¿Preguntas y respuestas sobre química del examen de ingreso a la universidad de Shandong 2007?
[i]. Las siguientes afirmaciones son correctas: A. Actualmente, KIO3B se agrega principalmente a la sal yodada. El etanol absoluto se usa a menudo para la esterilización y desinfección en la vida diaria. C. Los alimentos verdes son alimentos que no contienen ninguna sustancia química. el informe diario de calidad del aire es superior al índice de contaminación del aire [ii]. Cuando la cantidad y concentración de sustancias son iguales, entre las siguientes soluciones que pueden reaccionar tanto con la solución de NaOH como con el ácido clorhídrico, la que tiene el pH más alto es A una solución de Na2CO3 B una solución de NH4HCO3 C una solución de NaHCO3 D una solución de NaHSO4 [iii]. Las siguientes afirmaciones son correctas: A. La fórmula estructural simplificada del etileno se puede expresar como CH2CH2B. El benceno, el etanol y el ácido acético pueden sufrir reacciones de sustitución. C. La grasa no puede decolorar la solución de tetracloruro de carbono de bromo. D. Los componentes principales del petróleo licuado. el gas y el gas natural son metano [iv]．. Las siguientes afirmaciones son correctas: A O2 y O2 son isótopos entre sí y tienen propiedades similares B A temperatura normal, Na+, NO3-, HCO3- y Fe3+ pueden almacenar una gran cantidad de C en una solución acuosa con pH=1. El alumbre y el polvo blanqueador se utilizan a menudo para purificar el agua del grifo. Tiene el mismo principio que la esterilización y desinfección D grafito △H>0, por lo que el grafito es más estable que el diamante. Las siguientes afirmaciones sobre los elementos son correctas: A. Los elementos metálicos y los elementos no metálicos pueden formar compuestos de enlace *** B. Sólo en los átomos, el número de protones es igual al número de electrones fuera del núcleo. tabla periódica de elementos utilizada actualmente, el período más largo es Contiene 36 tipos de elementos D En los compuestos más valedores formados por elementos no metálicos, el número de electrones en la capa más externa de un átomo solo puede ser 2 u 8 [vi]. Después de que el cloro gaseoso se disuelve en agua y alcanza el equilibrio, si otras condiciones permanecen sin cambios y solo se cambia una condición, la siguiente afirmación es correcta: A luego introduce una pequeña cantidad de cloro gaseoso, c(H+)/c(ClO-) disminuye , B introduce una pequeña cantidad de SO2, la propiedad blanqueadora de la solución aumenta C. Cuando se agrega una pequeña cantidad de NaOH sólido, se debe obtener c(Na＋)＝c(Cl-)＋c(ClO-)D. Se agrega una pequeña cantidad de agua, la electricidad o el resto del agua se moverá hacia la dirección de reacción directa [vii]. Un determinado volumen de solución de KMnO4 puede oxidar exactamente una determinada masa de KHC2O4·H2C2O4·2H2O. Si se utiliza una solución de NaOH de 0,1000 mol·L-1 para neutralizar la misma masa de KHC2O4·H2C2O4·2H2O, el volumen requerido de solución de NaOH es exactamente 3 veces mayor que el de la solución de KMnO4, entonces la concentración de la solución de KMnO4 (mol·L-1 ) es el mensaje: ①H2C2O4 es un ácido débil binario ②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4＝8MnSO4+9K2SO4+40CO2 ↑+32H2OA 0,008889 B 0,08000 C 0,200 D 0,240 28 (11 puntos) El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno son comúnmente Utilizan materias primas químicas, pero también son importantes contaminantes de la atmósfera. El control integral de su contaminación es uno de los importantes contenidos de investigación actuales de la química ambiental. (1) En la producción de ácido sulfúrico, el SO2 se oxida catalíticamente para generar SO3: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) A una determinada temperatura, la relación entre la tasa de conversión de equilibrio de SO2 (α) y la La presión total del sistema (p) es como se muestra en la figura de la derecha. Responda las siguientes preguntas según el diagrama: ① Coloque 2,0 mol de SO2 y 1,0 mol de O2 en un recipiente cerrado de 10 litros. Después de que la reacción alcance el equilibrio, la presión total del sistema es de 0,10 MPa. La constante de equilibrio para esta reacción es igual a _____. ②Cuando el estado de equilibrio cambia de A a B. Constante de equilibrio K(A)_______K(B) (rellene ">", "<" o "="). (2) El uso de CH4 para reducir catalíticamente los NOx puede eliminar la contaminación por óxidos de nitrógeno. Por ejemplo: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H20 (g) △H=-1160 kJ·mol-1 Si se usan 4,48 L de CH4 para reducir NO2 a N2 en condiciones estándar, el número total de electrones transferidos durante todo el proceso es ______ (el valor de la constante de Avogadro se expresa como NA), y la cantidad de electrones liberados es La cantidad de calor es ______kJ.
