Plan de lección de química para el tercer volumen de la escuela secundaria
5 planes de lecciones de química para el segundo volumen del tercer grado de la escuela secundaria
Como profesor de química, a menudo tengo que preparar planes de lecciones. El plan de lección es el punto clave. en la transformación de la preparación de lecciones a la enseñanza en el aula. A continuación se muestra el plan de lección de química para el segundo volumen del tercer grado de la escuela secundaria que compilé para usted. Puede consultarlo.
Plan de lección de química para el segundo volumen del tercer año de secundaria 1
Plan de lección "Utilización y protección de recursos metálicos"
Objetivos didácticos
Conocimientos y habilidades:
(1) Conocer los minerales de algunos metales comunes como hierro, aluminio, cobre, etc., y comprender los métodos para reducir el hierro a partir del mineral de hierro.
(2) Se realizarán los cálculos pertinentes sobre reactivos o productos que contengan determinadas impurezas basándose en ecuaciones químicas.
(3) Comprender las condiciones de la corrosión del metal y los métodos simples para prevenir la corrosión del metal.
(4) Conocer la contaminación ambiental causada por la chatarra y comprender la importancia de proteger los recursos metálicos, como el reciclaje y la utilización de la chatarra.
Proceso y métodos:
(1) Obtener información a través de la observación, la experimentación, la lectura de materiales, el contacto con la realidad y otros métodos.
(2) Utilizar métodos como comparación, análisis, asociación y clasificación para procesar la información obtenida.
(3) Ser capaz de comunicarse y discutir activamente con otros y formar gradualmente buenos hábitos y métodos de estudio.
Actitudes y valores emocionales:
(1) Potenciar la curiosidad y el deseo de explorar fenómenos químicos en la vida y la naturaleza.
(2) Prestar atención a las cuestiones sociales relacionadas con la química y formar inicialmente la conciencia para participar activamente en la toma de decisiones sociales.
(3) Establecer paulatinamente el concepto de valorización de los recursos, cuidado del medio ambiente y uso racional de sustancias químicas.
(4) Establecer la ambición de estudiar química para el progreso de la sociedad.
Puntos importantes y difíciles en la enseñanza
Puntos clave en la enseñanza:
(1) Fundición del hierro.
(2) Cálculo de impurezas en cálculos de ecuaciones químicas.
(3) Condiciones y protección contra la oxidación del hierro.
(4) Conciencia del uso racional de los recursos metálicos.
Dificultades de enseñanza:
(1) Exploración preliminar de las condiciones de corrosión del hierro y medidas de protección.
(2) Cálculo de impurezas en cálculos de ecuaciones químicas.
Herramientas didácticas
Equipo experimental: Fe2O3, agua de cal, bombona de gas que contiene CO, imán, soporte de hierro, soplete de alcohol, lámpara de alcohol, tubo de ensayo, tubo de vidrio recto, tapones de goma, tubos, fósforos.
Proceso de enseñanza
Introducción
De los estudios anteriores, sabemos que el metal es un tipo importante de material, y la vida y la producción humana son inseparables del metal. Dado que los recursos metálicos de la Tierra son limitados, debemos utilizarlos racionalmente y protegerlos eficazmente.
1. Descripción general de los recursos metálicos
[Explicación] Los recursos metálicos de la Tierra se encuentran ampliamente en la corteza terrestre y en los vastos océanos, a excepción de unos pocos metales muy inactivos como el oro y Plata. Excepto la forma elemental, el resto existe en forma de compuestos. Los metales que existen como compuestos se encuentran en la naturaleza como minerales. Las rocas que contienen minerales se llaman menas. Industrialmente, los metales se extraen de los minerales.
[Pida a los estudiantes que miren imágenes de recursos metálicos, como las imágenes 8-16, 8-17, 8-18 en el libro de texto. O mostrar muestras de minerales o reproducir vídeos]
[Transición] Los diferentes tipos de metales no se encuentran en la misma cantidad en la corteza terrestre. ¿Cuál es su tendencia de distribución en la corteza terrestre?
Lea la información sobre "Contenido de elementos metálicos en la corteza terrestre" en la página 15 del libro de texto.
[P] ¿Qué metales son utilizados habitualmente actualmente por el ser humano?
[Respuesta] Hierro, aluminio, cobre, etc.
[Pregunta] ¿Tiene esto algo que ver con su contenido en la corteza terrestre?
[生] ¡Definitivamente! Porque el contenido de aluminio y hierro en la corteza terrestre es el mayor entre todos los metales.
[Duda] El contenido porcentual de cobre es mucho menor que el del hierro y el aluminio. ¿Por qué se utiliza habitualmente en nuestra vida diaria y en la producción industrial y agrícola?
[Permita que los estudiantes discutan y expresen sus opiniones]
[Resumen] Esto está relacionado principalmente con las propiedades del cobre y el costo de refinarlo.
[Pregunta de seguimiento] Entonces, ¿cuáles son los principales minerales que contienen hierro, aluminio y cobre en la naturaleza? ¿Cuáles son sus ingredientes principales?
