuerte será la alcalinidad.

26 Tabla de secuencia de actividad de los metales:

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt. , Au

(potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)

Descripción: ( 1) El metal de la izquierda es más reactivo. El metal de la izquierda puede desplazar al metal de la solución salina del metal de la derecha. (2) El metal de la izquierda puede desplazarse del ácido (ácido clorhídrico o). ácido sulfúrico diluido). Los que están a la derecha del hidrógeno no pueden.

Parte del elemento compuesto

1. En el experimento de medir el contenido de oxígeno en el aire, si los resultados experimentales de dos estudiantes son muy diferentes, las posibles razones son (1) la cantidad de alambre de cobre insuficiente (2) Fugas en el sistema (3) La temperatura de calentamiento no alcanza la temperatura de reacción (4) El grado de adecuación de la reacción es diferente

2. Calculada por fracción de volumen, la composición del aire es aproximadamente: el oxígeno representa 21, el nitrógeno representa 78, los gases raros representan 0,94 y el dióxido de carbono representa 0,03. El químico que dedujo la composición del aire es Lavoisier de Francia.

3. Propiedades físicas del O2: En circunstancias normales, el O2 es un gas incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire, difícil de disolver en agua y que puede convertirse en un líquido de color azul claro y un sólido parecido a la nieve. cuando se enfría.

4. Propiedades químicas del O2: Los fenómenos y ecuaciones químicas de diversas sustancias que se queman en oxígeno son los siguientes:

El carbón arde violentamente en oxígeno, emite luz blanca y libera una gran cantidad de calentar

C O2═══CO2

El azufre arde violentamente en oxígeno, emitiendo una llama azul violeta brillante y generando un gas de olor acre. >S O2 ═══ SO2

El fósforo se quema violentamente en oxígeno, produciendo una gran cantidad de humo blanco.

4P 5O2═══2P2O5

Hierro. arde violentamente en oxígeno, las chispas irradian y producen un sólido negro. Enciende

3Fe 2O2═══Fe3O4

El magnesio se quema en oxígeno y emite una luz blanca deslumbrante, produciendo un sólido de color. Encender

2Mg O2═══ 2MgO

5. El peróxido de hidrógeno y el dióxido de manganeso se utilizan para producir oxígeno en el laboratorio. El clorato de potasio y el permanganato de potasio generalmente no se usan porque la reacción requiere calentamiento. Se puede usar el método de drenaje para recolectar oxígeno, porque el oxígeno no se disuelve fácilmente en el agua. el oxígeno es mayor que el del aire. Para recolectar hidrógeno se pueden utilizar el método de recolección de gas de drenaje y el método de escape de aire hacia abajo. (El método de recolección está determinado por la densidad y la solubilidad en agua del gas). El CO2 solo se puede recolectar mediante el método de extracción de aire hacia arriba, y el CO y el N2 solo se pueden recolectar mediante el método de drenaje.

6. La producción industrial de oxígeno utiliza los diferentes puntos de ebullición del nitrógeno líquido y del oxígeno líquido, y la separación del aire líquido es un cambio físico.

7. El propósito importante del oxígeno es proporcionar respiración y apoyar la combustión. Hace uso de las propiedades químicas del oxígeno que facilitan que otras sustancias reaccionen y liberen calor. Después de que el agua pasa a través de corriente continua, el electrodo positivo produce oxígeno y el electrodo negativo produce hidrógeno. El gas del electrodo negativo puede arder para producir una llama azul clara (H2). El gas del electrodo positivo puede volver a encender las tiras de madera. La relación de volumen del primero con respecto al segundo es 1:2, y la relación de masa es 8:1.

8. Purificación del agua: Los pasos para purificar el agua del grifo son los siguientes: sedimentación (adición de alumbre); El agua dura se refiere al agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles; el agua blanda se refiere al agua que contiene compuestos de calcio y magnesio poco o nada solubles. Agrega agua con jabón a los dos tipos de agua y revuelve. La que produce más espuma es el agua blanda, en caso contrario es agua dura. El agua dura se puede convertir en agua blanda mediante destilación y ebullición.

