Fórmula química del hidróxido de calcio
La fórmula química del hidróxido de calcio es Ca(OH)2.
Estructura del material:
El hidróxido de calcio tiene una estructura cristalina hexagonal, en la que el OH- está muy empaquetado y los iones Ca2+ se encuentran en los espacios octaédricos, formando dos capas muy compactas de OH. - que contiene Ca2+ Ca(OH)2n moléculas en capas.
Propiedades físicas:
El hidróxido de calcio es un sólido en polvo de color blanco, inodoro, con una densidad de 2,248 g/cm y un punto de fusión de 580 °C. pierde agua y se convierte en hidrógeno. El óxido de calcio se convierte en óxido de calcio. El hidróxido de calcio es insoluble en etanol, ligeramente soluble en agua (su solubilidad en agua disminuye a medida que aumenta la temperatura, la solución acuosa saturada de hidróxido de calcio se conoce comúnmente como agua de cal y la suspensión blanca lechosa formada con agua se conoce comúnmente como leche de cal). ), y es soluble en glicerina .
Propiedades químicas:
1. Reacción de descomposición:
El hidróxido de calcio se descompondrá por calor a 580 °C para formar óxido de calcio y agua.
2. Reacción con sustancias elementales
(1) El hidróxido de calcio puede reaccionar con el carbono en condiciones de calentamiento para generar óxido de calcio, carbonato de calcio e hidrógeno.
(2) El hidróxido de calcio puede reaccionar con el azufre en condiciones de calentamiento para generar sulfuro de calcio, tiosulfato de calcio y agua.
Método de detección de hidróxido de calcio:
Identificación de la sustancia:
Al pasar gas dióxido de carbono a la solución transparente de hidróxido de calcio y otros álcalis, el hidrógeno puede convertirse en óxido de calcio. y se distinguen el hidróxido de sodio y otros álcalis. La solución que se vuelve turbia es el hidróxido de calcio, y la solución que se vuelve turbia es la solución de hidróxido de sodio.
Detección de contenido:
La determinación del contenido de hidróxido de calcio en agua tiene diferentes métodos de determinación basados en la diferencia en el contenido de iones Ca.
1. El contenido de iones Ca está entre 0,5 y 75 mg/L. La muestra de agua se puede atomizar y rociar como una llama, y los iones de calcio se calientan para acabar con los átomos radicales y la absorbancia. Los átomos de calcio se pueden medir a través de una llama de aire y acetileno.
2. Cuando el contenido de iones Ca es superior a 10 mg/L, se puede utilizar calceína como indicador. Cuando el pH es ≥ 12, la titulación se puede realizar con una solución estándar de ácido etilendiaminotetraacético disódico (EDTA). El punto final es cuando la solución cambia de violeta a azul puro.