[crudo] Los minerales que contienen hierro incluyen principalmente hematita (el componente principal es Fe2O3), pirita (el componente principal es FeS2), siderita (el componente principal es FeCO3. Es principalmente minerales que contienen aluminio); bauxita (el componente principal es Al2O3); los minerales que contienen cobre son principalmente calcopirita (el componente principal es CuFeS2) y calcocita (el componente principal es Cu2S).
[Emprender]¿Cuál es la distribución de los minerales metálicos en mi país?
[Guía a los estudiantes para que lean el contenido relevante en el libro de texto]
Respuesta: Hay tipos completos de minerales y ricas reservas de minerales, entre ellos, las reservas de tungsteno, molibdeno y titanio. , antimonio y otros se encuentran entre los primeros del mundo. Las reservas de cobre, aluminio, manganeso y otras ocupan una posición importante en el mundo.
[Suplemento] Aunque mi país tiene una gama relativamente completa de tipos de minerales y ricas reservas minerales, debido a la influencia de varios factores, el volumen de importación de los principales productos minerales de mi país ha ido aumentando año tras año. Con el rápido desarrollo de la economía de mi país, la demanda de recursos minerales ha crecido rápidamente y la escasez de importantes recursos minerales se ha vuelto cada vez más evidente. Si no hay avances importantes en la exploración geológica, los recursos minerales de mi país sufrirán una escasez total a principios del siglo XXI.
[Transición] Hoy en día, el ser humano tiene que pedir una gran cantidad de recursos minerales metálicos de la corteza terrestre y de los océanos para extraer toneladas de metales cada año. Entre ellos, la cantidad extraída es hierro. El proceso de convertir minerales metálicos en metales se llama fundición de metales. El proceso de elaboración del hierro se llama fundición de hierro. A continuación, aprendamos sobre la fundición de hierro.
2. Fundición de hierro
[Introducción] Ya en el Período de Primavera y Otoño y el Período de los Reinos Combatientes, nuestro país comenzó a producir y utilizar hierro a partir del siglo I d.C. El hierro se convirtió en el material metálico más importante.
[Guía a los estudiantes para que observen la Figura 8-19 (diagrama de fabricación de hierro en la antigua China)]
[Explicación] El componente principal del acero es el hierro. El acero y el hierro tienen aplicaciones muy amplias e importantes, y en cierta medida representan el nivel de desarrollo industrial de un país. Después de la fundación de la Nueva China, la industria siderúrgica de mi país se ha desarrollado rápidamente. En 1949, la producción de acero de mi país era sólo de 158.000 toneladas, ocupando el puesto 26 en el mundo. En 1996, la producción de acero de mi país superó los 100 millones de toneladas por primera vez, ocupando el primer lugar en el mundo.
[Guíe a los estudiantes para que observen la Figura 8-20 (alto horno de fabricación de hierro de Shanghai Baoshan Iron and Steel Company) y la Figura 8-21 (sellos emitidos para conmemorar la producción de acero de China que superó los 100 millones de toneladas en 1996). )]
[Introducción] Hay grandes minas de mineral de hierro en Anshan, Liaoning, Daye, Hubei, Panzhihua, Sichuan y otros lugares de mi país.
[Transición] ¿Cómo se convierte el mineral de hierro en hierro? Ahora tomemos como ejemplo el Fe2O3, el componente principal de la hematita, para aprender a fundir hierro.
[Inspiración] Compara las diferencias de composición entre Fe2O3 y Fe, e imagina qué métodos o reactivos se deben utilizar para completar la fundición del hierro.
[Discusión del estudiante] Fe2O3 y Fe solo difieren en composición en un elemento, que es el oxígeno. La clave para convertir Fe2O3 en hierro es hacer que Fe2O3 pierda "O". Las posibles soluciones son:
1. El calentamiento provoca la descomposición del Fe2O3.
2. Encuentre una sustancia que pueda eliminar activamente el "O" del Fe2O3.
[Guía a los estudiantes para que evalúen las opciones anteriores] La opción 1 requiere una temperatura más alta para descomponer el Fe2O3 y debido a que el hierro reacciona fácilmente con el oxígeno del aire a altas temperaturas, para que el Fe2O3 se descomponga exitosamente, debe Sería demasiado caro hacerlo en una atmósfera sin aire. La opción 2 es más factible. Pero, ¿qué tipo de material se puede utilizar para hacer que el Fe2O3 pierda "O"?
[Orientación para el profesorado] Podemos buscar sustancias adecuadas para esta afección a partir de algunas sustancias con las que hemos estado en contacto anteriormente. Por favor recuerde, piense y discuta.
[Discusión del estudiante]
[Conclusión] Mg, H2, C, CO, etc., todos cumplen las condiciones.
[Resumen para el profesor] De hecho, estas sustancias pueden eliminar el "O" del Fe2O3. Sin embargo, considerando los beneficios económicos y otras razones, generalmente elegimos C o CO.
