La reacción entre el nitrógeno y el oxígeno

Solo en condiciones de descarga el nitrógeno puede combinarse con el oxígeno para formar óxido nítrico: N?+O?=discharge=2NO

El óxido nítrico y el oxígeno se combinan rápidamente para formar dióxido Nitrógeno: 2NO+ ¿O?=2NO?

El dióxido de nitrógeno se disuelve en agua para generar ácido nítrico, óxido nítrico: 3NO?+H?O=2HNO?+NO

El nitrógeno puede ser soluble en agua y alcohol , pero esencialmente insoluble en la mayoría de los demás líquidos. Es esencial en la vida, sus compuestos se utilizan como alimento o fertilizante y el nitrógeno se utiliza para producir amoníaco y ácido nítrico.

El nitrógeno es esencialmente un gas inerte a temperaturas ambiente y moderadas. Por lo tanto, la mayoría de los metales lo manejan fácilmente. A temperaturas elevadas, el nitrógeno puede resultar agresivo para los metales y aleaciones.

Información ampliada:

Bajo una cierta presión, utilizando la diferencia en la cantidad de adsorción de moléculas de oxígeno y nitrógeno en el aire en la superficie de diferentes tamices moleculares, el oxígeno se enriquece en el fase de adsorción dentro de un cierto período de tiempo. El nitrógeno se enriquece en la fase gaseosa para lograr la separación de oxígeno y nitrógeno; después del alivio de presión, el adsorbente de tamiz molecular se desorbe, se regenera y se recicla. Además de los tamices moleculares, la alúmina activada y la sílice. También se pueden utilizar geles, etc. como adsorbentes.

Los dispositivos de producción de nitrógeno por adsorción por oscilación de presión de uso común utilizan aire comprimido como materia prima y tamices moleculares de carbono como adsorbente, aprovechando las diferencias en la capacidad de adsorción, la tasa de adsorción, la fuerza de adsorción, etc. del oxígeno y nitrógeno en los tamices moleculares de carbono y los tamices moleculares Tiene diferentes características de capacidad de adsorción para oxígeno y nitrógeno con diferentes presiones para lograr la separación de oxígeno y nitrógeno.