¿Qué es el cloruro de sodio?
El cloruro de sodio (NaCl), fórmula química, cristal cúbico incoloro o polvo cristalino fino, tiene sabor salado. Aparece como cristales blancos y su fuente es principalmente agua de mar, que es el principal componente de la sal.
El cloruro de sodio es fácilmente soluble en agua y glicerol, ligeramente soluble en etanol (alcohol) y amoniaco líquido insoluble en ácido clorhídrico concentrado; El cloruro de sodio impuro se disuelve fácilmente en el aire, tiene buena estabilidad y su solución acuosa es neutra.
En la industria, el método de electrólisis de una solución saturada de cloruro de sodio se utiliza generalmente para producir hidrógeno, cloro, sosa cáustica (hidróxido de sodio) y otros productos químicos (comúnmente conocida como industria cloro-álcali). También se puede utilizar para la fundición de minerales (electrólisis de cristales de cloruro de sodio fundidos para producir sodio metálico activo), preparación médica de solución salina fisiológica y condimento diario.
Datos ampliados:
Método de preparación:
Método industrial:
Introducción de agua de mar (promedio de cloruro sódico 2,4%) en el campo de sal , se secó al sol, se concentró y se cristalizó para obtener el producto bruto. O use vapor para calentar agua de mar, filtrela con filtración de arena y concéntrela con electrodiálisis de membrana iónica para obtener salmuera (que contiene 160 ~ 180 g/L de cloruro de sodio), y luego evapore para separar el yeso de la salmuera y el cloruro de sodio obtenido se superior al 95% (el contenido de humedad es del 2%) y luego se seca para hacer sal.
La sal de roca y la salmuera de lago salado también se pueden utilizar como materias primas, y la sal cruda se puede secar al sol. Se elabora a partir de salmuera subterránea y sal de pozo como materia prima, mediante concentración por evaporación de tres o cuatro efectos, cristalización y separación centrífuga.
Método de laboratorio:
Disolver la sal gruesa en agua, eliminar las impurezas insolubles y añadir preparaciones refinadas como hidróxido de sodio y carbonato de sodio. Las impurezas solubles como SO42-, Ca2+ y Mg2+ se precipitan y se eliminan mediante filtración. Finalmente, se usa ácido clorhídrico puro para ajustar el pH a 7 y la solución se concentra para obtener cristales de cloruro de sodio puro.
El método de preparación en laboratorio consiste en mezclar partes iguales de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio para producir una solución de cloruro de sodio. Luego se destila la solución para obtener cristales de cloruro de sodio. Reacción principal:.
Además, también se producirá cloruro de sodio cuando se enciende sodio metálico en cloro gaseoso. Su ecuación química es:?
Materiales de referencia:
Enciclopedia Baidu-Cloruro de sodio