¿Qué experimentos de química en las escuelas intermedias y universidades son adecuados para que los realicen los estudiantes de primaria?
¿Qué experimentos de química en escuelas secundarias y universidades son adecuados para estudiantes de primaria?
1. Jardín submarino
Solución de silicato de sodio, agregue cloruro férrico y ácido sulfúrico Al agregar sales metálicas como sulfato de cobre y zinc, se puede ver una escena como un "árbol" colorido que crece gradualmente
2. Reemplazo de metal
Al igual que un alambre de cobre insertado en nitrato de plata puede crecer " "Árbol de Plata", alambre de hierro insertado en una solución mixta de sulfato de cobre y cloruro de sodio puede hacer crecer un "árbol de cobre"
3. Electrólisis del agua
No hay nada decir sobre la operación específica y es fácil comprobar el fenómeno Qué experimentos químicos obviamente no son peligrosos y adecuados para estudiantes de primaria
Encienda velas para probar los productos
Producir. oxígeno del peróxido de hidrógeno
Experimento "Compatibilidad entre agua y fuego" (fósforo blanco en calor Quemar después de ser ventilado bajo el agua) (Esta es una recomendación especial, que puede despertar el interés de los estudiantes)
Si el cartel lo adopta, estaré muy feliz ~?
?) ¿Cuáles son los experimentos químicos que pueden hacer los estudiantes de secundaria?
80 ejemplos específicos de las principales operaciones experimentales y fenómenos experimentales
1. Las tiras de magnesio arden en el aire: emiten una luz deslumbrante, liberan una gran cantidad de calor, generan humo blanco y simultáneamente genera una sustancia blanca.
2. El carbón se quema en oxígeno: emite luz blanca y desprende calor.
3. El azufre se quema en oxígeno: emite luz brillante. luz La llama azul violeta emite calor y genera un gas con olor sexual.
4. El alambre de hierro arde en oxígeno: arde violentamente, se emiten chispas y se emite calor para producir una sustancia sólida de color negro. .
5. Calentamiento de bicarbonato de amonio en el tubo de ensayo: se genera un gas con olor sexual y se generan gotas de líquido en el tubo de ensayo.
6. El hidrógeno se quema en el aire: la llama aparece de color azul claro.
7. El hidrógeno se quema en cloro: emite una llama pálida y genera mucho calor.
Se generan gotas de líquido en la boca del tubo.
9. Utilice polvo de carbón para reducir el polvo de óxido de cobre y pase el gas generado a agua de cal clara. El óxido de cobre negro se convierte en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelve turbia. p>10. El monóxido de carbono arde en el aire: emite luz azul. Una llama de color emite calor.
11. Añade ácido clorhídrico gota a gota a un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de carbonato de potasio sólido: se formará gas. generado
12. Calentar los cristales de sulfato de cobre en el tubo de ensayo: el cristal azul se convierte gradualmente en un polvo blanco y se forman gotas en la boca del tubo de ensayo. 13. El sodio se quema en cloro: arde violentamente y produce un sólido blanco.
14. Encienda cloro gaseoso puro, cubra la llama con un vaso de precipitados enfriado en seco: se emitirá una llama de color azul claro y se formarán gotas. en la pared interna del vaso.
15. Agregue gota a gota una solución de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene C1-, se forma un precipitado blanco.
16. Agregue bario. Se acidifica gota a gota la solución de cloruro con ácido nítrico a la solución que contiene SO42-, y se forma un precipitado blanco.
17. Se coloca una tira de hierro oxidado en un tubo de ensayo que contiene ácido sulfúrico diluido y se calienta: el óxido se disuelve gradualmente, la solución se vuelve de color amarillo claro y se genera gas.
18. Agregue solución de hidróxido de sodio gota a gota a la solución de sulfato de cobre: aparecerá una floculación azul.
19. Vierta Cl2 en la solución de KI incolora y se produce una sustancia marrón en la solución.
20. Agregue hidrógeno gota a gota a la solución de cloruro férrico. Solución de óxido de sodio: se forma un precipitado de color marrón rojizo.
21. Añadir una pequeña cantidad de agua a un tubo de ensayo que contenga cal viva: la reacción es violenta y se emite una gran cantidad de calor.
22. Sumergir una plancha limpia. clavo en la solución de sulfato de cobre: hay una sustancia roja adherida a la superficie del clavo de hierro y el color de la solución se vuelve gradualmente más claro.
23. Inserte la pieza de cobre en la solución de nitrato de mercurio. : hay una sustancia blanca plateada adherida a la superficie de la pieza de cobre.
