Resumen del segundo punto de conocimiento del curso obligatorio para estudiantes de secundaria

1. Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)

1. Propiedades comburentes:

F2. + H2 === 2HF

F2 + Xe (exceso) === XeF2

2F2 (exceso) + Xe === XeF4

nF2 + 2M = == 2MFn (que representa la mayoría de los metales)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

F2 + 2NaI === 2NaF + I2

F2 + Cl2 (volumen igual) === 2ClF

3F2 (exceso) + Cl2 === 2ClF3

7F2 (exceso) + I2 === 2IF7

Cl2 + H2 === 2HCl

3Cl2 + 2P === 2PCl3

Cl2 + PCl3 === PCl5

Cl2 + 2Na === 2NaCl

3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

Cl2 + Cu === CuCl2

2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

Cl2 + H2S === 2HCl + S

Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

2O2 + 3Fe === Fe3O4

O2 + K === KO2

S + H2 === H2S

2S + C === CS2

S + Fe === FeS

S + 2Cu === Cu2S

3S + 2Al === Al2S3

S + Zn === ZnS

N2 + 3H2 === 2NH3

N2 + 3Mg === Mg3N2

N2 + 3Ca === Ca3N2

N2 + 3Ba === Ba3N2

N2 + 6Na === 2Na3N

N2 + 6K = == 2K3N

N2 + 6Rb === 2Rb3N

P2 + 6H2 === 4PH3

P + 3Na === Na3P

2P + 3Zn === Zn3P2

2 Reducibilidad

S + O2 === SO2

S + O2 === SO2

S + 6HNO3 (concentrado) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3 (diluido) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P + 5O2 === P4O10 (a menudo escrito como P2O5)

2P + 3X2 ==

= 2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2)

PX3 + X2 === PX5

P4 + 20HNO3 (concentrado) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

C + 2F2 === CF4

C + 2Cl2 === CCl4

2C + O2 (una pequeña cantidad) === 2CO

C + O2 (cantidad suficiente) === CO2

C + CO2 === 2CO

C + H2O === CO + H2 (gas de agua generado)

2C + SiO2 === Si + 2CO (para producir silicio bruto)

Si (crudo) + 2Cl2 === SiCl4

(SiCl4 + 2H2 === Si (puro) + 4HCl)

Si (polvo) + O2 === SiO2

Si + C === SiC (esmeril)

Si + 2NaOH + H2O = == Na2SiO3 + 2H2

3 (en álcali) desproporción

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(Agregue ácido para inhibir la desproporción , agregar álcali o la luz promueve la desproporción)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH (concentrado en caliente) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P + 3KOH (concentrado) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2

11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

3C + CaO === CaC2 + CO

3C + SiO2 === SiC + 2CO

2 Reducibilidad de elementos metálicos (Na, Mg, Al, Fe)

2Na + H2 === 2NaH

4Na + O2 === 2Na2O

2Na2O + O2 === 2Na2O2

2Na + O2 === Na2O2

2Na + S === Na2S (explosión)

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2

4Na + TiCl4( Fusión) === 4NaCl + Ti

Mg + Cl2 === MgCl2

Mg + Br2 === MgBr2

2Mg + O2 === 2MgO

Mg + S === MgS

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2

2Mg + TiCl4 ( fundido) === Ti + 2MgCl2

Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb

2Mg + CO2 === 2MgO + C

2Mg + SiO2 === 2MgO + Si

Mg + H2S === MgS + H2

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2

2Al + 3Cl2 == = 2AlCl3

4Al + 3O2 === 2Al2O3 (pasivación)

4Al(Hg

) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg

4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn

2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr

2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe

2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6H2SO4(concentrado) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

(Al , Fe se pasiva en frío concentrado H2SO4, HNO3)

Al + 4HNO (diluido) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O = == 2NaAlO2 + 3H2

2Fe + 3Br2 === 2FeBr3

Fe + I2 === FeI2

Fe + S === FeS

3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu

Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2

(En un ambiente ácido, el hierro no puede reducir completamente

el tetracloruro de estaño a estaño elemental Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)

3. Hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3)

1. Reducibilidad:

4HCl(concentrado) + MnO2. === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S + 3O2( Suficiente) === 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2 (una pequeña cantidad) === 2S + 2H2O

2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

H2S + H2SO4 ( concentrado) === S + SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO (diluido) === 3S + 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 == = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2 (oxígeno puro) === 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO == = 5N2 +

6H2O (use amoniaco para eliminar NO)

NaH + H2O === NaOH + H2

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

2. Acidez:

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

(Esta reacción es ampliamente utilizado para determinar el contenido de SiO2 en muestras de minerales o acero)

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

H2S + FeCl2 ===

2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

3, alcalino:

NH3 + HCl === NH4Cl

NH3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

(Esta reacción se utiliza para preparación industrial de pequeña Soda, soda)

4, inestabilidad:

2HF === H2 + F2

2HCl === H2 + Cl2

2H2O === 2H2 + O2

2H2O2 === 2H2O + O2

H2S === H2 + S

2NH3 === N2 + 3H2

IV. Óxidos no metálicos

Reducibilidad del estado de baja valencia:

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

(Esta es una reacción química ambiental de SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

(Se utiliza para absorber NO y NO2 en el gas de cola en el industria del ácido nítrico)

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

Propiedades oxidativas:

SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

SO3 + 2KI = == K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

(La solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar vapor de bromo y NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg

=== 2MgO + C

(El CO2 no se puede utilizar para extinguir incendios quemados por Mg, Ca, Ba, Na, K, etc.)

SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

Efecto con agua:

SO2 + H2O === H2SO3

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O = = = 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

(P2O5 absorbe agua fácilmente y puede usarse como desecante de gas

P2O5 + 3H2SO4 (concentrado) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

4. Efecto con sustancias alcalinas:

SO2 + 2NH3 + H2O ===. (NH4)2SO3

SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en la planta de ácido sulfúrico. Primero use amoníaco para absorber SO2 ,

Reutilizar H2SO4 para tratamiento: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2

El sulfato de amonio generado se utiliza como fertilizante y el SO2 se recicla como gas materia prima )

SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O

(SO2 y CO2 no se pueden identificar con agua de cal clara. Se pueden identificar con magenta)

SO3 + MgO === MgSO4

p>

SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

CO2 + 2NaOH (exceso) == = Na2CO3 + H2O

CO2 (exceso) + NaOH === NaHCO3

CO2 + Ca(OH)2 (exceso) === CaCO3 + H2O

2CO2 (exceso) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3 )2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

SiO2 + CaO === CaSiO3

SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

(álcali fuerte lentamente corroe el vidrio a temperatura ambiente)

SiO2 + Na2CO3 == = Na2SiO3 + CO2

SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

Óxidos metálicos<. /p>

1. Reducibilidad del estado de baja valencia:

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2. + 2H2O

2. Propiedades oxidantes:

Na2O2 + 2Na === 2Na2O

(Esta reacción se utiliza para preparar Na2O)

MgO y Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes y son difíciles de reducir a Mg, Al.

Generalmente, Mg y Al se producen mediante electrólisis.

Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (Preparación de polvo de hierro reducido)

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

Efecto con agua:

Na2O + H2O =. == 2NaOH

2Na2O2 + 2H2O === 4N

aOH + O2

(Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2;

2H2O2 === 2H2O + O2. Se puede utilizar una reacción similar para preparar H2O2:

BaO2 + H2SO4 (diluido) === BaSO4 + H2O2)

MgO + H2O === Mg(OH)2 (reacción lenta)

4. Interacción con sustancias ácidas:

Na2O + SO3 === Na2SO4

Na2O + CO2 === Na2CO3

Na2O + 2HCl == = 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2SO4 (frío, diluido) === Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3 = == MgSO4

MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O

(Al2O3 son Óxidos anfóteros:

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

6. Ácido

1. Propiedad comburente:

4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl

HClO3 + HI === HIO3 + HCl

3HClO + HI === HIO3 + 3HCl

HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl

HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2

(Propiedades oxidantes: HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

Pero el HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante)

2H2SO4 (concentrado) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O

2H2SO4(concentrado) + S === 3SO2 + 2H2O

H2SO4 + Fe(Al) Pasivación a temperatura ambiente

6H2SO4(concentrado) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2H2SO4(concentrado) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O

H2SO4(concentrado) + 2HBr == = SO2 + Br2 + 2H2O

H2SO4(concentrado) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O

H2SO4(diluido) + Fe === FeSO4 + H2

2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O

4HNO3(concentrado) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O

6HNO3(concentrado) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

5HNO3(concentrado) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O

6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + N

O + 2H2O

30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

2 Reducibilidad:

H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX< / p>

(X representa Cl2, Br2, I2)

2H2SO3 + O2 === 2H2SO4

H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O

5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O

H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

3. p>H2SO4(concentrado) + CaF2 === CaSO4 + 2HF

H2SO4(concentrado) + NaCl === NaHSO4 + HCl

H2SO4(concentrado) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl

H2SO4(concentrado) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3

3H2SO4(concentrado) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4

2H2SO4(concentrado) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3

2HNO3 + CaCO3 == = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

(H2S, HI, HBr, (SO2)

y otros gases reductores no se pueden preparar usando HNO3 y H2SO4 concentrado)

4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(calcio pesado)

H3PO4(concentrado) + NaBr === NaH2PO4 + HBr

H3PO4( Concentrado) + NaI === NaH2PO4 + HI

4, inestabilidad:

2HClO === 2HCl + O2

4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O

H2SO3 === H2O + SO2

H2CO3 === H2O + CO2

4SiO4 === H2SiO3 + H2O

7. Álcali

Reducibilidad del estado de baja valencia:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

Interacción con ácido sustancias:

2NaOH + SO2 (una pequeña cantidad) === Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2 (una cantidad suficiente) === NaHSO3

2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O

2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O

2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O

NaOH + HCl === NaCl + H2O

NaOH + H2S (suficiente) === NaHS + H2O

2NaOH + H2S (una pequeña cantidad) === Na2S + 2H2O

3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3N

aCl

NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O

NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O

Mg(OH) 2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O

Al(OH)3 + NH4Cl no se disuelve

3 Inestabilidad:

Mg(OH ) 2 === MgO + H2O

2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 === CuO + H2O

8. Sal

1. Propiedad comburente:

2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2

(para grabar placas de circuitos de cobre)

2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4 (difícil de reaccionar)

Fe(NO3)3 + Ag Sin reacción

2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2

FeCl2 + Mg == = Fe + MgCl2

2. Reducibilidad:

2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

3Na2S + 8HNO3 (diluido) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O.

3Na2SO3 + 2HNO3 (diluido) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

3 y el papel de las sustancias alcalinas. :

MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl

AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl

FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl

4 Interacción con sustancias ácidas:

Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl

Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl

NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl

Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2

3NaHCO3 + FeCl3 === Fe( OH) 3 + 3CO2

3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH) 3

5. Inestabilidad:

Na2S2O3.

+ H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O

NH4Cl === NH3 + HCl

NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2

2KNO3 === 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 === 2KCl + 3O2

2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2

CaCO3 === CaO + CO2

MgCO3 === MgO + CO2