El primer punto de conocimiento en el curso obligatorio de química de la escuela secundaria: reacción de oxidación-reducción (Edición de educación popular)
1. La esencia de la reacción redox: existe la transferencia (ganancia y pérdida) de electrones
2. Las características de la reacción redox: existe la subida y bajada de electrones. la valencia (para determinar si hay una reacción redox)
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3. El agente oxidante tiene propiedades oxidantes (capacidad de obtener electrones. Obtiene electrones durante la reacción redox, sufre una). reacción de reducción, se reduce y genera un producto de reducción.
4. El agente reductor tiene propiedades reductoras (capacidad de perder electrones). Pierde electrones durante la reacción redox, se produce una reacción de oxidación y se oxida para generar productos de oxidación.
5. La capacidad oxidante del oxidante está relacionada con la dificultad de obtener electrones, pero no tiene nada que ver con el número de electrones obtenidos.
6. La capacidad reductora del agente reductor está relacionada con la dificultad de perder electrones, y no tiene nada que ver con el número de electrones perdidos.
7. Los elementos cambian de un estado combinado a un estado libre, pudiendo oxidarse (de catión a elemento),
También pueden reducirse (de anión a un elemento).
8. El estado de valencia de los elementos es oxidante, pero no necesariamente fuertemente oxidante; el estado elemental es reductor, pero no necesariamente fuertemente reductor; los cationes no necesariamente son solo oxidantes (no necesariamente en estado de valencia), , como: Fe2+), los aniones no necesariamente son sólo reductores (no necesariamente en un estado, como: SO32-).
9. Oxidantes y agentes reductores comunes:
10. La relación entre las reacciones de oxidación-reducción y los cuatro tipos principales de reacciones:
Preguntas de práctica sincrónica
1.Cl2 es un agente blanqueador comúnmente utilizado en la industria textil, y Na2S2O3 se puede utilizar como "agente decloración" después de blanquear la tela. Uno de los productos de la reacción entre S2O32- y Cl2 es SO42-. Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()
A. El agente reductor en esta reacción es S2O32-
B. El H2O participa en esta reacción y actúa como agente oxidante
C. La propiedad de oxidación se puede juzgar en función de esta reacción: Cl2>SO42-
D. En la reacción anterior, por cada 1 mol de SO42 generado, se pueden eliminar 2 moles de Cl2.
Respuesta: B
Consejos: La ecuación de reacción es: S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+ El oxidante en esta reacción es Cl2, el agente reductor es S2O32-. , y el H2O participa en la reacción, pero no es ni un agente oxidante ni un agente reductor, así que elija B.
2. (2011? El primer modelo de los estudiantes de secundaria en Kaifeng, Henan) analizó las siguientes reacciones incompletas:
RO3-+_______+6H+===3R2 ↑ +3H2O. La siguiente afirmación es correcta ()
A.R debe ser un elemento del grupo VA en la tabla periódica
El radio atómico de B.R es el más pequeño entre los átomos de elementos en el mismo periodo
C. La sustancia completada en el elemento que falta en la fórmula anterior actúa como oxidante en la reacción
D. El elemento R en RO3- solo se puede reducir en todas las reacciones
Respuesta: B
Consejos: R en RO3- tiene una valencia de +5. Tanto los elementos VA como VIIA en la tabla periódica pueden formar iones RO3-. conservación de elementos, solo hay tres elementos: R, H y O en la reacción. Entonces el término que falta debe ser R-, y la ecuación de equilibrio es RO3-+5R-+6H+===3R2 ↑+3H2O. a esto, se puede concluir que R es el elemento VIIA, y B es correcto; R en R- está en estado y solo puede usarse como agente reductor, C es incorrecto en RO3- está en una valencia intermedia; estado y puede oxidarse y reducirse durante la reacción, el punto D es incorrecto.
3. Se sabe que KH y H2O reaccionan para formar H2 y KOH. En la reacción, 1molKH()
A. Pierde 1 mol de electrones B. Gana 1 mol de. electrones
C. Pérdida de 2 moles de electrones D. No hay ganancia ni pérdida de electrones
Respuesta: A
Consejos: H en KH tiene una valencia de -1 , KH+H2O===KOH+H2 ↑
La reacción de desplazamiento debe ser una reacción redox; la reacción de metátesis no debe ser una reacción redox. Algunas de las reacciones de combinación y de descomposición son reacciones redox.
Ejemplo, entre H+, Fe2+, Fe3+, S2- y S, los que solo son oxidantes son ___________, los que solo son reductores son ___________ y los que son a la vez oxidantes y reductores son ___________.
2. Representación de reacciones redox: (use puentes de doble y simple línea para representar la transferencia de electrones de reacciones redox)
1. Puente de doble línea: "quién" se convierte en "quién" (El agente reductor se convierte en un producto de oxidación y el agente oxidante se convierte en un producto de reducción)
Ejemplo:
2. Puente de una sola línea: "quién" a "quién" (el el agente reductor transfiere electrones al agente oxidante)
Ejemplo:
3. Análisis de reacciones redox
1. p>(1) Reacción de Reemplazo (debe ser una reacción redox)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3
p>2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+= Fe2++Cu
(2) Reacción combinada (en parte una reacción redox)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2 +Cl2=2FeCl3
(3) Reacción de descomposición (en parte una reacción redox)
4HNO3 (concentrado)=4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O2HClO=2HCl+O2 ↑
2KClO3=2KCl +3O2 ↑
(4) Reacción redox parcial:
MnO2+4HCl (concentrado) = MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (concentrado)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
Cu+2H2SO4(concentrado )=CuSO4+SO2 ↑+2H2O
(5) Reacción autoredox: (reacción de desproporción)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6) Reacción redox entre diferentes estados de valencia de un mismo elemento (reacción de neutralización)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+= 3Cl2 ↑+3H2O
(7) Reacción de oxidación-reducción con más de un oxidante, agente reductor, producto de oxidación y producto de reducción:
2KNO3+S+3C=K2S+N2 ↑+ 3CO2 ↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2.Análisis de reacción redox:
(1) Encuentre cuatro objetos: agente oxidante, reductor agente, productos de oxidación, productos de reducción
(2) Analizar la relación entre el brillo de las cuatro cosas: especialmente reacción de desproporción, reacción de normalización, reacción parcial de oxidación-reducción
(3) La cantidad de transferencia de electrones Relación con reactivos o productos
Ejemplo: Según la reacción: 8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2, responde las siguientes preguntas:
(1) El oxidante es _______ y el agente reductor es ______, la relación de masa del agente oxidante al agente reductor es ____________;
(2) Cuando 68 g de NH3 participan en la reacción, la masa de la sustancia oxidada es ____________g, y la cantidad del producto de reducción generado es ____________mol.