9. Para preparar hidrógeno en el laboratorio se utilizan partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido. Generalmente, no es necesario hacer reaccionar magnesio o hierro con ácido sulfúrico diluido. El magnesio reacciona demasiado rápido y el hierro reacciona lentamente. No se pueden utilizar ácido sulfúrico concentrado ni ácido nítrico debido a sus fuertes propiedades oxidantes, no se puede obtener hidrógeno de la reacción. No se necesita ácido clorhídrico concentrado. El gas generado contendrá gas HCl. Se puede utilizar una solución de hidróxido de sodio, etc. para absorber el gas HCl.

10. Propiedades físicas del dióxido de carbono: En circunstancias normales, el CO2 es un gas incoloro e inodoro, más denso que el aire, soluble en agua, y puede convertirse en líquido incoloro y sólido incoloro (hielo seco) cuando se enfría. .

11. Propiedades químicas del dióxido de carbono: (1) El CO2 puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja: CO2 H2O ═══ H2CO3 calentar el líquido rojo anterior volverá a ser púrpura, porque el ácido carbónico es inestable; y fácil de descomponer: H2CO3═══ H2O CO2 ↑ (2) El CO2 puede volver turbia el agua de cal clara: CO2 Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓ H2O Esta reacción se puede utilizar para detectar gas CO2 y también puede reaccionar con. otros álcalis.

12. Usos del CO2: (1) Extinción de incendios (no puede arder y no soporta la combustión, y es más denso que el aire); (2) Lluvia artificial, nubes escénicas (el hielo seco se sublima para absorber una gran cantidad); de calor, licuando el vapor de agua); (3) Materias primas para la fotosíntesis; (4) Alimentos en conserva. 13. Método de preparación de laboratorio de CO2: Mármol o piedra caliza y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2 ↑. No utilice Na2CO3 porque la reacción es demasiado rápida. No utilice ácido sulfúrico diluido porque el componente principal de la piedra caliza o el mármol. CaCO3, reacciona con ácido sulfúrico para formar una solución ligeramente soluble. CaSO4 cubrirá la superficie de la piedra y evitará que se produzca la reacción; no utilice ácido clorhídrico concentrado, porque el ácido clorhídrico concentrado es volátil y provocará que el dióxido de carbono producido sea volátil. mezclado con impurezas como HCl. El CO2 se puede recolectar expulsando el aire hacia arriba. Cuando la botella esté llena, coloque una cerilla encendida en la boca de la botella para ver si se apaga.

El CO2 no es tóxico. Cuando el contenido en el aire alcanza una cierta concentración, es perjudicial para el cuerpo humano. Debido a que el CO2 no se puede suministrar para respirar, se debe realizar una prueba de luz antes de ingresar a un lugar seco. pozo o cueva.

15. Para preparar hidrógeno en el laboratorio se utilizan partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido. Generalmente, no es necesario hacer reaccionar magnesio o hierro con ácido sulfúrico diluido. El magnesio reacciona demasiado rápido y el hierro reacciona lentamente. No se pueden utilizar ácido sulfúrico concentrado ni ácido nítrico debido a sus fuertes propiedades oxidantes, no se puede obtener hidrógeno de la reacción. No se necesita ácido clorhídrico concentrado. El gas generado contendrá gas HCl. Puede utilizar una solución de hidróxido de sodio para absorber el gas HCl.

16. El CO es un gas incoloro, inodoro, insoluble en agua, muy tóxico y difícil de detectar. Se inhala en el cuerpo humano y se combina con la hemoglobina, lo que provoca que la persona quede privada de oxígeno. Más de la mitad del CO proviene de los gases de escape de los vehículos. Cuando se utiliza CO para experimentos como la reducción de óxido de cobre, se debe realizar un tratamiento del gas de cola.

17. Los materiales metálicos incluyen hierro, aluminio, cobre y otros metales y aleaciones. Los metales tienen muchas propiedades físicas diferentes. Por ejemplo: la mayoría de ellos son sólidos a temperatura ambiente, tienen brillo metálico, en su mayoría son buenos conductores del calor y la electricidad, son dúctiles, tienen una alta densidad y un alto punto de fusión.

18. Materiales metálicos Las propiedades físicas de los metales: ① Generalmente sólidos a temperatura ambiente (el mercurio es líquido), con brillo metálico ② La mayoría son de color blanco plateado (el cobre es rojo púrpura, el oro es amarillo); ③ Tiene buena conductividad térmica, conductividad eléctrica y ductilidad.

