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En química, se llama ley de conservación de la carga. Por ejemplo, la ecuación iónica para la reacción de RO3n- e I- bajo ciertas condiciones: RO3n- +6I-+ 6H+=R-+ 3I2+3H2O La suma algebraica de las cargas en las partículas delantera y trasera permanece sin cambios (es decir. , conservación de carga): -n+(- 1) × 6+(+65438+). 2. Aplicación de la conservación de carga 1. Determinar la * * * existencia de iones en la solución [Ejemplo 1] Se sabe que el ácido nítrico es tan fuerte como el ácido sulfúrico concentrado y el aluminio puede reaccionar de la siguiente manera: 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 ↑En ausencia de En una solución transparente, agregar polvo de aluminio puede liberar gas hidrógeno. Sólo pueden existir algunos iones de Mg2+, Cu2+, H+, Ba2+, Ag+, OH-, CO32-, HCO3-, SO32-, SO42- y NO3-. Trate de juzgar los iones que pueden existir en grandes cantidades en la solución: (1) Cuando se genera Al3+: (2) Cuando se genera Al2-: [Análisis de ideas] La solución es incolora y no hay Cu2+ ni en medios ácidos ni solución alcalina. Cuando se agrega polvo de aluminio, combinado con información conocida, (1) cuando se genera Al3+, debe haber H+ en la solución original. Debido a la conservación de la carga, solo pueden existir soluciones aniónicas * * * son neutras. Debido a que el NO3- tiene fuertes propiedades oxidantes en condiciones ácidas y no puede producir hidrógeno, debe haber SO42-. Debido a que Ba2+, Ag+ y SO42- pueden formar precipitación, no existen en grandes cantidades. La presencia o ausencia de Mg2+ no tiene ningún efecto sobre el fenómeno, pero puede existir en la solución. (2) Cuando se genera AlO2-, debe haber OH- en la solución y, debido a la conservación de la carga, debe haber cationes que puedan * * *, por lo que debe haber Ba2+. En presencia de Ba2+, no puede existir plasma SO42-, CO32- y SO32- que pueda formar precipitados, pero sí NO3-. Respuesta: (1) H+, SO42-, Mg2+ (2) OH-, Ba2+, NO3-2, determine la acidez y alcalinidad de la solución [Ejemplo 2] Se sabe que una solución neutra se refiere a c(OH-)= c en la solución (H+), se mezclan una cierta cantidad de solución de ácido acético y una solución de hidróxido de sodio a una cierta temperatura. Entonces esta solución debe ser ()A, ácida B, alcalina C, neutra D. Es imposible juzgar [análisis de pensamiento] porque el agua es un electrolito muy débil que existe en todas las soluciones: H2OOH-+ H+ cualquier solución acuosa Contiene OH- +H+. Por lo tanto, no importa cuál sea excesivo después de mezclar la solución de ácido acético y la solución de hidróxido de sodio, solo existirán c(Na+), c(H+), c(CH3COO-) y c(OH-), porque c(CH3COO-)= c(Na+) Es conservación de carga. La opción c es correcta. 3. Comparación de concentraciones de iones [Ejemplo 3] Cuando la temperatura es de 25 °C, se deja caer agua con amoníaco diluido en ácido sulfúrico diluido. Cuando la solución tiene un pH = 7, c(OH-)=c(H+), se obtiene la siguiente relación. es correcto: ()A . C(NH4+)= C(SO42-)B . C(NH4+)> C(SO42-)C . (H+) = C(SO42-)+C(OH-) [Análisis de pensamiento] Se deja caer agua con amoníaco diluido en ácido sulfúrico diluido, sin importar cuál sea excesivo, los únicos aniones y cationes en la solución son C(NH4+), C(H+) y C(SO42). Según la conservación de carga c(NH4+)+c(H+) = 2c(SO42-) +c(OH-), seleccione B4. Suplemento y balance de elementos faltantes en reacciones iónicas [Ejemplo 4] En la reacción: 1NO3-+4Zn. Si la estequiometría de NO3- y Zn es fija, los coeficientes de H2O en la ecuación iónica balanceada son ()A, 2B, 4C, 6D y 8. [Análisis ideológico] Esta pregunta es esencialmente un problema de equilibrio de una ecuación iónica. La falta de iones puede ser determinada por los componentes y cargas positivos y negativos. Los coeficientes de NH3 obtenidos de la conservación de los átomos de N y Zn son 1 y 4 respectivamente. De la conservación de la carga (sea x el coeficiente de OH-): -1+x× (-1) = 4× (-2). , x=7, es decir 1no3-+4zn+. 5. Determinar la valencia del elemento [Ejemplo 5] Bajo ciertas condiciones, la reacción entre R2O7n- y Fe2+ es la siguiente: R2O7n-+6fe 2 ++ 14h+= 7H2O+6fe 3 ++ 2r 3+ entonces la valencia del elemento elemento R en R2O7n- es. [Análisis de pensamiento] Supongamos que la valencia del elemento r es x, entonces: {2x+(-2) × 7 =-n (regla de valencia) 6x(+2)+14x(+1)+(-n)= 6x(+ 3 )+2x 3 (conservación de carga).
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