Clave de respuestas de química física, tercera edición
Preguntas para pensar
Experimento 1 Determinación del calor de combustión
1. En este experimento, ¿cuáles son los sistemas? ¿Qué son los ambientes? ¿Existe algún intercambio de calor entre el sistema y el medio ambiente? ¿Cómo afectan estos intercambios de calor a los resultados experimentales? ¿Cómo corregir?
Consejo: El material y el espacio dentro del cubo son el sistema. Excepto el calorímetro del material y el espacio dentro del cubo, el resto es el medio ambiente. La existencia de intercambio de calor afectará el calor de combustión. El valor exacto medido puede corregirse mediante la curva de calibración de Reynolds para reducir su influencia.
2. ¿Por qué se deben prensar las muestras sólidas hasta convertirlas en escamas? ¿Cómo se determinan las cantidades de naftaleno y ácido benzoico?
Consejo: Presionar en escamas es beneficioso para la combustión completa de la muestra. Si la cantidad de naftaleno y ácido benzoico es demasiado pequeña, el error de medición será grande y si la cantidad es demasiado; no se quemará por completo. Esto se puede determinar de acuerdo con el volumen de la bomba de oxígeno y la presión interna de oxígeno. Determine la cantidad máxima de muestra que se utilizará.
3. ¿Cuáles son las razones por las que la muestra de análisis de prueba no puede encenderse ni quemarse?
Consejo: si la tableta se presiona demasiado y el alambre encendido se hunde en la tableta, se puede quemar. provocará que no se encienda si la tableta se presiona demasiado, el pino y la falta de oxígeno provocarán fallas en la combustión.
4. ¿Cuáles son los principales factores que afectan los resultados experimentales en el análisis y medición del ensayo? ¿Cuáles son los factores clave para el éxito de este experimento?
Consejos: ¿Puede la muestra? ¿El sistema y el medio ambiente se quemarán por completo? El intercambio de calor entre los dos es el factor principal que afecta los resultados de este experimento. La clave del éxito de este experimento: la cantidad adecuada de medicamento, la estanqueidad adecuada de las tabletas y la corrección de la temperatura de Reynolds.
5. ¿A qué se debe prestar atención al utilizar cilindros de oxígeno y reductores de presión de oxígeno?
Consejo: lea el libro de texto "Experimentos de química física" P217-220
Experimento 2: Método de depresión del punto de congelación para determinar la masa molecular relativa
1. sobreenfriamiento ¿Demasiado? Si el sobreenfriamiento es demasiado grande, ¿el punto de congelación de la solución medida será demasiado bajo o demasiado alto? ¿La masa molecular relativa de la naftaleno obtenida es baja o alta? Explique por qué.
Respuesta: Si la temperatura del refrigerante es demasiado baja, provocará un enfriamiento excesivo. Si el sobreenfriamiento es demasiado grande, el punto de congelación de la solución medida será bajo. Según la fórmula y , se puede ver que debido a que el punto de congelación de la solución es relativamente bajo, ?Tf es relativamente grande y la masa molecular relativa de la naftaleno así obtenida es relativamente baja.
2. ¿Cuáles son las desventajas de tener la temperatura del refrigerante demasiado alta o demasiado baja?
Respuesta: Si la temperatura del refrigerante es demasiado alta, por un lado, no habrá fenómeno de sobreenfriamiento y no se producirá el fenómeno experimental de precipitación de una gran cantidad de cristales finos, que conducirá al fracaso del experimento. Por otro lado, reducirá el tiempo total del experimento. La prolongación no favorece la finalización sin problemas del experimento y la temperatura del refrigerante es demasiado baja, lo que provocará demasiado sobreenfriamiento. , afectando la determinación de la masa molecular relativa de naftaleno. Para más detalles, consulte la respuesta a la pregunta 1.
3. ¿Cómo determinar la cantidad de soluto agregada al solvente? ¿Cuál será el impacto de agregar demasiado o muy poco?