19. Propiedades químicas de los metales

Ignición

(1) La mayoría de los metales pueden reaccionar con el oxígeno

4Al 3O2══ 2Al2O3 3Fe. 2O2═══Fe3O4 2Cu O2═══2CuO

(2) Los metales reactivos reaccionan con ácidos para liberar hidrógeno Fe H2SO4══FeSO4 H2 ↑ 2Al 6HCl══2AlCl3 3H2 ↑ Cu no reacciona con ácido clorhídrico

(3) Metal 1 Sal 1 → Metal 2 Sal 2 (el metal activo reemplaza al metal inactivo) Fe CuSO4 == Cu FeSO4 (principio de "hidrometalurgia"), Cu 2AgNO3══2Ag Cu (NO3 ) 2 ★ Cuando ocurre la reacción de sustitución del hierro elemental, se produce todo el hierro ferroso divalente. ★Reacción de reemplazo: Elemento 1 Compuesto 1══Elemento 2 Compuesto 2

20. Protección y utilización de recursos metálicos

Alta temperatura

(1) Fundición de Principio del hierro: 3CO Fe2O3 ══ 2Fe 3CO2 (hematita: Fe2O3; magnetita: Fe3O4)

(2) Materias primas: mineral de hierro, coque, piedra caliza, aire

( 3) El Las condiciones para que el acero se oxide son: ①Contacto con O2 ②Contacto con agua

★ En presencia de ácido o sal, la oxidación del acero se acelerará (el componente principal de la oxidación: Fe2O3). ★El óxido está muy suelto y no puede evitar que la capa interna de hierro continúe reaccionando con el oxígeno y el vapor de agua, por lo que todos los productos de hierro pueden corroerse. Por lo tanto, el óxido debe eliminarse a tiempo.

El aluminio reacciona con el oxígeno para formar una película densa de óxido de aluminio, que evita una mayor oxidación del aluminio. Por lo tanto, el aluminio tiene una buena resistencia a la corrosión.

(4) Medidas para evitar la oxidación de los productos de hierro: ① Mantenga la superficie de los productos de hierro limpia y seca ② Aplique una película protectora sobre la superficie, como aceite, pintura, esmalte, galvanoplastia, horneado azul; , etc.; ③ Fabricado en acero inoxidable. El cobre rojo reacciona fácilmente con el agua, el oxígeno, el dióxido de carbono, etc. en el aire para formar una pátina [Cu2 (OH) 2CO3] en el aire húmedo. Los productos metálicos generalmente deben tratarse con ácido clorhídrico diluido antes de galvanizar y soldar. Es utilizar ácido clorhídrico para eliminar el óxido de la superficie.

21. Cuando el ácido sulfúrico concentrado se deja expuesto, la masa aumentará y la fracción de masa disminuirá, porque el ácido sulfúrico concentrado es higroscópico. Cuando el ácido clorhídrico concentrado se deja expuesto, la masa disminuirá y la fracción de masa disminuirá porque el ácido clorhídrico concentrado es volátil. Cuando el hidróxido de sodio (NaOH) queda expuesto, su masa aumentará, porque el hidróxido de sodio absorbe fácilmente la humedad del aire y se deliques, y puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire y deteriorarse. 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O Los gases que no se pueden secar con NaOH son SO2, CO2 y HCl.

22. El tornasol morado y la fenolftaleína incolora son indicadores ácido-base que pueden indicar la acidez y alcalinidad de una solución. Solución ácida, el tornasol se vuelve rojo cuando se expone a él, la fenolftaleína no cambia de color, pHlt 7; Solución alcalina, el tornasol se vuelve azul, la fenolftaleína se vuelve roja, pHgt 7. Solución neutra: el tornasol no cambia de color (aún violeta), la fenolftaleína no cambia de color, pH=7.

23. El hidróxido de sodio sólido debe almacenarse en un sello hermético. La razón es que el hidróxido de sodio no solo absorbe fácilmente la humedad del aire y se licua, sino que también reacciona con el dióxido de carbono del aire para producir Na2CO3. y se deteriora Identificar si hay hidróxido de sodio. Si se deteriora se puede comprobar con exceso de ácido clorhídrico diluido (para ver si se producen burbujas). Para eliminar Na2CO3 se puede añadir una cantidad adecuada de agua de cal, concretamente Ca(OH)2. Cuando almacene una solución de hidróxido de sodio en frascos de reactivos, utilice tapones de goma en lugar de tapones de vidrio. La razón es que el SiO2 del vidrio puede reaccionar con el hidróxido de sodio para producir una sustancia pegajosa.

