Preguntas del examen de ingreso a la escuela secundaria de química de la provincia de Anhui
El examen de química del examen de graduación de la escuela secundaria de Anhui de 2011 tiene tres preguntas principales y 16 preguntas, con una puntuación total de 60 puntos. El tiempo del examen de química y física es de 120 minutos. Masas atómicas relativas que pueden utilizarse: H-1, C-12, N-14, O-16, Cl-35,5. uno. Esta pregunta mayor incluye 10 preguntas pequeñas, cada pregunta vale 2 puntos, con un total de 20 puntos. Solo una de las cuatro respuestas alternativas para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta. Complete el número de la respuesta que seleccionó entre paréntesis después de la pregunta. 1． Entre los siguientes cambios que se dan en la cocina el que es un cambio físico es el A. Podredumbre de la manzana b. Exprimir el jugo C. El pan se enmohece D. El cuchillo de cocina está oxidado 2. Según los informes, el "detergente en polvo de camarones" utilizado para limpiar las langostas contiene citrato de sodio, sulfito de sodio [Na2SO3], etc., que pueden ser perjudiciales para la salud humana. La valencia del elemento S en Na2SO3 es A. -2B. +2 C. +4D. +63． Los siguientes alimentos verdes libres de contaminación en los que confían los consumidores son ricos en vitaminas: A. Arroz japonica B marca "Huaixiang". Verduras marca "Wanjiang" C. Pato salado Wuwei D. Las “tres delicias” de Chaohu: camarones blancos, cangrejo y morral 4. El “Partido del 15 de Marzo” en 2011 expuso el incidente del “clenbuterol” en el jamón de Henan Shuanghui (la fórmula química del “clenbuterol” es C6H19OCl3N2). ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el "clenbuterol" es correcta? "Clenbuterol" es una sustancia orgánica B. "Clenbuterol" contiene 31 átomos de C. "Clenbuterol" pertenece a la categoría de óxido D. La fracción de masa máxima del elemento hidrógeno en "Clenbuterol" es 5. En la operación experimental que se muestra en el siguiente diagrama, el error es 6. El tema del Día Mundial del Agua el 22 de marzo de 2011 es "Agua urbana: respondiendo a los desafíos de la urbanización". ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el agua es incorrecta? La contaminación del agua no tiene nada que ver con las actividades humanas B. El agua en la naturaleza no es agua pura C. Las moléculas de agua mantienen las propiedades químicas del agua D. Los recursos de agua dulce disponibles en la Tierra son limitados 7. ¿Cuál de las siguientes medidas no cumple con los conceptos de “ahorro de energía, protección del medio ambiente y bajas emisiones de carbono” de la Expo Mundial? A. "Sunshine Valley" capta la luz solar arriba y almacena agua de lluvia debajo, lo que puede proporcionar electricidad para iluminación y agua doméstica al sitio de la Expo B. En las paredes este y oeste del pabellón temático se plantan grandes superficies de plantas ecológicas para absorber dióxido de carbono C. Utilice carbón para generar electricidad para garantizar un suministro de energía suficiente D. Las nuevas tecnologías energéticas se utilizan ampliamente en el transporte, la construcción y las instalaciones habitacionales para reducir el uso de combustibles fósiles 8. En enero de 2011, el incidente del exceso de plomo en sangre en algunos niños del condado de Huaining atrajo mucha atención de todos los ámbitos de la vida. La información relacionada con el elemento principal se muestra en la figura. Entre las siguientes afirmaciones la incorrecta es A. Hay 82 protones en el núcleo del átomo de plomo B. La masa original relativa es 207,2C. El plomo es venenoso y los niños no pueden usar lápices D. El plomo puede reaccionar con ácido sulfúrico diluido para producir gas hidrógeno 9. Wuhu Iron Painting es una flor maravillosa en el jardín de las artes y artesanías chinas. Está elaborado con acero como material principal y se elabora mediante múltiples procesos como forjado, soldadura, decapado y pintura. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las pinturas de hierro es incorrecta? Las pinturas de hierro deben colgarse en un ambiente seco B. El óxido de los materiales utilizados se puede eliminar con ácido clorhídrico diluido C. Pintar con aerosol las pinturas de hierro formadas es hermoso y antioxidante D. El principal material utilizado, el acero con bajo contenido de carbono, tiene buenas propiedades de forjado y laminación. No es una aleación de hierro. A la derecha se muestran las curvas de solubilidad de varias sustancias. Entonces la siguiente afirmación es correcta: A. El cloruro de amonio tiene la mayor solubilidad B. A medida que aumenta la temperatura, la solubilidad del sulfato de sodio continúa aumentando C. La fracción másica del soluto en la solución saturada de sulfato de sodio a 40°C es 50%D. Cuando la solución saturada a 40°C se enfría a 20°C, precipitarán hasta dos cristales de sulfato de sodio. Esta pregunta principal incluye 5 preguntas, con una puntuación máxima de 34 puntos. 11. (6 puntos) La imagen de la derecha muestra un extintor de incendios de dióxido de carbono líquido. Responda las siguientes preguntas. (1) Entre las sustancias marcadas en la imagen, las que pertenecen a materiales metálicos son (escribe solo un tipo), y las que pertenecen a materiales orgánicos son ______________ (escribe solo un tipo). (2) El dióxido de carbono líquido presurizado en un cilindro pequeño puede extinguir incendios después de ser expulsado. Los principios son _____ ______ y ______ ________. (3) La función de aplicar pintura sobre la superficie del cilindro es ____________ _______. (4) Métodos que pueden utilizarse para comparar la actividad metálica del hierro y el cobre. 12. (7 puntos) Un grupo de interés en química utilizó demasiada fuerza al limpiar los tubos de ensayo. Se perforó el fondo del tubo de ensayo, dejando un pequeño agujero circular. Inspirado por el maestro. El grupo de interés convirtió los desechos en un tesoro. Enrollaron finos alambres de cobre en pequeñas bolas y las colocaron en el fondo del tubo de ensayo. Agregaron un catéter con un tapón de goma de un solo orificio y un vaso de precipitados para ensamblar un dispositivo para producir gas en el. laboratorio, como se muestra en la imagen de la derecha.