Respuesta: La cantidad de soluto agregada debe determinarse de acuerdo con su solubilidad en el solvente. Debido a que la reducción del punto de congelación es una propiedad coligativa de las soluciones diluidas, se debe garantizar que la cantidad de soluto pueda completarse. El valor de reducción del punto de congelación de la solución no es demasiado pequeño, fácil de medir y debe ser una solución diluida. Si se agrega demasiado, por un lado, hará que el punto de congelación baje demasiado, lo que no favorece la determinación del punto de congelación de la solución. Por otro lado, puede exceder el rango de soluciones diluidas. y no tener propiedades coligativas. Si es demasiado pequeño, el punto de congelación no descenderá significativamente, no será fácil de medir y el error experimental aumentará.
4. ¿Estimar el error de los resultados de la medición experimental y explicar los principales factores que afectan los resultados de la medición?
Respuesta: Los principales factores que afectan los resultados de la medición incluyen el control del grado de sobreenfriamiento y la velocidad de agitación, la temperatura del refrigerante, etc. La determinación del punto de congelación en este experimento requiere sobreenfriamiento. Demasiado sobreenfriamiento hará que el resultado de la medición del punto de congelación sea bajo. Por lo tanto, es necesario controlar el grado de sobreenfriamiento solo cuando la superficie de contacto entre las fases sólida y líquida sea suficiente. grande, el sólido y el líquido pueden alcanzar el equilibrio. Durante el experimento, se utilizan agitaciones repentinas y cambios en la velocidad de agitación para controlar el grado de sobreenfriamiento, ya sea demasiado alta o demasiado baja, la temperatura del refrigerante no favorece la finalización del experimento.
5. Cuando los solutos se disocian, asocian, solvatan y forman complejos en solución, ¿cuál es el significado de los resultados de la medición?
Respuesta: Cuando un soluto se disocia, asocia, solvata o forma un complejo en una solución, la masa molecular relativa medida por el método de la depresión del punto de congelación es el resultado de la disociación, asociación, solvatación o formación del soluto. soluto. La masa molecular relativa del complejo, por lo que los resultados medidos por el método de depresión del punto de congelación reflejan la forma de existencia real de la sustancia en el disolvente.
6. Durante el proceso de enfriamiento, ¿qué intercambio de calor se produce con el líquido en el tubo de medición del punto de congelación? ¿Qué efecto tienen en la determinación del punto de congelación?
Respuesta: Hay intercambio de calor entre el líquido en el tubo de medición del punto de congelación y la carcasa de aire, la pared del tubo de medición, la varilla agitadora y el sensor del instrumento de medición de diferencia de temperatura. Por lo tanto, si la varilla agitadora roza contra el sensor de temperatura, el punto de congelación medido será mayor. El agua que se adhiere a la pared exterior del tubo de medición hará que el punto de congelación se mida más bajo.
Determinación de la presión de vapor saturado del tercer líquido puro del experimento
1. Al dejar de bombear, ¿qué pasará si desconectas primero el enchufe?
Respuesta: Habrá reflujo de aceite de la bomba de vacío.
2. ¿Se puede comprobar si el dispositivo tiene fugas de aire mientras se calienta? ¿Qué impacto tienen las fugas de aire en los resultados?
Respuesta: No. Durante el proceso de calentamiento, la temperatura no puede ser constante, la fase gas-líquido no puede alcanzar el equilibrio y la presión no es constante.
Las fugas de aire harán que la presión interna del sistema se vuelva inestable durante todo el experimento y las fases gas-líquido no puedan alcanzar el equilibrio, lo que dará como resultado resultados medidos inexactos.
3. ¿Por qué la lectura del manómetro a menudo salta incluso cuando no hay fugas de aire?
Respuesta: Porque el sistema no ha alcanzado el equilibrio gas-líquido.
4. ¿Bajo qué condiciones es aplicable la ecuación gramo-gramo?
Respuesta: Las condiciones aplicables para la ecuación gramo-gramo: Primero, el volumen molar V del líquido y el volumen molar Vg del gas La comparación se puede ignorar; la segunda es ignorar el efecto de la temperatura sobre el calor molar de evaporación ΔvapHm, que puede considerarse como una constante dentro del rango de temperatura experimental. En tercer lugar, el gas se considera un gas ideal.
