Buscando preguntas de la prueba final del Concurso Nacional de Química de Escuelas Secundarias anteriores (98-04)
Preguntas del examen del concurso de química de la escuela secundaria de Guangzhou 2007
2007.6.17
Este examen se divide en dos partes: preguntas de opción múltiple y preguntas sin opción de opción , ***10 páginas, La puntuación total es 150 puntos. El tiempo del examen es de 120 minutos.
Notas:
1. Antes de tomar la hoja de respuestas, los candidatos deben completar su número (número de 9 dígitos) y nombre en la hoja de respuestas con un bolígrafo negro o un bolígrafo para firmas y utilizar un lápiz 2B para ennegrecer el número correspondiente;
2． Después de seleccionar la respuesta a cada pregunta de opción múltiple, use un lápiz 2B para ennegrecer el número de respuesta de la pregunta correspondiente en la hoja de respuestas. Si necesita cambiarlo, use un borrador para limpiarlo y luego seleccione otras respuestas. La respuesta no se puede responder en el examen.
3. Los candidatos deben mantener sus hojas de respuestas limpias y ordenadas, y devolver los exámenes y las hojas de respuestas juntas después del examen.
Masas atómicas relativas posiblemente utilizadas: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 Cl 35,5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
Primera parte Preguntas de opción múltiple (***70 puntos)
1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta incluye 10 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos, ***30 puntos. Solo una opción para cada pregunta se ajusta a las significado de la pregunta)
1. Al criar peces de colores con agua del grifo, el agua debe exponerse al sol durante un período de tiempo antes de verterse en la pecera. p>
A. Aumentar la temperatura del agua B. Elimina el cloro libre del agua
C. Utilice rayos ultravioleta para esterilizar D. Aumenta el contenido de oxígeno en el agua
2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A. Los principales componentes del cristal y del ágata son el SiO2
B. El acero es actualmente la aleación
C más utilizada. El aluminio metálico tiene un punto de fusión muy alto y puede utilizarse como material refractario
D. El silicio elemental se puede utilizar como material para células solares
3 Los científicos han descubierto que el contenido de 143 60Nd y 144 60Nd (elemento neodimio) en el agua de mar en diferentes zonas marinas es significativamente diferente, lo que conduce a la conclusión de que el contenido de rocas continentales en diferentes áreas Se concluye que los contenidos de 143 60Nd y 144 60Nd son diferentes ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A El número de masa del átomo de Nd es 60 <. /p>
B. 143 60Nd tiene un protón menos que 144 60Nd
C. Los números de masa y los números de neutrones en 143 60Nd y 144 60Nd son diferentes
D. los contenidos de 143 60Nd y 144 60Nd en rocas de diferentes lugares son diferentes, el elemento Nd no está fijo Masa atómica relativa
4 Durante las operaciones de campo, el calor liberado por la reacción de la celda galvánica se puede utilizar para. calentar la comida. En una batería primaria compuesta por limaduras de hierro, partículas de carbón, sal, agua y aire, se utilizan limaduras de hierro como
A. Electrodo positivo, se produce una reacción de reducción B. Electrodo negativo, se produce reacción de oxidación
C. En el cátodo ocurre una reacción de reducción D. Ánodo, se produce una reacción de oxidación
5. De vez en cuando se producen incidentes de intoxicación por arsénico. El componente principal del arsénico es el trióxido de arsénico (As2O3). Los médicos suelen administrar a los pacientes intoxicados por arsénico una cierta dosis de oxidante para desintoxicarse. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. Los compuestos de arsénico +3-valentes son más tóxicos que los compuestos +5-valentes
B. Hay 3 electrones en la capa más externa del átomo de arsénico
C. El hidrógeno arsénico (AsH3) es más estable que el NH3
D. El ácido arsénico (H3AsO4) es más ácido que el ácido fosfórico
6. ¿Cuál de los siguientes experimentos no puede lograr el propósito esperado?