[Profesor] Por favor escriba la ecuación química para la fundición de hierro utilizando CO y Fe2O3 como reactivos.
Principios de fundición
[Estudiante escribiendo en la pizarra] Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
[Guía para el maestro] Utilice su sabiduría para diseñar una fundición de hierro simulada Procesar experimentos químicos y poder verificar los productos resultantes.
[Discusión del estudiante] Los profesores pueden guiar a los estudiantes para que consideren desde la perspectiva de las condiciones generales de fundición de metales, prueba de productos, tratamiento de gases de escape, etc. Por ejemplo, según la experiencia, los estudiantes pueden juzgar que la condición general para la fundición de metales es la alta temperatura; según el conocimiento que han aprendido antes, los estudiantes pueden imaginar usar agua de cal clarificada para verificar el CO2 usando imanes para verificar la generación de hierro; El CO es tóxico y los gases de cola deben tratarse, etc.
[Experimento de demostración 8-3 Experimento sobre la reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono]
Nota:
(1) Antes del experimento, el aire en el dispositivo debe evacuarse a través de CO Clean y luego recalentarse una vez completada la reacción; espere a que se enfríe el contenido del tubo de ensayo antes de detener el flujo de CO;
(2) Una vez completada la reacción, vierta el polvo negro obtenido sobre papel blanco, obsérvelo y pruebe si puede ser captado por un imán para determinar si se produce hierro durante la reacción.
[Resumen] El experimento anterior es una simulación de laboratorio del proceso de fundición de hierro. Aunque el principio de fundición de hierro industrial es el mismo que el experimento anterior, su escala, condiciones y equipo son muy diferentes de este.
[Introducción] Fundir mineral de hierro para obtener hierro es un proceso complejo. Cuando el hierro se fabrica industrialmente, se añade mineral de hierro, coque y piedra caliza a un alto horno. A altas temperaturas, el monóxido de carbono generado por la reacción del coque y el oxígeno se utiliza para reducir el hierro del mineral de hierro.
[Se puede proyectar la estructura del alto horno de fabricación de hierro como se muestra a continuación. Además, si es posible, puedes reproducir videos de la fundición de hierro en la producción industrial, o visitar plantas siderúrgicas]
[Transición] En el proceso de producción real de fundición de hierro, las materias primas o productos utilizados generalmente contienen impurezas. Por lo tanto, es imposible no tener en cuenta las impurezas al calcular los materiales y la producción.
3. Cálculo de problemas de impurezas
[Ejemplo de proyección] Usando 1000 toneladas de mineral de hematita que contiene 80% de óxido de hierro, ¿cuánto arrabio se puede producir teóricamente con un contenido de 96% de tonelada de hierro?
[Análisis] Esta pregunta trata sobre el cálculo de ecuaciones químicas, pero las ecuaciones químicas expresan la relación cuantitativa entre sustancias puras, no la relación cuantitativa entre sustancias impuras. Por lo tanto, al calcular, primero se debe realizar la conversión. Si la pregunta da o requiere el cálculo de la masa de una sustancia impura, primero debe convertirse a la masa de la sustancia pura, o la masa de la sustancia pura debe calcularse primero y luego convertirse a la masa de la sustancia impura. .
[Profesor] Responda esta pregunta basándose en el análisis anterior.
[Actividad Estudiantil]
[La proyección da la solución correcta] de la siguiente manera:
Solución: La masa de óxido de hierro contenida en 1000t de mineral de hematita es 1000t × 80%=800t.
[Ejercicio de clase] Ejercicio 4
[Analizar y corregir errores del ejercicio]
Al calcular en base a ecuaciones químicas, es necesario La masa de una sustancia se convierte en la masa de una sustancia pura. Plan de lección de química para el segundo volumen del tercer año de secundaria Capítulo 2
"La composición del agua"
1. Materiales didácticos
1. Análisis de materiales didácticos
Secundaria El contenido del Capítulo 3 de Química "Agua Hidrógeno" se puede dividir en dos partes. La primera parte trata sobre el agua y el hidrógeno, y la segunda parte trata sobre ampliar el conocimiento de la estructura atómica. En la primera parte, la primera sección del libro de texto analiza la estrecha relación entre el agua y la producción industrial y agrícola, con el tema de que el agua es un recurso natural precioso para la humanidad. Los estudiantes comprenden las graves consecuencias de la contaminación del agua y la importancia de prevenirla. Después de eso, deberíamos tener una mayor comprensión del agua, pero el libro de texto solo habla de las propiedades físicas y la composición del agua, extendiendo las propiedades químicas del agua a otros capítulos en el futuro y centrándose en el análisis de la composición del agua. en esta sección. La disposición de los materiales didácticos también presta atención a la conexión interna entre los conocimientos antiguos y nuevos. Esta sección está organizada sobre la base del aprendizaje de conceptos como átomos, moléculas, elementos, elementos, compuestos, etc. En esta sección se consolidan y profundizan estos conocimientos.
