¿Cómo se comparan las alcalinidades de la m-nitroanilina y la p-nitroanilina?

(1) m-Nitroanilina ***ácido conjugado pKa 2,47 gt; p-nitroanilina ***ácido conjugado pKa 1,00 gt; o-nitroanilina ***ácido conjugado pKa 0,26

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(En términos generales, un valor Ka mayor (o un valor pKa menor) representa un ácido más fuerte, lo que se debe a una capacidad de disociación más fuerte a la misma concentración.)

Entonces use el datos anteriores para responder la respuesta: el orden básico de mayor a menor es: m-nitroanilina gt; p-nitroanilina gt; o-nitroanilina

(Básico: Aminas aromáticas La basicidad es más débil que la del amoníaco porque el par solitario de electrones del nitrógeno interactúa con los electrones π del anillo de benceno para formar el par solitario de electrones del sistema de yugo "N".

La tierra se gira hacia el anillo de benceno, por lo que el La capacidad del átomo de nitrógeno para aceptar protones se reduce, lo que lo hace menos básico que el amoníaco.

Los sustituyentes en el anillo de benceno reflejan principalmente la influencia de efectos electrónicos, como los grupos aceptores de electrones, como el nitro. la alcalinidad de la anilina, mientras que los grupos donadores de electrones como el metilo pueden mejorar la alcalinidad)