A. Utilice una solución saturada de carbonato de sodio para eliminar el ácido acético mezclado con acetato de etilo
B. Deje caer una solución mixta de ácido clorhídrico diluido y cloruro de bario en una solución determinada para comprobar si la solución contiene SO42-
C. Reaccionar sodio y potasio con el mismo tamaño de partícula con agua respectivamente para comparar la reactividad de los metales sodio y potasio
D. Haga reaccionar Mg(OH)2 y Al(OH)3 con un exceso de solución de NaOH respectivamente y compare su alcalinidad
7. El titanio elemental (Ti) tiene una alta resistencia mecánica y una fuerte resistencia a la corrosión, y se le conoce como el "metal del futuro".
Las principales reacciones para fabricar titanio metálico a partir de TiO2 son: ① TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4+2CO; ② TiCl4 +2Mg 2MgCl2 +Ti
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A ①El carbono es el agente reductor B. La reacción ①TiO2 es el agente oxidante
C La reacción ② muestra que el magnesio metálico es más reducible que el titanio metálico
Reacción ① El agente oxidante y. agente reductor La relación entre las cantidades de sustancias es 1:1
8. La fórmula estructural simplificada del ácido crotónico es CH3CH = CHCOOH. Actualmente hay ① agua; ② solución de tetracloruro de carbono de bromo; ③ solución de carbonato de sodio; ⑤ solución ácida de KMnO4.
A. Sólo ②④⑤ B. Sólo ②③⑤ C. Sólo ②③④⑤ D. ①②③④⑤
9. Después de evaporar bg agua de una solución con % de NaOH, se convierte en una solución insaturada de NaOH al 2a %. Luego, la concentración de NaOH en la solución obtenida después de la evaporación es A. mol/L D. mol/L
10. Se hace reaccionar una mezcla de 4,34 g de Na, Na2O y Na2O2 con una cantidad suficiente de agua para obtener 672 ml de gas mezclado en condiciones estándar. El gas mezclado reacciona completamente después de ser energizado, luego se determina la relación de las cantidades de Na, Na2O y. Na2O2 es
A. 4:3:2 B. 1:2:1 C. 1:1:2 D. 1:1:1
2. esta pregunta incluye 10 preguntas, cada pregunta vale 4 puntos, máximo 40 puntos si la respuesta correcta incluye solo una opción, la pregunta vale 0 puntos si la respuesta correcta incluye dos opciones. solo una respuesta correcta, recibirás 2 puntos. Si eliges dos respuestas correctas, recibirás 4 puntos. Sin embargo, siempre que elijas la incorrecta, la pregunta valdrá 0 puntos.)
11. Cloruro de sodio (NaClO2) es un excelente agente blanqueador, pero se descompone cuando se expone a soluciones ácidas:
5HClO2 == 4ClO2 ↑+H++Cl-+2H2O. Agregar ácido clorhídrico a la solución de clorito de sodio provoca una reacción violenta. Si el ácido clorhídrico se cambia por ácido sulfúrico, la reacción será lenta al principio, pero la tasa de producción de gas aumentará gradualmente más adelante.
El motivo del cambio de tarifa es
A. El escape de ClO2 reduce la concentración del producto B. El ácido potencia la propiedad oxidante del ácido cloroso
C. H+ en la solución juega un papel catalítico D. El Cl- en la solución juega un papel catalítico
12. ¿Qué afirmación sobre los elementos no metálicos N, C y Si es correcta?
A. Todos ellos pueden existir en la naturaleza en estado libre
B. Sus óxidos pueden reaccionar con bases fuertes para formar sales ácidas oxigenadas
C. La estabilidad del hidruro gaseoso es CH4>SiH4
D. El N2 y el C reaccionan con suficiente O2 bajo ciertas condiciones, lo cual es una reacción endotérmica
13. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones iónicas está escrita correctamente?
A. Vierta Cl2 en la solución de FeCl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. El exceso de CO2 se pasa a la solución de hidróxido de sodio: CO2+2OH-=CO32-+H2O
C. Mezclar agua de cal clarificada con una pequeña cantidad de solución de bicarbonato de sodio: Ca2+tenOH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D. Agregue el exceso de amoniaco a la solución de AlCl3: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
14 Después de pasar una cierta cantidad de cloro a la mezcla de NaBr, NaI, Na2SO3, evapore la solución hasta sequedad y completamente. quémelo para obtener el residuo sólido. La composición de la sustancia puede ser
A NaCl, Na2SO4 B. NaCl, NaBr, Na2SO4
NaCl, Na2SO4, I2 D. NaCl. , NaI, Na2SO4
15． Entre los siguientes hechos, se puede demostrar que el cloro es menos metálico que el azufre.