El gas hidrógeno obtenido a través de fenómenos experimentales también allana el camino para aprender las propiedades del gas hidrógeno.
2. Objetivos de enseñanza
①Objetivos de conocimiento: a. Permitir a los estudiantes comprender las propiedades físicas del agua; b. A través del experimento de electrolizar el agua, permitir a los estudiantes comprender esa agua; está compuesto de hidrógeno y oxígeno y comprende la fórmula química del agua. c. A través del estudio de esta sección, los estudiantes pueden comprender mejor los conceptos y las interrelaciones de las moléculas y los átomos, y comprender mejor la esencia de los cambios químicos.
② Metas de capacidad: a. Cultivar las habilidades de observación e investigación de los estudiantes; b. Cultivar las habilidades de investigación y análisis macro y micro de los estudiantes.
③Objetivos de educación moral: a. Educar a los estudiantes sobre la divisibilidad infinita de la materia a través de experimentos de electrólisis del agua y cultivar una actitud pragmática; b. Mejorar la conciencia ambiental viendo videos sobre los recursos hídricos y la contaminación del agua.
3. Enfoque docente y dificultad
①Enfoque docente: experimentos sobre electrólisis del agua y determinación de los elementos constituyentes del agua a partir del análisis de fenómenos experimentales.
②Dificultades didácticas: Utilizar el conocimiento de las moléculas y átomos para explicar la electrólisis del agua, es decir, pasar de los fenómenos macroscópicos al análisis microscópico.
2. Conferencias
Utiliza medios de enseñanza modernos para crear situaciones, proporcionar a los estudiantes experimentos ricos, vívidos e intuitivos y estimular el entusiasmo y la iniciativa de los estudiantes en el aprendizaje. El proceso de enseñanza es el siguiente:
1. Presente la nueva lección con preguntas, de manera concisa y clara. Antes de enseñar la nueva lección, visualice dos problemas prácticos a través de la computadora y luego ingrese a la nueva lección.
2. Resuma las propiedades físicas del agua y muestre un vaso de agua para entrenar a los estudiantes a encontrar problemas a partir de la observación. Los estudiantes pueden explorar las propiedades físicas del agua basándose en los materiales didácticos.
3. Analizar fenómenos experimentales, explorar la composición del agua y realizar explicaciones microscópicas (este es el enfoque y la dificultad de esta lección). El material didáctico muestra un conjunto de preguntas exploratorias que generan conocimientos importantes. composición del agua. Por lo tanto, es particularmente crítico realizar un buen experimento de demostración (experimento de visualización). En la página 48 del libro, este es un experimento de demostración no mejorado. El efecto experimental no es intuitivo y el efecto no es bueno; hacer que el efecto experimental sea más claro e intuitivo, lo que facilita que los estudiantes realicen investigaciones activas basadas en experimentos. A través de experimentos, los estudiantes exploran los productos de la electrólisis del agua: oxígeno e hidrógeno. Luego, basándose en el hecho de que los tipos de elementos antes y después de la reacción química permanecen sin cambios, los estudiantes pueden descubrir fácilmente que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. un compuesto y se resuelve el conocimiento clave.
(Mostrar material didáctico) Después de analizar la composición del agua, se muestran las imágenes explicativas microscópicas del agua electrolizada y el proceso microscópico se simula macroscópicamente. A partir de la discusión, se descubre que el problema está resuelto y. Se comprende mejor la esencia de los cambios químicos.
4. Consolidar ejercicios de aula y comprobar su cumplimiento.
5. Ver el vídeo: sobre los recursos hídricos y su contaminación.
3. Métodos de predicación y aprendizaje
Este curso se adhiere a los principios de "unidad dialéctica de enseñanza y aprendizaje, conocimiento y capacidad" y "permitir que cada estudiante se desarrolle plenamente" En principio , aprovechamos las fortalezas del método de enseñanza de demostración, el método de enseñanza de exhibición de material didáctico, el método de enseñanza de investigación y otros métodos, nos esforzamos por organizar los métodos de enseñanza y aprendizaje e incorporamos las siguientes características:
1. Cultivar a los estudiantes para que observen , Capacidad de investigación de análisis y resolución de problemas: concéntrese en mejorar el experimento de demostración, utilizando la proyección física para proyectar el experimento en la pantalla, amplificando el experimento, cada vínculo en el proceso experimental, incluido el equipo experimental, los pasos y los fenómenos, se muestran para cada estudiante Frente a los ojos, los resultados experimentales se vuelven más claros e intuitivos, lo que permite a cada estudiante descubrir a través de experimentos que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno, resaltando los puntos clave.
