cromo

Cromo El cromo es un elemento químico, su símbolo químico es Cr, su número atómico es 24 y es un metal de transición plateado, metálico y duro. Descubierto 1780

Descubierto y aislado por Nicholas Louis Vauquelin (París, Francia

). [editar] Fuente No existe cromo libre en la naturaleza El mineral principal es la cromita {Cromita [Fe

Mg(CrO4)]} [editar] Se utiliza para fabricar acero inoxidable, autopartes, herramientas, cintas y. cintas de vídeo, etcétera. El cromado sobre metal puede prevenir la oxidación, también llamado cromado, que es fuerte y hermoso. [Editar] Fisiología El cromo es un oligoelemento esencial para el cuerpo humano y desempeña un papel especial en el metabolismo del azúcar y de los lípidos del cuerpo. El cromo trivalente es un elemento beneficioso para el cuerpo humano, mientras que el cromo hexavalente es tóxico. La tasa de absorción y utilización del cromo inorgánico por parte del cuerpo humano es extremadamente baja, menos del 1% la tasa de utilización del cromo orgánico por parte del cuerpo humano puede alcanzar el 10-25%. El contenido de cromo en los alimentos naturales es bajo y existe en forma trivalente. En concreto, la función fisiológica del cromo es cooperar con otras sustancias que controlan el metabolismo, como hormonas, insulina, diversas enzimas y materiales genéticos celulares (ADN y ARN). Las principales funciones fisiológicas del cromo son: Es un componente del factor de tolerancia a la glucosa, que desempeña un papel importante en la regulación del metabolismo de la glucosa en el cuerpo y en el mantenimiento de la tolerancia normal a la glucosa en el cuerpo. Afecta el metabolismo de los lípidos del cuerpo, reduce los niveles de colesterol y triglicéridos en sangre y previene las enfermedades cardiovasculares. Es un estabilizador de ácidos nucleicos (ADN y ARN), que puede prevenir mutaciones de ciertos materiales genéticos en las células y prevenir el cáncer. Los adultos sanos normales pierden aproximadamente 1 microgramo de cromo en la orina todos los días. La levadura de cerveza, la melaza, el queso, los huevos, el hígado, las cáscaras de manzana, los plátanos, la carne de res, la harina, el pollo y las patatas son las principales fuentes de cromo. [editar] Vías de peligro: inhalación, ingestión, contacto con la piel, etc. [editar] Daño a la piel causado por el contacto directo con compuestos de cromo Puede ocurrir cuando la piel está expuesta a compuestos de cromo debido a abrasiones. La incidencia de úlceras cutáneas por cromo es ocasionalmente alta, principalmente relacionada con la duración del contacto, las alergias cutáneas y los hábitos de higiene personal. Las úlceras por cromo ocurren principalmente en las manos, brazos y pies, pero pueden ocurrir en cualquier lugar siempre que la piel esté dañada. Las raíces de las uñas son áreas expuestas donde la suciedad se puede acumular fácilmente y la piel es más susceptible a sufrir daños, por lo que se pueden formar fácilmente llagas de cromo en estas áreas. Antes de la formación de llagas de cromo, la piel inicialmente aparece enrojecida, hinchada y con picazón, y puede penetrar profundamente en la piel sin el tratamiento adecuado. La úlcera está cubierta con una costra dura con secreción, el área circundante está elevada, el centro es profundo y lleno de esfacelo, el borde es obvio, de color rojo grisáceo y hay dolor local. La úlcera tiene forma de cono invertido y la úlcera. La superficie de la úlcera es pequeña, generalmente no más de 3 mm y, a veces, puede alcanzar entre 12 y 30 mm, o tan pequeña como el tamaño de la punta de una aguja. Si se ignora el tratamiento, puede desarrollarse aún más y colocarse profundamente. el hueso, provocando un dolor intenso y una curación muy lenta. [Editar] Dermatitis y eccema por cromo La dermatitis y el eccema por cromo también pueden ocurrir cuando se exponen al cromo hexavalente. La piel afectada picará y formará ampollas. Las personas con alergias cutáneas pueden desarrollar dermatitis a los pocos días de la exposición a los contaminantes del cromo. Puede durar de 3 a 6 años. En septiembre, el eczema suele aparecer en partes expuestas como manos y antebrazos. Ocasionalmente, también aparece en pies y tobillos, e incluso en la cara y la espalda. [editar] En el tracto respiratorio[editar] Rinitis por cromo Una enfermedad ocupacional respiratoria común causada por la exposición a sales de cromo es la rinitis por cromo. Los primeros síntomas de la enfermedad son congestión e hinchazón de la mucosa nasal, sequedad de la cavidad nasal, picazón. sangrado, pérdida del olfato, aumento de la secreción de moco y eructos frecuentes, etc., y luego se produce una úlcera en el tabique nasal. El sitio de la úlcera generalmente está a 1,5 cm del extremo frontal e inferior del cartílago del tabique nasal, y no hay. dolor evidente. La rinitis crómica se puede dividir en tres etapas según el grado de úlceras y perforaciones: Rinitis erosiva, en la que la mucosa del tabique nasal está podrida y aparece como manchas de color blanco grisáceo. En la rinitis ulcerosa, el tabique nasal se vuelve más delgado, la mucosa nasal muestra un defecto cóncavo, hay una costra gruesa en la superficie, la mucosa nasal está pálida y el sentido del olfato se reduce significativamente. Perforación del tabique nasal, el cartílago del tabique nasal se puede ver como un agujero triangular redondo con una costra amarilla en la perforación, atrofia de la mucosa nasal y la cavidad nasal está seca. [Editar] Para ojos y oídos: el contacto de los párpados y la córnea con compuestos de cromo puede causar acné y úlceras. Los síntomas incluyen congestión conjuntival, sensación de cuerpo extraño, lagrimeo y escozor y visión debilitada. En casos graves, puede producirse desprendimiento del epitelio corneal. Los compuestos de cromo erosionan el tímpano y el oído externo provocando úlceras sólo ocasionalmente.

