Buscando las respuestas al segundo examen del Examen Nacional de Ingreso a la Universidad en 2012 y el nuevo estándar curricular de física y química integral

Examen de ingreso unificado de 2012 para colegios y universidades generales

Preguntas de la prueba de capacidad integral en ciencias

La masa atómica relativa que se puede utilizar: H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80

1. Preguntas de opción múltiple: ***13 preguntas pequeñas en esta pregunta importante. Cada pregunta vale 6 puntos. Entre las cuatro opciones dadas en cada pregunta, sólo una cumple con los requisitos de la pregunta.

7． ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. El bromo líquido es volátil, por lo que la botella de reactivo que almacena el bromo líquido debe sellarse con agua

B. La sustancia que puede hacer que el papel de prueba KI de almidón humedecido se vuelva azul debe ser Cl2

C. Cuando se agrega CCl4 a una determinada solución, la capa de CCl4 se vuelve violeta, lo que demuestra que I- existe en la solución original D. Agregar una solución de BaCl2 a una determinada solución produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. La solución debe contener Ag+

Respuesta: A

Análisis: Esta pregunta es básica. La respuesta a la B es antes del examen. Ha aparecido en muchas preguntas de los exámenes, porque además del cloro, otros como el ozono pueden oxidarlo para obtener el elemento yodo. La respuesta C debería ser el elemento yodo, la respuesta D no puede descartar la interferencia del radical sulfato.

8. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. La concentración de alcohol medicinal suele ser del 95%

B. El silicio elemental es un material comúnmente utilizado para convertir la energía solar en energía eléctrica

C. El almidón, la celulosa y el aceite son compuestos poliméricos naturales

D. Tanto las fibras sintéticas como las fibras ópticas son nuevos materiales inorgánicos no metálicos

Respuesta: Respuesta B

Análisis: Esta pregunta es una pregunta básica. La respuesta A debe ser 75%. La grasa en C no es un compuesto polimérico. Esta opción también apareció en muchas preguntas previas al examen.

Respuesta D: Las fibras ópticas son sílice y las fibras sintéticas son materiales orgánicos. También aparecieron preguntas de prueba opcionales, a juzgar por las dos primeras preguntas, todavía no hay innovación o muchos profesores ya han captado las preguntas antes del examen.

9. Sea NA el valor de la constante de Avogadro. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

A. El número de átomos de oxígeno contenidos en el gas mixto de NO2 y CO2 con el número total de moléculas NA es 2NA

B. El número de átomos de carbono contenidos en 28 g de un gas mixto de etileno y ciclobutano (C4H8) es 2 NA

C. A temperatura y presión normales, 92 g de gas mixto NO2 y N2O4 contienen 6 NA

D. Bajo temperatura y presión normales, 22,4 litros de cloro gaseoso reaccionan completamente con una cantidad suficiente de polvo de magnesio y la cantidad de electrones transferidos es 2 NA.

Respuesta: D

Análisis: esta pregunta Es una pregunta básica, especialmente C. Los estudiantes suelen practicar las opciones muchas veces. Se estima que cada estudiante que toma el examen de ingreso a la universidad debe hacerlo al menos 3 o 4 veces. La opción D se debe a que está a temperatura y presión normales, y el volumen del gas está relacionado con su estado.

10. Existen compuestos orgánicos con fórmula molecular C5H12O que pueden reaccionar con el sodio metálico para liberar hidrógeno (independientemente de su estereoisomerismo)

A. 5 tipos B． 6 tipos C． 7 tipos D. 8 tipos

Respuesta: D

Análisis: Esta pregunta también es una pregunta básica y no hay nada nuevo. Primero escriba los isómeros del pentano (3 tipos) y luego use By. reemplazando estos isómeros con grupos hidroxilo, podemos obtener 3+4+1=8 de estos alcoholes

11. La constante del producto iónico del agua a una temperatura conocida T es KW.

A esta temperatura, el ácido monobásico HA con una concentración de un mol/L y la base monobásica BOH con una concentración de b mol/L se mezclan en volúmenes iguales. La base para determinar que la solución es neutra es

B. El pH de la solución mezclada = 7

C. En la solución mixta, c(H+) = mol/L

D. En una solución mixta, c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)

Respuesta: C

Análisis: Esta pregunta es una pregunta intermedia, a = b en la respuesta A, pero es imposible saber si el ácido y el álcali son ácidos o bases fuertes, y no necesariamente se vuelven neutros después de la reacción. Respuesta B: PH=7, porque la temperatura no es necesariamente la temperatura normal de 25 °C y no se puede decir que sea neutra. La respuesta a C es C(H+)=C(OH-), y la solución, por supuesto, es neutra. La respuesta D es la conservación de la carga en la solución Independientemente de la acidez o alcalinidad, debe ser cierta, pero eso no significa que la solución sea neutra.