2. Movilizar plenamente el entusiasmo y la iniciativa subjetiva de los estudiantes, para que puedan desempeñar plenamente su papel principal: a través del material didáctico, una serie de preguntas de sondeo (como, ¿de qué elementos está hecha el agua? ¿Qué tipo de ¿A qué sustancias pertenece el agua? ¿De qué están hechas las moléculas de agua?), crea un buen ambiente para que los estudiantes piensen, da pleno juego al papel principal de los estudiantes, guía a los estudiantes para que observen experimentos, piensen, analicen y finalmente saquen conclusiones. Las imágenes explicativas microscópicas hechas a mano de agua electrolizada transforman la abstracción en concreción, la estática en dinámica y la simulación macroscópica de procesos microscópicos, convirtiendo lo aburrido en vívido, reduciendo así la dificultad de aprendizaje y permitiendo avances fluidos en las dificultades de enseñanza. Los estudiantes también se sienten atraídos por la novedad de la forma, que crea alegría en el aprendizaje y estimula su deseo de conocimiento caracterizado por la investigación.
3. Aumentar la densidad de enseñanza: utilice tecnología multimedia informática para lograr conocimientos de aprendizaje de alta densidad y optimizar el procesamiento de grandes cantidades de información, mejorando enormemente la eficiencia del aula. Al utilizar los medios de parpadeo de texto, movimiento de imágenes y transformación de color, no solo la capacidad es mayor, la velocidad es más rápida, sino que el efecto también es mejor. Para mejorar la comprensión perceptiva de los estudiantes sobre la distribución del agua y la contaminación del agua, se seleccionó en la clase un video "sobre los recursos hídricos y la contaminación del agua" para mejorar la conciencia ambiental de los estudiantes.
4. Optimice el proceso de enseñanza: las computadoras crean buenas situaciones de pensamiento con sus funciones únicas, cultivan habilidades de investigación y desarrollan la inteligencia. Los profesores, las computadoras y los estudiantes forman una combinación orgánica. Las computadoras no solo se pueden usar para comprender, aprender, vivir y dominar, sino que también pueden alentar a los estudiantes a estar dispuestos a aprender, a ser buenos en el aprendizaje, diligentes en el aprendizaje y activos en el aprendizaje. Los profesores y los estudiantes pueden entrar simultáneamente en un estado consciente. y estado de la enseñanza y el aprendizaje, que incrementa la enseñanza en el aula. La vitalidad optimiza el proceso de enseñanza en el aula.
En resumen, al diseñar los procedimientos de enseñanza para este curso, me esfuerzo por cumplir con las tres características del aprendizaje por indagación: (1) los alumnos comienzan a partir de problemas o diseñan tareas; (2) los alumnos aprenden mediante observación e hipótesis; y experimentos y otras actividades de investigación para presentar sus propias explicaciones; (3) Los alumnos prueban o revisan sus explicaciones a través de la expresión y la comunicación, Volumen 2 del tercer grado de la escuela secundaria, Capítulo 3
“Reacción de Neutralización de Ácidos y Bases”
p>Objetivos didácticos
1. Memorizar la relación entre el pH y el pH y acidez de una solución
3. Comprender el pH de una solución es de gran importancia práctica;
Puntos importantes y difíciles en la enseñanza
Puntos clave en la enseñanza
Utilice papel test de pH para comprobar la acidez y alcalinidad de la solución.
Dificultades didácticas
Distinguir la acidez y alcalinidad de soluciones.
Proceso de enseñanza
Guía de aprendizaje 1: La expresión de la acidez y alcalinidad de una solución - pH.
Práctica independiente
Lea el contenido relevante en las páginas 61-62 del libro y complete las siguientes preguntas:
1. La acidez y alcalinidad de la solución. , es decir, la solución de pH. Los indicadores sólo pueden detectar la acidez y alcalinidad de una solución, no el pH de la solución. El pH de una solución a menudo se expresa como pH, que suele oscilar entre 0 y 14.
2. El pH de la solución ácida es <7; el pH de la solución alcalina es >7; el pH de la solución neutra = 7.
Cuando pH<7, cuanto menor es el pH, más fuerte es la acidez; cuando pH>7, cuanto mayor es el pH, más fuerte es la alcalinidad.
Práctica de seguimiento
1. Toma al grupo como una unidad y comienza una competencia entre grupos para ver quién puede recordar rápidamente la relación entre acidez, alcalinidad y pH.
2. Si el pH de una determinada solución es 3, entonces la solución es ácida. El pH del jugo de manzana es de 2,9 a 3,3. Cuando se deja caer la solución de prueba de fuego en el jugo de manzana, el color que se muestra será rojo.
3. ¿Cuál de los siguientes pH indica la acidez de la solución (D)?
=14 =7 =1 =0
4. Combinar dióxido de carbono , óxido de calcio y después de disolver el cloruro de sodio en agua, se agrega gota a gota una solución de prueba de tornasol púrpura.
(1) El pH de la solución formada por óxido de calcio disuelto en agua es >7. Cuando se deja caer la solución de prueba de tornasol púrpura en la solución, aparecerá azul.
(2) El pH de la solución formada al disolver dióxido de carbono en agua es <7. Cuando se deja caer una solución de tornasol púrpura, aparecerá roja.
(3) El pH de la solución formada por cloruro de sodio disuelto en agua es 7. Cuando se deja caer una solución de prueba de tornasol púrpura, aparecerá de color púrpura.