24. Inyectar solución concentrada de carbonato de sodio en un tubo de ensayo que contenga agua de cal: se formará un precipitado blanco
26. Irradie una luz fuerte sobre el gas mezclado de hidrógeno y. cloro: reacciona rápidamente y explota.
27. El fósforo rojo se quema en el cloro: sí, se genera humo blanco.
28. Cuando el cloro se encuentra con una tela de color húmeda: el color del color. la tela retrocede
29. Calentar una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso: aparece un color amarillo *** Se genera gas de olor sexual
30. Calentar la mezcla de. cloruro de sodio (sólido) y ácido sulfúrico (concentrado): se genera niebla y se genera olor sexual
31. Agregar gota a gota la solución de nitrato de plata a la solución de bromuro de sodio y luego agregar ácido nítrico diluido: de color amarillo claro. se formará un precipitado
32. Agregue la solución de nitrato de plata gota a gota a la solución de yoduro de potasio y luego agregue ácido nítrico diluido: se forma un precipitado amarillo
33. Cuando el I2 se encuentra con el almidón, se forma un. se forma una solución azul.
34. Un alambre fino de cobre se quema en vapor de azufre.
Quema: El fino alambre de cobre se vuelve rojo y produce una sustancia negra.
35. Se mezclan polvo de hierro y polvo de azufre y se calientan al rojo vivo: la reacción continúa, liberando mucho calor y produciendo una sustancia negra.
36. Combustión incompleta del gas sulfuro de hidrógeno (cubrir el plato del evaporador sobre la llama): la llama es de color azul claro (hay un polvo amarillo en el fondo del plato del evaporador). p> 37. Combustión completa del gas sulfuro de hidrógeno (Cubra la llama con un vaso de precipitados enfriado en seco): la llama es de color azul claro y genera un gas con olor sexual (se generan gotas de líquido en la pared interna del vaso). /p>
38
.En Mezclar sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre en una botella recolectora de gas: se genera un polvo amarillo en la pared interior de la botella
39. Vierta. gas dióxido de azufre en la solución magenta y luego calentarla: el color rojo se desvanece y vuelve a su color original después del calentamiento
40. Poner el exceso de cobre en un tubo de ensayo que contenga ácido sulfúrico concentrado y calentarlo. Cuando se complete la reacción, agregue agua después de que la solución se enfríe: se generará un gas con olor sexual y la solución se volverá azul cielo después de agregar agua.
41. Calentar un tubo de ensayo lleno de sulfúrico concentrado. ácido y carbón: se genera gas y el gas tiene un olor tóxico
42. El sodio arde en el aire: la llama es amarilla y el gas produce una sustancia amarilla clara
<. p>43. Se pone sodio en agua: la reacción es violenta, el sodio flota en la superficie del agua y se libera una gran cantidad de calor, lo que hace que el sodio se disuelva en pequeñas bolas y nade en la superficie del agua, formando un "chichi". " sonido.44. Eche agua en el tubo de ensayo que contiene el peróxido de sodio sólido e inserte el palo de madera con chispas en la boca del tubo de ensayo: el palo de madera se volverá a encender.
45. Calienta el bicarbonato de sodio sólido para hacerlo El gas generado pasa a agua de cal clara: el agua de cal clara se vuelve turbia
46. Cuando el gas amoniaco y el cloruro de hidrógeno se encuentran: una gran cantidad. Se produce una cantidad de humo blanco.
47. Calentar la mezcla de cloruro de amonio e hidróxido de calcio: se produce un gas con olor sexual.
48. Calentar un tubo de ensayo que contiene cloruro de amonio sólido. : se producen cristales blancos en la boca del tubo de ensayo
49. El ácido nítrico concentrado en la botella de reactivo incoloro se expone a la luz solar: el espacio en la botella se ve marrón y el ácido nítrico se vuelve amarillo.
50. La reacción entre las láminas de cobre y el ácido nítrico concentrado: la reacción es violenta y se produce un gas de color marrón rojizo.
51. La lámina de cobre reacciona con el ácido nítrico diluido: a. Se produce un gas incoloro en el extremo inferior del tubo de ensayo y el gas gradualmente se vuelve marrón rojizo a medida que asciende.
52. Agregue ácido clorhídrico diluido a la solución de silicato de sodio. Se produce un precipitado coloidal blanco.
53. Añadir solución de sulfato de magnesio al coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio.
54. Calentar el coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio. > 55. Inserte la tira de magnesio encendida en el cilindro de gas que contiene dióxido de carbono: arderá violentamente y la materia negra se adherirá a la pared interna del cilindro de gas.
56. Sulfato de aluminio Agregue la solución de amoníaco gota a gota. a la solución: se generará una sustancia floculenta blanca y esponjosa
57. Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato ferroso: se formará un precipitado floculante de color blanco, que inmediatamente se tornará de color gris verdoso. Al cabo de un rato, se convierte en un precipitado de color marrón rojizo.
58. Añade gota a gota la solución de KSCN a la solución que contiene Fe3: la solución se vuelve roja sangre.
59. Añade gota a gota el agua con cloro. la solución acuosa de sulfuro de sodio: La solución se vuelve turbia. >
61. En el aire Encender el metano del medio y colocar un vaso seco y frío sobre la llama: la llama es de color azul claro y se producen gotas en la pared interior del vaso
63. Calor (). 170°C) la mezcla de etanol y ácido sulfúrico concentrado, y pasa el gas generado a agua de bromo y una solución ácida de permanganato de potasio: se produce gas, el agua de bromo se desvanece y el color púrpura se vuelve gradualmente más claro.