(3) La nueva ferrita nanomaterial deficiente en oxígeno (MFe2Ox 3＜x＜4, M=Mn, Co, Zn o Ni) se obtiene mediante la reducción a alta temperatura de la ferrita (MFe2O4, a temperatura ambiente, puede volverse ácida industrial). Los óxidos de los gases de escape se descomponen y eliminan. El proceso de conversión se muestra en la figura: Escriba la ecuación química para la descomposición del SO2 por MFe2Ox
(no es necesario equilibrar). [viii]． (15 puntos) El hierro y los compuestos de hierro se utilizan ampliamente. Por ejemplo, el FeCl3 se puede utilizar como catalizador, agente corrosivo para placas de cobre de circuitos impresos y agente hemostático para traumatismos. (1) Escriba la ecuación iónica de la solución de FeCl3 para corroer las placas de cobre del circuito impreso. (2) Si la reacción en (1) está diseñada como una batería primaria, dibuje el diagrama del dispositivo de la batería primaria, marque los electrodos positivo y negativo y escriba la fórmula de reacción del electrodo. Reacción positiva Reacción negativa. (3) En la solución mezclada después de grabar la placa de cobre, si las concentraciones de Cu2+, Fe3+ y Fe2+ son todas de 0,10 mol/L, consulte los datos y fármacos que figuran en la siguiente tabla para describir brevemente los pasos experimentales para eliminar Fe3+. y Fe2+ de la solución de CuCl2. El pH cuando el hidróxido comienza a precipitar. El pH cuando el hidróxido precipita por completo. Fe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7 Medicamentos proporcionados: Cl2 Solución concentrada de H2SO4 NaOH CuO Cu (4) Un investigador científico descubrió que el acero inoxidable inferior se corroe lentamente en ácido, pero cuando La corrosión es evidente en ciertas soluciones salinas. Elija dos de los medicamentos proporcionados en la tabla anterior (el agua es opcional) y diseñe el mejor experimento para verificar la corrosión del acero inoxidable inferior. Ecuaciones químicas relacionadas con reacciones Fenómenos experimentales de corrosión del acero inoxidable inferior [ix]. (16 puntos) La siguiente figura muestra algunos de los instrumentos y dispositivos para la preparación, separación, secado y verificación de propiedades de gases comunes (se omiten los equipos de calefacción y los accesorios de sujeción). Complete las siguientes preguntas según sea necesario (los instrumentos y dispositivos se pueden seleccionar en). repetirá la selección si es necesario, a y b son pistones). (1) Si se introduce un gas mixto de CO y CO2 en la entrada de gas, se coloca CuO en E, se selecciona un dispositivo para obtener CO puro y seco y se verifican sus propiedades reductoras y los productos de oxidación. La secuencia de conexión del dispositivo seleccionado. es (rellene el código). El fenómeno que puede verificar los productos de oxidación del CO es. (2) Detenga el flujo de gas mixto CO y CO2, coloque Na2O2 en E y siga la secuencia del dispositivo A→E→D→B→H para producir O2 puro y seco, y use O2 para oxidar el etanol. En este momento, el pistón a debería estar en , y el pistón b debería estar en . El equipo que necesita calentarse es (completa el código) y la ecuación química de la reacción en m es. (3) Si la entrada de gas se cambia a aire, agregue agua con amoníaco concentrado al embudo de decantación, agregue NaOH sólido al matraz de fondo redondo, coloque una malla de aleación de platino y rodio en E y prepare amoníaco seco de acuerdo con el procedimiento del dispositivo. A→G→E→D y verifique algunas propiedades del amoníaco. ①Las razones por las que se puede producir gas amoníaco en el dispositivo A son: . ② Durante el experimento, se observó que aparecía gas de color marrón rojizo en E, lo que demuestra que el gas amoníaco es químico. Hay 5 preguntas opcionales en la sección opcional. Los candidatos deben elegir 2 preguntas opcionales, 1 pregunta de química y 1 pregunta de biología para responder en las áreas especificadas en la hoja de respuestas. CaCl2 agua de cal Cl2H2SO4 avetoro (Ca2+, Mg2+, Br-, etc.) Ca2+, Mg2+, etc. Br2CaSO4Mg2+, etc. Mg(OH)2[x]. (8 puntos) Química: parte del flujo del proceso para el desarrollo y utilización conjuntos de recursos de agua de mar en la industria química y tecnológica se muestra en la siguiente figura. (1) Los electrolizadores de membrana iónica y los electrolizadores de diafragma se usan comúnmente para electrolizar agua salada saturada. Las moléculas o iones que dejan pasar tanto las membranas iónicas como los diafragmas son.