Guía de estudio 2: Uso del papel de prueba de pH
Práctica independiente
Lea el contenido relevante en las páginas 62-63 del libro y complete las siguientes preguntas:
1. Cuando se utiliza papel de prueba de pH para medir el pH de una solución, solo puede tener una precisión de un solo dígito.
2. ¿Cómo utilizar el papel test de pH para medir el pH de una solución? (Abreviatura: una gota, dos gotas, tres colores, cuatro fotos, cinco lecturas)
Discusión en grupo
1. Al medir el pH de una solución, inserte el papel de prueba de pH en ¿Cuáles son las consecuencias de estar en solución?
2. Al medir el pH de una solución, ¿cuáles son las consecuencias de mojar el papel medidor de pH? ¿Cómo cambia el pH cuando se utiliza papel de pH humedecido para probar el pH de una solución ácida o alcalina? (Utilice una tabla)
3. Cuando se utiliza papel de prueba de pH para probar gases ácidos o alcalinos, ¿se debe humedecer el papel de prueba de pH con agua destilada antes de usarlo, o se debe usar papel de prueba de pH seco?
Instrucciones para el profesor
Cuando se utiliza papel de prueba de pH para probar gases ácidos o alcalinos, estos gases no pueden hacer que el papel de prueba muestre diferentes colores. Solo estos gases se disuelven en agua para generar sustancias ácidas o. álcali Sólo cuando el papel de prueba de pH cambia de color podemos juzgar si el gas es ácido o alcalino. Por lo tanto, cuando utilice papel de prueba de pH para probar gases ácidos o alcalinos, humedezca el papel de prueba de pH con agua destilada antes de usarlo.
Ejercicio de seguimiento
Hay una instrucción en el paquete de alimentos que establece que el conservante es el ácido benzoico, que es más ácido que el ácido acético. ¿Cuál de las siguientes suposiciones sobre las propiedades del benzoico? el ácido no es razonable ( B)
A. El pH de la solución de ácido benzoico es inferior a 7
B. El pH de la solución de ácido benzoico de la misma concentración es mayor que el pH del ácido acético
C. La solución de ácido fórmico de benceno puede volver roja la solución de prueba de tornasol púrpura
D. La solución de ácido benzoico no puede cambiar la solución de prueba de fenolftaleína incolora
Estudio Guía 3: Es importante comprender el pH de la solución
Práctica independiente
Lea el contenido relevante en las páginas 63-64 del libro y complete las siguientes preguntas:
1. Los limpiadores de cocina son alcalinos porque contienen NaOH. El limpiador de inodoros es ácido; la solución de cenizas vegetales es alcalina y la fórmula química del soluto es K2CO3.
2. El pH del agua de lluvia normal es aproximadamente 5,6 y el pH de la lluvia ácida es <5,6.
3. Hablar entre todos sobre la importancia del pH de la solución.
Práctica de seguimiento
Estudiantes de un grupo de interés en química en una escuela midieron el pH de algunos artículos de primera necesidad. Midieron cada líquido a probar tres veces y luego tomaron el propósito de esto. es reducir los errores aleatorios.
Al analizar los resultados de las mediciones, se descubrió que el pH de varios champús varía mucho, oscilando entre aproximadamente 7 y 9, y el pH de los acondicionadores es ligeramente inferior a 7. Los estudiantes pensaron en los procedimientos de lavado y cuidado del cabello y decidieron explorar el efecto del pH de la solución en el cabello.
Haz la pregunta: ¿Qué efecto tiene el pH de la solución en el cabello?
Diseñar un experimento (1) Recoge 5 mechones de cabello de alguien, colócalos en vasos con diferentes soluciones de pH y déjalos reposar durante unos 30 minutos. (2) Saque cada mechón de cabello, absorba el líquido con una toalla de papel, observe y experimente, los resultados son los siguientes.
Conclusión experimental: Las soluciones alcalinas dañarán el cabello, mientras que las soluciones neutras y ácidas no tienen ningún efecto evidente en el cabello.
Análisis y comunicación: El orden de uso del champú y acondicionador al lavar el cabello es usar primero el champú y luego el acondicionador. El motivo es reducir el daño del champú alcalino al cabello.
Formación en clase
Este es el final de la enseñanza, utilice la parte de formación en clase del plan de estudio. Plan de lección de química para el segundo volumen del tercer grado de la escuela secundaria, parte 4
Objetivos de aprendizaje
(1) Experimento de exploración sobre la composición del aire.
(2) Principales componentes y composición del aire.
(3) Los conceptos de sustancias puras y de mezclas.
Enfoque de aprendizaje: Los estudiantes diseñan experimentos de forma independiente para explorar la fracción de volumen de O2 en el aire.
Dificultades de aprendizaje: Comprender preliminarmente los principios experimentales de medición del contenido de oxígeno en el aire.
Avance
1. ¿Qué sabes sobre el aire? (¿Qué tipo de apariencia tiene? ¿Cuáles son sus propiedades? ¿Qué ingredientes contiene, etc.)