12. Analice la disposición de los elementos en la siguiente tabla. Según esta disposición, el elemento número 26 debería ser

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6. C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10

A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O

Respuesta: C

Análisis: Esta pregunta es una pregunta de rango medio. De hecho, esta pregunta se parece más a una pregunta matemática simple y no requiere demasiado conocimiento químico. Sin embargo, los estudiantes generalmente supongo que se han encontrado con preguntas similares, como encontrar el por qué de varios elementos. Hay muchas formas de hacerlo, por ejemplo, lo dividimos en 4 ciclos, 26 = 4ⅹ6+2, lo que significa que el elemento 24 es C7H14O2, y luego el elemento 25 es C8H16. El elemento comienza desde 2 Comenzando con átomos de carbono.

13. Los números atómicos de los elementos de período corto W, un nucleido de Y Z no puede formar moléculas originales dobles. Según la descripción anterior, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. Los radios atómicos de los cuatro elementos anteriores son W < X < Y < Z

B. El número total de electrones en la capa más externa de los átomos W, X, Y y Z es 20

C. W e Y pueden formar compuestos que contienen enlaces valentes polares y enlaces valentes no polares

D. El punto de ebullición de un compuesto compuesto de W y :H X:C Y:N Z:Ne o Ar

La opción A debe ser 18

C significa que el hidrógeno y el oxígeno pueden producir tanto agua como peróxido de hidrógeno. Respuesta D: Tenga en cuenta que en los hidrocarburos formados por H y C, si hay muchos átomos de carbono, los hidrocarburos formados serán líquidos o sólidos. En términos generales, esta vez las preguntas de opción múltiple son relativamente simples y los estudiantes no perderán muchos puntos.

26． (14 puntos)

El hierro es el metal más utilizado. Los haluros, óxidos y oxoatos de hierro de alta valencia son compuestos importantes.

(1) Para determinar la fórmula química de un determinado cloruro de hierro, FeClx, se pueden utilizar los métodos de intercambio iónico y determinación de Li. En el experimento, se pesaron 0,54 g de muestra de FeClx. Después de disolverse, primero se sometió a un pretratamiento de intercambio catiónico y luego se pasó a través de una columna de intercambio aniónico que contenía OH- saturado para intercambiar Cl- y OH-. Una vez completado el intercambio, el OH- que sale de la solución se titula con 0,40 mol/L de ácido clorhídrico. Cuando la titulación alcanza el punto final, se consumen 25,0 ml de ácido clorhídrico.

Calcule la cantidad de cloro en la muestra y encuentre el valor de x en FeClx: --- (enumere el proceso de cálculo)

(2) Hay una muestra de mezcla que contiene FeCl2 y FeCl3, utilizando Según); Con el método anterior, n(Fe):n(C1)=1:2.1, entonces el contenido de FeCl3 en el producto extraño es __________. En el laboratorio, FeCl2 se puede preparar mediante la reacción de polvo de hierro y __________, y FeCl3 se puede preparar mediante la reacción de polvo de hierro y __________;

(3) Cuando el FeCl3 reacciona con el ácido yodhídrico, se forma una sustancia marrón. se puede producir una sustancia que La ecuación iónica de la reacción es ______________;

(4) El ferrato de potasio (K2FeO4) es un oxidante fuerte que se puede utilizar como agente de tratamiento de agua y material de batería de alta capacidad. K2FeO4 se puede producir haciendo reaccionar FeCl3 y KClO en condiciones alcalinas fuertes. La ecuación iónica de la reacción es ______________. Al igual que la batería de MnO2-Zn, K2FeO4-Zn también puede formar una batería alcalina. K2FeO4 se utiliza como material de electrodo positivo en la batería. Su fórmula de reacción del electrodo es ______________, y la ecuación iónica de la reacción total de la batería es ______________. .

Respuesta:

Análisis: Esta pregunta es una pregunta de rango medio Las primeras tres preguntas no se discutirán aquí Al calcular el valor X de la primera pregunta, puede hacerlo por completo. establezca x = 2 o sustituya x = 3, lo que puede ahorrar tiempo. La cuarta pregunta también trata sobre el ferrato de potasio, que se ha probado muchas veces en los últimos años. Se trata de la preparación y la electroquímica del ferrato de potasio. La cuarta pregunta pone a prueba las habilidades básicas de la química. son sólidos no tendrán problemas para obtener la máxima puntuación. La primera ecuación se ha escrito muchas veces. Muchos estudiantes sienten que no pueden escribir la segunda ecuación. De hecho, primero escriben la sustancia general, el ferrato se reduce a Fe3+ y luego escriben el número de electrones transferidos según la conservación de la carga. la solución es alcalina, por lo que el producto solo se puede escribir como 8 OH-, un Fe3+ se combina con 3 OH- para formar Fe(OH)3, porque la fórmula de reacción del electrodo negativo es Zn-2e-=Zn2+. La ecuación solo necesita integrar la conservación de los electrones. Se puede derivar la respuesta correcta.