El ácido hipocloroso es más oxidante que el ácido sulfúrico diluido B. El cloruro de hidrógeno tiene mejor estabilidad térmica que el sulfuro de hidrógeno.
El ácido perclórico (HClO4) es más ácido que el ácido sulfúrico D. El número de electrones en la capa más externa del átomo de cloro es mayor que el del átomo de azufre
16. de los elementos A y B son ambos menores que 18. Se sabe que el número de electrones en la capa más externa de un átomo del elemento A es a, y el número de electrones en la siguiente capa externa es b; el número de electrones en la capa M de un átomo del elemento B es ( a-b), y el número de electrones en la capa L es (a+b), entonces A, B Las propiedades de los compuestos formados por dos elementos pueden ser las siguientes
Reaccionar con agua para formar A. ácido B. Reaccionar con ácido sulfúrico
C. Reaccionar con hidróxido de sodio D. Bajo ciertas condiciones, puede reaccionar con la reacción de carbonato de sodio
17. el laboratorio es teóricamente correcto, operativamente viable y económicamente razonable
A.
B.
C.
D.
18. Recientemente, Fulvio Cacace y otros de la Universidad de Roma en Italia obtuvieron la molécula N4 que es de gran importancia teórica para la investigación. La estructura molecular del N4 se muestra en la figura de la derecha. Se sabe que 1 mol de N-N absorbe 167 kJ de calor cuando se rompe, y 1 mol de N≡N se genera para liberar 942 kJ de calor. Con base en la información y los datos anteriores, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. El punto de ebullición del N4 es superior al del P4 (fósforo blanco)
B. Hay 6 enlaces N-N en la molécula N4
C. El número de neutrones en el núcleo del 14N es 7
D. 1mol de gas N4 se convierte en N2 y absorbe 882 kJ de calor.
19 Están disponibles los siguientes datos sobre las propiedades de los elementos de período corto:
Número de elemento
Radio atómico 0,74 1,60 1,52 1,10 0,99 1,86 0,75 0,82
Valencia más alta +2 +1 +5 +7 +1 +5 + 3
Valencia mínima -2 -3 -1 -3
Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta
A. El número atómico del elemento ④ es mayor que ⑦ B. Los elementos ② y ③ están en el mismo periodo
C. El elemento ⑧ es un elemento metálico D. El hidrato del óxido de mayor valencia del elemento ⑤ es el más ácido
20. La imagen de la derecha es parte del texto de la etiqueta de una botella de reactivo de ácido sulfúrico.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. El reactivo debe almacenarse en una botella de reactivo de vidrio y cerrarse herméticamente con un tapón de goma
B. 1 mol de zinc reacciona con una cantidad suficiente de ácido sulfúrico para generar 2 g de hidrógeno
C. La concentración de sustancia de la solución obtenida mezclando ácido sulfúrico y un volumen igual de agua es igual a 9,2 mol/L
D. Agregue una cantidad suficiente de láminas de cobre a 50 ml de la solución de ácido sulfúrico y caliéntelo. Después de la reacción completa, la cantidad de ácido sulfúrico reducido es inferior a 0,46 mol.
Parte 2 preguntas que no son de elección (**). *80 puntos)
Notas:
1. En la página ***6 del Volumen II, utilice un bolígrafo o bolígrafo negro o azul para responder directamente en el cuestionario de prueba.
2. Rellena claramente los ítems dentro de la línea sellada antes de responder la hoja de respuestas.
Pregunta número 21 22 23 24 25 26 27 28 Puntuación total
Puntuación
3 (Esta pregunta incluye 9 preguntas, ***80 puntos)
21. (8 puntos) Un estudiante diseñó el dispositivo que se muestra a la derecha (se omite el instrumento de sujeción) para realizar una serie de experimentos.
Durante el experimento, se añadió gota a gota el medicamento A al sólido B. Responda la pregunta. preguntas basadas en los siguientes experimentos.