24. Ca(OH)2: El hidróxido de calcio, comúnmente conocido como cal hidratada y cal apagada, es ligeramente soluble en agua, y su solubilidad disminuye a medida que aumenta la temperatura. Su solución acuosa se llama agua de cal. El método para convertir el agua de cal insaturada en una solución saturada es aumentar la temperatura (a diferencia de la mayoría de los sólidos) o agregar cal. El agua de cal se almacena de la misma forma que la solución de hidróxido de sodio.

25. El hidróxido de sodio se conoce comúnmente como sosa cáustica, sosa refractaria y sosa cáustica. El carbonato de sodio (Na2CO3) se conoce comúnmente como carbonato de sodio y sosa. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) se conoce comúnmente como bicarbonato de sodio.

26. Métodos industriales para producir sosa cáustica utilizando piedra caliza (el componente principal es CaCO3), agua y carbonato de sodio (Na2CO3): (1) Calcular la piedra caliza a alta temperatura para generar CaO; con agua para generar Ca (OH)2; (3) Ca(OH)2 reacciona con Na2CO3 para generar sosa cáustica (NaOH).

27. La solución acuosa de carbonato de sodio (Na2CO3) es alcalina, pHgt 7, pero no es un álcali y es una sal, es decir, Na2CO3·10H2O, son sustancias puras; las sales, comúnmente conocidas como álcalis; los cristales de carbonato de sodio se degradan fácilmente, lo cual es un cambio químico. Los cristales de sulfato de cobre, comúnmente conocidos como vitriolo biliar y vitriolo azul, son cristales azules con la fórmula química CuSO4?5H2O; el sulfato de cobre anhidro CuSO4 es un sólido blanco que absorbe fácilmente el agua y se vuelve azul, y puede usarse para detectar la presencia de agua. .

Sección de Química y Vida

1. Los recursos marinos incluyen recursos químicos, recursos minerales, recursos energéticos, recursos biológicos, etc.

2. Para extraer la sal del agua de mar, se utiliza principalmente el método de evaporación del disolvente. Esto se debe a que la solubilidad de la sal no se ve muy afectada por la temperatura. El agua de mar se introduce primero en el estanque de evaporación. Cuando el agua se evapora hasta cierto punto a través de la luz solar, luego se introduce en el estanque de cristalización y continúa expuesta al sol. El agua de mar se convierte en una solución saturada de sal. Si vuelve al sol, la sal se precipitará gradualmente. Este cambio es un cambio físico. La sal gruesa obtenida al "salar al sol" el agua de mar contiene una pequeña cantidad de impurezas insolubles, como sedimentos, que pueden eliminarse mediante pasos como disolución → filtración → evaporación y cristalización.

“Al purificar la sal de mesa industrialmente, primero disuelva la sal gruesa en agua, filtre para eliminar las impurezas insolubles, luego agregue cloruro de bario, carbonato de sodio, soda cáustica y otras sustancias para convertir las impurezas solubles como SO42-, Ca2, Mg2 en precipitados y filtrar , y finalmente use ácido clorhídrico para ajustar el pH de la solución a 7 y concéntrelo para obtener sal refinada.

3. El principio de preparación de magnesio metálico a partir de agua de mar es: agregar lechada de cal al agua de mar. producir precipitación de Mg(OH)2, luego filtrar el precipitado, agregarle ácido clorhídrico diluido para producir MgCl2 y luego electrolizar el MgCl2 fundido para producir magnesio metálico. (Se debe dominar la ecuación)

4. La destilación es un método comúnmente utilizado para la desalinización de agua de mar. Actualmente, se utiliza principalmente el "método de destilación flash de múltiples etapas". Na2CO3 (comúnmente conocido como carbonato de sodio o soda) se elabora utilizando sal y piedra caliza como materia prima, utilizando amoníaco como medio y utilizando el método amoníaco-álcali. El principio de reacción es: pasar gas de amoníaco a salmuera saturada para producir agua salada de amoníaco saturada. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) producido bajo presión y que fluye continuamente en dióxido de carbono cristaliza debido a su pequeña solubilidad. Después de la filtración, se elimina el bicarbonato de sodio. La carbonato de sodio se obtiene calentándolo y descomponiéndolo. (Es necesario dominar las ecuaciones)