5. ¿El calor molar de los datos de vaporización medidos en este experimento está relacionado con la temperatura?
Respuesta: Relacionado.
6. ¿Cuál es la principal fuente de error en este experimento?
Respuesta: si el sellado del dispositivo es bueno, si el agua misma contiene impurezas, etc.
Experimento 4: Dibujo del diagrama de fases de equilibrio gas-líquido de un sistema de dos líquidos
1. Al medir el sistema ciclohexano más isopropanol en este experimento, ¿por qué no es necesario lavar ni secar el instrumento de punto de ebullición?
Consejo: El experimento solo necesita medir el punto de ebullición en diferentes composiciones y la composición de la fase gaseosa y la fase líquida en equilibrio. No es necesario que la composición general específica del sistema sea precisa.
2． Cuando el sistema está en equilibrio, ¿deben ser iguales las temperaturas de las dos fases? ¿Qué pasa con la realidad? ¿Cómo insertar la bola de mercurio del termómetro en la solución para medir con precisión el punto de ebullición?
Consejo: Las temperaturas de las dos fases deben ser las mismas, pero en realidad son diferentes. Es mejor colocar la bola de mercurio del termómetro debajo de la solución 1/3.
3． ¿El volumen del pequeño tanque que recoge el condensado en fase gaseosa tiene algún impacto en los resultados experimentales? ¿Por qué?
Consejo: Existe un impacto. El tamaño del pequeño tanque del condensado en fase gaseosa afectará la composición de la fase gaseosa y la fase líquida.
4. ¿A qué debe prestar atención al utilizar el refractómetro Abbe?
Consejos: No se pueden medir ácidos fuertes, álcalis fuertes y otras sustancias que sean altamente corrosivas para el instrumento.
5． Analice las principales fuentes de error en este experimento.
Consejo: Qué afecta la medición de la temperatura: la profundidad de inserción del termómetro, el grado de ebullición, etc.; qué afecta la medición de la composición: cuando se mueve el medidor del punto de ebullición, el condensado en fase gaseosa regresa. en la fase líquida, la velocidad de medición es lenta, etc.
Experimento 5 Dibujo de diagramas de fases de metales de dos componentes
1 ¿Cuáles son las diferencias en las secciones horizontales del escalón? ¿Curvas de enfriamiento de mezclas con diferentes componentes?
Respuesta: La curva de enfriamiento escalonado de una sustancia pura tiene un segmento horizontal en su punto de fusión, y una mezcla tiene un segmento horizontal en su temperatura máxima de fusión. La longitud de la plataforma también es diferente.
2. ¿Qué otros métodos existen para realizar diagramas de fases?
Respuesta: Los métodos para dibujar diagramas de fases incluyen el método de solubilidad, el método del punto de ebullición, etc.
3. Generalmente se cree que el efecto térmico cuando un sistema sufre un cambio de fase es muy pequeño, por lo que es difícil medir un diagrama de fases preciso mediante análisis térmico. ¿Cuál es el primer punto de inflexión obvio en las curvas de enfriamiento por pasos de las dos muestras que contienen 30% y 80% de Bi? ¿Por qué?
Respuesta: Debido a que el método de análisis térmico dibuja el diagrama de fases a través de la curva de enfriamiento escalonado, la aparición de nuevas fases se juzga principalmente por el punto de inflexión y el segmento horizontal (cambio de pendiente) en la curva de enfriamiento escalonado. Si el efecto térmico del cambio de fase en el sistema es pequeño, es difícil producir puntos de inflexión y secciones horizontales mediante análisis térmico. El primer punto de inflexión en la curva de enfriamiento por pasos de la muestra al 30% es obvio. El Sn con un gran calor de fusión precipita primero, por lo que puede proporcionar una mayor compensación de temperatura cuando se produce un cambio de fase, provocando un cambio mayor en la pendiente de la curva. .