(1) Si A es amoníaco concentrado, B es soda cáustica, C contiene solución de AlCl3, desenrosque el pistón D, después de un tiempo suficiente, el fenómeno observado en C Sí
,
La ecuación iónica de la reacción en C es.
(2) El dispositivo anterior también se puede utilizar para probar la oxidación: KMnO4>Cl2>Br2,
En este momento, agregue HCl concentrado a A y agregue (llene el químico fórmula, la misma a continuación) a B. , agregue C,
El fenómeno observado en C es.
La ecuación iónica de la reacción en C es .
22. (8 puntos) Cierta muestra de polvo de cobre contiene una pequeña cantidad de oro (Au) y ningún otro ingrediente. Al medir el contenido de oro en la muestra, existen dos métodos para disolver la muestra: ① Disolver la muestra con ácido nítrico diluido, ② Disolver la muestra con peróxido de hidrógeno y ácido clorhídrico diluido. La ecuación química de la reacción es: Cu+H2O2. +2HCl == CuCl2+2H2O. Se sabe que el oro no reacciona con ácido nítrico diluido, peróxido de hidrógeno y ácido clorhídrico.
(1) Escribe la ecuación iónica de la reacción entre el cobre y el ácido nítrico diluido y marca la dirección y el número de transferencia de electrones
.
(2) En la reacción del cobre con peróxido de hidrógeno y ácido clorhídrico, el oxidante es . Si en la reacción participan 2 moles de H2O2, la cantidad de sustancia que transfiere electrones es .
(3) En comparación con los métodos ① y ②, ¿cuál crees que es mejor? ¿Cuál es la razón?
.
(4) Si la masa de la muestra se pesa como ag, y después de disolverla con suficiente peróxido de hidrógeno, el residuo restante se lava y se seca y la masa es bg,
Entonces la muestra contiene oro. El nivel de calidad es.
23． (8 puntos) Los estudiantes de un determinado grupo de investigación escolar realizaron experimentos para explorar el efecto catalítico del CuO en la descomposición del clorato de potasio y lo compararon con el MnO2 para estudiar su capacidad catalítica. Algunos datos experimentales son los siguientes:
Número de experimento m(KClO3)/g m(MnO2)/g m(CuO)/g Masa de catalizador recuperada/g
① 0,6000 ―― ―― ―
② a 0.2000 ―― 0.1950
③ b ―― c 0.1900
Responda las siguientes preguntas:
(1) Tabla anterior donde a= g, b= g, c= g.
(2) El propósito del experimento ① es
.
(3) En este experimento, para comparar la capacidad catalítica del CuO y MnO2 en la descomposición del clorato de potasio, los datos que se deben medir son:
.
(4) Para ilustrar con mayor precisión la capacidad catalítica del CuO y MnO2 en la descomposición del clorato de potasio en el experimento, la temperatura de reacción también debe mantenerse igual.
Si el experimento es en tu escuela En el laboratorio, ¿qué harías para asegurar que las temperaturas de reacción sean las mismas?
.
(5) Recuperar el catalizador del residuo de la reacción y pesar su masa a efectos de
.
24. (5 puntos) La ecuación química de la "reacción de termita" es: 2Al+ Fe2O3 Alta temperatura Al2O3+ 2Fe. Un compañero de clase describió el fenómeno de la "reacción de las termitas" de la siguiente manera: "La reacción libera una gran cantidad de calor y emite una luz deslumbrante", "la parte inferior del embudo de papel se quemó y el material fundido cayó en la arena. " Consultando el "Manual de Química", los datos de punto de fusión y punto de ebullición de Al, Al2O3, Fe, Fe2O3 son los siguientes:
Sustancia Al Al2O3 Fe Fe2O3
Punto de fusión/℃ 660 2054 1535 1462
Punto de ebullición/℃ 2467 2980 2750 ——
(1) El estudiante especuló que la masa fundida obtenida por la reacción de la termita debería ser una aleación de hierro y aluminio. Hay algo de verdad en esta especulación y la razón es:
.
(2) Diseñe un plan experimental simple para demostrar que el bloque fundido obtenido anteriormente contiene aluminio metálico. El reactivo utilizado en este experimento es
Cuando se observa el fenómeno, significa que la masa fundida contiene
metal aluminio y la ecuación iónica de la reacción es.
