En química, el hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua (H2O). ¿Qué pasa con (peróxido de hidrógeno) H202?
Estructura molecular: Los átomos de O se combinan a través de orbitales híbridos sp3. La molécula es una molécula polar con una valencia de * * *. El ángulo del enlace H-O-O es de 96 grados 52 minutos. Aspecto y propiedades: La solución acuosa es un líquido incoloro y transparente con un olor especial débil. El peróxido de hidrógeno puro es un líquido aceitoso de color azul claro. Ingredientes principales: El grado industrial se divide en 27,5% y 35%. Los grados de los reactivos suelen dividirse en 30% y 40%. Peso molecular: 34,02 Punto de fusión (℃): -0,89 ℃ (anhidro) Punto de ebullición (℃): 152,1 ℃ (anhidro) Índice de refracción: 1,4067 (25 ℃) Densidad relativa (agua = 1): 60. Insoluble en benceno y éter de petróleo. Estructura: H-O-O-H tiene enlaces de valencia polares y apolares. Toxicidad LD50 (mg/kg): a las ratas se les inyectó por vía subcutánea 700 mg/kg [4].
Editar las propiedades químicas de este párrafo
Ácidos y bases
El H2O2 es un ácido débil binario. [5]
Propiedades oxidativas
H2O2+2ki+2 HCl = = = 2kcl+I2+2 H2O 2 Fe2+H2O 2+2h+= = = 2fe 3+2 H2 oh 2 o 2+H2S = = = s↓+2 H2 oh 2 o 2+SO2 = = = h2so 4 Nota: El producto de reducción del H2O 2 es H2O en condiciones ácidas. [5]
Capacidad de reducción
2k MnO 4+5h2o 2+3h2so 4 = = = 2 mnso 4+k2so 4+5o 2 ↑+ 8 h22 kmno 4+3h2o 2 = = = 2 MnO 2+2 KOH+3 O2 ↑+ 2 H2 oh 2 o 2+Cl2 = = = = 2 HCl+O2 Nota: El producto de oxidación del h2o2 es O2[5].
Inestable
El peróxido de hidrógeno puede descomponerse a temperatura ambiente para generar oxígeno y agua (se descompone lentamente. La reacción se puede acelerar calentando o añadiendo un catalizador, como dióxido de manganeso, cobre). sulfato, yoduro de hidrógeno, dióxido de plomo, cloruro férrico, catalasa en organismos, etc. 2h2o 2 = = MnO 2 = = 2h2o 2+O2 ↑ 2h2o 2 = =δ= = 2h2o 2 + O2 ↑ 4, H2O2 5.H2O2 se puede utilizar como desinfectante, bactericida, blanqueador y declorador. También se puede utilizar como desinfectante. utilizarse como oxidante para la combustión de cohetes. [5]
Reacción celular
La electrólisis del peróxido de hidrógeno produce ozono y agua, y el agua produce hidrógeno y oxígeno. Ecuación química de la reacción paso a paso: 1. 3H2O2==Electrólisis==3H2O+O3 ↑ II. 2H2O ==Electrólisis== 2H2 ↑+O2 ↑La ecuación química de la reacción total es: 6H2O2==Electrólisis==6H2 ↑+2O3 ↑+3O2 ↑Nota: El color del ozono producido por primera vez es naranja. [5]
Reacción de descomposición
1. Tome 5 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en un tubo de ensayo y coloque las tiras de madera con chispas en el tubo de ensayo. Las tiras no se volverán a encender. 2. Tome 5 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en un tubo de ensayo, caliéntelo y luego coloque las tiras de madera con chispas en el tubo de ensayo, de modo que sea difícil volver a encender las tiras de madera. Nota: No hay mucho vapor de agua en el tubo de ensayo en este momento, pero la concentración de oxígeno es baja. 3. Tome 5 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en el tubo de ensayo, agregue una pequeña cantidad de dióxido de manganeso y luego coloque la tira de madera con chispas en el tubo de ensayo, la tira de madera se volverá a encender. El dióxido de manganeso actúa como catalizador (actúa como catalizador para acelerar la velocidad de la reacción química y la calidad y las propiedades químicas permanecen sin cambios antes y después de la reacción) y reacciona con el peróxido de hidrógeno para generar oxígeno y agua. 4. Ecuación química: 2h2o2 = = MnO2 = = 2h2o+O2 < 5 >
Principio catalítico