27. (15 puntos)

El fosgeno (COCl2) tiene muchos usos en las industrias del plástico, del curtido, farmacéutica y otras. Industrialmente, el CO y el Cl2 se sintetizan mediante catálisis con carbón activado a altas temperaturas.

(1) La ecuación química comúnmente utilizada para preparar cloro en el laboratorio es Mno2+4Hcl (concentrado) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

(2) El gas natural se utiliza en; La industria (principalmente Los componentes son CH4) y el CO2 se reforman a alta temperatura para producir CO. Se sabe que el calor de combustión (△H) de CH4, H2 y CO es -890,3 kJ/mol, -285,8 kJ/mol y - 283,0 kJ/mol respectivamente, entonces El calor requerido para 1 m3 (condiciones estándar) de CO es __________;

(3) En el laboratorio, se pueden hacer reaccionar directamente cloroformo (CHCl3) y peróxido de hidrógeno para preparar fosgeno. La ecuación química de la reacción es __________;

(4) La reacción de descomposición de COCl2 es COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol.

Después de que el sistema de reacción alcanza el equilibrio, la concentración de cada sustancia cambia en diferentes condiciones, como se muestra en la siguiente figura (se muestra la curva de cambio de concentración de COCl2 de 10 minutos a 14 minutos):

① Calcule la reacción en los primeros 10 minutos a 14 minutos Constante de equilibrio K a los 8 minutos = __________

② Compare la temperatura de reacción T(2) en el segundo minuto y la temperatura de reacción (T8) en el octavo minuto: T(2 )____T(8) (rellene " <", ">" o "=");

③ Si la reacción vuelve a alcanzar el equilibrio a la temperatura T(8) en 12 minutos, entonces c(COCl2) = ______mol/L en este momento;

④ Compare las velocidades de reacción promedio del producto CO a 2-3 min, 5-6 min y 12-13 min [las velocidades de reacción promedio están representadas por (2 -3), (5-6), (l2-13) ) representa el tamaño de]____________;

⑤Compare la velocidad de reacción promedio del reactivo COCl2 a los 5-6 min y a los 15-16 min:

(5-6) > (15-16) (rellene "<", ">" o "="), el motivo es _______________.

Respuesta:

Análisis: Esta pregunta es una pregunta de mitad de bloque y es difícil obtener la máxima puntuación (pero las respuestas a ①③ en la cuarta pregunta están abiertas a preguntas. ¿Por qué deberían mantenerse en tres decimales? (¿Puedes deducirlo de la pregunta?) Se refleja en el problema de cálculo. De hecho, el autor de la pregunta en la segunda pregunta dijo directamente que el calor de combustión del metano es 890,3 kJ/mol. ... Esto facilita que muchos estudiantes cometan errores al calcular el calor de reacción. Debido a que la reacción es CH4+CO2=2CO+2H2 △H=calor de combustión del reactivo - calor de combustión del producto=247,3 KJ/mol, es decir, para generar 2 moles de CO, se necesita endotermia 247,3 KJ, luego obtener 1 metro cúbico de CO, la liberación de calor es (1000/22,4) × 247,3/2 = 5,52 × 103 KJ La tercera pregunta es analizar el cambio de valencia del carbono en función de la electronegatividad. El carbono en CHCl3 tiene una valencia de +. 2, y el carbono en COCl2 tiene una valencia de +4. Eso es todo. La cuarta pregunta: ① Se puede calcular de acuerdo con la fórmula de cálculo de K, pero es discutible por qué la respuesta solo conserva tres decimales. ② Al mismo tiempo, el valor de K al calcular T2 es obviamente menor que el valor de K cuando T8. indicando que la temperatura está aumentando en una dirección positiva Motivo del movimiento. ③La pregunta dice que es un estado de equilibrio en diferentes condiciones, por lo que la temperatura no cambiará más adelante. C(COCl2) se puede calcular basándose en el valor de K. ④ Debido a que la concentración de CO cambia en 5 a 6 minutos, la velocidad de reacción promedio es mayor que otras, porque está en equilibrio. reacciones promedio de 2-3 y 12-13 La tasa es 0. ⑤Porque el cambio de concentración es mayor que 12-13 en 5-6 minutos.