(3) Para disolver la masa fundida en el laboratorio, lo mejor es utilizar los siguientes reactivos (rellene el número de serie).
A. Ácido sulfúrico concentrado B. Ácido sulfúrico diluido C. Ácido nítrico diluido D. Solución de hidróxido de sodio
25. (14 puntos) Se sabe que el Zn(OH)2 puede disolverse en NaOH(aq) y convertirse en Na2ZnO2. Para determinar la fracción de masa de zinc en una determinada lámina de estaño, se realizó el siguiente experimento: coloque una muestra de lámina de estaño en un vaso de precipitados, agregue un exceso de ácido clorhídrico diluido y cúbralo con un vidrio de reloj. Se generaron burbujas. muy rápidamente al principio y luego fue disminuyendo gradualmente. Después de que la muestra se haya disuelto por completo, agregue el exceso de solución de NaOH al vaso de precipitados, revuelva bien y luego filtre el precipitado resultante en el aire hasta que la masa permanezca sin cambios. La masa sólida residual se llama b g. p >(1) El propósito de galvanizar hojalata es.
(2) La razón por la cual la velocidad de generación de burbujas es más rápida al principio y luego más lenta es
.
(3) Cuando se agrega un exceso de solución de NaOH a la solución, la ecuación iónica de la reacción es (no la ecuación química de la reacción iónica)
.
(4) El sólido final restante es , y la ecuación química de la reacción para obtener el sólido es
.
(5) La fracción masiva de zinc contenida en la hojalata es .
26. (10 puntos) Agregue 1 a 2 gotas de bromo líquido a una cantidad suficiente de solución diluida de cloruro ferroso. La solución se volverá amarilla después de agitarla.
(1) El estudiante A piensa que esto no es causado por una reacción química, y lo que hace que la solución sea amarilla es (rellene el símbolo químico de la partícula, lo mismo abajo piensa que esto); es causado por una reacción química que hace que la solución sea amarilla.
(2) Ahora se proporcionan los siguientes reactivos:
A. Solución ácida de permanganato de potasio B. Solución de hidróxido de sodio C. Tetracloruro de carbono D. Solución de tiocianato de potasio
Determine qué inferencia de estudiante es correcta, verifíquela usando dos métodos y anote el número de reactivo seleccionado y el fenómeno observado en el experimento.
() El fenómeno de los estudiantes que eligen correctamente los reactivos para los experimentos
El primer método
El segundo método
(3) Según En el experimento anterior se especula que si se pasa cloro gaseoso a una solución diluida de bromuro ferroso, el primer ion que se oxida es,
Si se utiliza una solución de almidón y yoduro de potasio para determinar qué inferencia del estudiante es correcta , ¿crees que es factible? ,
La razón es
.
27. (14 puntos) Hay cinco elementos de período corto aA, bB, cC, dD y eE con números atómicos crecientes. Todos ellos son elementos importantes que forman las proteínas. Se sabe que sus números atómicos tienen la siguiente relación: a+c=d, 2b+3=e. Los elementos B, D y E tienen múltiples alótropos, y uno de los alótropos de E puede encenderse espontáneamente en el aire. En base a esto, responda las siguientes preguntas:
(1) Los nombres de los dos alótropos de D son .
(2) Los cinco elementos en el mismo período de la tabla periódica son (rellene el código de letras, lo mismo a continuación),
Los cinco elementos en el mismo grupo principal son .
(3) El orden de estabilidad de los hidruros correspondientes a los tres elementos C, D y E de fuerte a débil es (responder con fórmulas químicas, la misma a continuación),
El punto de ebullición es de menor a menor. El orden de mayor es.
(4) El hidrato M correspondiente al óxido de C de mayor precio es una materia prima química importante y un reactivo importante necesario en el laboratorio químico. El requisito para que el laboratorio conserve M es y la razón para hacerlo es (expresado en una ecuación química).
(5) Se pueden formar una variedad de compuestos entre A y B. Entre ellos, el compuesto N es líquido a temperatura ambiente, con una masa molecular relativa inferior a 90, y la fracción de masa del elemento B llega al 92,3%. La configuración espacial de la molécula de N es,
La ecuación química de la reacción entre N y bromo bajo ciertas condiciones es.