4. A veces hay una pequeña curvatura cóncava en el punto de inflexión de la curva del registro de enfriamiento donde aparece la fase sólida. ¿Cuál es la razón? ¿Cómo debemos leer la temperatura de transición del diagrama de fases en este momento?
Respuesta: Esto se debe al fenómeno de sobreenfriamiento. En este caso, la temperatura de transición del diagrama de fases se puede determinar haciendo una línea de extensión.
5. ¿Por qué la curva de enfriamiento tiene un punto de inflexión cuando se enfría el sistema de fusión de metal? ¿Cuántos puntos de inflexión existen para los metales puros, los metales de bajo punto de fusión y las aleaciones? ¿Por qué las formas de las curvas son diferentes?
Respuesta: Cuando se enfría el sistema de fusión de metal, el calor liberado por la solidificación del metal compensa la disipación de calor del sistema, lo que hace que la pendiente de la curva de enfriamiento cambie y aparezca un punto de inflexión. Los metales puros y los metales de bajo punto de fusión tienen cada uno un segmento horizontal, y las aleaciones tienen un punto de ruptura y un segmento horizontal. Dado que la forma de la curva está relacionada con la temperatura del punto de fusión de la muestra y la temperatura ambiente, el calor de cambio de fase de la muestra, el rendimiento del aislamiento del horno de calentamiento del aislamiento y el número de muestras, las curvas de enfriamiento por pasos de las muestras son diferentes. Para los metales puros y los metales de bajo punto de fusión, sólo existe un punto de fusión, por lo que sólo aparece una meseta. En el caso de las aleaciones, primero precipita un metal y luego precipitan dos metales al mismo tiempo, por lo que habrá un punto de inflexión y una meseta.
6. Hay una muestra de aleación de Sn-Bi que ha perdido su etiqueta. ¿Qué método se puede utilizar para determinar su composición?
Respuesta: Su composición se puede determinar mediante análisis térmico. Primero, se dibuja el diagrama de fases de dos componentes de Sn-Bi mediante el método de análisis térmico y luego se dibuja la curva de enfriamiento por pasos de la muestra de aleación comparándola con el diagrama de fases de dos componentes de Sn-Bi. Se puede obtener la aleación.
Determinación de la fuerza electromotriz de las seis baterías primarias en el experimento
1. ¿Cuál es el principio básico para medir la fuerza electromotriz mediante el método de cancelación? ¿Por qué no se puede medir la fuerza electromotriz de la batería? ¿Se mide con precisión con un voltímetro?
Respuesta: El método de cancelación consiste en utilizar un voltaje externo opuesto al de la batería original para resistir el voltaje de la batería, de modo que la corriente en el circuito se acerque a cero solo en este. ¿De qué manera el voltaje medido puede ser una fuerza electromotriz? La fuerza electromotriz se refiere al voltaje a través de la batería cuando la corriente en el bucle es cero, por lo que debemos encontrar una manera de hacer que la corriente en el bucle sea cero. Cuando un voltímetro mide la fuerza electromotriz de la batería, la corriente en el circuito no es cero y el voltaje medido a través de la batería es menor que la fuerza electromotriz real. Por lo tanto, un voltímetro no puede medir con precisión la fuerza electromotriz de la batería.
2. ¿Qué condiciones debe cumplir el electrodo de referencia? ¿Cuál es su función? ¿Cuál es la función de un puente salino? ¿Qué tipo de electrolito se debe elegir como puente salino?
Respuesta: El electrodo de referencia generalmente utiliza un electrodo con un valor de potencial conocido y constante. que se puede utilizar en mediciones Utilizado como electrodo estándar, en el experimento podemos conocer directamente el potencial del electrodo desconocido después de medir la diferencia de potencial entre el electrodo desconocido y el electrodo de referencia.
El puente salino desempeña la función de reducir el potencial de unión del líquido y conectar las dos soluciones para formar un circuito cerrado. El electrolito utilizado como puente salino no debe reaccionar con las dos soluciones de electrolitos, los números de migración de aniones y cationes deben ser iguales y la concentración debe ser alta.
