Ecuación de combustión de sodio en el aire

La ecuación de combustión del sodio en el aire es ignición 2Na O2 = Na2O2.

Arde en el aire con una llama amarilla. Cuando el sodio se enciende en el aire, se derrite rápidamente formando una bola brillante, emite una llama amarilla y genera peróxido de sodio (Na2O2) y una pequeña cantidad de superóxido de sodio (Na2O4), un humo de color amarillo claro. Arde violentamente y emite un color amarillo deslumbrante.

El producto final de la quema de sodio en el aire es el carbonato de sodio. La nueva superficie cortada tiene un brillo blanco plateado, que cambia a gris oscuro cuando se oxida en el aire, y es resistente a la corrosión. El sodio es un buen conductor del calor y la electricidad y tiene buena conductividad magnética. La aleación de potasio y sodio (líquido) es un agente conductor térmico en los reactores nucleares. El elemento sodio también tiene buena ductilidad y baja dureza. Puede disolverse en mercurio y amoníaco líquido, y puede formar una solución azul cuando se disuelve en amoníaco líquido. Endurece a -20°C.

La capa más externa de un átomo de sodio tiene un solo electrón, que se pierde fácilmente, por lo que tiene fuertes propiedades reductoras. Por tanto, las propiedades químicas del sodio son muy activas. Puede reaccionar con una gran cantidad de sustancias inorgánicas, la mayoría de las sustancias no metálicas y la mayoría de las sustancias orgánicas. Cuando sufre reacciones de oxidación-reducción con otras sustancias, se utiliza como reductor. agente, y su valencia aumenta de 0 a 1. Valencia (debido al par de electrones ns1), generalmente combinados en forma de enlaces iónicos y enlaces de valencia ***. Es altamente metálico y sus iones tienen propiedades oxidantes débiles. La masa atómica relativa del sodio es 22,989770.