La descomposición del peróxido de hidrógeno es una reacción de autooxidación-reducción, también llamada reacción de desproporción. Comparación de potencial de electrodo estándar en solución ácida: O2+2h ++ 2e-= H2O 2 0.695v H2O 2+2h+2e-= 2h2o 1.776v Se puede ver que el peróxido de hidrógeno tiene fuertes propiedades reductoras y oxidantes, y desproporcionada El electrodo El potencial de la reacción es tan alto como 1,0 V, por lo que la reacción de desproporción debe ser bastante intensa. Sin embargo, debido a ciertos enlaces de peróxido, todos los elementos centrales del catalizador tienen un precio variable. Se requiere que el estado de oxidación de este elemento. Puede oxidar el peróxido de hidrógeno, pero reducirlo puede ser oxidado por el peróxido de hidrógeno. Cuando se utiliza dióxido de manganeso como catalizador, el principio de reacción más reconocido en la actualidad es: H2O2+MnO2 = H2MnO4 (δ h
Edite la función y el propósito de este párrafo
Es utilizado en la industria química para la producción de perborato de sodio, percarbonato de sodio, ácido peracético, clorito de sodio, peróxido de tiourea, etc., y utilizado como oxidantes del ácido tartárico y vitaminas en la industria farmacéutica para producir tiram y agente antibacteriano de 40 l. En la industria de la impresión y el teñido, se utiliza como agente blanqueador para tejidos de algodón y revelador después del teñido en tina para eliminar el hierro y otros metales pesados cuando se producen sales metálicas u otros compuestos.
También se utiliza en soluciones de galvanoplastia para eliminar impurezas inorgánicas y mejorar la calidad de las piezas chapadas. También se utiliza para blanquear lana, seda cruda, pieles, plumas, marfil, cerdas, pulpa y grasa. Se pueden utilizar altas concentraciones de peróxido de hidrógeno como combustible para cohetes. [6]
Edite los comentarios utilizados en este párrafo.
Peligros para la salud
Vías de entrada: Inhalación e ingestión. Peligros para la salud: La inhalación del vapor o la niebla de este producto puede irritar fuertemente el tracto respiratorio. El contacto directo con líquidos puede provocar daños irreversibles e incluso ceguera. La intoxicación oral puede causar dolor abdominal, dolor de pecho, disnea, vómitos, deterioro motor y sensorial temporal y aumento de la temperatura corporal. Los casos individuales incluyen discapacidad visual, espasmos epilépticos y paraplejía. [7]
Datos toxicológicos
Toxicidad aguda: LD504060 mg/kg (cutánea en rata); LC502000 mg/m3, 4 horas (inhalación en rata) Mutagenicidad: Mutagenicidad microbiana: Salmonella typhimurium 10 μL/placa ; Escherichia coli 5 ppm. Intercambio de cromátidas hermanas: pulmón de hámster 353 μ mol/L Carcinogenicidad: Revisión de carcinogenicidad de la IARC: positivo sospechoso en animales. Características peligrosas: Explosivo y fuertemente comburente. El peróxido de hidrógeno en sí no arde, pero puede reaccionar con sustancias combustibles para liberar una gran cantidad de calor y a la atmósfera, provocando incendios y explosiones. El peróxido de hidrógeno es más estable a un pH de 3,5 a 4,5, se descompone fácilmente en soluciones alcalinas y también puede descomponerse bajo luz intensa, especialmente radiación de onda corta. Calentado a más de 100°C, comienza a descomponerse rápidamente. Forma mezclas explosivas con azúcar, almidón, alcohol, productos derivados del petróleo y otras sustancias orgánicas, que pueden explotar por impacto, calor o chispas. Cuando el peróxido de hidrógeno entra en contacto con muchos compuestos inorgánicos o impurezas, puede descomponerse rápidamente y provocar una explosión, liberando grandes cantidades de calor, oxígeno y vapor de agua. La mayoría de los metales pesados (como terbio, cobre, plata, plomo, mercurio, zinc, cobalto, níquel, cromo, manganeso, etc.) y sus óxidos y sales son catalizadores activos, al igual que el polvo, las cenizas de cigarrillos, el polvo de carbón, el óxido, etc. Acelerar la descomposición. Cuando la concentración de peróxido de hidrógeno supera el 74%, se producirá una explosión en fase gaseosa en un recipiente cerrado con una fuente de ignición o temperatura adecuada. Productos de combustión (descomposición): oxígeno, agua. [7]
Tratamiento de emergencia de fugas