(1) Si este dispositivo se usa para producir dióxido de carbono, se debe colocar un bloque de __________ (escriba el nombre del medicamento. Lo mismo a continuación) sobre la bola de alambre de cobre en el tubo de ensayo. La ecuación química de la reacción __________________________________________. ; si este dispositivo se utiliza para producir hidrógeno ． La ecuación química para la reacción __________ debe colocarse encima de la bola de alambre de cobre en el tubo de ensayo. (2) Antes de preparar el gas, se debe comprobar la estanqueidad del dispositivo. Anote su método para comprobar la estanqueidad de este dispositivo: _______________ _____ . 13. (7 puntos) Zhongan Online informó el 15 de febrero de 2011 que Anhui Chuzhou está construyendo y cultivando una industria de silicio de 100 mil millones de yuanes basada en recursos de cuarzo. El componente principal del cuarzo es la sílice, que es una materia prima para la industria del vidrio y la cerámica y un fundente para la industria metalúrgica. (1) La estructura de la sílice es similar a la del diamante. Ambos están compuestos de (completar "moléculas", "átomos" o "iones"). La sílice pertenece a (completar "ácido", "álcali" y "). sal" u "óxido"). (2) No se pueden utilizar tapones de vidrio para frascos de reactivos que contengan solución de hidróxido de sodio, porque a temperatura ambiente, el NaOH reacciona lentamente con el SiO2 en el tapón de vidrio para formar Na2SiO3 y H2O. Na2SiO3 hace que la boca y el tapón de la botella se unan, entonces la ecuación química de esta reacción es. (3) El silicio es un material indispensable para las células solares y los chips de computadora. El diagrama de flujo esquemático para producir silicio de alta pureza es el siguiente: ① La reacción para preparar silicio crudo es: SiO2 + 2C Si + 2CO ↑ El tipo básico de reacción es ② Todo el proceso de preparación debe ser anhidro y libre de oxígeno. Si se mezcla O2 durante la reducción de SiHCl3 por H2, las posibles consecuencias son. ③ Para lograr el propósito de la química verde y la conservación de recursos, la sustancia A debe reciclarse. La fórmula química de A es 14. (7 puntos) Los siguientes son datos experimentales relevantes de un grupo de investigación que explora algunos factores que afectan la velocidad de reacción. Número de experimento Concentración de solución de H2O2 %Volumen de solución de H2O2/mL Temperatura °C Cantidad de MnO2/g Volumen de oxígeno recolectado/mL Tiempo requerido para la reacción/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76 (1) Comparación a través de los experimentos ① y ② Se puede ver que la velocidad de la reacción química está relacionada con; a partir de experimentos y comparaciones, se puede ver que la relación entre la velocidad de la reacción química y la temperatura es: (2) La esencia de la reacción química es el resultado del contacto mutuo. y colisión de partículas microscópicas, y la velocidad de reacción química está relacionada con la probabilidad de partículas microscópicas. Intente explicar la razón "cuanto mayor es la concentración de reactivos, más rápida es la velocidad de la reacción química" desde una perspectiva microscópica: (2 puntos) (3) Utilice una cierta cantidad de solución de peróxido de hidrógeno al 15 % para producir oxígeno. Para reducir la velocidad de reacción, agregue una cantidad adecuada de agua para diluirla y producir el peso total de oxígeno (opcional "reducir". o "sin cambios" o "aumento"). 15. (7 puntos) En la clase de química, el compañero A puso rápidamente el sodio ardiendo en la botella de gas que contenía CO2. Después de la reacción, las partículas negras se adhirieron al fondo de la botella. la pared de la botella con sustancia blanca. Haga la pregunta ¿Qué son las partículas negras y la materia blanca? Adivina: A cree que las partículas negras son , y la sustancia blanca puede ser Na2O o . El estudiante B también piensa que la sustancia blanca es hidróxido de sodio. El estudiante A inmediatamente piensa que la suposición del estudiante B es incorrecta y la razón es . Verifica la información El óxido de sodio es un polvo blanco que se disuelve en agua para formar hidróxido de sodio: Na2O + H2O = 2NaOH Investigación experimental El estudiante A realizó una investigación experimental sobre la sustancia blanca. Plan experimental Operación experimental Fenómeno experimental Conclusión Plan 1: Tome una pequeña cantidad de la muestra en el tubo de ensayo, agregue una cantidad adecuada de agua, agite, la muestra se disuelve completamente en el agua, agregue una solución de prueba de fenolftaleína incolora, la solución se convierte en una sustancia roja y blanca, que es Na2O Plan 2: Tome una pequeña cantidad de la muestra en el tubo de ensayo. En el tubo de ensayo, agregue una cantidad adecuada de agua y agite. La muestra se disolverá completamente en el agua. de solución de CaCl2 y aparecerá un precipitado blanco. ② Déjelo reposar por un tiempo, tome el líquido sobrenadante en el tubo de ensayo y agregue gota a gota una solución de prueba de fenolftaleína incolora. No hay reflejo obvio y evaluación del fenómeno. El estudiante C piensa que la conclusión obtenida en el Plan 1 es incorrecta. La razón es. Se concluye que la ecuación química para la combustión de sodio en dióxido de carbono es. ¿Qué otras conclusiones puedes sacar de la exploración anterior? Escribe dos. (Se otorgarán 4 puntos por la respuesta correcta a esta pregunta, pero la puntuación total de todo el trabajo no deberá exceder los 60 puntos) ①, ②.
