La ley de Avogadro y su corolario

M en PM=ρRT es la masa molar.

Ley de Avogadro: A la misma temperatura y presión, el mismo volumen de cualquier gas contiene el mismo número de moléculas.

Inferencia de la ley de Avogadro

De acuerdo con la ecuación de estado del gas ideal PV=nRT y n=m/M, p (densidad)=m/V, se puede realizar la siguiente inferencia dibujado:

1. A misma temperatura y presión, el número de moléculas de un gas es proporcional a su volumen: T y P son iguales n1: n2 = V1: V2

>2.Gases con la misma temperatura y volumen, la presión es proporcional al número de moléculas: T y V son iguales P1: P2 = n1: n2

3. mismo número de moléculas y la misma presión es proporcional a su temperatura: n y P son iguales V1: V2 =T1：T2

4. la presión es inversamente proporcional a su volumen: n, T es el mismo P1: P2=V2: V1 información ampliada

La ley de Afu Avogadro es una hipótesis propuesta por el químico italiano Avogadro en 1811. Se la llamó "ley de Avogadro". "hipótesis" en ese momento y luego fue confirmada como una ley a través de un gran número de experimentos.

La ley de Avogadro es una hipótesis propuesta por el químico italiano Avogadro en 1811. En ese momento se llamó "hipótesis de Avogadro" después de una gran cantidad de experimentos, se demostró como una ley. La ley de Avogadro establece: A la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de moléculas. Materiales de referencia Teorema de Avogadro_Enciclopedia Baidu