2. ¿Cuál es la operación de añadir líquido gota a gota a un tubo de ensayo con un gotero con punta de goma? ? ¿Cómo absorbe el líquido un gotero de goma?
3. Introduce los palos de madera con chispas en tres botellas de gas llenas de aire, oxígeno y dióxido de carbono. ¿Qué propiedades encarnan?
4. ¿Qué fenómenos de contaminación del aire has visto o conocido en tu vida?
Exploración en clase
Estudio independiente 1 Nuestros compañeros de clase ahora tienen cierta comprensión del aire, pero hace más de doscientos años, la gente sabía muy poco sobre el aire. Al principio, la gente estaba fascinada por el hecho de que las sustancias pueden arder, lo que despertó el interés de muchas personas en la investigación. Entonces, algunos científicos comenzaron a explorar la "naturaleza de la combustión". Después de los incansables esfuerzos de varios científicos, este misterio se fue revelando gradualmente. La composición del aire fue revelada gradualmente. Sigamos los pasos de los científicos y exploremos la composición del aire.
Lee el contenido de la página 26 de este libro y piensa en las siguientes preguntas:
1. ¿Cuáles fueron las principales operaciones y qué fenómenos ocurrieron en los experimentos de Lavoisier para estudiar la composición del aire? ?
2. ¿Qué conclusiones sacó Lavoisier de sus experimentos sobre la composición del aire?
Indagación experimental observe el experimento de demostración del profesor y complete la siguiente tabla
Pasos experimentales Fenómenos experimentales Conclusiones experimentales
Compruebe la estanqueidad del dispositivo
Encienda el exceso de fósforo rojo en la cuchara ardiente y póngalo rápidamente en la botella recolectora de gas.
La reacción se detiene, enfríe a temperatura ambiente y luego abra la abrazadera de cierre de agua.
Utilice este contenido para discutir. Discute con el grupo y completa lo siguiente juntos:
1. Escribe la expresión verbal de la reacción
2. Resume las conclusiones experimentales
3. Resuma las precauciones durante el experimento y analice qué consecuencias pueden ocurrir si se realiza una operación incorrecta.
4. En el experimento de Lavoisier, se concluyó que el oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen total de aire. Pero en nuestro experimento, ¿por qué el volumen de aire disminuyó en menos de 1/5? ¿Queda oxígeno residual en la botella después de apagar el fósforo rojo?
Aprendizaje Independiente 2 Lee el contenido de la página 27, piensa y discute las siguientes preguntas:
1. Los componentes del aire y sus fracciones de volumen.
2. Conocer los conceptos de mezclas y sustancias puras.
3. Determina si las siguientes sustancias son mezclas o sustancias puras, y explica el fundamento.
Aire mar agua oxígeno cal agua hielo agua mezcla hielo
Estudio independiente 3 Lee las páginas 28-30 de este libro y completa las siguientes preguntas:
1. En el aire ¿Cuáles son los tres gases relativamente estables? ¿Cuáles son sus principales usos?
Principales propiedades y usos de los ingredientes
Oxígeno
Nitrógeno
Gases nobles
2. Qué puede provocar ¿Contamina el aire? ¿Cuál es el daño? ¿Cómo prevenirlo y tratarlo?
3. Las principales características de la química verde:
(1) Aprovechar al máximo los recursos y la energía y utilizar las mejores materias primas;
(2) Llevarlo a cabo en condiciones de reacción para reducir la descarga de desechos al medio ambiente;
(3) mejorar la tasa de utilización de los átomos y esforzarse por hacer que todos los átomos utilizados como materias primas sean absorbidos por los productos para lograr "cero emisiones". ";
(4) Producir productos respetuosos con el medio ambiente que contribuyan a la seguridad de la comunidad;
Nota: El núcleo de la química verde es utilizar principios químicos para eliminar la contaminación desde cero. Plan de lección de química para el segundo volumen del tercer grado, parte 5
Objetivos de enseñanza
1. Conocimientos y habilidades
(1) Comprender el significado de solubilidad de sustancias sólidas.
(2) Capacidad para utilizar tablas de solubilidad o curvas de solubilidad para comprobar la solubilidad o solubilidad de sustancias relacionadas, y poder dibujar curvas de solubilidad basadas en datos dados.
(3) Conozca algunos factores que afectan la solubilidad del gas y utilice el conocimiento sobre la solubilidad del gas para explicar algunos fenómenos a su alrededor.
2. Procesos y métodos
(1) Aprender a observar y analizar fenómenos experimentales, y ser capaz de resumir los conceptos correspondientes.
(2) Aprender a resolver problemas mediante experimentos.
3. Actitudes y valores emocionales
(1) Comprender el pensamiento dialéctico de que los dos lados del conflicto pueden transformarse entre sí bajo ciertas condiciones.
(2) Establece el punto de vista de buscar la verdad a partir de los hechos en todo lo que haces.