64. Encender etileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo negro y se libera calor
65. En acetileno encendido en el aire: llama brillante.
Se produce un humo espeso y brillante y se libera calor.
66. El benceno arde en el aire: la llama brilla con humo negro.
67 .El etanol arde en el aire: el. la llama aparece de color azul claro.
68. Pase acetileno a agua con bromo: el agua con bromo pierde color.
69. Pase acetileno a una solución ácida con alto contenido de manganeso y potasio: el color púrpura se vuelve más claro. hasta que se desvanece
70. El benceno y el bromo reaccionan en presencia de polvo de hierro como catalizador: se produce una niebla blanca y el producto es aceitoso y marrón
p><. p> 71. Vierta una pequeña cantidad de tolueno en una cantidad adecuada de solución de permanganato de potasio y agite: el color púrpura se desvanecerá.
72. Ponga sodio metálico en un tubo de ensayo que contenga etanol: se liberará gas.
73. Echar un exceso de agua con bromo concentrada en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de fenol: se formará un precipitado blanco.
74. Echar unas gotas en un test. tubo que contiene fenol. Deje caer una solución de cloruro férrico y oscile: la solución se vuelve violeta
75. La solución de acetaldehído y amoníaco de plata reacciona en un tubo de ensayo: una capa de sustancia brillante similar a un espejo se adhiere a la pared interior. del tubo de ensayo limpio.
76. Cuando se calienta hasta ebullición, el acetaldehído reacciona con el hidróxido de cobre recién preparado: se forma un precipitado rojo
77. En condiciones adecuadas, etanol y acético. reacciona el ácido: se produce una sustancia transparente y fragante. Se genera un líquido aceitoso
78. Cuando la proteína se encuentra con una solución concentrada de HNO3: se vuelve amarilla.
79. se encuentra con el álcali: se vuelve azul.
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80. La solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelve roja cuando se expone al álcali. ¿Cuáles son algunos experimentos de química interesantes (adecuados para estudiantes de secundaria)?
Informe a los estudiantes de secundaria que agregar ácido acético a los huevos es seguro. ¿Qué son los huevos? ¿Cuáles son algunas manualidades interesantes adecuadas para los estudiantes de primaria?
Con la seguridad ante todo, utiliza ramas, hojas, papel y bolígrafos para crear mediante el modelado, el dibujo, el plegado, etc. Los ojos de los niños pueden ver características que los adultos no pueden ver. Instructivo es mejor. Por ejemplo, si comprendes los colores del invierno, puedes dibujar un cuadro basado en este tema. También puedes utilizar papel para hacer bolitas para representar planetas de diferentes tamaños, simular el sistema solar, etc.
¿Cuáles son los experimentos de bioquímica habituales en las universidades?
Estoy estudiando medicina preventiva, y las instrucciones experimentales están ordenadas de la siguiente manera
1. Determinación del contenido de proteínas con reactivo de folinol
2. Proteína sérica acetato de celulosa Electroforesis de película fina
3. Electroforesis en gel de poliacrilamida de proteína sérica
4. Determinación del peso molecular de la proteína-SDS-electroforesis en gel de poliacrilamida
5, factores que afectan la actividad enzimática
6. Inhibición competitiva de la succinato deshidrogenasa
7. Propiedades enzimáticas---especificidad enzimática
8. Determinación del valor Km de la fosfatasa alcalina
9. Determinación del método de electroforesis de isoenzima agarosa lactato deshidrogenasa
10. Determinación del contenido de glucosa en sangre
11, Electroforesis de lipoproteínas séricas
12. Conversión de aminación
13. Determinación de la actividad alanina aminotransferasa sérica
14. Cromatografía en columna de tamiz molecular
p>15. Determinación del contenido de vitamina C en los alimentos
16. Reacción en cadena de la polimerasa e identificación de productos (PCR)
17. Extracción y determinación del contenido de contabilidad de tejido animal
18. Extracción rápida y determinación del contenido de ADN plasmídico
19. Extracción y detección por electroforesis de ADN genómico
20. Aislamiento y purificación de gamma globulina sérica
Sudación...tanto...a continuación empieza la clase experimental semana... da miedo...
Capítulo 1 Bioquímica y biología molecular Tecnología experimental Capítulo 2 Tecnología analítica de cuantificación de proteínas Capítulo 3 Tecnología de análisis de separación de enzimas Capítulo 4 Tecnología de análisis de separación de ácidos nucleicos Capítulo 5 Investigación sobre el metabolismo de sustancias y Regulación Capítulo 6 Tecnología de cromatografía Capítulo 7 Tecnología de electroforesis Capítulo 8 Tecnología de impresión molecular Capítulo 9 Clonación genética y tecnologías relacionadas Apéndice Experimentos universitarios de química
Hay muchos experimentos como química inorgánica, química orgánica, química analítica, química física, química estructural, etc.