Resumen de puntos de conocimiento en el primer grado del curso obligatorio de química de secundaria

Resumen de puntos de conocimiento en el curso obligatorio de química de primer grado de secundaria.

La química es una ciencia natural basada en experimentos. La tabla periódica de elementos químicos propuesta por Mendeleev impulsó en gran medida el desarrollo de la química. El siguiente es un resumen de los puntos de conocimiento que recopilé en el curso obligatorio de química de primer grado de la escuela secundaria. ¡Espero que lo leas detenidamente!

1. Enfoque

1. El principio de separación de mezclas y métodos de separación.

2. Funcionamiento del método de separación de mezclas.

3. Pruebas de iones y selección de reactivos de prueba.

4. Diseño sencillo del proceso de separación y purificación de materiales.

5. La cantidad de sustancia y su unidad: mol.

6. Conceptos como constante de Avogadro, masa molar, volumen molar de gas y concentración de sustancia.

7. Cálculo de la conversión entre la cantidad de materia, el número de partículas microscópicas, la masa, el volumen, la cantidad y concentración de materia, etc.

8. Preparación de soluciones con una determinada cantidad y concentración de una determinada sustancia

2. Red de conocimiento

Este capítulo incluye los métodos básicos de experimentos químicos y la aplicación de la estequiometría en experimentos El contenido de esta sección, su marco de conocimiento se puede organizar de la siguiente manera:

1. Seguridad experimental

Seguir estrictamente los procedimientos operativos experimentales es el requisito previo para evitar o reducir accidentes experimentales, y luego es necesario prestar atención a las cinco precauciones, es decir, evitar incendios, explosiones, explosiones causadas por inhalación, gases nocivos que contaminen el aire y golpes.

2. Cómo afrontar los accidentes durante los experimentos

(1) Cuando se realicen experimentos con gases tóxicos, se deben realizar en una campana extractora y se debe prestar atención al tratamiento adecuado. de los gases de escape (absorción o ignición, etc.). Al realizar experimentos con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la verificación de la pureza y los gases de escape deben quemarse o tratarse adecuadamente.

(2) Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.

(3) Espolvoree ácido concentrado sobre la mesa experimental, neutralícelo primero con Na2CO3 (o NaHCO3) y luego enjuáguelo con agua. Si el ácido concentrado entra en contacto con la piel, debe limpiarse con un paño seco y luego enjuagarse con agua. Si le salpica ácido concentrado en los ojos, primero debe enjuagarlos con una solución diluida de NaHCO3 y luego consultar a un médico para recibir tratamiento.

(4) Espolvoree álcali concentrado sobre el banco experimental, neutralícelo con ácido acético diluido y luego enjuáguelo con agua. Si un álcali concentrado entra en contacto con la piel, es recomendable enjuagarla con abundante agua y luego aplicar una solución de ácido bórico. Si le salpica álcali concentrado en los ojos, lávelos con agua y luego enjuáguelos con una solución de ácido bórico.

(5) Los incendios de sodio, fósforo y otros deben cubrirse con arena y tierra.

(6) Si el alcohol y otras sustancias orgánicas inflamables se incendian en un área pequeña, cúbrala rápidamente con un trapo húmedo.

3. Separación y purificación de mezclas

Varios métodos habituales de separación y purificación de mezclas

Separación y purificación

Métodos de purificación Ejemplos de principales aplicaciones instrumentales para sustancias separadas

Decantación para separar sólidos más densos e insolubles de líquidos, vasos de precipitados, varillas de vidrio para separar arena y agua

Filtración para separar sólidos insolubles de líquidos Embudo, papel de filtro , soporte de hierro (con anillo de hierro), varilla de vidrio, vaso de precipitados Purificación de sal gruesa

Disolver y

Filtrar y separar dos sólidos, uno se puede disolver en un determinado disolvente y el otro Uno es insoluble y separa la sal y la arena.

El método de cristalización separa los solutos disueltos de las soluciones. Vasos de precipitados, varillas de vidrio, platos de evaporación, soportes de hierro (con anillos de hierro) y lámparas de alcohol extraen la sal del agua de mar.