El material del ánodo en la celda electrolítica es. (2) En este proceso, se producen sucesivamente Br2, CaSO4 y Mg(OH)2. ¿Se pueden producir Br2, Mg(OH)2 y CaSO4 en este orden? La razón es. (3) La solubilidad del elemento bromo en el tetróxido de carbono es mucho mayor que la del agua. El tetróxido de carbono y el agua son inmiscibles y pueden usarse para extraer bromo. Sin embargo, el tetróxido de carbono no se usa en el proceso anterior debido a esto. [xi]. (8 puntos) Química - Estructura y propiedades de la materia Complete las siguientes preguntas: (1) Entre los elementos en los primeros cuatro períodos, hay varios elementos cuyos electrones no apareados en los átomos en estado fundamental tienen el mismo número de período que los de que se encuentran ubicados. (2) GaN, GaP, GaAs, etc., compuestos compuestos de elementos IIIA y VA, son materiales semiconductores sintéticos. Sus estructuras cristalinas son similares al silicio monocristalino. La configuración electrónica de los átomos de Ga es. En el cristal de GaN, cada átomo de Ga está conectado a N átomos, y la configuración espacial de N átomos conectados al mismo átomo de Ga es. Entre los cuatro tipos principales de cristales, el GaN pertenece al cristal. (3) En la molécula polar NCl3, el compuesto del átomo de N es -3 y la valencia del átomo de Cl es +1. Especule que el producto principal de la hidrólisis de NCl3 es (completar la fórmula química). [xii]． (8 puntos) [Química - Conceptos básicos de la química orgánica] La etilvainillina () es una materia prima aromatizante para aditivos alimentarios y su aroma es más fuerte que el de la vainillina. (1) Escriba los nombres de los dos grupos funcionales que contienen oxígeno en la molécula de etil vainillina. (2) El isómero A de la etilvainillina es un ácido orgánico A que puede sufrir los siguientes cambios: KMnO4/H+A (C9H10O3) HBrC (C9H9O2Br) CrO3/H2SO4 B (C9H8O3)
Consejos para la plata. reacción especular que puede ocurrir: ① RCH2OHRCHO ② Cuando hay hidrógeno en el átomo de carbono directamente conectado al anillo de benceno, este átomo de carbono puede oxidarse a un grupo carboxilo mediante la solución ácida de KMnO4 (a) La reacción de A→C pertenece a (completa el tipo de reacción) (b ) Escribe la fórmula estructural simplificada de A. (3) Otro isómero de etil vainillina, D (CH3O--COOCH3), es un intermedio farmacéutico. Diseñe un plan razonable para sintetizar D usando anisaldehído (CH3O--CHO) (otras materias primas son opcionales. Utilice un diagrama de flujo de reacción. para indicar las condiciones de reacción necesarias). Por ejemplo: -Br
[i] A[ii] C[iii] B[iv] D[v] A[vi] D[vii] B[viii] (1) 2Fe3＋＋Cu＝ 2Fe2＋＋Cu2＋
(2)
Reacción positiva: Fe3++e-=Fe2+ (o 2Fe3++2e-=2Fe2+)
Reacción negativa: Cu= 2Cu2++2e- (o Cu-2e-= Cu2+)
(3) ①Vierta suficiente cloro para oxidar Fe2+ a Fe3+ ②Agregue CuO para ajustar el pH de la solución a 3,2-4,7; eliminar Fe(OH)3)
(4) CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
Se genera una sustancia de color rojo púrpura en la superficie del acero inoxidable [ix] (1) ACBECF
La solución en el dispositivo C entre AB permanece clara ． La solución en el dispositivo C con el mismo EF se vuelve turbia
(2) Cierra y abre k m 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
(3) El hidróxido de sodio se disuelve en agua y libera mucho de calor, y la temperatura aumenta, causando amoníaco La solubilidad del amoníaco disminuye y se libera el oxióxido de sodio absorbe agua, lo que hace que el amoníaco se libere por el hidróxido de sodio aumenta la concentración de OH- en el agua con amoníaco, provocando el equilibrio de ionización; del agua con amoníaco se desplace hacia la izquierda, provocando la liberación de gas amoníaco.
Reducción [x] (1) Catión (o Na+) Titanio (o grafito)
(2) No. Si primero se precipita Mg(OH)2, el precipitado se mezclará con el precipitado de CaSO4 y el producto será impuro.
(3) El método de extracción de tetracloruro de carbono tiene procesos complejos y una gran inversión en equipos, tiene bajos beneficios económicos y una grave contaminación ambiental. [xi] (1) 5
(2) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (o [Ar]3d104s24p1) 4 átomo tetraédrico regular
(3) HClO NH3·H2O[xii] (1) Aldehído Enlace (fenol) hidroxiléter
(2) (a) Reacción de sustitución (b)
(3) CH3O--CHOCH3O--COOH
CH3O－ －COOCH3