Propiedades redox y potencial de electrodo estándar

En aplicaciones generales, los términos potencial redox y potencial de electrodo se utilizan indistintamente. Cuanto más negativo es el potencial redox, más probable es que se produzcan reacciones de oxidación; cuanto más positivo es el potencial redox, más probable es que se produzcan reacciones de reducción.

Cuando la reacción total de la batería E>0, la reacción puede ocurrir espontáneamente; cuando E>0.2V-0.4V, la reacción puede ocurrir completamente. En cuanto a la oxidación y la reducción, existe una regla: cuanto mayor sea el potencial del electrodo estándar, más fuerte será la propiedad oxidante de su estado oxidado y, a la inversa, más fuerte será la propiedad reductora de su estado reducido;

Por ejemplo:

O2 + 4H+ + 4e = 2H2O, E=1.229V; ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O, E=1.451V.

Entonces, en condiciones estándar (¡tenga en cuenta que esta no es la condición estándar en los libros de texto de la escuela secundaria!), el ClO3- es más oxidante que el O2.

Información ampliada:

Nota: Al juzgar la oxidación y la reducción, debe prestar atención a cuáles son los productos. Los productos son diferentes en diferentes condiciones. Por ejemplo, si el ClO3- sufre la siguiente reacción:?

ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O, E=1.214V, en este momento el ClO3- no es tan oxidante como el O2; ?

Para el potencial del electrodo, puede consultar la tabla de potencial del electrodo estándar. Se revelará durante el examen. ?

Sin embargo, es necesario memorizar algunos muy comunes y de uso común, como E(O2→H2O), E(Cl2→Cl-), etc.

Enciclopedia Baidu - Potencial del electrodo

Enciclopedia Baidu - Reacción redox