6. Materia orgánica (compuesto orgánico): Compuestos que contienen elementos de carbono (excepto CO, CO2 y compuestos que contienen carbonatos), la materia orgánica más simple es el metano (CH4)

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7. Los principales ingredientes de los alimentos incluyen seis categorías principales de nutrientes: proteínas, azúcar, aceite, vitaminas, sales inorgánicas y agua. Entre ellos, hay tres categorías principales que pueden proporcionar energía: proteínas, azúcar y aceite. La sustancia proveedora de energía más importante es el azúcar, que es un compuesto compuesto por tres elementos: C, H y O. Como almidón, glucosa, sacarosa, etc. El almidón es un compuesto polimérico orgánico que se vuelve azul cuando se expone al agua yodada. Se descompone en glucosa en el cuerpo humano. La fórmula química de la glucosa es C6H12O6. Se oxida en el cuerpo humano para liberar energía (se debe dominar la ecuación). . La proteína es el material básico que forma las células. Las vitaminas desempeñan un papel en la regulación del metabolismo, la prevención de enfermedades y el mantenimiento de una buena salud en el cuerpo humano. La falta de vitamina A puede provocar ceguera nocturna y la falta de vitamina C puede provocar escorbuto.

11. Las fuentes de energía más utilizadas actualmente por el ser humano son los combustibles fósiles no renovables como el carbón, el petróleo y el gas natural, mientras que el alcohol utilizado como fuente de calor en el laboratorio es una energía renovable. fuente. (1) Carbón: también llamado carbón, "el alimento de la industria", una mezcla compleja, el elemento principal es el carbono (2) Petróleo: "la sangre de la industria", una mezcla compleja, los elementos principales son el carbono y el hidrógeno; (3) Gas natural: El principal componente del combustible del “Gasoducto Oeste-Este” es el metano (CH4). Son a la vez combustibles e importantes materias primas químicas. La simple combustión desperdicia recursos, produce dióxido de carbono, desencadena el efecto invernadero, genera contaminación térmica y libera SO2, CO y otros gases y polvos tóxicos que contaminan el medio ambiente. El efecto invernadero es el calentamiento global causado principalmente por el dióxido de carbono. Por un lado, debemos reducir la quema de combustibles que contienen carbono y, por otro, debemos desarrollar vigorosamente nuevas fuentes de energía como la energía del hidrógeno, la energía eólica, la energía solar y la energía nuclear.

12. Debemos desarrollar activamente nuevas fuentes de energía como la energía solar, la energía geotérmica, la energía eólica, la energía nuclear, la energía mareomotriz y otras fuentes de energía limpia. La energía del hidrógeno es la fuente de energía más ideal en el futuro. Debido a que la combustión de hidrógeno produce mucho calor y es rica en recursos (puede producirse a partir de agua), genera agua después de la combustión y no contamina el medio ambiente. Actualmente, los científicos han propuesto el sistema de ciclo más económico e ideal para obtener energía de hidrógeno (como se muestra a la derecha). Este proceso puede convertir la energía generada por reacciones químicas en energía eléctrica; puede convertir la energía solar en energía eléctrica; el problema urgente actual para los químicos es encontrar catalizadores que divida el agua en condiciones de luz adecuadas. Al tratarse de un gas inflamable, explosivo y difícil de licuar, su almacenamiento y transporte no son ni convenientes ni seguros. Cómo almacenar hidrógeno de forma segura es otra cuestión clave en el desarrollo y la investigación de la energía del hidrógeno.

13. Una batería es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica. La pila de combustible adecuada para su uso en naves espaciales es la pila de combustible de O2----H2.

14. Los materiales que hemos aprendido incluyen materiales metálicos, materiales de silicato, materiales poliméricos orgánicos y materiales compuestos.

En la producción industrial, la arena de cuarzo (el componente principal es SiO2), la carbonato de sodio y la piedra caliza generalmente se mezclan en una determinada proporción de masa y se cuecen a alta temperatura en un horno de vidrio. Los plásticos comunes incluyen el polietileno, el politetrafluoroetileno, conocido como el rey de los plásticos, y el teflón, todos ellos materiales poliméricos orgánicos sintéticos. La fibra de vidrio es un material compuesto.