3. El método de medición de la fuerza electromotriz es una medición equilibrada y el proceso de medición debe realizarse en condiciones reversibles tanto como sea posible. Para ello, ¿a qué debemos prestar atención?
Respuesta: Cabe señalar que antes de conectar el circuito de la batería, se debe dejar que la batería se estabilice durante un período de tiempo para permitir que se alcance el intercambio iónico. un estado de equilibrio relativo también debe tenerse en cuenta que antes de conectar el circuito, estime la fuerza electromotriz de la batería y luego ajuste la perilla del potenciómetro al valor estimado de la fuerza electromotriz de la batería para evitar una gran corriente en el bucle durante la medición.
4. Comparar los valores teóricos y los valores medidos experimentalmente para analizar las causas de los errores.
Respuesta: Hay muchas fuentes de errores en los resultados de la medición de la fuerza electromotriz de las celdas primarias: la batería estándar funciona durante demasiado tiempo, la corriente pasa durante mucho tiempo y la fuerza electromotriz estándar se desvía; está contaminado; el potencial del electrodo de calomel saturado es inestable; no se pudo colocar la perilla del potenciómetro en la posición general donde debería estar la fuerza electromotriz de la batería a probar, para que la corriente pueda fluir a través de la batería a probar, etc.
5. En un experimento preciso, es necesario introducir nitrógeno en la célula primaria. ¿Cuál es su función?
Respuesta: Para eliminar el oxígeno de la solución y evitar que el oxígeno participe en la reacción del electrodo y lo corroa.
Experimento de reacción de séptimo nivel: conversión de sacarosa
1. Al preparar la solución de sacarosa, el pesaje no es lo suficientemente preciso. ¿Tiene algún impacto en el resultado de la medición? ¿La cantidad de ácido clorhídrico tomada es inexacta?
Respuesta: La concentración de sacarosa no afecta la pendiente de lnc=-kt + B, por lo que la concentración inexacta de sacarosa no tiene efecto en la medición de k.
H+ actúa como catalizador en este sistema de reacción y su concentración afectará el tamaño de k.
2. Al mezclar una solución de sacarosa y una solución de ácido clorhídrico, agregamos una solución de ácido clorhídrico a una solución de sacarosa. ¿Podemos agregar una solución de sacarosa a una solución de ácido clorhídrico? ¿Por qué?
Respuesta: No. Los iones de hidrógeno son el catalizador en esta reacción. Si se agrega la solución de sacarosa a la solución de ácido clorhídrico, la concentración de iones de hidrógeno en el sistema será alta instantáneamente, lo que provocará que la velocidad de reacción sea demasiado rápida, lo que no favorece la medición.
3. Al medir la rotación óptica final, para acelerar el proceso de hidrólisis de la sacarosa, se utiliza una temperatura constante de aproximadamente 60 °C para continuar la reacción hasta el final. ¿Se puede utilizar una temperatura más alta para una temperatura constante?
Respuesta: Si la temperatura es demasiado alta, se producirán reacciones secundarias y el color se volverá amarillo.
4. En la medida de la rotación óptica, ¿por qué es necesario corregir el punto cero? Si no se realiza ninguna corrección en este experimento, ¿afectará los resultados?
Respuesta: Además de la actividad óptica de la sustancia medida, puede haber otras sustancias en la solución que sean ópticamente activas. Por lo tanto, generalmente se utiliza un blanco de reactivo para calibrar el punto cero. Este experimento no requiere corrección porque la diferencia entre las dos rotaciones ópticas se utiliza en el procesamiento de datos.
5. Si el tiempo de inicio de la reacción se registra más tarde, ¿afectará la determinación del valor k? ¿Por qué?
Respuesta: No afecta. Las posiciones de las líneas rectas dibujadas en diferentes momentos son diferentes, pero k (la pendiente de las líneas rectas dibujadas) es la misma.
Experimento 8 Reacción secundaria: Saponificación de acetato de etilo
1. ¿Por qué se deben preparar recién NaOH y acetato de etilo para el experimento?