[editar] La ingestión accidental de compuestos de cromo hexavalente en el tracto gastrointestinal puede provocar engrosamiento de la mucosa oral, edema hasta formar costras amarillas, náuseas y vómitos, a veces sangre, dolor abdominal intenso, hepatomegalia y, en casos graves, insuficiencia circulatoria, pérdida de conciencia, e incluso morir. [editar] La intoxicación sistémica es rara. Los síntomas son: dolor de cabeza, pérdida de peso, trastornos gastrointestinales, insuficiencia hepática, daño renal, aumento de células sanguíneas, aumento de calcio en sangre y aumento de fósforo en sangre, etc. [editar] Medidas de primeros auxilios Contacto con la piel: Quitar la ropa contaminada y enjuagar con agua corriente. Contacto con los ojos: Enjuague inmediatamente con abundante agua corriente, luego use gotas para los ojos de cloranfenicol o gotas para los ojos de sulfonamida de sodio y use ungüento para los ojos antibacteriano tres veces al día. Si es grave, busque atención médica de inmediato. Inhalación: Salga rápidamente al aire libre. Si es grave, busque atención médica de inmediato. Ingestión: Lave inmediatamente el estómago con una solución de sulfito de sodio para desintoxicarlo, tome una solución diluida de óxido de magnesio al 1% por vía oral, beba leche y clara de huevo, etc., y busque atención médica. Características del Cromo Vanadio - Cromo - Manganeso Cromo Molibdeno Referencia de imagen: upload.wikimedia/ *** /mons/d/d1/Cr-TableImage Tabla periódica de elementos Características generales Nombre

Símbolo

No. Cromo, Cr, grupo de metales de transición serie 24

Período

División de elementos Grupo 6

4

d Densidad, dureza 7140 kg/m3, 8,5 Color y apariencia brillo metálico, plateado Referencia de imagen: upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/e/e3/Cr%2C24/125px-Cr%2C24 Contenido de corteza Sin datos Propiedades atómicas Peso atómico 51.9961 Unidad de peso atómico Radio atómico (valor calculado) 140 (166) pm ***Radio de valencia 127 pm Radio de Van der Waals Sin datos Configuración electrónica de valencia [Argón] 3d54s1 Configuración electrónica en cada nivel de energía 2, 8, 13, 1 Valencia de oxidación (óxido ) 6, 3, 2 (fuertemente ácido) Estructura cristalina Nueva red cúbica Propiedades físicas Estado de la materia Estado sólido Punto de fusión 2130 K (1857 °C) Punto de ebullición 2945 K (2672 °C) Orden mágico AFM (más bien: SDW) Volumen molar 7,23 ×10 -6m3/mol Calor de vaporización 344,3 kJ/mol Calor de fusión 16,9 kJ/mol Presión de vapor 990 Pa (2130K) Velocidad del sonido 5940 m/s (293,15K) Otras propiedades Electronegatividad 1,66 (escala de Pauling) ) Calor específico 450 J/(kg·K) Conductividad eléctrica 7,74×106/(metro ohmio) Conductividad térmica 93,7 W/(m·K) Energía de primera ionización 652,9 kJ/mol Energía de segunda ionización 1590,6 kJ/mol Energía de tercera ionización 2987 kJ /mol Energía de cuarta ionización 4743 kJ/mol Energía de quinta ionización 6702 kJ/mol Energía de sexta ionización 8744,9 kJ/mol El isótopo más estable Abundancia de isótopos Vida media Modo de desintegración Energía de desintegración MeV Producto de desintegración 50Cr Artificial >1,8×1017 años Captura de electrones 50Ti 51Cr Artificial 27.7025 Captura de electrones del cielo 0.753 51Ti 52Cr 83.789 % estable 53Cr 9.501 % estable 54Cr 2.365 % estable

Referencia: conocimiento existente