28. (14 puntos)

El bromobenceno es una materia prima química. El diagrama esquemático y los datos relevantes del dispositivo para sintetizar bromobenceno en el laboratorio son los siguientes:

Responda la pregunta según el. siguientes pasos de síntesis:

(1) Agregue 15 ml de benceno anhidro y una pequeña cantidad de limaduras de hierro a a. Agregue con cuidado 4,0 ml de bromo líquido a b. Cuando se agregan unas gotas de bromo a un, se produce humo blanco porque se produce __________ gas. Continúe agregando gota a gota hasta que caiga el bromo líquido. La función del dispositivo d es____________________________;

(2) Después de dejar caer el bromo líquido, se separa y purifica mediante los siguientes pasos:

①Agregue 10 ml de agua a, y luego filtrar para eliminar el agua no utilizada.

② Lavar el filtrado con 10 ml de agua, 8 ml de solución de NaOH al 10 % y 10 ml de agua. La función del lavado con solución de NaOH es eliminar el HBr y el Br2 que no ha reaccionado;

③Agregue una pequeña cantidad de cloruro de calcio anhidro al bromobenceno crudo separado, déjelo reposar y filtre.

El propósito de agregar cloruro de calcio es______;

(3) Después de la operación de separación anterior, la principal impureza aún contenida en el bromobenceno crudo es______. Para una mayor purificación, son necesarias las siguientes operaciones_ _____(completar la letra). antes de la opción correcta);

A recristalización B filtración C destilación D extracción

(4) En este experimento, el volumen más adecuado de a es _ _____(rellene la letra antes la opción correcta).

A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL

Respuesta:

Análisis: Esta pregunta es una pregunta básica El maestro enseña sobre el benceno y. bromo líquido en clase Al hacer experimentos, hablaré sobre la mayoría de ellos. Me pregunto por qué la persona que hizo la pregunta hizo esta pregunta. Esta pregunta experimental se convirtió en una pregunta de prueba de alta puntuación. No hay mucho que decir aquí.

36. Química - Optativa 2 Química y Tecnología (15 puntos)

El diagrama de flujo del proceso para refinar cobre refinado a partir de calcopirita (el componente principal es CuFeS2) es el siguiente:

(1) En En el horno de reverbero, se mezclan arena concentrada de cobre y arena de cuarzo y se calientan a aproximadamente 1000°C. La calcopirita reacciona con el aire para generar sulfuros de Cu y Fe de bajo precio, y parte del sulfuro de Fe se convierte en óxidos de bajo precio. Las ecuaciones químicas de las dos reacciones principales en este proceso son __________ y ​​__________. El componente principal de la escoria generada en el horno de reverbero es __________;

(2) Mata (formada por la fusión de Cu2S y FeS). ) El contenido de Cu es del 20% al 50%. En el convertidor, se añade mate con fundente (arena de cuarzo) y se sopla aire a aproximadamente 1200°C para soplar. El Cu2S en la mata se oxida a Cu2O. El Cu2O generado reacciona con Cu2S para generar cobre ampollado que contiene aproximadamente 98,5% de Cu. Las ecuaciones químicas de la reacción en este proceso son __________ y ​​__________.

(3) El refinado electrolítico del cobre blister se muestra en la figura de la derecha. En el proceso de electrólisis del cobre blister, la placa de cobre blister debe ser el electrodo en la imagen _____ (letra en la imagen); la fórmula de reacción del electrodo que ocurre en el electrodo d es ____________ si el cobre blister también contiene Au, Ag, Fe; , Su forma y ubicación en la celda electrolítica es ______.

Respuesta:

⑴Cu2FeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O2 2FeO+2SO2 FeSiO3

⑵2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 ↑

El Au y la Ag se depositan bajo c (ánodo) en forma de sustancias elementales, y el Fe entra al electrolito en forma de Fe2+

37. Química - Optativa 3 Estructura y propiedades de los materiales (15 puntos)

El oxígeno, el azufre, el selenio (Se), el telurio (Te) y otros elementos de la familia VIA a menudo muestran múltiples estados de oxidación en los compuestos, incluidos los compuestos VIA. Los elementos del grupo tienen muchos usos importantes en la investigación y la producción. Responda las siguientes preguntas:

(1) La forma común del elemento S es S8, y su estructura de anillo es como se muestra en la figura siguiente. El método de hibridación orbital utilizado por los átomos S es ______;

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(2) La primera energía de ionización de un átomo se refiere a la energía mínima requerida para que un átomo gaseoso en estado fundamental eléctricamente neutro pierda un electrón y se transforme en un ion positivo en estado gaseoso. Las primeras energías de ionización de O,. Los átomos de S y Se están en orden descendente es ______;

(3)El número atómico del Se es ______ y ​​la disposición de los electrones en la capa M fuera del núcleo es ______;

(4)H2Se es más ácido que H2S__________ (Complete "fuerte" o "débil").

