¿Qué es una batería de carbono?
Las baterías de carbono son baterías primarias en fuentes de energía química y son baterías desechables. Debido a que el electrolito de este dispositivo de energía química es una pasta que no fluye, también se le llama batería seca, en relación con una batería con un electrolito fluido. Las baterías de carbono no sólo son adecuadas para linternas, radios semiconductoras, grabadoras de casetes, cámaras, relojes electrónicos, juguetes, etc., sino también para diversos campos de la economía nacional, como la defensa nacional, la investigación científica, las telecomunicaciones, la navegación, la aviación y la medicina. .
1. Tipos
Con el desarrollo de la ciencia y la tecnología, las baterías de carbono se han convertido en una gran familia y hasta ahora existen muchos tipos. Las más comunes incluyen las baterías secas ordinarias de zinc-manganeso.
Para las baterías de zinc-manganeso-carbono más utilizadas, debido a sus diferentes estructuras, se pueden dividir en: baterías de pasta de zinc-manganeso-carbono, baterías de cartón-zinc-manganeso-carbono, etc.
2. Modelos comunes: No. 5 (AA o R6) No. 7 (AAA o R03) No. 1 (R20)
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(1) Compruebe si los aparatos eléctricos y los contactos de la batería están limpios, límpielos con un paño húmedo si es necesario e instálelos de acuerdo con la polaridad correcta después del secado.
(2) No; mezcle baterías viejas y nuevas del mismo modelo. Sin embargo, no se pueden mezclar diferentes tipos de baterías;
(3) Está prohibido calentar, cargar o regenerar de otro modo la batería principal; está prohibido desmontar la batería;
(4) Está prohibido su uso. Si la batería tiene un cortocircuito, tenga cuidado con los bebés y los niños pequeños que juegan con la batería, especialmente evite que los bebés y los niños pequeños se traguen las pilas de botón.
(5) Los aparatos eléctricos deben apagarse después de su uso y las baterías deben retirarse cuando no se utilicen durante un período prolongado.
4 Ya no se recomienda el reciclaje centralizado de baterías usadas:
Primeros En el año 2000, para reducir la contaminación ambiental causada por las baterías que contienen mercurio, la gente comenzó a reciclar conscientemente las baterías usadas. Sin embargo, como todavía no existe una solución fundamental para la regeneración y el tratamiento de las baterías después del reciclaje en el país y en el extranjero, los desechos de baterías acumulados por los departamentos de protección ambiental en varios lugares han formado una fuente concentrada de contaminación más grave. Al mismo tiempo, la gente tendrá la idea de que existe un lugar para reciclar baterías usadas y no utilizar conscientemente baterías respetuosas con el medio ambiente. El resultado será perjudicial para las generaciones futuras.
5. La estructura y el principio de la batería de zinc-manganeso-carbono
La batería seca de zinc-manganeso es una batería seca de uso común en la vida diaria.
Material positivo: MnO2, varilla de grafito
Material negativo: lámina de zinc
Electrolito: NH4Cl, ZnCl2 y pasta de almidón
La batería el símbolo se puede expresar como
(-) Zn｜ZnCl2, NH4Cl (pasta)‖MnO2｜C (grafito) (+)
Ánodo: Zn＝Zn2＋＋2e
Electrodo positivo: 2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O
Reacción total: Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O
La fuerza electromotriz de la batería de zinc-manganeso-carbono es de 1,5V. Debido a que el gas NH3 generado es absorbido por el grafito, la fuerza electromotriz disminuye rápidamente. Si se utiliza pasta altamente conductora de KOH en lugar de NH4Cl, el material del electrodo positivo se cambia a un cilindro de acero y la capa de MnO2 está cerca del cilindro de acero, se forma una batería seca alcalina de zinc-manganeso ya que no se produce gas en el. Reacción de la batería, la resistencia interna es baja y la fuerza electromotriz es relativamente estable.
La batería de carbono es una batería primaria en fuentes de energía química. Es una batería desechable que utiliza dióxido de manganeso como electrodo positivo y un cilindro de zinc como electrodo negativo para convertir la energía química en energía eléctrica para suministrarla. circuito externo. En las reacciones químicas, como el zinc es más activo que el manganeso, el zinc pierde electrones y se oxida, mientras que el manganeso gana electrones y se reduce.