Separe y separe dos líquidos inmiscibles utilizando un embudo de decantación, un soporte de hierro (con un anillo de hierro) y un vaso de precipitados para separar el aceite y el agua

Agregue un disolvente adecuado para disolver y separar una determinada componente de la mezcla utilizando benceno Extraer bromo de una solución acuosa

La destilación separa disolventes y solutos no volátiles de las soluciones. Matraces de destilación, tubos de condensador, matraces Erlenmeyer, lámparas de alcohol, redes de amianto, soportes de hierro, tubos de cuerno, y los termómetros están hechos de agua de mar. Tome agua pura

Adsorba y elimine las impurezas gaseosas o sólidas de la mezcla. Utilice un tubo de secado o un tubo en forma de U para eliminar las impurezas coloreadas del azúcar moreno.

4. Prueba de iones

En términos generales, la prueba de cationes requiere la selección de aniones apropiados, y la prueba de aniones requiere la selección de cationes adecuados y requiere fenómenos obvios especiales. Esto requiere la selección de reactivos de prueba apropiados y su orden de adición para evitar interferencias de iones perturbadores.

(1), prueba SO42: ①Agregue ácido clorhídrico diluido, sin cambios ②Agregue solución de BaCl2, se formó un precipitado blanco

Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

(2) Prueba de CO32: ①Agregue ácido para generar gas incoloro e inodoro ②Vierta el gas en agua de cal clara y el agua de cal se volverá turbia.

CO32- + 2H+== H2O +CO2 ↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O

(3) Prueba Cl-: ① Añadir solución AgNO3, A Se produce un precipitado blanco. ② Agregue ácido nítrico diluido y el precipitado no se disolverá.

Ag+ + Cl-== AgCl ↓

(4) Prueba NH4+: añade una solución de NaOH y caliéntala para producir un olor acre y convierte el papel tornasol rojo húmedo en gas azul NH4++ OH- =NH3 ↑ + H2O

　(5), Fe3+: agregue la solución KSCN para reaccionar, la solución aparecerá de color rojo sangre

　(6), Fe2+: ①Agregue primero la solución de NaOH; Produce un precipitado blanco, que rápidamente se vuelve gris verdoso y finalmente se vuelve marrón rojizo.

Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(blanco) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(marrón rojizo)

② Cuando se agrega la solución KSCN, no aparece roja. Después de agregar una pequeña cantidad de agua con cloro recién preparada, aparece roja inmediatamente.

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(7) Na+: reacción del color de la llama: el color de la llama es amarillo.

K+: Reacción del color de la llama: El color de la llama es violeta (a través del vidrio azul cobalto).

5. Relación de conversión entre estequiometría

(1) Comprender la cantidad de sustancia y su unidad mol, masa molar, constante de Avogadro, volumen molar del gas, sustancia Conceptos como cantidad concentración.

(2) Cálculo en función de la cantidad de sustancia

(3) Respecto a la dilución de la solución (conservación del soluto antes y después de la dilución):

C (concentrado )· V (concentrado)==C (diluido)·V (diluido)

(4) Conversión de la fracción de masa del soluto (W) y la concentración de la sustancia soluto (c): (tenga en cuenta la conversión de unidades))

6. Preparación y análisis de errores de la solución de concentración cuantitativa de una determinada sustancia

(1) El matraz aforado es un instrumento para preparar la solución de concentración cuantitativa de una determinada sustancia. Las especificaciones comunes son 100 ml, 250 ml, 500 ml, 1000 ml, etc. Asegúrese de revisarlo para detectar fugas antes de usarlo.

(2) Pasos de preparación, instrumentos utilizados y precauciones

Pasos de preparación y precauciones para el uso de instrumentos

Cálculo: para sólidos, encuentre la masa del soluto, y para líquidos, encuentre el volumen.

Pesar/medir la balanza de plato o bureta

La precisión de la (probeta graduada) y la balanza de vaso pequeño es de 0,1 g, y la precisión de la probeta graduada es de 0,1 ml. Midiendo el líquido, no requiere lavado.

Disolución/dilución Vaso de precipitado, varilla de vidrio Disolver en un vaso de precipitado pequeño, nunca directamente en el matraz aforado.

Enfriamiento: devolver el líquido a temperatura ambiente (20 °C)

Al transferir un matraz volumétrico de un volumen determinado, utilice una varilla de vidrio para drenar el líquido y evitar que se salpicaduras

Lavado: lave el vaso de precipitados y la varilla de vidrio 2 o 3 veces y transfiera el líquido de lavado al matraz volumétrico

Cuando el cuentagotas con punta de goma de volumen fijo agrega agua al Línea de escala de 1 a 2 cm, use la punta de goma para gotear. Agregue gotas al tubo y haga que la línea de visión, la línea de escala y la superficie cóncava del líquido sean tangentes.

Agitar bien - Sujetar el matraz aforado con ambas manos y agitarlo boca abajo.