Respuesta: Hidróxido de sodio. la solución absorbe fácilmente el dióxido de carbono del aire y se deteriora; el acetato de etilo se volatiliza fácilmente y sufre reacciones de hidrólisis, lo que provoca cambios en la concentración.
2. ¿Por qué este experimento debería realizarse en condiciones de temperatura constante y por qué las soluciones de CH3COOC2H5 y NaOH deberían ser preconstantes antes de mezclarlas? Al mezclar, ¿puedo comenzar a cronometrar cuando vierto la solución de acetato de etilo en la solución de NaOH hasta la mitad?
Respuesta: (1) Porque la temperatura afecta la conductividad. (2) No, debes comenzar a cronometrar justo después de mezclar.
3. ¿Qué iones contribuyen a la conductividad de la solución medida? ¿Por qué la conductividad de la solución disminuye durante el proceso de reacción?
Respuesta: Los iones involucrados en la conducción incluyen, y . La concentración permanece sin cambios antes y después de la reacción, y la movilidad de es mucho mayor que la de. Con el paso del tiempo, sigue disminuyendo y aumentando, por lo que el valor de conductividad del sistema sigue disminuyendo.
4. ¿Por qué necesitamos igualar las concentraciones de los dos reactivos?
Respuesta: Para simplificar la fórmula matemática de la reacción secundaria.
Experimento 9 Reacción Compleja - Yodación de Acetona
1. ¿Qué cantidad física se mide con un espectrofotómetro durante el experimento? ¿Cómo se relaciona con la concentración de yodo?
Respuesta: Lo que se mide es la absorbancia A de la solución; según la ley de Lambert-Beer, a una longitud de onda especificada, la absorbancia medida es proporcional a la concentración de la solución I2.
2. En este experimento, cuando se agrega la solución de CH3COCH3 a la botella de yodo que contiene las soluciones de I2 y HCl, comienza la reacción, pero el tiempo de reacción no comienza hasta que la solución se mezcla uniformemente y se vierte en el recipiente. cubeta. ¿Esta operación tendrá algún impacto en los resultados experimentales? ¿Por qué?
Respuesta: Sin impacto. Las posiciones de las líneas rectas dibujadas en diferentes momentos son diferentes, pero k (la pendiente de las líneas rectas dibujadas) es la misma.
3. La constante de velocidad k está relacionada con T, pero en este experimento no se instaló un dispositivo termostático. ¿Cómo afecta esto a k? ¿Se mide la k a temperatura ambiente o a la temperatura de la caja oscura?
Respuesta: Todo el proceso de este experimento se realizó a temperatura ambiente ya que la temperatura ambiente cambia muy poco en un corto período de tiempo. , Tiene poco efecto sobre k. La k medida es k a la temperatura de la cámara oscura.
Experimento 10: Determinación de la tensión superficial de una solución (método de máxima presión de burbuja)
1. ¿Por qué debemos leer la diferencia de presión máxima al medir la tensión superficial utilizando el método de máxima presión de burbuja?
Consejo: Si lees un determinado valor de diferencia de presión en el medio, no hay garantía de que la diferencia de presión correspondiente a las burbujas sea del mismo tamaño cada vez.
2. ¿Por qué deberíamos controlar la tasa de escape de las burbujas?
Consejo: La tasa de escape de las burbujas afectará el tamaño de la burbuja y, a su vez, la diferencia de presión. Por lo tanto, es necesario garantizar que la tasa de escape de las burbujas sea constante durante el proceso de medición.
3. ¿Es necesario realizar este experimento a una temperatura constante? ¿Por qué?
Consejo: Se requiere una temperatura constante porque la tensión superficial se ve afectada por la temperatura.
4. ¿Por qué la punta del capilar debe ajustarse exactamente tangente a la superficie del líquido? De lo contrario, ¿qué impacto tendrá en el experimento?
Consejo: si la punta del capilar no es tangencial a la superficie del líquido y se inserta a cierta profundidad, el valor de tensión superficial medido será demasiado pequeño.