El tipo de reacción es .
28. (13 puntos) Ⅰ. En la clase de química, el profesor demostró el experimento como se muestra en la siguiente imagen:
Durante el experimento, el NaHCO3 y el Na2CO3 de los dos globos se vertieron en el tubo de ensayo en el mismo tiempo. Se sabe que la cantidad de ácido clorhídrico es suficiente y todo el dispositivo es hermético. Responda las siguientes preguntas:
(1) El fenómeno observado durante el experimento es:
.
(2) Después del experimento, (rellene A o B) el globo del tubo de ensayo es más grande y la relación entre los volúmenes de los globos grandes y pequeños (incluido el tubo de ensayo) es aproximadamente (Complete la proporción entera más simple).
II. Cuando el estudiante A tocó los tubos de ensayo anteriores con su mano, accidentalmente descubrió que el tubo de ensayo A se enfriaba y el tubo de ensayo B se calentaba. Le contó a su compañero de escritorio B sobre este descubrimiento y concluyó de esto: NaHCO3 La reacción con HCl es una reacción endotérmica, mientras que la reacción entre Na2CO3 y HCl es una reacción exotérmica. El estudiante B se muestra escéptico acerca de esta conclusión. Para ello, los dos estudiantes continuaron realizando los siguientes experimentos en actividades extraescolares (cada experimento se realizó tres veces en paralelo y se tomó el valor promedio):
Número de serie reactivo 1 reactivo 2 antes de mezclar
Temperatura después de mezclar
①
35 ml de agua 2,5 g de NaHCO3 sólido 20 ℃ 18,5 ℃
②
35 ml de agua 3,2 Na2CO3 Sólido 20 ℃ 24,3 ℃
③
Solución saturada de ácido clorhídrico diluido de 35 ml que contiene 2,5 g de NaHCO3 32,5 ml 20 ℃ 19 ℃
④
35 ml de solución saturada de ácido clorhídrico diluido que contiene 3,2 g de Na2CO3 23,1 ml + 10 ml de agua 20 ℃ 24,2 ℃
⑤
35 ml de ácido clorhídrico diluido 2,5 g de NaHCO3 sólido 20 ℃ 16,2 ℃
⑥
35 ml de ácido clorhídrico diluido 3,2 g de Na2CO3 sólido 20 ℃ 25,1 ℃
Por favor, ayude a completar el contenido relevante:
( 1) Título del informe de investigación sí" ".
(2) Además de los tubos de ensayo, las cucharas medicinales (o ranuras de papel en forma de V), los globos, las varillas de vidrio, los vasos de precipitados, las probetas graduadas y los termos, los instrumentos utilizados en este experimento también requieren la nombres de y .
(3) El propósito de los experimentos ① y ② es
(4) La conclusión que se puede extraer del experimento anterior es:
Respuesta: Guangzhou Ciudad en 2007 Respuestas de referencia a las preguntas del examen de la competencia de química de la escuela secundaria
Preguntas de opción múltiple de la Parte 1 (***70 puntos)
1 (Esta pregunta incluye 10 preguntas, cada pregunta es. vale 3 puntos, ***30 Puntos Solo una opción para cada pregunta coincide con el significado de la pregunta)
Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Respuesta. B C C B A B B D C A
2. (Esta pregunta incluye 10 preguntas, cada pregunta vale 4 puntos, máximo 40 puntos. Cada pregunta tiene una o dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta. Si la respuesta correcta solo incluye una opción, y hay múltiples opciones, la pregunta valdrá 0 puntos, si la respuesta correcta incluye dos opciones, se darán 2 puntos por elegir solo una y la correcta, 4 puntos por elegir dos y ambas sean correctas. pero siempre que se elija la incorrecta, la pregunta será 0 puntos.
)
Pregunta número 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Respuesta D C C AB BC CD C BC AD D
La segunda parte es una no- Pregunta de elección (***80 puntos)
3 (Esta pregunta incluye 8 preguntas, ***80 puntos)
21. (8 puntos)
(1) Se produce un precipitado blanco, Al3++3NH3?H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
(2) KMnO4, NaBr, amarillo El gas verde se disuelve en la solución y la solución cambia de incolora a marrón. Cl2+2Br- === Cl-+Br2
22. (8 puntos)
(1)
(2) Peróxido de hidrógeno, 4 moles
(3) El método ② es mejor porque no hay contaminación dañina del aire en el gas producto.
