¿El HF, el HCl, el HBr y el HI son todos ácidos fuertes? ¿Cuáles son sus propiedades químicas?
HI, HBr y HCl son ácidos fuertes y el HF es un ácido débil.
Propiedades químicas del HF:
Es débilmente ácido, pero el grado de ionización cuando se concentra es mayor que cuando se diluye, lo cual es diferente de los electrolitos débiles comunes. Es altamente corrosivo y puede causar graves daños a dientes y huesos. Es altamente corrosivo para los compuestos de silicio. Debe almacenarse en una botella de plástico sellada. Se obtiene disolviendo gas flúor (F?) en agua. Se utiliza para grabar vidrio, limpiar arena residual en piezas fundidas, controlar la fermentación, electropulir y limpiar obleas de silicio semiconductor corroídas (ácido mezclado con HNO3). Debido a que la capacidad de enlace entre los átomos de hidrógeno y los átomos de flúor es relativamente fuerte, el ácido fluorhídrico no puede ionizarse completamente en agua. El ácido fluorhídrico puede disolver muchos vidrios (sílice) que otros ácidos no pueden disolver, produciendo tetrafluoruro de silicio gaseoso.
Propiedades químicas del HCl:
El cloruro de hidrógeno, un gas corrosivo no combustible, no reacciona con el agua pero es fácilmente soluble en agua. A menudo existe en el aire en forma de. humo de ácido clorhídrico. Fácilmente soluble en etanol y éter, y también soluble en muchas otras sustancias orgánicas, fácilmente soluble en agua, a 25°C y 1 atmósfera, 1 volumen de agua puede disolver 503 volúmenes de gas cloruro de hidrógeno. El cloruro de hidrógeno seco es químicamente muy inactivo. Los metales alcalinos y alcalinotérreos arden en cloruro de hidrógeno y el sodio arde con una llama amarilla brillante.
Propiedades químicas del HBr:
Densidad relativa 1,49(47), 1,38(40). Punto de fusión -87°C (anhidro). Punto de ebullición -67°C (anhidro), 126°C (47,5). Índice de refracción (n20D) 1,438. Fácilmente soluble en disolventes orgánicos como clorobenceno y dietoximetano. Miscible con agua, alcohol y ácido acético. Es altamente corrosivo y puede reaccionar con todos los metales excepto platino, oro y tantalio para formar bromuros metálicos. También es muy reducible cuando se expone al aire y a la luz solar, gradualmente se vuelve marrón amarillento debido a la disociación del bromo.
Propiedades químicas HI:
La solución acuosa de yoduro de hidrógeno se llama ácido yodhídrico. El ácido yodhídrico es un ácido fuerte y su acidez es equivalente a la del ácido perclórico (algunos datos dicen que la acidez del ácido yodhídrico es más fuerte que la del ácido perclórico. Sin embargo, debido al efecto nivelador, la acidez del yoduro de hidrógeno en). El agua es la misma que la del ácido nítrico y el ácido clorhídrico, por lo que es relativamente La acidez de estos ácidos fuertes se compara con el ácido acético glacial.