Evacue rápidamente al personal con fugas a áreas seguras, aíslelo y restrinja estrictamente el acceso. Se recomienda que los socorristas usen aparatos respiratorios autónomos de presión positiva y monos a prueba de ácidos. Corte la fuente de fuga tanto como sea posible para evitar que ingrese a espacios confinados como alcantarillas y zanjas de inundación. Pequeñas fugas: absorbidas por arena, vermiculita u otros materiales inertes. También puedes enjuagarlo con abundante agua, diluirlo y tirarlo al sistema de aguas residuales. Gran cantidad de fugas de agua: construir terraplenes o cavar pozos para contenerla; rociar agua para enfriar y diluir el vapor, proteger al personal en el sitio y diluir la fuga en sustancias no inflamables. Se bombea a un camión cisterna o a un recolector especial y luego se recicla o se envía a un vertedero de residuos para su eliminación. Método de tratamiento de residuos: el líquido residual se diluye con agua y se descompone para liberar oxígeno. Una vez que el líquido residual se descompone por completo, se vierte al alcantarillado. [7]
Medidas de protección
Protección respiratoria: Cuando pueda estar expuesto a sus vapores, debe usar un respirador con filtro autocebante (mascarilla completa). Protección de los ojos: Se ha tomado protección respiratoria. Protección física: Utilice ropa protectora de gas de polietileno. Protección de las manos: Utilice guantes de neopreno. Otros: Está estrictamente prohibido fumar en el lugar de trabajo. Después de salir del trabajo, báñese y cámbiese de ropa. Presta atención a la higiene personal. [7]
Tratamiento de primeros auxilios
Contacto con la piel: Quitar la ropa contaminada y enjuagar con abundante agua corriente. Contacto con los ojos: Levante inmediatamente los párpados y enjuague bien con abundante agua corriente o solución salina durante al menos 15 minutos. Consulta a un médico. Inhalación: Salga rápidamente al aire libre. Mantenga sus vías respiratorias abiertas. Si la respiración es difícil, dé oxígeno. Si la respiración se detiene, proporcione respiración artificial inmediatamente. Consulta a un médico. Ingestión: Beba abundante agua tibia, induzca el vómito y busque atención médica. Métodos de lucha contra incendios: Los bomberos deben utilizar ropa que cubra todo el cuerpo a prueba de fuego y de gases. Si es posible, mueva el recipiente del fuego a un área abierta. Rocíe agua para enfriar el recipiente en llamas hasta que se apague el fuego. Si un contenedor en un incendio cambia de color o el dispositivo de seguridad emite un sonido, debe evacuar inmediatamente. Medios de extinción de incendios: agua, agua nebulizada, polvo seco, arena. [7]
Edite este párrafo para preparar
Electrodo de aire para producir peróxido de hidrógeno alcalino y su método de preparación
Un electrodo de aire para producir peróxido de hidrógeno alcalino A quinona -un electrodo de aire que contiene peróxido de hidrógeno se caracteriza porque cada par de electrodos está compuesto por una placa de ánodo, una malla de plástico, un separador de cationes y un cátodo de aire que contiene quinona, cuyos extremos superior e inferior están provistos del área de trabajo del electrodo; cámaras de distribución para entrada de fluido y cámara de recolección de fluido; se proporciona un orificio en la entrada de fluido; los electrodos multicomponente se conectan en serie a través de dipolos limitados y la manguera de plástico para hacer circular agua alcalina en la entrada y salida del ánodo se alarga y conecta. al tubo principal de recogida de líquido, el grupo de electrodos multicomponente consta de una unidad ensamblada a partir de placas; [8]
Solución acuosa de peróxido de sodio neutralizante con ácido fosfórico
La presente invención se relaciona con el campo de la preparación de compuestos inorgánicos, específicamente con un producto catódico obtenido en la solicitud de patente con solicitud. número 871 03988 Método para preparar peróxido de hidrógeno a partir de una solución acuosa de peróxido de sodio.
