La cantidad de sustancias químicas de alta calidad
La cantidad de materia: Es una cantidad física básica, que representa un conjunto que contiene un número determinado de partículas, con el símbolo n. La unidad es mol, denominada mol, y el símbolo es mol. El número de partículas contenidas en 1 mol de colectivos de partículas es el mismo que el número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg12C, que es aproximadamente 6,02 × 1023.
1. Constante de Avogadro: Es una cantidad física que se puede definir como el número de partículas contenidas en una sustancia por unidad de cantidad de sustancia. El símbolo es NA y la unidad es mol-1, que se puede expresar como NA=6,02×1023mol-1. Es el coeficiente proporcional entre la masa molar de una partícula (es decir, la masa de un mol) y su masa.
2. Masa molar: La masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia se llama masa molar. El símbolo es M y la unidad comúnmente utilizada es g/mol. Cuando la masa molar se mide en g·mol-1, es numéricamente equivalente a la masa molecular relativa o masa atómica relativa de la sustancia. Para una sustancia pura, su masa molar es fija, mientras que la masa de una sustancia varía con la cantidad de sustancia que contiene.
3. La cantidad concentración de una sustancia: La cantidad física que representa la composición de una solución es la cantidad de soluto B contenida en una unidad de volumen de la solución. soluto b. El símbolo es c(B), y la unidad es mol/L (o mol·l-1), etc. El volumen de la solución no puede ser igual al volumen del solvente, sino que debe ser el volumen real del soluto disuelto en el solvente. Los solutos pueden ser sustancias, moléculas o iones.
4. Volumen molar del gas: El volumen que ocupa el gas por unidad de cantidad de sustancia se llama volumen molar del gas, el símbolo es Vm y las unidades comúnmente utilizadas son L/mol o (L·mol-1). ) y m3/mol (o m3·mol-1). A diferentes temperaturas y presiones, los volúmenes molares de los gases son diferentes. En condiciones estándar (0°, 101 kPa), el volumen molar del gas Vm = 22,4 L·mol-1.
5. Ley de Avogadro: A la misma temperatura y presión, el mismo volumen de cualquier gas contiene el mismo número de moléculas. Esta ley se llama ley de Avogadro. La ley de Avogadro sólo se aplica a gases, no a sustancias sólidas o líquidas. Sólo los gases con la misma temperatura, presión y volumen tienen el mismo número de moléculas. Vm es la encarnación específica de la ley de Avogadro.