5. ¿Qué factores afectan los resultados de la medición de la tensión superficial? ¿Cómo reducir o eliminar el impacto de estos factores en el experimento?
Consejo: La temperatura, la velocidad de escape de las burbujas, si el capilar está limpio y si la punta del capilar es tangente a la superficie del líquido afectarán los resultados de la medición. Las medidas para reducir o eliminar los errores causados por estos factores son: temperatura constante, tasa de escape de burbujas constante, capilar limpio y tangente entre el capilar y la superficie del líquido.
Experimento 11 Preparación de coloides y electroforesis
1. ¿Qué papel juega el líquido auxiliar en la electroforesis y cuál es la base para seleccionar el líquido auxiliar?
Consejos: el líquido auxiliar sirve principalmente como medio para la natación de coloides, un dieléctrico y forma una interfaz clara con el coloide para una fácil observación. El líquido auxiliar seleccionado no puede reaccionar químicamente con el coloide y la conductividad es la misma que la del coloide.
2 si el instrumento de electroforesis no se limpia con anticipación y queda una pequeña cantidad de electrolito en el. pared interior, los resultados de la medición de electroforesis se distorsionarán. ¿Cuál es el impacto?
Consejo: Puede cambiar el potencial zeta e incluso provocar aglomeración de coloides.
3. No puede haber burbujas de aire en el aparato de electroforesis.
Consejo: Las burbujas bloquearán el dieléctrico.
4. ¿Qué factores están relacionados con la velocidad de la electroforesis?
Consejo: La electroforesis está relacionada con factores como el tamaño de las partículas coloidales, la cantidad de carga, el tamaño del voltaje y la distancia entre los dos electrodos.
Experimento 12: Determinación de la masa molecular relativa de polímeros mediante viscometría
1. ¿Qué efecto tiene el espesor del capilar del viscosímetro en los resultados experimentales?
Respuesta: Si el tubo capilar del viscosímetro es demasiado grueso, el tiempo de salida del líquido será demasiado corto, por lo que no se puede aproximar cuando se usa la fórmula de Poisuille, y la relación de tiempo no se puede usar para reemplazar la viscosidad si el tubo capilar es demasiado delgado, es fácil provocar obstrucciones y provocar que el experimento falle.
2. ¿Cuál es la función del tubo C en el viscosímetro de Ubbelohde? ¿Se puede quitar el tubo C y utilizarlo como viscosímetro de doble tubo?
Respuesta: La función del tubo C es formar una columna de suspensión sustentada por aire. El tubo C no se puede quitar y reemplazar con un viscosímetro de doble tubo, porque sin el tubo C, se convierte en un dispositivo de conexión. Después de la dilución continua, la cantidad de líquido en el viscosímetro será diferente, por lo que el tiempo de salida del líquido no puede ser determinado. medido en las mismas condiciones a continuación, por lo que no hay comparación. Sólo cuando se forma una columna de suspensión sustentada por aire de manera que tanto el lado superior como el inferior del líquido que sale se encuentran en el entorno atmosférico, los datos medidos pueden ser comparables.
3. Si la solución se absorbe en el tubo de látex, ¿qué impacto tendrá en los resultados experimentales?
Respuesta: Reducirá la concentración de la solución, lo que dará como resultado una reducción en el tiempo de salida medido, reduciendo así el valor de medición de la viscosidad relativa y afectando los resultados experimentales.
4. ¿Cuáles son los factores que afectan la medición precisa?
Respuesta: Los factores que afectan la medición precisa incluyen la temperatura, la concentración de la solución, la velocidad de agitación, la verticalidad del viscosímetro, etc.
5. ¿Cuáles son las limitaciones de medir la masa molar de polímeros mediante viscosimetría? ¿Cuál es el rango de masa molar del polímero al que es aplicable este método?
Respuesta: El método de la viscosidad utiliza una determinada ecuación empírica entre la viscosidad y el peso molecular de una solución de compuesto macromolecular para calcular el peso molecular, y es aplicable a varios rangos de peso molecular. La limitación es que diferentes rangos de pesos moleculares tienen diferentes ecuaciones empíricas.