La configuración tridimensional de las moléculas gaseosas de SeO3 es ______ triángulo plano, y la configuración tridimensional de los iones SO32- es ______ pirámide triangular;

(5) K1 y K2 de H2SeO3 son 2,7×10- respectivamente 3 y 2,5 × 10-8, H2SeO4 está casi completamente ionizado en el primer paso y K2 es 1,2 × 10-2. Explique según la relación entre estructura y propiedades:

①El grado de ionización. El H2SeO3 y el H2SeO4 en el primer paso son mayores que los del primer paso. El motivo de la ionización del segundo paso: __________;

Es difícil ionizar aún más los iones negativos generados después de la ionización del primer paso. iones de hidrógeno cargados positivamente;

②La razón por la cual H2SeO4 es más ácido que H2SeO3 :______;

(6)ZnS se usa ampliamente en fósforos, materiales fotoconductores, recubrimientos, pigmentos y otras industrias . La estructura cristalina cúbica de ZnS se muestra en la siguiente figura. La longitud del lado de la celda unitaria es 540,0 pm, la densidad es ____________ (enumere la fórmula y calcule) y la distancia entre el ion S2- en la posición a y el ion Zn2+ en la posición. b es _______________pm (se muestra en la fórmula)).

Respuesta:

Análisis: (1) Debido a que S8 tiene una estructura tridimensional cíclica, es SP3

(6) La primera pregunta que encontramos a menudo es, para la siguiente pregunta, tenga en cuenta que los centros de los cuatro cubos pequeños de Zn2+ en el cuerpo no están en el mismo plano. Trace una línea vertical hacia arriba que pase por b para formar un triángulo rectángulo. Los dos lados son √2. /4a 1/4a respectivamente, y puedes encontrar La hipotenusa es √3/4a (a es la longitud del lado de la celda unitaria)

38. Química - Opcional 5 Fundamentos de Química Orgánica (15 puntos)

El butilparabeno (comúnmente conocido como butilparabeno) se puede usar como conservante y tiene un fuerte efecto inhibidor sobre la levadura y el moho. Industrialmente, es común. producido a través de la reacción de esterificación del ácido p-hidroxibenzoico y butanol bajo la catálisis de ácido sulfúrico concentrado. La siguiente es una ruta sintética desarrollada por un grupo de investigación para preparar parahidroxibenzoato de butilo a partir de materias primas químicas baratas y fácilmente disponibles:

Se conoce la siguiente información:

① Generalmente al mismo tiempo Dos grupos hidroxilo unidos a un átomo de carbono son inestables y pueden deshidratarse fácilmente para formar un grupo carbonilo;

②D puede reaccionar con una solución de criptón de plata para formar un espejo de plata

③F NMR hidrógeno; El espectro muestra que tiene hidrógeno en dos entornos químicos diferentes y la relación del área del pico es 1:1.

Responda las siguientes preguntas:

(1) El nombre químico de A es __________

(2) La ecuación de la reacción química para producir C a partir de B es ____________________ , el tipo de reacción es ______;

(3) La fórmula estructural simplificada de D es ____________

(4) La fórmula molecular de F es __________;

(5) La fórmula estructural simplificada de G es ______________;

(6) Hay ______ tipos de isómeros de E que contienen anillos de benceno y pueden sufrir reacciones de espejo de plata, entre los que se encuentra el espectro de RMN del hidrógeno. tiene tres tipos de hidrógeno en diferentes ambientes químicos y la relación del área del pico es 2:2:1 es __________ (escriba la fórmula estructural simplificada).

Respuesta:

Análisis: Esta pregunta es una pregunta básica, que es más simple que las preguntas orgánicas que los estudiantes suelen encontrar. También se espera que haya dos isómeros. Hay tres formas, una es un grupo éster y un átomo de cloro (orto, meta y para), la otra es un grupo aldehído, un grupo hidroxilo y un átomo de cloro. Hay 10 isómeros para 3 sustituyentes diferentes. Hay 13 tipos en uno. A través de la práctica antes del examen, creo que muchos profesores han resumido para los estudiantes: 3 sustituyentes tienen dos isómeros del mismo sustituyente y 4 sustituyentes tienen dos isómeros idénticos.