Ecuaciones químicas comúnmente utilizadas en preguntas de deducción de química de la escuela secundaria

Resumen de ecuaciones químicas para estudiantes de secundaria

1. Reacción de sustancia y oxígeno:

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en oxígeno: 2Mg O2 = ignición = 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 = Se enciende = Fe3O4

3. El cobre se calienta en oxígeno: 2Cu O2 = Calienta = 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2. =encender=2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en oxígeno: 2H2 O2 =se enciende=2H2O

6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 =se enciende=2P2O5

7. El azufre en polvo se quema en oxígeno: S O2 = ignición = SO2

8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2 = se enciende = CO2

9. Combustión incompleta del carbono. en oxígeno: 2C O2 = ignición = 2CO

10. Combustión de mercurio (mercurio) en oxígeno: 2Hg O2 = ignición = 2HgO

(2) Reacción de compuestos con oxígeno:

11. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2=se enciende=2CO2

12. El metano se quema en el aire: CH4 2O2=se enciende=CO2 2H2O

13. se quema en el aire: C2H5OH 3O2 = Se enciende = 2CO2 3H2O

14. El acetileno se quema en oxígeno: 2C2H2 5O2 = Se enciende = 4CO2 2H2O (Llama de oxiacetileno)

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2． Varias reacciones de descomposición:

15. El peróxido de hidrógeno cataliza la producción de oxígeno: 2H2O2=(catálisis MnO2)=2H2O O2 ↑

16. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O. = Electricidad = 2H2 ↑ O2 ↑

17. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 = Calentamiento = 2CuO H2O CO2 ↑

18. Calor: 2KClO3 = Calentamiento MnO2 = 2KCl 3O2 ↑

19. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 = Calentamiento = K2MnO4 MnO2 O2 ↑

20. CO2 ↑

21. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 = alta temperatura = CaO CO2 ↑

3. Varias reacciones redox:

22. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO=calentamiento=Cu H2O

23. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO=alta temperatura=2Cu CO2 ↑

24. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3=alta temperatura=4Fe 3CO2 ↑

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26. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO=calefacción=Cu CO2 ↑

27. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3=alta temperatura=2Fe 3CO2 ↑

28. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4CO Fe3O4=alta temperatura=3Fe 4CO2 ↑

4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Ácidos elementales metálicos---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)

29.

Ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

30 Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

31. /p>

32. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑

33. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

34. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑

35. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

36. ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑

Complementa la reacción de algunas otras sustancias con ácido clorhídrico diluido:

Carbonato de calcio y ácido clorhídrico diluido Caco3 2HCI=Cacl2 H2O CO2 ↑

Óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido CuO 2HCI=Cucl2 H2O

Nitrato de plata y ácido clorhídrico diluido AgNO3 HCI=AgCI↓ HNO3

(2) Sal elemental de metal ( solución) ------- Otro metal Otra sal

37 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

38. solución: Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu

39 Reacción de cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 Hg

40. solución de nitrato de plata: Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2Ag

(3) Ácido óxido alcalino----agua salada

41. Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

42. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 3H2O

43. CuO 2HCl = CuCl2 H2O

44. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 = CuSO4 H2O

45. H2O

46. Reacción de óxido de aluminio y ácido sulfúrico diluido: Al2O3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O

47. H2O

(4) Base de óxido ácido ------- - Agua salada

48. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O

49. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O

50. El hidróxido de sodio absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O

51. en el aire: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O

52. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 = CaSO3 ↓ H2O

(5) Ácido y álcali -------- Agua salada

53 De ácido clorhídrico y sosa cáustica Reacción: HCl NaO

H ==== NaCl H2O

54. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O

55. Cu( OH)2 ==== CuCl2 2H2O

56. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

57. ácido e hidróxido Reacción del hierro: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O

58. Tratamiento farmacológico de la hiperacidez con hidróxido de aluminio: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O

59. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

60. Reacción de ácido sulfúrico y hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O

61. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

62. == Fe2(SO4)3·6H2O

63. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

(6) Ácido ácido ----- --- Otro ácido otra Sal

64. Reacción del carbonato cálcico y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

65. ácido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑

66 Reacción del carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑

67. solución de ácido y nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

68 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑

69. de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

70. Reacción de ácido sulfúrico y solución de nitrato de bario: H2SO4 Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓ 2HNO3

(7) Sal alcalina--------Otro Otro tipo de sal

71 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4.

72. Hidróxido de sodio y cloración Hierro: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

73. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg. (OH)2↓ 2NaCl

74. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

75. (OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

( 8) Sal----- Dos nuevas sales

76. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 = === AgCl↓ NaNO3

77. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓

2NaCl

5. Otras reacciones:

78. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3

79. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2

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80. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH

81. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4

82. .Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4·5H2O

83. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4·5H2O ==== CuSO4·5H2O

6. : (se pueden convertir entre sí)

1. Triángulo de carbono: C CO CO2 Ecuación: C O2 = ignición = CO2; 2C O2 = alta temperatura = 2CO O2 = ignición = 2CO2

2 Triángulo de Oxígeno

3. Triángulo de Calcio: CaCO3, CaO, Ca(OH)2

CaCO3=Alta Temperatura=CaO CO2 ↑ CaO H2O=Ca(OH) 2 Ca(OH ) 2 CO2=CaCO3↓ H2O

7. Reacciones de preparación de tres gases involucrados en el examen de ingreso a la escuela secundaria

1. Preparación de oxígeno 2KClO3=Calentamiento MnO2=2KCl. 3O2 ↑

2H2O2=(MnO2 catálisis)=2H2O O2 ↑

2KMnO4 =Calefacción=K2MnO4 MnO2 O2 ↑

2 Preparación de hidrógeno Zn H2SO4 = ZnSO4. H2 ↑

3. Preparación de dióxido de carbono Caco3 2HCI=Cacl2 H2O CO2 ↑