tres. Esta gran pregunta ***6 puntos 16． (6 puntos) El cohete que lanza el satélite de comunicaciones utiliza hidracina (N2H4) como combustible y tetróxido de dinitrógeno (N2O4) como auxiliar de combustión. Los productos no contaminarán la atmósfera. (1) La ecuación química de la reacción es 2N2H4 + N2O4 = 3 + 4H2O Complete la fórmula química en la línea horizontal para completar la ecuación química. (2) Calcule la masa de N2O4 auxiliar de combustión necesaria para la combustión completa de 9,6 g de N2H4. Respuesta de referencia uno. Esta pregunta mayor incluye 10 preguntas pequeñas, cada pregunta vale 2 puntos, con un total de 20 puntos. Número de pregunta 12345678910 Respuesta BCBADACCDD 2. Esta pregunta principal incluye 5 preguntas pequeñas, ***34 puntos 11. (6 puntos) (1 punto por cada espacio en blanco) ⑴ Cobre (o hierro o acero) Plástico (o pintura) ⑵ Refrigeración y aislamiento de aire ⑶ Antióxido (se darán puntos por otras respuestas razonables) ⑷ Inserte la pieza de hierro en el solución de sulfato de cobre (otros puntos se otorgarán por respuestas razonables) 12. (7 puntos, 1 punto por cada espacio en blanco, 2 puntos por ecuación química) ⑴ Piedra caliza masiva (o mármol) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Partículas de zinc Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ (todas las respuestas razonables anteriores pueden; puntuarse) ⑵Cierre la abrazadera de parada de agua (o bloquee el tubo con los dedos), inserte el tubo de ensayo inferior en el agua y observe si el nivel del líquido en el tubo de ensayo aumenta lentamente (o sumerja la parte inferior del tubo de ensayo en el agua, luego sostenga el tubo de ensayo con la mano y observe si el nivel del líquido en el tubo de ensayo aumenta lentamente) ¿Están apareciendo burbujas?) (Se puntuarán puntos si el plan es factible) 13. (7 puntos) (1) Átomo de óxido (2) 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O (3) Reacción de reemplazo Cuando el silicio se oxida, no se puede obtener silicio de alta pureza y se produce una explosión de HCl14. (7 puntos) (1) Concentración (o concentración) del reactivo ③ ④ Cuanto mayor sea la temperatura, más rápida será la velocidad de la reacción química (2) Cuanto mayor sea la concentración del reactivo, más partículas estarán contenidas en la unidad de volumen del reactivo y el colisión entre partículas Cuanto mayor es la probabilidad, más rápida es la velocidad de la reacción química (3) que permanece sin cambios15. (7 puntos) Conjetura carbono [C] Na2CO3 o Na2O, Na2CO3 No hay elemento hidrógeno en el reactivo (o viola la ley de conservación de la masa, la respuesta es razonable) Experimento para explorar Na2CO3 Reflexión y evaluación La solución de Na2CO3 es alcalina y también se volverá rojo fenolftaleína Conclusión 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C Recompensa: No es necesario que el oxígeno participe en la combustión; el CO2 puede favorecer la combustión en determinadas condiciones. El CO2 no se puede utilizar para extinguir el Na metálico cuando se prende fuego; Na y CO2 es una reacción de desplazamiento, etc., lo cual es razonable) 16. (1) N2 (1 punto) (2) Solución: Suponga que la masa del auxiliar de combustión N2O4 requerido es x2N2H4+N2O4===3N2+4H2O64 92 (1 punto) 9,6 kg x (1 punto) 64/92=9,6 g /x (1 punto) X=13,8 kg (1 punto) Respuesta: Se requiere que la masa del auxiliar de combustión N2O4 sea 13,8 kg (1 punto)