La ecuación de reacción entre el hidróxido de manganeso y el oxígeno

La ecuación de reacción del hidróxido de manganeso y el oxígeno: 4Mn(OH)2+O2=4MnO(OH)+2H2O.

El hidróxido de manganeso es un cristal de color blanco a rosa claro con cristales hexagonales. Insoluble en agua y álcali, fácilmente soluble en ácido y sal de amonio de ácido fuerte.

El hidróxido de manganeso se descompone cuando se calienta a 140°C (el punto de fusión es 140°C). Una molécula contiene 2 enlaces valencianos y 2 enlaces iónicos, lo que lo convierte en un compuesto iónico. El hidróxido de manganeso es el hidrato correspondiente del óxido de manganeso +2-valente.

Usos del oxígeno:

Cuando se sopla oxígeno de alta pureza durante el proceso de fabricación de acero, el oxígeno reaccionará con carbono, fósforo, azufre, silicio, etc., lo que no solo reduce El contenido de carbono también es útil para eliminar impurezas como fósforo, azufre y silicio.

Y el calor generado durante el proceso de oxidación es suficiente para mantener la temperatura requerida para el proceso de fabricación del acero. Por lo tanto, el soplado de oxígeno no solo acorta el tiempo de fundición, sino que también mejora la calidad del acero. Al fabricar hierro en un alto horno, aumentar la concentración de oxígeno en la explosión puede reducir la proporción de coque y aumentar la producción. En la fundición de metales no ferrosos, el uso de enriquecimiento con oxígeno también puede acortar el tiempo de fundición y aumentar la producción.

Cuando se produce amoníaco sintético, el oxígeno se utiliza principalmente para la oxidación del gas crudo para fortalecer el proceso y aumentar la producción de fertilizantes. Otro ejemplo es el craqueo a alta temperatura del petróleo pesado y la gasificación del carbón pulverizado.

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