　(3) Análisis de errores

Según la fórmula, cualquier operación que reduzca la cantidad de material soluto o aumente el volumen de la solución hará que c sea menor, y viceversa.

3. Integración de métodos

Este capítulo incluye dos secciones: métodos básicos de experimentos químicos y aplicación de la estequiometría en experimentos. Los principales tipos de preguntas son: (1) Conocimiento y clasificación de seguridad experimental. e identificación de productos químicos peligrosos de uso común; (2) Diseño simple de procesos de separación y purificación de mezclas; (3) Base para la selección de métodos de separación como filtración, evaporación, extracción, separación de líquidos y destilación, instrumentos químicos involucrados y procesos operativos. etc.; (4) Inspección de iones comunes (SO42-, CO32-, Cl-, Ca2+, etc.) (5) Discusión de conceptos como cantidad de materia, masa molar, constante de Avogadro, volumen molar del gas y concentración de sustancias Comprensión analítica; (6) Cálculos simples relacionados con la estequiometría (7) Preparación de soluciones de concentración de ciertas sustancias, etc. Ya sean los métodos básicos de experimentos químicos o la estequiometría, se utilizan en toda la química de la escuela secundaria, por lo que esto requiere una comprensión precisa y una aplicación adecuada.

Capítulo 2 Sustancias Químicas y sus Cambios

1. Puntos clave: 1. Clasificación de sustancias y sus cambios

2. Reacciones iónicas

3. Reacciones redox

4. Coloides dispersos

2. Red de conocimiento

1. Sustancias y sus cambios Clasificación de sustancias

(1) Clasificación de sustancias

La clasificación es un método básico para aprender e investigar sustancias y sus cambios. Puede ser la sistematización del conocimiento sobre las sustancias y sus cambios. Nos ayuda a comprender las leyes de la materia y. sus cambios. La clasificación debe tener ciertos estándares, y las sustancias químicas y sus cambios se pueden clasificar de manera diferente según diferentes estándares. Los métodos de clasificación más utilizados son la clasificación cruzada y la clasificación en árbol.

(2) Clasificación de los cambios químicos

Los cambios químicos se pueden clasificar según diferentes estándares:

①Según el número de tipos de sustancias antes y después de la reacción y los reactivos y Las categorías de productos pueden dividir las reacciones químicas en: reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y reacciones de metátesis.

②Las reacciones químicas se dividen en reacciones iónicas y reacciones no iónicas según si en la reacción participan iones.

③Las reacciones químicas se dividen en reacciones redox y reacciones no redox según exista transferencia de electrones en la reacción.

2. Electrolitos y reacciones iónicas

(1) Conceptos relacionados de electrolitos

①Electrolitos y no electrolitos: Los electrolitos pueden reaccionar en una solución acuosa o en una estado fundido Los compuestos que conducen electricidad; no electrolitos son compuestos que no pueden conducir electricidad ni en solución acuosa ni en estado fundido.

②Ionización: La ionización se refiere al proceso en el que los electrolitos producen iones que se mueven libremente en una solución acuosa.

③El ácido, el álcali y la sal son electrolitos comunes.

El ácido se refiere a un electrolito en el que todos los cationes producidos durante la ionización en una solución acuosa son H+. El álcali se refiere a un electrolito producido durante la ionización; en una solución acuosa Un electrolito en el que todos los aniones son OH-; los iones producidos durante la ionización de la sal son iones metálicos e iones ácidos o iones de amonio.

(2) Reacción iónica

①Un tipo de reacción que involucra iones se llama reacción iónica.

②La reacción de metátesis es esencialmente una reacción en la que dos electrolitos intercambian iones entre sí en una solución.

Las condiciones para que se produzca la reacción de metátesis son la formación de precipitación, gas y agua. Siempre que se cumpla una de estas tres condiciones, puede ocurrir la reacción de metátesis.

③La reacción iónica en la que se transfieren electrones entre iones que participan en la reacción en la solución también es una reacción redox.

(3) Ecuación iónica

La ecuación iónica es una fórmula que utiliza los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción para expresar la reacción.

La ecuación iónica puede mostrar mejor la esencia de la reacción. Por lo general, una ecuación iónica no solo puede representar una reacción química específica, sino que también puede representar el mismo tipo de reacción iónica.

La escritura de ecuaciones iónicas generalmente sigue los cuatro pasos de "escribir, dividir, eliminar y verificar". Una ecuación iónica correcta debe poder reflejar los hechos objetivos de los cambios químicos y seguir la conservación de la masa y la carga. Si es una ecuación iónica para una reacción redox, el número total de electrones ganados y perdidos en la reacción debe ser igual.