Neutralice la solución acuosa de peróxido de sodio a un pH de 9,0 a 9,7 con ácido fosfórico o dihidrógeno fosfato de sodio para generar Na2HPO4 y H2O2. Enfríe la solución acuosa de Na2HPO4 y H2O2 a +5-5 °C. La mayor parte del Na2HPO4 está en forma de Na2HPO4. ·10H2O hidrato, y luego separe la mezcla que contiene na 2 hpo 4 ·10H2O hidrato y la solución acuosa de peróxido de hidrógeno en un separador centrífugo para separar el hidrato, y luego evapore la solución acuosa de peróxido de hidrógeno que contiene una pequeña cantidad de na 2 hpo 4. Reivindicaciones: Un método para preparar peróxido de hidrógeno se caracteriza porque la solución acuosa de peróxido de sodio se prepara mediante los siguientes pasos: (1) Neutralizar la solución acuosa de peróxido de sodio a 9,0-9,7 con ácido fosfórico o dihidrogenofosfato de sodio NaH2PO4 para generar una solución acuosa. solución de Na2HPO4 y H2O2. (2) Enfriar la solución acuosa de Na2HPO4 y H2O2 a +5 ~ -5°C para precipitar la mayor parte del Na2HPO4 en forma de hidrato de na 2 hpo 4·10H2O. (3) Separe la mezcla que contiene hidrato de Na2HPO4·10H2O y la solución acuosa de peróxido de hidrógeno en un separador excéntrico para separar los cristales de na 2 hpo 4·10H2O de la solución acuosa de peróxido de hidrógeno que contiene una pequeña cantidad de na 2 hpo 4. (4) La solución acuosa de peróxido de hidrógeno que contiene una pequeña cantidad de Na2HPO4 se evapora en el evaporador para obtener vapor que contiene H2O2 y H2O. La solución salina concentrada de Na2HPO4 que contiene peróxido de hidrógeno sale del fondo y regresa al tanque de neutralización. (5) El vapor que contiene H2O2 y H2O se fracciona a presión reducida en una torre de fraccionamiento para obtener aproximadamente un 30 % de H2O2 como producto. [8]
Método del ácido sulfúrico electrolítico
Electrolizar ácido sulfúrico al 60% para obtener ácido persulfúrico y luego hidrolizarlo para obtener peróxido de hidrógeno con una concentración del 95%. [8]
Método de 2-etilantraquinona
En la actualidad, el principal método para la producción a escala industrial es la 2-etilantraquinona (EAQ). La 2-etilhidroantraquinona reacciona con el hidrógeno a una determinada temperatura y presión para formar 2-etilhidroantraquinona. La 2-etilhidroantraquinona reacciona con el oxígeno a una determinada temperatura y presión y se reduce para formar 2-etilantraquinona y peróxido de hidrógeno.
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