16. El pesticida caldo bordelés está elaborado a partir de una mezcla de alumbre de hiel CuSO4?5H2O y cal viva, y no puede envasarse en bidones de hierro. (Es necesario dominar las ecuaciones)

17. Fuentes de contaminación del agua: "tres desechos" (residuos, aguas residuales, gases residuales) en la producción industrial; vertido arbitrario de aguas residuales domésticas y uso arbitrario de pesticidas; Fertilizantes en la producción agrícola. Prevención y control: El uso de métodos químicos (como neutralización, oxidación, etc.) para tratar las aguas residuales es un método común para controlar la contaminación del agua. Clasificar los recursos hídricos según diferentes estándares de calidad del agua; fortalecer el monitoreo de la calidad del agua y prohibir la descarga arbitraria de aguas residuales; fortalecer la investigación y aplicación de nuevas tecnologías y nuevos procesos, y esforzarse por lograr una producción libre de contaminación; Grandes cantidades de aguas residuales que contienen elementos de nitrógeno y fósforo se vierten arbitrariamente en lagos, embalses y aguas costeras, lo que provoca problemas de contaminación del agua, como proliferación de algas y mareas rojas. El método para tratar aguas residuales ácidas es agregar CaO o Ca(OH)2 o CaCO3. Es mejor usar CaCO3 cuando no hay indicador.

18. La contaminación atmosférica se puede dividir en dos categorías: humo y gases nocivos. El humo y el polvo pueden provenir de fábricas y sitios de construcción. Los gases nocivos incluyen principalmente SO2, NO2 y CO, principalmente de gases residuales industriales. y la combustión de combustibles fósiles. Para prevenir y controlar la contaminación del aire, no sólo debemos tratar los gases de escape de las fábricas y reducir la quema de combustibles fósiles, sino también promover vigorosamente la forestación.

19. Se emiten al aire una gran cantidad de gases de dióxido de azufre y óxido de nitrógeno. Reacciona con el agua de la atmósfera para formar lluvia ácida (PHlt; 5.6). Los peligros de la lluvia ácida incluyen: acidificación del suelo, contaminación de cuerpos de agua, corrosión de edificios y reliquias culturales, y aceleración de la corrosión de productos metálicos. Para reducir y eliminar la contaminación por dióxido de azufre, se pueden agregar piedra caliza y cal viva al carbón como agentes fijadores de azufre. Los gases de escape de los automóviles también son una causa importante de la lluvia ácida. Para reducir la emisión de gases nocivos, se instalan convertidores catalíticos en los tubos de escape de los automóviles para convertir el monóxido de carbono y el óxido nítrico del escape en nitrógeno y dióxido de carbono. (Es necesario dominar las ecuaciones)

Parte del cálculo químico

1. En el cálculo de la fórmula química: la masa de un elemento es igual a la masa de la sustancia multiplicada por la masa. fracción del elemento; la masa de la sustancia Es igual a la masa del elemento dividida por la fracción de masa del elemento.

2. Cuando la misma masa de aluminio, magnesio, hierro y zinc reacciona con una cantidad suficiente de ácido diluido, la masa de hidrógeno liberada es directamente proporcional a la valencia del metal e inversamente proporcional a la masa atómica relativa del metal. Por tanto, el orden de las masas de hidrógeno liberadas por los cuatro metales anteriores en orden descendente es: Algt;

3. Cuando el metal y el ácido reaccionan, la masa de la solución aumenta. Cuando un metal reacciona con una sal, el hecho de que la masa de la solución aumente o disminuya depende de la masa molecular relativa de la sal antes y después de la reacción.

4. Para una solución saturada a una determinada temperatura, no importa cuál sea la masa de la solución, la fracción de masa de soluto de la solución saturada debe ser igual a la solubilidad a esa temperatura dividida por 100 la solubilidad.

5. Durante una reacción química, la masa disminuye después de la reacción, y la masa reducida debe ser igual a la masa del gas generado.

6. La masa de la solución después de la reacción debe ser igual a la suma de las masas de todas las sustancias antes de la reacción inversa menos la masa del gas generado (o precipitación).