3. Reacción redox

(1) La naturaleza y características de la reacción redox

La reacción redox implica transferencia de electrones (ganancia y pérdida de electrones o *** A reacción química mediante desplazamiento de pares de electrones), su característica básica es que la valencia de ciertos elementos cambia antes y después de la reacción.

(2) Agente oxidante y agente reductor

En la reacción se obtienen electrones (o polarización de pares de electrones), y el reactivo con valencia reducida del elemento contenido es el oxidante. agente; los electrones (o desviación de pares de electrones) se pierden), el reactivo que contiene una mayor valencia de elementos es un agente reductor.

En una reacción redox, el oxidante sufre una reacción de reducción para producir un producto de reducción; el agente reductor sufre una reacción de oxidación para producir un producto de oxidación.

“El agente reductor que pierde oxígeno sube y el agente oxidante baja.”

(3) El número total de electrones ganados y perdidos en la reacción de oxidación-reducción debe ser igual, y el número total de valencias aumentadas y disminuidas también debe ser igual.

4. Propiedades de las dispersiones y coloides

(1) Sistema de dispersión

Dispersión de una (o más) sustancias en otra (o del sistema obtenido a partir de múltiples) sustancias se llama sistema de dispersión. El primero pertenece a la sustancia dispersa y se llama dispersoide; el segundo desempeña el papel de acomodación del dispersoide y se llama dispersante. Cuando el dispersante es agua u otro líquido, la dispersión se puede dividir en solución, coloide y líquido turbio según el tamaño de las partículas de la dispersión.

(2) Coloides y características de los coloides

① Un sistema de dispersión con un tamaño de partícula dispersa entre 1 nm y 100 nm se denomina coloide. Los coloides pueden existir de manera estable bajo ciertas condiciones. Su estabilidad es entre soluciones y líquidos turbios, y son sistemas metaestables.

　②Características de los coloides

Efecto Tyndall de los coloides: Cuando un haz de luz pasa a través de un coloide, se forma un "camino" de luz debido a la dispersión de la luz por las partículas coloidales. Este fenómeno se llama efecto Tyndall. La solución no tiene el efecto Tyndall y la solución y el coloide se pueden distinguir en función de si la dispersión tiene el efecto Tyndall.

Las partículas coloidales tienen fuertes propiedades de adsorción y pueden absorber partículas cargadas dispersas para cargarse positivamente (o negativamente). Por lo tanto, los coloides también tienen fenómenos de metaestabilidad y electroforesis.

Capítulo 3 Metales y sus compuestos

1. Enfoque clave

1. Propiedades químicas del sodio metálico (reacción con oxígeno y agua).

2. Propiedades químicas del aluminio metálico (reacción con ácido fuerte y álcali fuerte).

3. La reacción entre el hierro metálico y el vapor de agua. 4. La aplicación de la cantidad de sustancias en el cálculo de ecuaciones químicas.

5. Propiedades del óxido de sodio y del peróxido de sodio (reacción con dióxido de carbono y agua). 6. Propiedades del carbonato de sodio y bicarbonato de sodio.

7. Propiedades del óxido de aluminio y del hidróxido de aluminio (reacción con ácidos fuertes y bases fuertes). 8. Propiedades de los óxidos de hierro (óxido ferroso, óxido de hierro, óxido férrico).

9. Propiedades de los hidróxidos de hierro (hidróxido ferroso, hidróxido férrico). 10. Conversión de sales de hierro y sales ferrosas.

11. Inspección de iones metálicos. 12. Aplicaciones importantes de las aleaciones comunes.

Resumen de ecuaciones químicas obligatorias 1

1. Sodio y sus compuestos importantes

1. Reacción del sodio y los no metales

4Na + O2=2Na2O (blanco) 2Na + O2 △ Na2O2 (amarillo claro)

　2Na +Cl2 enciende 2NaCl

　2.Reacción de sodio y agua: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ( Flotando, derritiéndose, nadando, sonando, rojo)

3. Óxido de sodio, peróxido de sodio

Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑

Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑

6. Na2CO3 y NaHCO3

① Reacción con ácido

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑(reacción velocidad más rápida)

② Reacción con álcali

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3. ↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

③ Reacción con la sal

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　④

　2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2 ↑ (descomposición por calentamiento)

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (Vierta suficiente CO2 en la solución de Na2CO3);