Puntos importantes y difíciles en la enseñanza
Puntos clave en la enseñanza
Utiliza la curva de solubilidad para obtener información relevante.
Dificultades didácticas
1. El significado de solubilidad de las sustancias sólidas.
2. Utilizar la curva de solubilidad para obtener información relevante.
Herramientas didácticas
Materiales didácticos, material didáctico multimedia, etc.
Proceso de enseñanza
Preguntas de repaso
En la última clase aprendimos sobre soluciones saturadas y soluciones insaturadas ¿Por qué existen sólo bajo "dos condiciones determinadas"? ¿Tiene sentido?
Intercambiar respuestas
Cambiar las condiciones puede transformar la solución saturada y la solución insaturada entre sí.
Importar nueva lección
A través del estudio anterior, sabemos que: diferentes sustancias tienen diferente solubilidad en el mismo solvente; la misma sustancia tiene diferente solubilidad en diferentes solventes. En esta lección estudiaremos la solubilidad de sustancias desde una perspectiva cuantitativa.
Resumen
Los elementos que describen cuantitativamente la solubilidad (es decir, la solubilidad) de una sustancia: ① a una determinada temperatura; ② en la misma cantidad de disolvente, las personas estipulan uniformemente: en 100 g de solvente;③La solución está en estado saturado;④La unidad es g.
Solubilidad del sólido: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida se disuelve cuando alcanza la saturación en 100g de disolvente. Cuatro elementos principales: ① A cierta temperatura; ② En 100 g de disolvente ③ La solución está saturada;
Haga una pregunta
Ahora que comprende el concepto de solubilidad, ¿comprende la relación entre lo que generalmente se llama "fácilmente soluble", "difícilmente soluble" y la solubilidad? la información a continuación.
Visualización del material didáctico
Magnitud relativa de la solubilidad (solubilidad a 20 °C)
Haga preguntas
Hemos aprendido sobre la solubilidad, entonces ¿Cómo se expresa la solubilidad?
Visualización del material didáctico
Libro de texto P36 Tabla 9-1
Resumen del análisis
Lo anterior representa la solubilidad Un método: el método de lista.
El método tabular para expresar la solubilidad no es intuitivo. No puede expresar la solubilidad de una sustancia a ninguna temperatura, ni puede expresar intuitivamente la tendencia de la solubilidad de una sustancia que cambia con la temperatura. - la curva de solubilidad.
Actividad e investigación 2
Pida a los estudiantes que dibujen la curva de solubilidad de acuerdo con los requisitos del libro de texto P36 ~ P37 y discutan y respondan preguntas relacionadas.
Resumen
A través de la curva de solubilidad, podemos juzgar el cambio de la solubilidad de sustancias sólidas afectadas por la temperatura. Podemos comparar la solubilidad de diferentes sustancias a la misma temperatura, y podemos comparar la solubilidad de diferentes sustancias a la misma temperatura. También puede detectar la misma solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas.
El significado de la curva de solubilidad:
1. Tres situaciones de solubilidad:
(1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias aumenta con la temperatura Y aumenta, tal como KN03.
(2) La solubilidad de algunas sustancias no se ve muy afectada por la temperatura, como el NaCl.
(3) La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye al aumentar la temperatura, como el Ca(0H).
2. El punto de intersección P indica que a esta temperatura, las solubilidades de las dos sustancias A y B son iguales.
3. El factor que afecta a la solubilidad de los sólidos es: la temperatura.
Haga una pregunta
Hemos estudiado la solubilidad de sustancias sólidas, entonces, ¿cómo deberíamos expresar la solubilidad de sustancias gaseosas?
Visualización del material didáctico
1. Muestre la discusión en la página 38 del libro de texto y responda las preguntas relevantes.
2. Al hervir agua, aparecen muchas burbujas pequeñas en el fondo de la olla. ¿Qué significa esto?
Intercambia respuestas
1. Solubilidad y presión de gases relacionados. Cuanto menor es la presión, menor es la solubilidad; cuanto mayor es la presión, mayor es la solubilidad.
2. La solubilidad del gas está relacionada con la temperatura. Cuanto mayor es la temperatura, menor es la solubilidad.
Discusión práctica
¿Cómo aumentar el contenido de oxígeno en el agua de un estanque de peces?
Actividades para estudiantes
Utilice los conocimientos aprendidos y la lectura de libros de texto. Debatir y responder la información de P38~P39.
Resumen de la clase
Resumen de la clase
En esta lección, aprendimos el concepto de solubilidad de sustancias sólidas y gaseosas y comprendimos el tamaño relativo de la solubilidad sólida. Curvas de solubilidad y sus aplicaciones, y a través de actividades y exploración, resumimos los factores que afectan la solubilidad. También podemos usar el conocimiento que hemos aprendido para resolver algunos problemas de la vida.
Ejercicios después de clase
Tareas
Complete los ejercicios correspondientes en esta lección y recuerde a los estudiantes que obtengan una vista previa del contenido de la siguiente sección.