7. La idea de resolver el problema de cálculo del análisis de datos de experimentos químicos es: con base en los datos experimentales, comparar y analizar la masa de los dos reactivos y cuánto gas (o precipitación) habrá. se generará cuando se complete la reacción y luego calcularla. O, basándose en los datos experimentales, compare y analice la masa de gas (o precipitación) generada cuando un reactivo relacionado con el cálculo reacciona completamente y luego realice el cálculo.

Parte del experimento de química

1. Entre los dispositivos más utilizados, los que se pueden calentar directamente sobre la lámpara de alcohol son: tubos de ensayo y platos de evaporación. Los elementos que se deben colocar sobre la red de amianto para calentar son: vasos de precipitados, matraces y matraces Erlenmeyer. Los elementos que no se pueden utilizar para calentar son: cilindros medidores, tanques de agua y bombonas de gas.

2. La función de la varilla de vidrio: al comienzo de la filtración, se usa para drenar, y una vez finalizada, se usa para transferir sustancias cuando se disuelve, se usa para agitar y acelerar; disolución cuando comienza la evaporación, se usa para agitar para evitar salpicaduras de líquido, al final, se usa para transferir sustancias;

3. El gotero con punta de goma se utiliza para absorber y dejar caer una pequeña cantidad de líquido. Al agregar líquido, el gotero debe colocarse verticalmente sobre la boca del tubo de ensayo. el tubo de ensayo y no coloque el gotero en el tubo de ensayo. No sostenga el gotero boca abajo sobre la mesa de prueba.

4. Uso de la lámpara de alcohol: el alcohol no debe exceder el 2/3 del cuerpo de la lámpara. No se debe agregar alcohol a la lámpara de alcohol encendida. La lámpara de alcohol no se debe apagar con la boca. Debe cubrirse con un casquillo de lámpara. Utilice una llama externa para calentar.

5. Calentar el líquido en el tubo de ensayo: el líquido en el tubo de ensayo no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo para evitar salpicaduras excesivas del líquido. Mantenga el tubo de ensayo en un ángulo de; 45o y no apunte la boca del tubo hacia usted o hacia otras personas. Al calentar el sólido en el tubo de ensayo, la abertura del tubo debe inclinarse ligeramente hacia abajo para evitar que el agua condensada fluya hacia atrás y explote el tubo de ensayo.

6. Utilice una balanza de paletas para pesar materiales sólidos, con los elementos a la izquierda y los elementos a la derecha. Después del error de colocación, la masa real es menor que la lectura, masa real = peso - peso de natación

7 Al medir el líquido con un cilindro graduado, mire directamente al punto más bajo de la superficie cóncava del líquido y lea el valor. lectura. Mirar hacia abajo hará que la lectura sea mayor que el volumen real y mirar hacia arriba hará que la lectura sea menor que el volumen real.

8. Los pasos para preparar una solución con una determinada fracción de masa: cálculo, pesaje, disolución y embotellado. Para preparar una solución de soluto líquido, los instrumentos necesarios son: probeta medidora, vaso de precipitado, varilla de vidrio y gotero con punta de goma, cuando el soluto es sólido, probeta medidora, vaso de precipitado, varilla de vidrio, gotero con punta de goma, cuchara medicinal y Se requiere equilibrio de bandeja.

9. Uso del papel de prueba de pH: Coloque el papel de prueba de pH en el portaobjetos de vidrio, use una varilla de vidrio para sumergir el líquido en el papel de prueba de pH y compare el color que se muestra en el papel de prueba con el Carta de colores estándar. No lo moje con agua primero, ya que esto diluirá la solución a analizar, lo que provocará que el pH medido sea inexacto; no inserte el papel de prueba de pH directamente en la solución de prueba, ya que contaminará la solución de prueba.

10. Las materias primas para la preparación de H2 en el laboratorio son el zinc y el ácido sulfúrico diluido. Las materias primas para la preparación del CO2 son el mármol y el ácido clorhídrico diluido. Las materias primas para la preparación del O2 son el peróxido de hidrógeno y el dióxido de manganeso. Los dispositivos son tanto sólidos como líquidos. No hay ningún dispositivo de calentamiento y el instrumento es un matraz Erlenmeyer (o un tubo de ensayo grande, o un matraz de boca ancha), un embudo de cuello largo (o un embudo de decantación). un catéter con un tapón de doble orificio.