(4)
23. (8 puntos)
(1) a=0,6000g, b=0,6000g, c=0,2000g.
(2) Como control de los experimentos ① y ②, muestra si MnO2 y CuO pueden catalizar la descomposición de KClO3.
(3) La cantidad de O2 liberada en el mismo tiempo o el tiempo necesario para liberar la misma cantidad de O2.
(4) Utilice una lámpara de alcohol con un tamaño de llama similar para calentar durante el mismo tiempo, o utilice un horno eléctrico con temperatura controlada para calentar durante el mismo tiempo, o utilice un baño de arena para calentar durante el mismo tiempo. al mismo tiempo, etc.
(5) Observe la reacción antes y después. Si la masa de CuO y MnO2 cambia ilustrará aún más que desempeñan un papel catalítico en la reacción.
24. (5 puntos)
(1) El calor liberado por esta reacción derrite el hierro, y el punto de fusión del aluminio es más bajo que el del hierro. En este momento, el aluminio y el hierro sin reaccionar se fusionan para formar una. aleación de hierro-aluminio.
(2) Solución de NaOH, se liberan burbujas incoloras de la superficie del grumo fundido,
2Al+2OH－+2H2O ==== 2AlO2－+3H2 ↑
(3)B
25. (14 puntos)
(1) Proteger el hierro interno y mejorar la resistencia a la corrosión del hierro
( 2 ) ① Al principio, la superficie de la hojalata es zinc, que es más activo que el hierro y puede formar innumerables células galvánicas diminutas con el hierro. ③ El C(H+) en la solución también es grande, por lo que la reacción es rápida; a medida que avanza la reacción, c( en la solución H+) disminuye, y después de que el zinc en la superficie se disuelve gradualmente, la batería primaria disminuye gradualmente y deja de existir, y la velocidad de reacción se debilita significativamente
(3 ) Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓ Zn( OH)2 + 2OH- == ZnO22- + 2H2O
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
(4) Fe2O3, 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
(5)
26 . (10 puntos)
(1) Br2; Fe3+
(2)
Fenómeno experimental del uso de reactivos
El primer método C La solución está en capas y la capa orgánica (capa inferior) es incolora
Segundo método D La solución es de color rojo (sangre)
(3) Fe2+ no es posible porque Br2 y Fe3+; Ambos pueden oxidar I- a I2 y hacer que la solución de almidón se vuelva azul. No se pueden distinguir las inferencias de los dos estudiantes
27. (14 puntos)
(1) Oxígeno y ozono
(2) BCD,, CE
(3) H2O>NH3>PH3, PH3 (4) Sellado en una botella marrón y colocado en un lugar oscuro 4HNO3 (concentrado) Ligero 4NO2 ↑＋O2 ↑＋2H2O (5) Hexágono regular plano, +Br2 —Br+HBr, reacción de sustitución 28. (13 puntos) Ⅰ (1) Se produjo una gran cantidad de burbujas en ambos tubos de ensayo. y los globos se expandieron en el tubo de ensayo A, la velocidad de reacción de generación de gas es mucho más rápida (2) A, II. NaHCO3, Na2CO3 reaccionan con ácido clorhídrico" (o contenido relacionado) (2) Balanza y termómetro (3) Estudia si la temperatura cambia cuando el NaHCO3 sólido, el Na2CO3 sólido reacciona con el ácido clorhídrico El ácido es causado por el sólido que se disuelve en agua. (4) ① Cuando el NaHCO3 sólido reacciona con el ácido clorhídrico, la temperatura disminuye. La razón es que el NaHCO3 sólido absorbe calor cuando se disuelve en agua. La reacción entre el NaHCO3 y el ácido clorhídrico también es una reacción endotérmica. ②Cuando el Na2CO3 sólido reacciona con el ácido clorhídrico, la temperatura aumenta. La razón es que el Na2CO3 sólido libera calor cuando se disuelve en agua. La reacción del Na2CO3 y el ácido clorhídrico también es una reacción exotérmica.