11. Cómo identificar los gases O2, H2, CO, CO2 y CH4: Coloque el palo de madera ardiendo en la botella recolectora de gas. Lo que hace que el palo de madera arda con más fuerza es el O2. Es el CO2 el que apaga la madera ardiendo y enturbia el agua de cal añadiendo agua de cal clara. El H2, el CO y el CH4 se pueden identificar inspeccionando los productos de la combustión después de la ignición: cubra la llama con un vaso de precipitados seco y frío. Si hay gotas de agua en la pared interior del vaso, déle la vuelta y añada agua de cal clarificada. el que no se vuelve turbio es el H2. No hay gotas de agua en la pared interior del vaso. Voltear Cuando agregas agua de cal clara a un vaso, lo que se vuelve turbio es CO. Hay gotas de agua en la pared interior del. el vaso de precipitados, si le da la vuelta, lo que se vuelve turbio cuando agrega agua de cal clara es CH4 (u otra materia orgánica que contenga elementos C, H y O).

12. Identifique el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico: huela el olor, el olor acre es ácido clorhídrico; agregue una solución de BaCl2 y el precipitado blanco generado es ácido sulfúrico (de manera similar, este método también se puede utilizar para. identificar NaCl y Na2SO4).

13. Identificación de Ca(OH)2: Agregar agua para disolver, tomar el sobrenadante y agregar CO2 para enturbiarlo; o agregar solución de Na2CO3 y se formará un precipitado blanco.

14. Identificar los carbonatos: El componente principal del mármol y la piedra caliza es CaCO3, la ceniza vegetal contiene K2CO3 y la carbonato de sodio (álcali) es Na2CO3. El método para identificar los carbonatos es: agregar ácido clorhídrico diluido y se formarán burbujas. aparecer. . O agregue agua para disolver, agregue una solución de Ca (OH) 2 y aparecerá un precipitado blanco.

15. Separación y purificación: (Las impurezas a eliminar están entre paréntesis)

(1) Añadir una cantidad adecuada de Ca(OH)2 a NaOH (Na2CO3) y filtrar.

(2) Añadir una cantidad adecuada de NaOH a NaCl (MgCl2 o HCl)

(3) Añadir el exceso de CaCO3 en polvo a CaCl2 (HCl) y filtrar

(4) BaCI2 en polvo (BaSO4) Disolver, filtrar y evaporar (el mismo método que la purificación de la sal cruda)

(5) Método de solución saturada caliente de enfriamiento de KNO3 (NaCl) (el método de separación Na2CO3 y NaCl son iguales)

( 6) Método de destilación de H2O (NaCl)

(7) Adsorción magnética en polvo de Cu (polvo de Fe); agregue el exceso de solución de CuSO4 y filtre; exceso de ácido y filtrar.

16. Verificación y eliminación de impurezas

(1) Compruebe si hay CO2 en el gas mezclado: cuando el gas mezclado pasa a agua de cal clara y se vuelve turbio, se demuestra que hay CO2. Eliminar CO2: el gas mezclado pasa a través de una botella de lavado que contiene una solución de NaOH.

(2) Compruebe si hay CO en el gas mezclado: cuando el gas mezclado pasa a través de CuO caliente, se vuelve rojo, lo que demuestra la presencia de CO. Eliminar el CO del gas mezclado: el gas mezclado pasa a través de CuO caliente; eliminar el CO del gas de escape: encender el gas de escape.

(3) Compruebe si hay gas HCl en el gas mezclado y retírelo: cuando el gas mezclado se pasa a la solución de prueba de tornasol púrpura, se vuelve rojo o cuando se pasa al nitrato de plata, hay es un precipitado blanco, lo que demuestra la presencia de HCl; el gas mezclado pasa a través del dispositivo. Un lavador de gas con una solución de NaOH puede eliminar el gas HCl.

(4) Compruebe si hay vapor de H2O en el gas mezclado: el gas mezclado pasa a través de CuSO4 anhidro y el CuSO4 anhidro se vuelve azul, lo que demuestra la presencia de H2O. El H2O se puede eliminar pasando el gas mezclado a través de una botella de lavado que contiene ácido sulfúrico concentrado, o a través de un tubo de secado que contiene CaCl2, o a través de cal sodada (una mezcla de NaOH sólido y CaO)

(5) Inspección El orden de los gases: pruebe primero el vapor de agua y luego los demás gases. El orden de purificación del gas: primero eliminar las impurezas, luego secar (eliminar la humedad).